JAUNES

Chr omette de plomb .

Cette couleur existe toute formée dans la nature; mais celle que le commerce nous procure aujourd’hui est un produit artificiel. Le chromate de plomb naturel était connu , depuis longtemps, sous le nom de Plomb rouge de Sibérie , lorsqu’en 1797 M. Kauquelin en fit l’analyse et trouva que c’est une combinaison d’oxide de plomb et d’un métal acidifiable , auquel il donna le nom de chrome y à cause des couleurs variées que prennent les différens composés dont il fait partie.

En effet, le chromate de plomb est jaune, le ebromate de mercure est rouge, et celui d’argent pourpre; enfin l’oxide de chrome est une couleur verte, précieuse pour la porcelaine et les

émaux , par la raison qu’elle supporte une très haute température sans beaucoup d’altération.

Le plomb rouge, objet de l’analyse de M. Vauquelin, n’a encore été trouvé qu’en Sibérie; et même il y est tellement rare, que le beau travail de notre savant chimiste eût été peu profitable à la peinture, si l’on n’eût découvert en France un minérai contenant une proportion considérable d’oxide de chrome mêlé avec de l’oxide de 1er. On en a également trouvé aux États-Unis, dans le Mariland , et c’est de Baltimore que vient en grande partie celui du commerce.

On prépare le chromate de plomb avec ce minérai, en acidifiant d’abord Foxide de chrome et combinant en même temps l’acide avec la potasse , puis décomposant le chromate de potasse avec un sel de plomb soluble.

Pour cela , on mêle une demi-partie de nitrate de potasse avec une partie du minérai contenant l’oxide de chrome ; on calcine ce mélange dans un creuset fermé , et on lave ensuite à l’eau chaude la matière calcinée ; on filtre la lessive, et on la verse dans une dissolution d’acétate ou de nitrate de plomb (i). Il ne reste plus qu’à laver le précipité.

(i) Le nitrate de plomb donne de plus beaux jaunes,

( io6 )

Suivant que le chromate de potasse est à l’état neutre ou de sous-chromate , suivant que la précipitation est faite à chaud ou à froid , la teinte de la couleur varie depuis le jaune serin clair jusqu’au jaune orangé.

Cette couleur n’est pas solide : elle l’est d’autant moins qu’elle contient davantage d’oxide de plomb. En peu d’années , elle perd son éclat et devient semblable à l’ocre jaune ; cependant, lorsqu’elle est mélangée avec de l’alumine, elle reste brillante beaucoup plus long-temps. Je crois que le mélange d’alumine, de silice et de chromate de plomb pourrait supporter un certain degré de feu , et que la couleur à demi vitrifiée ne serait pas altérable.

Jaune minéral {sous- chlorure de plomb).

Cette couleur est une combinaison de plomb et de chlore , on la prépare de diverses manières. Le procédé suivant de M. le comte Chap tal est un des plus anciennement connus.

On prend quatre parties de litharge, que l’on réduit en poudre impalpable et que l’on arrose avec une partie de sel marin dissous dans quatre parties d’eau.

On forme d’abord une pâte de légère consis-

tance, et on la laisse reposer jusqu’à ce qu’on aperçoive qu’elle commence à blanchir : alors , avec une spatule de bois , on la remue bien , afin qu’elle n’acquière pas trop de dureté.

A mesure que la consistance augmente, on verse de nouvelle dissolution de sel, et si la proportion indiquée ci-dessus est insuffisante, on ajoute de l’eau pour maintenir la pâte dans le même état.

Au bout de vingt-quatre heures, cette pâte doit se trouver très blanche, bien liée et sans grumeaux : on continue encore de la remuer de temps en temps, pour achever la décomposition.

On lave soigneusement jusqu’à ce qu’on ait enlevé la soude qui se trouve séparée du sel marin , et on met la pâte blanche à égoutter sur un filtre.

Lorsqu’elle est sèche , on la réduit en poudre, et on l’expose dans une capsule à un feu de réverbère , jusqu’à ce qu’elle ait pris la couleur jaune que l’on désire : alors on verse cette poudre dans un creuset, que l’on a fait préalablement rougir; on la remet dans le fourneau, où on ne la laisse que le temps nécessaire pour la fondre ; et aussitôt qu’elle est fondue, on la verse dans une capsule de fer. Lorsqu’elle est refroidie , elle

forme une masse cristalline , composée de stries transversales.

