III. Èlectrohjse de la strychnine
1° Sulfate acide de strychnine.
La dissolution de ce composé conduit mal le courant ; aussi la décomposition s’effectue-t-elle avec lenteur. Il se dégage de l’oxygène d’un côté, de l’hydrogène de l’autre, puis l’électrode négatif se recouvre de strychnine en masse confusément cristallisée; enfin le compartiment positif prend vers la fin de l’expérience une légère coloration jaune, ce qui est l’indice d’une combustion, mais cette combustion ne s’effectue que dans des limites trèsrestreintes et elle ne paraît se manifester que lorsque la solution est devenue acide au pôle positif.
Sulfate acide de trychnine.
La solution de sulfate de strychnine très-légèrement acidulée se remplit au bout de quelques instants, mais seulement dans le compartiment négatif, d'une magnifique cristallisation formée de cristaux aiguillés bien définis.
Dès le début, le gaz qui se dégage au pôle positif renferme de l’acide carbonique et de l’oxyde de carbone.
1" gaz :
Div. gaz. 242 I C*0* = 2.6
Par la potasse .... 139.5 { „
Pyrogafl. .. 12 I O* = 227.5
Chlorure acide. ... 2.5 [ C'O* = 9.5.
En continuant l’expérience,, une belle coloration jaune ae manifeste dans le compartiment positif, et, chose remar-
quable, les cristaux disparaissent rapidement de la solution négative qui redevient limpide et reste incolore pendant toute la durée de l’électrolyse. Après deux jours, l’électrode négatif s’est recouvert d’une couche de strychnine confusément cristallisée.
Analyse du gaz après trente-six heures d’action :
Div. gaz.2S2.5jC20‘= 3.6
Potasse . 249 j n »—r
Pyrogall. 8.5 ! <>’ = 240.6
Chlorure acide ... 1.6 { C*0’ = 7.
D’où :
C*0*= t.4 C*0‘ =2.7 0> = 95.2 Az= 0.7
Lorsque l’on opère sur une solution très-acide de sulfate de strychnine, le compartiment positif prend immédiatement une coloration jaune, et la combustion est trèsénergique, comme on peut le voir ci-après :
Div. gaz. 148 jc»0‘= 9.8
Potasse. ....... 148.5 y ai joa
Pyrogall. 9.5 [
Chlorure acide. ... » » j C*0*= 9.6
ce qui donne :
