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sence d’un excès d'acide chloïhydrique. D’après Fischer, c'est l'azote de l’air qui agit comme réducteur. (Dct. de Wurtz).
Cette solution est réduite par un grand nombre de corps simples ou composés. L’hydrogène gazeux la colore en rouge pourpre, et si on la soumet à l’ébullition la couleur jaune reparaît en même temps qu’il se dépose de l’or métallique (Oberkampf).
D'après Prat, la coloration rouge est due à un chlorure intermédiaire (1).
Suivant Becquerel, es réduit rapidement le chlorure d’or au contact du platine.
Le phosphore et l’arsenic, l’antimoine, le bis se recouvrent dans une solution de chlorure d’or, neutre ou avec excès d’acide, d’une pellicule d’or métallique. Il en est de même du soufre et du sélénium, mais seulement à l’ébullition. La plupart des métaux réduisent le chlorure d’or en donnant de l’or métallique. Le cadmium, le cobalt, le cuivre, le fer, le nickel, le : zinc précipitent l’or sous la forme d’une poudre brune.
Avec le mercure il se forme un amalgame. Cet amalgame était bien connu des alchimistes qui, après avoir trouvé l’argent mou, comme ils l’appelaient, et qui n’était pas autre chose qu’un amalgame de mercure, d'argent et de cuivre, furent naturellement amenés à la découverte de l'or mou. Le plomb sépare de Por dendritique. Le platine ne précipite l'or que dans les solutions des chloraurates neutres. L’étain précipite d’abord de l'or métallique, puis du pourpre de Cassius.
L’hydrogène phosphoré colore d’abord en brun ‘la solution de chlorure d’or, puis il en fprécipite de l’or ou du phosphure d'or ; en même temps, il se forme de l’acide phosphorique.
L’hydrogène antimonié et l'hydrogène arsénié réduisent le chlorure d’or, ce dernier avec formation d’acide arsénieux.
(1) Comptes-rendus, t. LXX, p. 840.
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L'hydrogène sulfuré donne dans la solution acide de chlorure d'or un précipité de sulfure d'or.
Le gaz d'éclairage, privé d'ammoniaque, y occasionne un précipité qui est explosible après dessication: cette réaction est due à l’acétylène.
L’acide sulfureux, les acides phosphoreux et hypophosphoreux donnent imméliatement un dépôt d’or métallique.
Le bioxyde d’azote, le peroxyde d’azote, l’acide azoteux et les azotites produisent la même réaction (1).
L’acide arsénieux réduit le chlorure d’or, lentement à froid, rapidement à chaud.
Le trichlorure d’antimoine ajouté à une solution étendue de chlorure d’or, on sépare l’or sous la forme d’une poudre mate : si la solution est concentrée, ilse dépose de l’or dendritique (2).
Le chlorure stanneux, en solution concentrée, précipite une poudre brune, stannure d’or (3); si la solution est étendue, on obtient du pourpre de Cassius.Cette réaction est extrêmement sensible, une solution renfermant 11320,000 d'or prend encore une : coloration violacée par transparence (4).
Les sels ferreux précipitent immédiatement de l’or métallique, qui se réunit facilement quand on chauffe, mais qui à froid reste en suspension et communique à la liqueur une coloration brune par réflexion et bleue par transmission, coloration qui est apparente avec une solution renfermant 11640,000 d’or. Ea réaction est représentée par l’équation :
9 AuCË + GS0tFe— 2 Au+ Fe? CL 2 (SO) Fe’
Cette propriété est utilisée en chimie analytique pour la recherche des matières organiques dans les eaux potables.
(1) Fischer. Poggend. Annal., t. XVII, p. 137, 480.
(2) Levol. Annales de chimie et de physique @), t. I, p. 504. (3) Dict. de Wurtz.
(4) Lassaigne.
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Le nitrate mercureux et le chlorure cuivreux, ce dernier en solution chlorhydrique, précipitent également de l'or métallique.
Un grand nombre de matières organiques réduisent le chlorure d’or.
L’acide oxalique produit une réduction représentée par la formule :
2 Au CB + 3 COfH° = GHCI + 6 CO? + 2Au
Le tannin et l’acide gallique donnent aussi un dépôt d’or métallique.
L’iodure de potassium, ajouté à une solution de chlorure d’or donne un précipité jaune d'iodure aureux et de l’iode libre.
L’azotate d'argent y produit un précipité qui est un mélange de chlorure d’argent et d’oxyde d’or, et il reste de l'acide azotique et de l'acide chlorhydrique libres en solution.
