PROPRIÉTÉS DE L’OR
L'or est un des métaux les plus inaltérables que l’on connaisse.
Il n’est dissous que par un mélange d’acide nitrique et d'acide chlorhydrique ou avec l’acide chlorhydrique et quelques composés oxygénés, tels que l’acide chromique, l'acide sélénique ; l’acide iodique et l'acide sulfurique mélangés oxydent l'or à 3000 (3).
Les alcalis n'attaquent l’or ni par voie humide ni par voie sèche; les alcalis en fusion l’oxydent au contact de l’air.
Le chlore l’attaque rapidement, le brome le dissout également ; l'iode est sans action à froid, mais à 50° ou au soleil, il lat-
(4) Dict. de Wurtz.
(2) Chemist. doc. Journal, t. VI, p. 506.
(3) Prat. Comptes-rendus, t. LXX, p. 840.
one taque; l’acide iodhydrique attaque l'or en présence de l’éther, mais non en solution aqueuse.
Les perchlorures, perbromures et périodures métalliques ins— tables, combinés ou non à l’éther, attaquent l’or.
Le perchlorure de fer et le perbromure sont sans action sur
lui (1).
L'or divisé se dissout dans l'acide bain concentré et chaud, additionné d'acide nitrique. On obtient ainsi une solution jaune qui abandonne de nouveau de l'or à l’état métallique lorsqu’on l’étend d’eau ou en présence de humidité de l’air.
Le nitrate de potasse fondu l'attaque. Le soufre ne se combine pas directement à l’or. L’hydrogène sulfuré ne laltère pas, mais les persulfures alcalins l’attaquent en le transformant en sulfures.
Le phosphore, pré l’antimoine se combinent a l'or sous
l'influence de la chaleur.
Pour obtenir de l’or chimiquement pur, on réduit Le chlorure : par le sulfate de fer ou l’acide oxalique, en solution acide. ”
L'or divisé destiné à la décoration de la porcelaine s’obtient en réduisant le chlorure d’or en solution très étendue (35 50 de chlorure dans 750°° d’eau), par le glucose additionné d’alcoo)l et d’aldéhyde, en présence de la soude (2).
L’or est précipité de ses solutions par l'hydrogène libre. Il l’est également par beaucoup de sulfures naturels, notamment les pyrites, la blende, la galène, le cinabre (5).
3 PbS + 2 AuCI* = 3 PbCI? + 2 Au +3S.
Propriétés physiques. — L'or possède une couleur jaune un
peu rougeâtre; il laisse passer une lumière verte et paraît plus
(1) Annales de Chimie et de physique, t. X, p. 318. (2) Dictionnaire de Wurtz. (Supplément.) (3) Meunier. Comptes-rendus, avril 1876.
rouge par réflexion. Dans un grand état de division, il laisse passer une lumière bleue, violacée, ou même rouge (Faraday). En poudre impalpable, il est dun jaune violacé ou rouge pourpre.
On peut le réduire en feuilles de 1/12000° de millimètre d’épaisseur et on peut étirer un poids de 3 centigrammes d’or en un fil de 162 mètres de long.
L'or cristallise en octaèdres réguliers, en dotécabdres rhom-. boïdaux ou en d’autres formes dérivées du premier système. On peut l’obtenir cristallisé par la décomposition de l’amalgame. On traite une partie d’or précipité par 20 parties de mercure; on chauffe pendant huit jours cet amalgame vers 80°, puis on le traite par de l’acide azotique de 1,35 de densité, à 80°; l'or reste ainsi en cristaux mats, renfermant encore un peu de mercure qu'on chasse par une chaleur modérée; les cristaux sont alors brillants. :
L'or divisé peut condenser de petites quantités de gaz. (Graham)