J’ai vu pratiquer en Angleterre le procédé suivant.

On décompose de l’acétate de plomb ( du sel de Saturne) par de l’hydrochlorate de soude (du sel marin). Le chlore, ainsi que dans l’opération précédente , est séparé de la soude , et forme une nouvelle combinaison avec le plomb. On lave soigneusement ce chlorure de plomb y et lorsqu’il est séché, on le mêle avec une certaine proportion de litharge pulvérisée , on le fond rapidement, et on le verse dans une capsule de fer. Comme l’action plus ou moins prolongée du feu change la nuance de la couleur, on entretient le feu au même degré de chaleur; on fait rougir les creusets d’avance, et on ne les laisse que le même espace de temps.

Dans le procédé suivant, il entre du bismuth et de l’antimoine, ce qui doit rendre la couleur plus solide.

On broie séparément, pour en faire ensuite un mélange exact,

3 parties de bismuth,

24 de sulfure d’antimoine,

64 de nitrate dç potasse,

On introduit peu à peu ce mélange dans un creuset chauffé, et, après l’avoir fondu, on projette cette matière dans un vase rempli d’eau , où on la délaie, en remuant pendant le temps nécessaire.

On lave par décantation jusqu’à ce que l’eau n’ait plus de saveur; on fdtre, et on sèche l’oxide obtenu sous la forme d’une poudre fine, d’un jaune sale. Lv

Cela fait, on mélange un huitième de partie de cet oxide, bien desséché, avec une partie de muriate d’ammoniaque et seize parties de litharge très pure.

On procède ensuite pour la fusion comme dans le procédé anglais, et si l’on veut obtenir la même nuance, il faut avoir soin que le degré de chaleur et la durée de l’opération soient absolument les mêmes.

Il est bon d’observer que les meilleurs creusets ne peuvent soutenir plus de trois ou quatre opérations, et que si on les laissait au feu plus long-temps qu’il n’est nécessaire pour la fusion, ils seraient bientôt percés.

Le jaune minéral n’était pas connu il y a cinquante ans. Cette couleur n’est pas solide à beaucoup près comme le jaune de Naples; mais, attendu que, dans son aftération, elle ne fait que

pâlir, elle peut être employée avec le jaune de Naples et avec les ocres.

. Jaune de Naples .

La découverte de cette couleur doit remonter à une haute antiquité, à l’époque de la fabrica^ tion des émaux. Les Italiens lui ont donné le nom de Giallolino : Cennino Cennini la désigne sous ce nom ; Paul Lomazze l’appelle GiaUolino di Fornacey di Fiandra e diAUamagna ; mais probablement, lorsque les Français ont commencé à faire usage de cette couleur, on la tirait de Naples , où elle pouvait alors être mieux préparée que partout ailleurs.

On trouve dans les Mémoires de l Académie des sciences y année 1772, le procédé suivant, communiqué par M. Fougeroux de Bondaroj :

12 onces de céruse,

2 onces de sulfure d’antimoine,

1 once d’alun calciné,

1 once de sel ammoniac.

« On réduit ces matières en poudre, on les mêle exactement, et on les place dans une capsule de terre réfractaire, que l’on recouvre d’un couvercle de même matière. On met cette capsule dans un four à potier, ou bien on calcine à un feu doux d’abord, qu’on augmente peu à peu, de manière

à faire rougir médiocrement la capsule. Il faut au moins trois heures de feu pour que la calcination soit achevée.

» Il résulte de cette opération une espèce de fritte d’un jaune doré : on la met dans l’eau pour enlever les sels solubles qu’elle contient , et on la broie : cette trituration la fait pâlir considérablement. On a répété ce procédé sans succès, a

M. Fougeroux a traduit par le mot alun l’expression italienne, qui, dans la recette qu’on lui a donnée, était sans doute celle-ci : allume di fecia ( alun de lie de vin ) , c’est à dire sel de tartre. Il s’est en outre trompé, en indiquant du sulfure d’antimoine, c’est de l’oxide d’antimoine qu’il faut employer.

Dans un Recueil de divers procédés d’arts , imprimé à Venise en iy58, on a publié un Mémoire de Passeri sur la. fabrication de la faïence : dans ce Mémoire , il est question de la composition du jaune de Naples.

On le prépare, suivant cet auteur, avec

i livre d’antimoine , i livre et demie de plomb , i once de sel commun , i once de tartrite dépotasse (i).