L’acide sulfurique précipite le chlorure d’or de sa solution concentrée, et si l’on chauffe il se dégage du chlore et il se forme du chlorure aureux. l
L’ammoniaque caustique ou carbonatée donne un précipité d’or fulminant (oxyde d'or ammoniacal), mais la précipitation est incomplète. Il n’y a pas de précipitation dans la solution des chloraurates alcalins. |
La potasse, ajoutée en petite quantité au chlorure d’or, y produit un précipité jaune rouge d'oxyde d’or soluble dans un excès de potasse.
La baryte en excès produit à l'ébullition de l’oxyde d’or, mais la précipitation est incomplète.
Les carbonates alcalins ne donnent pas de précipité à froid ; à chaud, il se dépose de l’hydrate d’or, ce qui n’a pas lieu lorsqu'on emploie les bicarbonates.
Le cyanure de potassium produit un précipité soluble dans un excès de réactif. Le cyanure jaune colore la solution de chlorure
d’or en vert émeraude.
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.… L'acide sulfhydrique donne, avec les solutions neutres ou aci-
des de chlorure d’or, un précipité brun soluble dans le sulfure
ammonique. | | | L'hyposulfite de soude donne également un précipité de sul-
iure.
Le phosphate de soude ne donne pas de précipité.
Chlorhydrate de chlorure aurique (AuCF HCD.— Le chlorure aurique qui cristallise difficilement, donne avec l'acide chlorhydrique une combinaison cristallisant facilement en longs prismes quadrangulaires ou en octaèdres tronqués. Ces cristaux fondent quand on les chauffe et perdent de l'acide chlorhydrique et du chlore, laissant un résidu de chlorures auriques et aureux ou de l’or métallique si on élève davantage la température. |
D'après Weber, ils renferment 3 molécules d’eau de cristallisation et, d’après des recherches récentes, il cristallise avec 4 H?0. (Dict. de Wurtz, supplément.)
Pour obtenir ces cristaux, on traite l’or en excès par une eau régale, ne renfermant que peu d'acide azotique ; on chaufte jusqu’à décomposition totale de cet acide ; il cristallise après concentration el refroidissement.
Chloraurate d'ammonium. (AuCF (NH) 3 H0). — La solution de chlorure d’or mélangée de sel ammoniac fournit, par l’évaporation, des aiguilles transparentes d’un jaune d’or, les prismes rectangulaires surmontés d’un pointement ou des tables rhomboïdales. Ces cristaux s’effleurissent rapidement à l'air et perdent toute leur eau à 400c.
Ces cristaux sont du système orthorhombique, d'après Darmstædter.
D’après Johnston, il existerait un autre chloraurate d'ammonium rouge, obtenu en traitant le sel précédent par l’eau régale bouillante,
(6) Ar
Le chlorure d’or se combine également à tous les chlorhydrates d'anmoniaques composées ou d’alcaloïdes organiques.
Chloraurutede baryum.— Tables rhomboïdales jaunes inaltérables à l'air sec.
Chloraurate de cadmium. — Aiguilles d’un jaune foncé, inaltérables à Pair.
Clloraurale de calcium. (AuCI£)2Ca + T H20. — Longs prismes rhomboïdaux, en masses radiées, déliquescents à l'air humide.
Chloraurale de hithium. — Aiguilles quadrangulaires, d’un
jaune orangé, très déliquescentes, perdant leur eau à 100 et devenant opaques.
Cllorauralte.de magnésium. — (AuC#)Mg, 12 H?O. —Prismes rhomboïdaux courts, jaune citron. Ce sel perd facilement son eau de cristallisation quand on le chauffe. Les cristaux fondent dans leur eau en été mais se conservent bien en hiver.
Clloraurale de manganèse. — Ressemble à celui de magnésie.
Chloraurate de rickél. — Prismes courts, d'un jaune verdà-
tre, isomorphes avec le sel de magnésium.
Chloraurute de potassium (AuCFK + XH20). — Cristaux Jaunes qui perdent leur eau à 100, et se transforment en une poudre jaune citron, perdant déjà leur eau par l’exposition dans l'acide sulfurique. D’après Darmstædter, les cristaux constituent des prismes hexagonaux du système orthorhombique et renferment 2H°0.
Chaulfé au-dessus de 100°, ce sel commence à perdre du chlore, fond etse transforme en chloraurite. AuCI, KCI, beaucoup plus stable (Berzélius).
