DOSAGE DE L'AZOTE TOTAL

méthode de Heintz et Ragsky, au sujet de laquelle Schenk soutient qu'on ne doit pas craindre que les résultats soient trop faibles et d'autre part qu'on ne connaît pas dans l'urine de corps autres que l'urée qui, chauffée avec de l'acide sulfurique, dégagent de l'ammoniaque, Heintz^ lui-même a découvert que sa méthode, parce que la créatine, l'acide oxalurique et les substances extractives donnent également un peu d'ammoniaque, lorsqu'on les chauffe avec de l'acide sulfurique, fournit pour 1000 parties d'urine environ 0,5 d'urée de trop. La méthode de Liebig est celle qui se rapproche le plus de la vérité et on ne devra l'abandonner que lorsqu'on aura trouvé un procédé qui, étant aussi commode, donne pour l'urée des nombres tout à fait vrais.

A. Principe de la méthode.

Tous les corps organiques azotés dans lesquels l'azote n'est pas contenu sous forme d'acide azotique, etc., sont, lorsqu'on les chauffe avec de la chaux sodée, décomposés de telle sorte que tout l'azote se dégage sous forme d'ammoniaque, qui peut être facilement recueillie dans de l'acide sulfurique titré, puis dosée volumétriquement. 1 équivalent AzH5=i7 correspond à 1 équivalent Az=14.

B. Préparation des dissolutions.

Il est convenable d'employer un acide sulfurique étendu qui, dans 1000 c. c. contienne exactement 40 grammes d'acide sulfurique anhydre, c'est-à-dire un acide sulfurique normal. On pèse 60 grammes d'acide sulfurique anglais concentré, on les étend avec 1020 c. c. d'eau et en précipitant avec du chlorure de baryum 20 c. c. de cet acide étendu, on détermine sa richesse en acide sulfurique. Si, par exemple, on a trouvé que 20 c. c. renferment 0^^840 d'ecide sulfurique, 1000 c. c. contiennent 42 grammes. Il faut, par conséquent (40 : 1000 = 42 : a;), étendre 1000 c. c. de cet acide à 1050 c. c. en y ajoutant 50 c. c. d'eau, pour obtenir un acide qui soit normal, c'est-à-dire qui renferme par litre juste 1 équivalent SO^ = 40 grammes. Chaque centimètre cube de cet acide représente 1/1000 d'équivalent d'azote = 08'",014.

Solution titrée de soude.

Cette liqueur doit être équivalente à l'acide sulfurique, c'est-à-dire que des volumes égaux des deux liquides doivent se satu'-er exactement. Par conséquent, 20 c. c. de l'acide étendu colorés en rouge faible avec de la teinture de tournesol doivent être exactement neutralisés par 20 c. c. de solution de soude exempte d'acide carbonique, et de telle sorte qu'après l'addition de la dernière goutte des 20 c. c. de la solution de soude, la couleur rouge de l'acide sulfurique passe au bleu clair. (Pour la préparation de cette solution, voyez § 76, B. 2.)