( i) Allume di fecia.

P assert fait observer qu’en variant les proportions de ces matières, on obtient des jaunes de teintes plus ou moins dorées. Dans quatre des six recettes qu’il donne, il n’y a pas de sel marin.

L’addition de ce sel doit rendre la couleur plus

claire et moins dorée , parce qu’il se produit une certaine portion de sous -chlorure de plomb ( jaune minéral ) qui éclaircit la teinte dorée qu’aurait la combinaison des oxides’ de plomb et d’antimoine.

Il faut observer que , dans la préparation du jaune de Naples, il est important que le plomb et l’antimoine soient à l’état d’oxide. On les mélange intimement en les broyant ensemble et les passant au tamis de soie ; on en applique une couche de deux travers de doigt d’épaisseur dans un plat de faïence non vernissé, on le couvre et on le met dans un four de potier, à l’endroit le moins chaud, afin d’éviter la fusion etladésoxidation du plomb.

Le jaune employé dans la peinture en émail se rapproche beaucoup du jaune de Naples; il n’est composé que d’oxide d’antimoine et d’oxide de plomb. En variant les proportions et la durée de l’exposition au feu, on obtient des nuances différentes.

M. Guimel, à qui la peinture est redevable de

l’outremer artificiel, m’a envoyé un échantillon de jaune d’antimoine, d’une belle teinte dorée, plus intense que celle du jaune de Naples. Il s’est assuré de la solidité de cette couleur.

Il la prépare de la manière suivante :

1 partie d’antimoine diapliorélique ( antimonite de

potasse ) parfaitement lavé ,

2 parties de minium pur.

On mélange avec soin, en broyant sur un marbre les matières, à l’état de pâte; on dessèche, on réduit en poudre et on expose à une chaleur rouge modérée, pendant quatre ou cinq heures, en ayant soin de régler la température de manière que son élévation ne puisse amener la désoxidation de l’antimoine et du plomb.

Il pense que l’oxide antimonieux ( le deutoxicLe d antimoine) et l’oxide de plomb pourraient seuls produire un jaune aussi intense. La potasse ne lui parait avoir d’autre action que d’oxider complètement l’antimoine ; ce qui est indispensable au succès de l’opération.

lodure de plomb .

Cette couleur, qui n’est pas encore répandue dans le commerce, a l’éclat de l’orpin et du chromate de plomb. On la croit plus solide; mais

il n’y a que l’épreuve du temps qui puisse garantir sa solidité.

On la prépare en précipitant avec l’hydroiodate de potasse une dissolution d’acétate ou de nitrate de plomb. Le nitrate produit un jaune plus brillant.

Ocres.

Les ocres sont des hydrates de fer, c’est à dire des composés d’eau et d’oxide de fer, contenant, pour la plupart, en proportions plus ou moins considérables des terres diverses avec lesquelles elles se trouvent mélangées et quelquefois même combinées.

Plus il y a de terres mélangées , plus les ocres sont claires. Celles qui contiennent de l’argile sont grasses au toucher, et ont plus de corps que celles qui sont mêlées de craie et de silice.

Les ocres jaunes deviennent rouges par la calcination ; les ocres brunes , lorsqu’elles sont pures, produisent le plus beau rouge.

L’ocre de ru, que l’on prononce et que l’on écrit mal à propos rue , tire son étymologie du vieux mot ru ( ruisseau ) , sans doute parce que cette ocre était recueillie dans des dépôts formés par des ruisseaux d’eaux ferrugineuses.

Au feu, elle prend une couleur rouge-brune, moins brillante que celle des oxides de fer; ce qui prouve qu’elle contient quelques débris de substances végétales ou de matières bitumineuses.

La terre de Sienne est une ocre brune qui, par la calcination, ne produit qu’un rouge modéré : par conséquent elle doit contenir quelques substances qui empêchent le développement de la couleur violâtre que prend le fer oxidé au maximum.

On peut préparer artificiellement des ocres, soit en faisant rouiller du fer, soit en précipitant par des alcalis des dissolutions de ce métal. Par exemple, en précipitant, par le sous-carbonate de soude ou de potasse du muriate, du nitrate, de l’acétate de fer, ou du sulfate au maximum ( du per sulfate) de fer, on obtient des ocres brunes très brillantes. Si le sulfate de fer est au minimum d’oxidation, le précipité est alors olive ; mais il devient bientôt jaune à sa surface, en absorbant une plus grande quantité d’oxigène. Il ne faut donc, pour faire prendre cette couleur à toutes les parties du précipité, que les exposer à l’action de l’air, en agitant la masse pendant un temps suffisant.

