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Les rùsullals obtenus par M. Hcgnaull ont i^té représentes par une cuurbe, dont les physiciens et les géomètres ont eherchù Iquation. Tredgold, Itoclie, CorioUs, Arago et Dulung, enfin H. Ucgnault, ont donni- des formules qui repn'tscnteiit, dans des limites ^ulTisamment restreintes, la courbe qui résulte de IttjtcrienCÉellé-mèino.Maisccs formules sont très-Compliquées, landis qu'un phjsicie» anglais, Dalton, a résumé l'ensemble des phi-nomèncs par une loi simple et, comme le dit le général !lorin, philosophique.
ui de itaitm. — La formule de Dalton est la suivante : " Les forces élastiques des \apeurs croissent en progression
|i«liié(riqu
e pour
des température
S croissant
en progression
nithmétiq
le.»
linsiles
températures Étant :
t„=^t-hH,
la pressions sont
=po.
Oi
IHK:
5^ DES MACHINES A VAPEIR.
F étant la force élastique en atmosphères, qui correspond à la température T, la formule précédente nous donne
Or p étant égal à 1 pour ( = 100»
F^^rr-ioo)^
D'où log. F = (T — 100) log. a.
On a calculé la valeur de log. a en prenant les résultats de la table de M. Regnault. Si la loi de Dalton est absolument vraie, on doit trouver pour log. a une constante. — Or, entre 1 el 7 atmosphères, la valeur log. a varie entre 0,0146 et 0,0129. Au delà de 7 atmosphères jusqu'à 10, elle varie entre 0,0139 et 0,0124. En adoptant la valeur 0,0136, la formule devient: log. F =(1—100)0,0136.
T=100-i-i2iL£ ^ ^"^ 0,0136'
Les résultats de cette formule ne difTèrent de la réalité que d'une atmosphère environ ; la loi de Dalton répond donc à tous les besoins de la pratique.
Coaiblaaisoa de la loi de Harioite et de la M de Cayliiaaf.
— E étant le volume d'un gaz à la pression P et à la température ty il est facile de déduire le volume E' à la pression P et à la température r.
En appliquant d'abord la loi de Mariette, c'est-à-dire en supposant la température i constante, et en faisant varier seulement la pression de P à F, on aura, e étant le volume dans cette situation intermédiaire,
