Peroxide de manganèse , Mn

Seul dans le matras , n’éprouve aucune altération sensible lorsqu’il est pur ; mais ordinairement le peroxide de manganèse le mieux cristallisé renferme une quantité plus ou moins considérable d’hydrate de manganèse, dont on peut chasser l’eau au moyen de la chaleur , et dont la proportion sert de base à l’estimation de sa valeur commerciale. Plus la matière chauffée dégage d’eau , moins elle renferme de peroxide de man-

( i ) La cause de cette dernière nuance ne gît assurément pas dans le soufre. Le sulfure de manganèse serait-il soluble dans le sel de phosphore , ou bien y aurait-il un oxide de manganèse d’un degré inférieur à celui de l’oxidule, et cet oxide serait-il, comme les oxides infimes de cuivre et de bismuth , soluble dans l’acide liquéfié , mais susceptible de l’abandonner au moment de sa solidification?

ganèse , et moins elle vaut. — Sur le charbon il devient brun-rouge à un bon feu de réduction.

Dans le borax et le sel de phosphore , se dissout avec une vive effervescence produite par l’oxigènc qui se dégage ; se comporte d’ailleurs comme l’oxide pur de manganèse (page 1 29). On rencontre dans la nature un peroxide de manganèse, qui contient une assez grande quantité de fer ; la présence de ce métal se reconnaît en exposant le verre , et particulièrement le verre de borax , à un bon feu de réduction. La couleur caractéristique du fer persiste seule après cette opération. On peut encore le mettre en évidence par l’essai de réduction ayec la soude ; le métal étant réduit, et la masse absorbée , on le retire du charbon par le procédé ordinaire.