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Le précipité qu'on obtient exec le chlorure de bariunt est blanc, cris-

tallin. soluble dans l'acide chlorhydrique et contenant : 8 S° 05 + 4 Az H% + 2Ba O.

Le sulfamate &’'ammoniaque se décompose par la chaleur en acide sulfureux, sulfite d’ammoniaque et laisse un résidu de bisulfate ammonique. Bouilli avec de l’eau, il s’hydrate et se convertit en sulfate.

(Wurtz, Dict."chir., t. I.)

IE L’acide sulfurique anhydre se combine encore avec plusieurs sels ammonicaux. AE.

4 Ainsi, d’après H. Rose, lorsqu'on fait arriver des vapeurs d’anhydride sulfurique sur du sel ammoniaque pulvérisé et bien sec, elles sont absorbées en grande quantité, el le sel se transforme en une masse saline transparente, compacte et flexible d’abord, mais qui durcit bientôt. Si l’on emploie un excès de sel ammoniaque, on obtient des masses salines compactes qui, à l'air, ne répandent pas la moindre vapeur d’acide sulfurique anhydre.

La masse saline formée est une combinaison d’anhydride sulfurique et de chlorhydrate d’ammoniaque. Elle se décompose au contact de l'eau en dégageant beaucoup d’acide chlorhydrique, et il se forme du sulfate d'ammoniaque hydraté. La solution précipite par le chlorure de barium et le chlorure de strontrium : elle ne contient donc pas de sulfamate d’'ammonium.

2° L’iodhydrate d’ammoniaque absorbe égalemeut l'acide sulfurique anbhydre et se trausforme en une masse rouge-brune foncée. Il se forme du sulfate d’ammoniaque, de l'acide sulfureux ‘et de l’iode dont les vapeurs se combinent avec l'excès d’anhydride sulfurique.

3 Le brombydrate d'ammoniaque se comporte eomme l’iodhydrate et se transforme en une masse jaune. |

(Jour. Pharm., t. XXI, p. 601.)