II. Électrolyse de la brucine

1° Sulfate neutre de brucine.

L’électrolyse de ce sel s’effectue aisément. Après quelques instants, on voit apparaître une belle auréole rouge autour de l’extrémité inférieure de l’électrode positif; cette auréole s’agrandit peu à peu, envahit bientôt tout le compartiment correspondant qui finit par prendre une couleur rouge sang. On remarquera que cette coloration est précisément celle que prend la brucine traitée par l’acide nitrique.

Le dégagement gazeux est nul au pôle positif, tandis qu’on obtient de l’hydrogène à l’autre pôle pendant toute la durée de l’expérience; ainsi tout l’oxygène mis en liberté est absorbé et sert à oxyder la brucine (1). On voit de plus que la coloration rouge n’est pas due à la formation d’un composé nitré, mais à une oxydation directe.

2* Sulfate acide de brucine.

Dès que le circuit est établi, le compartiment positif prend une couleur rouge : cet effet est instantané et peut être utilisé pour faire une belle expérience de cours.

L’oxydation est très-énergique et le gaz renferme dès le début de l’acide carbonique, f' gaz

Div. gaz. 242.6 t c*0* = 12

Par la potasse. 230.5 n» ono k

Pyrogalfate. 22 ( ® — 208.5

(1) L’exp6rience a été faite i l’acide de huit éléments ordinaires, modèle de Deleul.

Le résidu (22) a brûlé avec une belle flamme bleue. Il ne contenait que de l’oxyde de carbone.

Analyse du gaz après quatre heures.

Div, gaz. 236 j C*0* = 26

Par la potasse. 211 i m — tac

Pyrogalf.. 27 0 - 184

Chlorure acide. l.B } C‘0* = 25.6

D’où :

C*0‘ = 10.6 C*O‘=10.9 O* =77.9 Az= 0.6.

Après vingt-quatre heures la coloration rouge sang avait fait place à une belle coloration jaune et de petits cristaux incolores commencèrent à se déposer dans le compartiment négatif encore acide; le gaz n’avait pas cependant changé de nature, comme on peut le voir ci-après.

Analyse du gaz après vint-qualre heures.

Div. gaz. ....

Potasse.

Pyrogallato. . .

Chlorure acide.,

G‘0‘= 4.4 C*0*= 5.8 O» = 89.1 Az= 0.7

Après le quatrième jour la solution s’étant beaucoup appauvrie, quoique toujours acide au pôle négatif, les quantités d’acide carbonique et d’oxyde de carbone sont devenues très-faibles. Enfin, il s’est déposé sur l’électrode des cristaux blancs durs et grenus. Ces cristaux bien lavés ont été dissous dans l’eau bouillante, et leur solution qui était, acide au papier de tournesol a donné un abondant précipité avec le chlorure de baryum ; de plusi,

traités par l’acide nitrique, ils ont pris une coloration rouge sang., Ces cristaux constituaient donc un sulfate acide de brucine.