Solution de ferrocyanure de potassium

On dissout dans l'eau 7,43 gram. (correspondant à 1 gramme de fer] de ferrocyanure de potassium parfaitement pur, sec et cristallise et l'on étend la solution à

i litre. 10 c. c.'de cette liqueur représentent alors exactement 0*%010 de fer. On conserve la solution dans un flacon bien bouché. Détermination du titre de la solution de permanganate de potasse. Au moyen d'une pipette, on mesure 10 ce. de la solution de fcrrocyanure de potassium (représentant 1 0 milligrammes de fer] ; on étend avec environ 50 c. c. d'eau ; on acidifie avec de l'acide chlorhydrique ; on pose le vase sur une feuille de papier blanc et, en agitant continuellement on ajoute goulte à goutte la solution étendue de permanganate de potasse, jusqu'à ce que la coloration rouge clair persistante du liquide indique que la transformation est complète. Si, pour atteindre ce point, on a, par exemple, employé 20 c. c. de la solution de permanganate de potasse, 1 c. c. de cette liqueur représente-^— =0,5 milligrammes

de fer. Une deuxième expérience confirmera l'exactitude de la première. Dans le même but, on peut aussi se sei^ir d'une solution d'acide oxalique qui contient par litre 1,125 grammes d'acide oxalique cristallisé correspondant à 1 gramme de fer. Pour l'essai, on mesure 10 c. c. de celte solution correspondant à 0,010 grammes de fer, on chauft'e presque jusqu'à Tébullitiop, on ajoute un peu d'acide sulfurique étendu et l'on titre avec la solution de permanganate de potnsse jusqu'à Tapparition de la couleur rouge. Le volume employé jusqu'à ce point correspond alors à 0,010 grammes de fer. Je préfère cette dernière méthode.