Tantalite

a. Tantalile de Kimito , en Finlande . . .

Mg Ta-f-Fe Ta.

Seuls n’éprouve aucune altération.

Avec le borax s se dissout lentement , mais complètement. Le verre n’offre qu’une teinture de. fer*

prend, à un certain degré de saturation , une couleur gris-blanc au flamber, et à un degré de saturation encore plus élevé, il devient de lui-même opaque par le refroidissement. Tant qu’il est transparent , sa couleur est un vert-bouteille pâle.

Avec le sel de phosphore , se dissout lentement , et n’offre que la couleur indicative du fer. Exposé au feu de réduction , le verre ne se colore point en rouge par le refroidissement ; d’où l’on voit qu’il ne renferme pas d’acide tungstique.

Avec la soude , sur la feuille de platine , offre la réaction du manganèse. Sur le charbon , en ajoutant à la masse un peu de borax qui dissout le composé tantalifère , et empêche que l’oxide de fer ne se réduise , on obtient par l’essai de réduction ordinaire une petite quantité d’étain.

b. Tantalite de Broddbo- . . , ( Ca Ta -J- Fe Ta ) — {->

3 ( Mn Ta-f-Fe Ta ) , Mn W* + 3 Fe W% Sn.

Seul j est inaltérable.

Avec le borax , se comporte comme le précédent.

Avec le sel de phosphore , se dissout lentement ; prend au feu d’oxidation la teinture de fer, et au feu de réduction une couleur rouge , qui augmente par le refroidissement , et dénote la présence du tungstène. L’addition de l’étain n’altère pas cette couleur , et ne produit pas ici la couleur verte que donne en pareil cas le tungstène pur.

24 2 CARACTÈRES PYROGNOSTIQUES

Avec la soude , se comporte comme le précédent , mais donne plus d’étain à l’essai de réduction par la soude et le borax.