Solutionacide de chlorure de palladium

a. Dissolution du palladium.

On prépare la solution de palladium au moyen du métal. On en pèse, par exemple, 1 gramme que l'on dissout dans l'eau régale bouillante; on évapore à sec à 100% on ajoute ensuite 50 parties d'acide chlorhydrique concentré, et l'on étend avec de l'eau à 2000 c. c. Comme cependant le chlorure de palladium est bien rarement pur, on doit déterminer la richesse réelle de cette solution, et l'on se sert pour cela de la solution d'iodure depotassium contenant 1 pour 1000 d'iode.

b. Détermination du titrede la solution de chlorure de palladium..

Dans un petit ballon d'environ 100 à 200 c. c. de capacité on introduit 10 c. c. de la solution de palladium à essayer; on bouche le vase etonle chauffe au bainmarie à 60 ou 100°. Au moyen d'une pipette ou d'une burette on verse peu à peu la solution d'iode (1) ; on agite fortement et l'on chauffe pendant quelques secondes. Du liquide devenu clair en quelques instants, on verse une petite quantité dans deux petits tubes d'essai, de manière à ce que le liquide s'élève dans les deux tubes à une hauteur d'environ 5 à 6 centimètres. Ensuite, à l'un des échantillons, on ajoute quelques gouttes de la solution d'iode, et l'examinant comparativement avec l'autre, on voit s'il se produit une coloration brune. S'il en est ainsi, on verse les échantillons dans le liquide principal, on ajoute encore de la solution d'iode ; on agite, on chauffe, on essaye comme il vient d'èlre dit, et ainsi de suite, jusqu'à ce qu'une nouvelle quantité d'iode ne produise plus de coloration. Lorsqu'on en est rendu Ib, on filtre une petite quantité du liquide, et s'il ne se produit pas de coloration sensible, ni avec le palladium, ni avec la solution d'iode, cela indique cpie le liquide renferme de l'une de ces substances tout au plus 1/1000 001) en excès. Si difficile et f-i longue que paraisse cette méthode, on peut cependant l'exécuter commodément, et avec une grande exactitude en 10 minutes tout au plus. Avec le nombre de centimètres cubes de solution d'iode employés, on calcule ensuite la richesse en palladium de la solution de chlorure de palladium.

1 c. c. de la solution d'iode contient 1 milligramme d'iode, et celte quantité correspond à 0«',42 milligrammes depalladium (120,88 : 55,2/1 = 1 :x = 0,42). Par conséquent, si, pour précipiter 10 c. c. de solution de chlorure de palla-

DES URINIiS.

diiim, nous avons employé 11, Ü c. c. de solulion il'iode, celle quanlilé représente 11,!) X 0,42 milligraiumes de palladium, puisqu'elle contient juste 11,!) milli'grannnosd'iode. 10 c. c. de solution de palladium rcnfei'menl, par conséquent, -4,998 de palladium, et exigent juste d'une solution d'iode dont la richesse est inconnue, un volume dans lequel soient contenus 11,9 milligrammes d'iode. A l'aide de ces données on peut alors calculer facilement la richesse en iode de tout le liquide.