On obtiendrait aussi le même résultat sans aucune peine, en hiver, en exposant à la gelée ce pré-

cipité bien lavé et étendu en couches minces : l’eau, en passant à l’état de glace, laisse dégager une petite quantité d’air, qui se porte sur le précipité et suffit pour le rendre jaune dans toutes ses parties.

Si l’on voulait avoir des ocres claires, il faudrait mettre de l’alun en certaine proportion avec du sulfate de fer, on pourrait alors précipiter la dissolution par de l’eau de chaux (i); mais l’on trouve dans le règne minéral des ocres si belles, et qui n’exigent d’autre préparation qu’un lavage facile à exécuter, que ce n’est guère la peine d’en faire d’artificielles (2).

On voit, par les anciens tableaux, combien les ocres sont solides. Dans une boîte de couleurs

( 1 ) Il en faudrait alors une quantité prodigieuse , car l’eau ne dissout qu’un cinq-centième de chaux.

(2) Je ne crois pas qu’une ocre artificielle , ne contenant que de l’oxide de fer, de l’acide carbonique et de l’eau , soit aussi solide qu’une ocre naturelle , qui contient , en outre , de la chaux , de la silice et de l’alumine combinées. Je me fonde sur ce qu’on peut observer de l’action de l’eau et de l’airsur le fer. Le lendemain d’une journée pluvieuse, le fer des roues des voitures est couvert d’une rouille d’un jaune clair très brillant. Au bout de peu de jours, cette rouille est d’un jaune brun, et avec le temps elle devient rouge.

trouvée à Pompeia, et que M. le comte Chaptal fut chargé d’analyser, il remarqua de l’ocre jaune, purifiée par le lavage, qui avait conservé tout son éclat.

Orpin ou orpiment .

L’orpin était connu des anciens, les Latins l’appelaient auripigmentum (couleur d’or), d’ou l’on a fait le mot orpiment .

C’est un sulfure d’arsenic, qui se trouve tout formé dans la nature, et que l’on prépare aussi artificiellement.

Il y a deux sulfures d’arsenic résultant des proportions différentes des composans* Si la proportion de soufre est plus forte que celle de l’arsenic , le produit est d’un jaune clair très brillant ; si au contraire l’arsenic prédomine, la couleur est orangée : on l’appelle alors orpin rouge ou réalgar .

Les deux espèces d’orpins ont été employées dès les premiers temps de la peinture, et l’on ne dut pas tarder à s’apercevoir que ces couleurs ne peuvent être mélangées avec le blanc de plomb, ni avec aucune des couleurs dans lesquelles il entre du plomb, telles que le massicot, le minium, le muriate, le chromate de plomb, le jaune de Naples.

Le soufre combiné avec l’arsenic, ayant avec ce métal moins d’affinité qu’avec le plomb, l’abandonne et forme un sulfure de plomb , qui est gris-noirâtre (i).

Mais l’orpin peut être employé seul ou avec les ocres et quelques couleurs qui n’ont pas d’action sur lui, comme la terre verte et l’outremer. Je ne doute pas que les jaunes très bril— lans qui se voient dans quelques anciens tableaux ne soient faits avec de l’orpin.

L’orpin rouge, comme nous le verrons à son article, n’a pas la même solidité.

Sulfure de cadmium .

Les chimistes qui ont préparé cette couleur l’ont annoncée comme très solide. J’ignore si on l’a combinée avec le blanc de plomb. Il est à craindre que, dans ce mélange, le soufre n’abandonne l’iode pour s’unir au plomb. Si cette décomposition n’a pas lieu, ce serait une découverte précieuse , malheureusement le cadmium est jusqu’à présent très rare en France; mais on

( i ) Il est probable que l’orpin s’empare en même temps de l’oxigène du plomb ; ce qui serait une nouvelle cause du noircissement de la teinte composée de deux couleurs.

peut en découvrir, comme on a découvert du chromate de fer.

Le sulfure de cadmium est, à ce qu’on assure, déjà employé en Allemagne, et l’on en trouve ici chez les principaux fabricans de produits chimiques.