CHAPITRE III

Oxygène et air. — L'oxygène et l'air agissent d'une manière rapide sur les eaux d'Enghien, et leur l'ont subir une altération profonde. En effet, quand on expose ces eaux au contact de l'air, elles se troublent au bout de quelques heures ; du soufre très divisé leur communique diverses teintes, dont nous avons parlé à propos de la lumière ; peu à peu l'odeur s'affaiblit, et après vingt-quatreou quarante-huit heures, suivantles niasses, elle a complètement disparu: ce qui n'aurait pas lieu, ainsi que nous avons déjà eu l'occasion de le dire, si l'eau renfermait du sulfure ou du sulfbydrate de sulfure de calcium.

L'action de l'oxygène ou de l'air sur ces eaux est tellement énergique, qu'en les plaçant dans des vases incomplètement remplis ou mal bouchés, on voit bientôt se produire tous les phénomènes dont nous venons de parler. Pour qui connaît la facilité avec laquelle s'opère la diffusion des gaz parles fissures les plus fines, il est facile de comprendre que , malgré tous les soins apportés à la confection des couvercles qui ferment les réservoirs et les cuves, ce moyen de conservation soit insuffisant. Comme nous accordons toujours plus d'importance aux expériences qu'aux déductions philosophiques qui semblent les plus rigoureuses, nous rapporterons à l'appui de ce qui précède les résultats suivants, qui datent du 3 juillet 1851.

3 juillet 1851.

1000rc eau n° 1 exigent 16,75 solution iodée.

■1000 eau n° 2 — 18,75 —

1000 eau n" 3 — 18,33 —

1000 eau n" 4 — 17,00 ~

1000 eau n" 5 — 24,66 —

1000 eau du réservoir commun — 8,33 — 1000 eau du réservoir de la Pêcherie — 23,33 —

La richesse moyenne des quatre premières sources est égale :

pour 1000' s à 17""r,71 solution iodée; tandis que le réservoir commun n'exige :

pour 1000rr, que 8-r,33 solution iodée.

La perte est donc dans ce cas d'un peu plus que la moitié.

Quant au réservoir de la Pêcherie, la perte est seulement de h pour 100, ce qui peut être considéré comme une perte légère.

10 juillet 1851.

1000cc eau n° 1 « exigent 16,75rc solution iodée.

1000 eau n° 2 — 17,66 —

1000 eau n' 3 — 15,50 —

1 000 eau n° 4 — 1 5,00 —

1000 eau, en moyenne — 16,00 —

1000 eau du réservoir commun, id. — 4,75 —

La perte est ici de 68 pour 100

Ces faits parlent assez haut pour que nous nous abstenions de toute réflexion; ajoutons cependant que si dans de semblables conditions on obtient des eaux d'Enghiendes cures presque miraculeuses, il serait possible, en leur conservant la totalité ou la presque totalité de leur principe sulfuré, d'accroître de beaucoup encore le nombre des guérisons.

Nous pensons être arrivés à ce résultat, et nous

3/l DES EAl X h IXCHIEN.

serions heureux de voir adopter noire système par l'homme intelligent qui possède aujourd'hui les eaux d'Enghien.

Outre l'aetion chimique immédiate de l'air ou plutôt de son oxygène sur l'eau d'Enghief), il en est une autre toute physique par suite de laquelle l'acide sulfhydrique, abandonnant l'eau qui le tenait en dissolution, vient se mêler à l'atmosphère : ce phénomène, dû à la tendance qu'ont les gaz à se mêler, porte; le nom de diffusion.

L'air qui se trouve ainsi en contact avec l'eau sulfurée se charge d'une quantité va fiable d'acide sii'fhydrique, et peut le transporter à des distances plus ou moins considérables. Lorsque ce mélange gazeux rencontre des substances poreuses, ou même seulement solides, l'oxygène réagit sur les éléments de l'acide sulllivdrique, forme de l'eau avec l'h> drogène et de l'acide sull'urique avec le soufre; l'acide ainsi formé se combine avec toutes les bases qu'il rencontre, et forme des sulfates, surtout avec la chaux qui entre dans la composition des pierres de taille ou des moellons dont sont environnées les sources: de la des espèces d'excroissances cristallines plus ou moins considérables.

Les silex, qui se trouvent dans les mêmes conditions que les pierres précédentes, se recouvrent d'une sorte de rosée rougissant fortement le papier de tournesol hleu, et dans laquelle nous avons constaté la présence de l'acide sulfurique.

Les métaux qui se trouvent en contact avec ce mélange d'azote, d'oxygène et d'hydrogène sulfuré, s'oxydent avec une rapidité très grande, et donnent naissance, soit à des sulfates neutres, soit à des-sulfates basiques.

Le fer surtout est attaqué avec une énergie remarquable; il se recouvre d'une couche plus ou moins épaisse offrant l'aspect oY la rouille, mais dans laquelle il est facile de démontrer la présence de l'acide sulfurique ; d'autres fois ce fer se recouvre de véritables cristaux de protosuliïite de fer parfaitement cristallisé, comme cela se remarque sur les boulons non plongés de l'échelle du réservoir commun.

Le zinc, le plomb, le cuivre, le bronze, éprouvent des altérations analogues à celles qui précèdent. Toutes les peintures à la céruse qui avoisinent les sources prennent une teinte grise qui passe bientôt au brun plus ou moins foncé, par suite de la formation du sulfure de plomb.

Le papier, le linge, jouent, à l'égard du mélange d'hydrogène sulfuré et d'air, le rôle de corps poreux , déterminent leur réaction en présence de la vapeur d'eau, et il se forme de l'acide sulfurique qui détruit ces corps avec une très grande rapidité. Il résulte en effet, des expériences de M. Dumas, qu'en faisant passer un courant d'hydrogène sulfuré humide à travers un tube rempli de linge parfaitement lave à l'eau distillée et chauffé à une douce température, il se forme au bout de peu de temps une quantité notable d'acide sulfurique, dont il est facile de démontrer la présence à l'aide du chlorure de barium.