Solution acide de chlorure de palladium

a. Dissolution du palladium.

On prépare la solution de palladium au moyen du métal. On en pèse, par exemple, 1 gramme que l'on dissout dans l'eau régale bouillante, on évapore à sec à 100°, on ajoute ensuite 50 parties d'acide clilorhydrique concentré, et l'on étend avec de Teau à 2000 c. c. Comme cependant le palladium du commerce est bien rarement pur, on doit déterminer la richesse réelle de cette solution, et l'on se sert pour cela de la solution d'iodure de potassium contenant 1/1000 d'iode.

b. Détermination du titre de la solution de chlorure de palladium.

Dans un petit ballon d'environ 100 à 200 c. c. de capacité on introduit 10 c. c. de la solution de palladium à essayer, on bouche le vase et on le chaulte au bain-marie à 60 ou 100°. Au moyen d'une pipette ou d'une burette on verse peu à peu la solution d'iode (1), on agite fortement et l'on chauffe pendant quelques secondes. Du liquide devenu clair en quelques instants on verse une petite quantité dans deux petits tubes d'essai, de manière à ce que le liquide s'élève dans les deux tubes à une hauteur d'environ 5 à 6 centimètres. Ensuite, à l'un des échantillons on ajoute quel- ([ues gouttes de la solution d'iode, et l'examinant comparativement avec l'autre on voit s'il se produit une coloration brune. S'il en ainsi on verse les échantillons dans le liquide principal, on ajoute encore de la solution d'iode, on agite, on chauffe, on essaie comme il vient d'être dit, et ainsi de suite jusqu à ce qu'une nouvelle quantité d'iode ne produise plus de coloration. Lorsqu'on en est rendu là, on filtre une petite quantité du liquide, et s'il ne se produit de coloration sensible ni avec le palladium ni avec la solution d'iode, cela indique que le liquide renferme de l'une de ces substances tout au plus 1/I0lt,000 en excès. — Si difficile et si longue (pie paraisse cette méthode, on peut cependant l'exécuter commodément et avec une grande exactitude en 10 minutes tout au plus. Avec le nombre de centimètres cubes de solution

d'iode employé, on calcule ensuite la richesse en palladium de la solution de chlorure de palladium.

1 c. c. de la solution d'iode, contient i milligramme d iode, et cette ([uantitc correspond à 0"'"''ss42 de palladium (127 : 55,55 = 1 : x = 0,42).

Par conséquent, si pour précipiter 10 c. c. de solution de chloi'ure de palladium nous avons employé ll'=%9 de solution d'iode, cette quantité représente 11,9x0,42 milligrammes de palladium, puisqu'elle contient juste ll°iiiiig^9 d'iode. 10 c. c. de solution de palladium renferment, par consé([uent, 4'^">'e'",998 de palladium, et exigent juste d'une solution d'iode dont la richesse est inconnue un volume dans lequel soient contenus ll™'iiis'-,9 d'iode. A l'aide de ces données, on peut alors calculer facilement la richesse en iode de tout le liijuide.