LIÉE LOS PRE

Chloraurate de sodium. (AuCI: Na, 2 H?0). — Ce sel est intéressant à étudier, à cause de ses divers modes de préparation et de son emploi en pharmacie.

Le Codex de 1818 le mentionnait, en indiquant d’ajouter au chlorure d’or du chlorure de sodium afin de rendre la liqueur stable. Le Codex de 1837, d’après les indications de Figuier, donna la formule suivante :

Perchlorure d’or.... 83 parties Chlorure de sodium.. 16 parties

concentrer jusqu’à pellicule. Les cristaux sont des prismes à 4 pans.

Voici le mode de préparation actuel qui ne diffère guère du . procédé de Figuier : |

Prenez :\Orlaminé. venir 10 grammes Acide nitrique officinal... 8 — Fou disuilée eines 2 —

Acide chlorhyd. officinal 40 — Chlorure de sodium pur. 3 —

Dissolvez l'or dans l’eau régale, de même que pour le composé précédent, évaporez dans une capsule la solution de chlorure d’or, jusqu'à consistance sirupeuse, de façon à expulser l'acide en excès ; ajoutez au liquide son volume d’eau, puis le chlorure de sodium, en agitant avec une baguette de verre. Concentrez cette liqueur d’abord au bain de sable, puis au bain-marie, jus-

qu’à siccité. Ce sel double doit être conservé avec les mêmes précautions que le chlorure d’or. Pour obtenir ce sel cristallisé, il suffit d’évaporer la solution jusqu’à légère pellicule et de laisser refroidir.

Ce sel est employé en analyse. Chancel l’a appliqué dans la séparation des phosphates et des oxalates {Journal de pharmacie el de chine).

one

Lorsqu'un composé contient simultanément ces deux corps, comme cela a lieu pour le guano, on détermine leurs quantités respectives de la manière suivante :

Si la substance n’est pas soluble dans l’eau, on la dissout dans une quantité aussi faible que possible d'acide chlorhydrique. La dissolution, préalablement étendue d’une grande quantité d’eau; est mélangée avec un excès de chlorure d’or et de sodium et portée à l’ébullition. Il se forme ainsi un précipité d’or métallique par suite de la destruction de l’acide oxalique dont on détermine le poids d’apres la quantité de métal réduit.

On fait ensuite passer dans la liqueur un courant d’ hydrogène sulfuré pour le débarrasser de l'excès d’or, on filtre et on sursature par l’ammoniaque. En ajoutant alors du sulfate de magnésie on précipite complètement l’acide phosphorique à l’état de phosphate ammoniaco-magnésien, que l’on convertit en pyrophosphate par la calcination. Son poids sert à calculer celui de de l’acide phosphorique ou du phosphate.

Ce sel que Pelletier considérait d’abord comme un mélange est une véritable combinaison qui, d’après Bérard, se compose de :

Chlorure d’or... È ..69,8 Chlorure de sodium, 14,1 L'EST ARMES ARE 16,6

pour 100 parties du sel.

IL forme des prismes rhomboïdaux, inaltérables à à l'air, d’un beau jaune, complètement solubles dans l’eau.

Essai. — 100 grammes de ce sel desséché laissent, après calcination et lavage à l’eau, 49,66 d’or métallique.

Ce sel est instable.

Johnston a décrit un chloraurate rouge en traitant le chloraurate jaune par l’eau régale.

D cs AE 3

Chloraurate de strontium. — Prismes rhomboïdaux jaunes. Chloraurate de zine.— Sel isomorphe avec celui de magnésium.

Bromure aurique. (Au Br”). — L'or se dissout lentement dans une solution aqueuse de brome, En évaporant la solution, le ‘bromure d’or reste sous la forme d’une masse gris-noirâtre, crisfallisable en cristaux écarlates. La solution de ce corps est rouge écarlate, et son pouvoir colorant est considérable. (Balard.)

Le bromure d’or se forme aussi par l’action de l'acide bromhydrique sur le trichlorure. En effet, si l'on chauffe ce mélange, l'acide chlorhydrique se dégage et le bromure d’or peut être enlevé au résidu en agitant celui-ci avec de l’éther.

Les bromures connus ont pour formules respectives, Au Br, Au Br°, Au Br, Au Br'H + 5 HO,

Bromaurate de Baryun. — Prismes rouges, inaltérables. Bromaurate de inagynésie. — Prismes rhomboïdaux. Bromaurale de manganèse. — Comme le précédent.

Bromaurate. de potassium. (Au Br°K + 21/2, H0). — Prismes rhomboïdaux droits.

Bromaurate de sodium. — Ressemble au sel de potassium. Bromaurale de zinc. — Prismes d’un rouge foncé.

lodure aureur. (Aul), — C'est le plus stable des iodures

d’or. L'iode n’agit que faiblement: sur Por. L'acide iodhydrique

est sans aucune action. L’iodure d’or se forme par laction de l'acide iodhydrique sur Au 0, d’après la formule : Au OŸ LG6HI=92Aul + 41+ 3 HO.

De même, lorsqu'on traite le chlorure d’or par une solution

— 31 — | | . d’iodure de potassium, les 2/3 de l’iode de ce dérnier sont mis en liberté et 1l se produit de l’iodure d’or (1).

AuCL? + 3 HI = Aul+921-+ 3HCI.

Comme l’iodure de potassium décompose liodure d'or, il faut éviter d’en employer un excès.

On peut remplacer liodure de potassium par le bromure ferreux où par l'acide iodhydrique, mais ici encore un excès serait nuisible. On lave le précipité à l'eau, par décantation, puis on l’expose dans une étuve chauffée à 30 ou 35° pendant quelques jours pour chasser liode libre. On ne peut enlever celui-ci ni par lPébullition avec l’eau, ni par un traitement à Palcool, parce que liodure serait décomposé (2).

On oblüient de mème l’iodure aureux, en traitant le chlorure aureux par une solution d’iodure de potassium en excès.

intin, en faisant bouillir de l’or très divisé avec une solution concentrée d'acide iodhydrique, auquel on ajoute de temps en temps quelques gouttes d'acide nitrique, et filtrant, on obtient, par le refroidissement, de liodure aureux sous forme d’une poudre cristalline jaune.

En ajoutant ensuite l'acide nitrique au reste de la solution et en chauffant jusqu’à décomposition dé tout l'acide iodhydrique, on en obtient une nouvelle portion moins pure, colorée en jaune grisâtre. (Pelletier)

L'iodure aureux constitue une poudre jaune citron, sans odeur ; quelquefois il est verdàtre, ce que Fordos attribue à la présence d’un peu d’or libre. Conservé longtemps, il perd l'iode et forme un enduit d’or métallique sur les parois du flacon. Chauffé à 60», il se recouvre bientôt d’une couche d’or; à 120, il se décompose complètement en or métallique et iode.

(1) Pelletier. Ann. de Chimie et Physique, t. XV, p. 116. . (2) Fordos. J. de Pharmacie, t. XXVIT, page 653.