DES EAUX D'ENGHIEN

dont l'acide carbonique libre a été précipité, on porte à l'ébullition pour former du carbonate de cbaux avec l'acide du bicarbonate; puis, dans la liqueur refroidie, on cherche, toujours à l'aide de l'acide sulfurique normal, la cbaux qui reste en dissolution, et par suite celle qui a précipité l'acide carbonique. A l'aide d'une proportion dans laquelle on fait entrer l'équivalent de l'acide carbonique et celui de la soude, si c'est du bicarbonate de soude que l'eau renferme, et le poids de l'acide carbonique trouvé, on doit obtenir comme valeur de x le poids de soude indiqué par l'essai alcalimétrique préliminaire.

Dans le tableau qui suit, la première colonne donne la quantité d'eau minérale sur laquelle on a opéré, 1000 centimètres cubes, et le numéro de la source à laquelle elle a été puisée.

La seconde représente le volume de sucrate de chaux ajouté à l'eau précédente.

La troisième renferme le volume d'acide normal employé pour détruire la chaux contenue dans 500 centimètres cubes de la liqueur précédente après la précipitation de l'acide carbonique libre.

La quatrième contient les nombres représentant le volume de sucrate non décomposé contenu dans la totalité de la liqueur.

La cinquième contient le volume de sucrate employé pour précipiter l'acide carbonique libre de 1000 centimètres cubes d'eau minérale et les bases déplacées par la chaux.

Dans la sixième, on trouve le poids de la chaux ayant servi a précipiter l'acide carbonique libre, la magnésie et l'alumine.

Dans la septième, on a placé le poids de la chaux ayant précipité la magnésie.

Dans la huitième, on voit la chaux ayant déplacé l'alumine.

La neuvième renferme la chaux ayant formé un carbonate avec l'acide carbonique libre.

Enfin, fa dixième colonne donne le poids de l'acide carbonique libre calculé d'après le poids de la chaux contenue dans la colonne précédente.

En examinant les nombres qui suivent, on voit dans la première expérience que 1000 centimètres cubes d'eau des sources n09 J , 3, h renferment, à quelques milligrammes près, la même quantité d'acide carbonique libre; que 1000 centimètres cubes d'eau de la source n° 2 en contiennent 2 centigrammes de plus que les précédentes, et que 1000 centimètres cubes d'eau de la source n° 5 en ont fourni presque le double de ce qui est contenu dans les trois premières.

La seconde expérience offre des nombres bien plus variés et qui diffèrent de ceux obtenus dans la première. En effet, 1000 centimètres cubes d'eau de la source n° 2, qui est ici la plus faible, contiennent presque identiquement la même quantité d'acide carbonique libre que 1000 centimètres cubes de l'eau n° 3 de la première expérience. Il en est à peu près de même pour l'eau n° h de la seconde expérience et l'eau n° 2 de la première. L'eau n° 3, qui dans la première expérience était une des plus faibles, présente dans la seconde une richesse en acide carbonique un peu plus considérable que celle du n° 5. Enlin cette dernière, qui dans la première expérience contenait beaucoup plus d'acide carbonique que les autres, a perdu dans la

seconde 22 milligrammes d'acide carbonique, et se

trouve ainsi un peu plus pauvre que le n° 3.

On voit donc que les eaux d'Enghien présentent, dans la quantité d'aeide carbonique libre qu'elles renferment, des variations analogues à celles du principe sulfuré; nous ignorons s'il y a quelques rapports entre les variations de ces deux principes, notre procédé de dosage de l'acide carbonique nous permettra de résoudre cette question.

Il est cependant un fait qui ressort très nettement des expériences consignées dans le tableau : c'est que la source n° 5, la plus riche en principe sulfuré, offre aussi, généralement, la plus grande quantité d'acide carbonique libre, ce qui est complètement en désaccord avec cette hypothèse, qui admet que les eaux d'Enghien doivent leur principe sulfuré à la transformation du sulfate de chaux en sulfure et cala décomposition d'une partie de ce sulfure par l'acide carbonique renfermé dans l'eau. Comment donc concilier alors ce fait, que l'eau n° 5 renferme simultanément la plus grande quantité d'acide carbonique libre et de principe sulfuré?

Un examen superficiel des nombres contenus dans les deux expériences de dosage de l'acide carbonique libre résumées ci-contre pourrait faire croire que si dans la seconde analyse les eaux nM 2 et 5 sont moins riches que dans la première, ce fait tient à l'emploi d'une plus grande quantité de sucrate qui a pu dissoudre du carbonate; pour se convaincre de la nullité de cette supposition, il suflit de remarquer que les nos 1, 3 et h sont au contraire plus riches que dans la première observation.

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