THALLIUM

Dissolvant.

Acide liydrofluosilicique..

Potasse en dissolution ...

La meme, étendue d’eau.

Acide sulfurique étendu .

Métal dissous. Zinc.

Rapport.

g'J* ) A l’extérieur 6 21 ( l5ta ‘ t P ,aC( * 6.15 ) AZ ° 5H0 -

Les nombres sont tous trop forts, à l’exception du dernier, et ceci est dû à la propriété du thallium de s’oxyder rapidement à l’air. Si le simple contact de l’air peut augmenter la quantité de métal oxydé, on conçoit que le milieu lui-même, agissant dans le même sens, puisse doubler et tripler le rapport précédent, sans que le courant intervienne dans cette oxydation.

Par analogie, on peut se demander si le métal lui-même ne peut agir comme réducteur par rapport au milieu. Dans ce cas, le poids des éléments électro -négatifs représenterait, avec une perte, les équivalents électriques produits. Le problème est ainsi posé : on prend pour dissolvant une solution de perchlorure de fer Fe s Cl* ; on plonge le fer dans le liquide et le courant passe. Or, l’on n’obtient que 2 équivalents d’électricité au lieu de 3. Ceci résulte des recherches de M. Renault qui n’en a pas donné d’explication. Et ce fait n'est pas isolé, car le nickel, le cobalt, le cadmium, attaqués par les dissolvants les plus variés (acide chromique, acide nitrique étendu), n’ont donné qu’un équivalent d’électricité pour un équivalent du métal dissous.

Quoi qu’il en soit, ces faits montrent avec quelle précaution il faudra se servir de la loi de E. Becquerel pour déterminer les équivalents électriques dans les piles, car celles-ci présenteront en général des actions secondaires, qui viendront troubler l’action électrolytique propre aux métaux et aux liquides employés.