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DU SAVON

MÉTHODE SIMPLE ET SURE POUR DÉTERMINER LA VALEUR COMMERCIALE DU SAVON (I)

Ou sait combien sont longs et pénibles les procédés employés pour déterminer, dans le savon qu’on est obligé d’incinérer, les acides gras d’une part et l’alcali de l’autre. Je crois donc devoir faire connaître la méthode suivante, qui parait donner des résultats plus prompts et plus exacts par suite de la plus grande simplicité de manipulation. Elle est particulièrement utile pour les savons à base de soude, qui sont les plus communs, mais on peut aussi l’employer avec les modifications convenables pour ceux qui ont une autre base. Prenez trois ou quatre grammes de savon, faites-les dissoudre dans un verre taré d'environ 100 centimètres cubes de capacité avec 80 à 100 centimètres cubes d’eau, à la chaleur d’un bain-marie; ajoutez autant d’acide sulfurique étendu qu’il en faut pour décomposer le savon, c’est-à-dire trois ou quatre fois la même quantité; agitez à plusieurs reprises, et quand les acides gras se seront séparés de la solution aqueuse en formant à sa surface une couche claire et transparente, laissez refioidir, puis versez dans un filtre que vous aurez d’abord eu soin de mouiller, puis de sécher à la température de 1 0(1° cenligr., et enfin de peser; lavez le contenu du filtre jusqu’à ce que toute réaction acide disparaisse. Pendant ce temps mettez le verre dans une étuve de vapeur, de manière à ce qu’étant déjà sec il puisse soutenir le filtre lavé et presque sec que vous placez sur la bouche du verre comme dans un entonnoir. Les acides gras passent bientôt

(1) Par le docteur Alexandre Muller.

MJ SAVON.

à travers le papier, et la plus grande partie tombe enfin au fond du verre, dont l’augmentation de poids, quand il est reiroidi, et déduction faite du poids du filtre, donne la quantité d’acides gras qui se trouvent dans le savon. Il est inulile de sécher et de peser une seconde fois, si sur les parois intérieures du verre refroidi on ne remarque aucune vapeur occasionnée par la présence d’un reste d’eau. Si la quantité d’oxyde de fer ajoutée pour marbrer le savon est considérable, on peut aisément la retrouver en incinérant le filtre et en déterminant le poids du résidu.

Le liquide qui coule des acides gras sur le filtre et qui, avec les lavages, a été recueilli dans un verre suffisamment grand, est coloré avec la teinture de tournesol et décomposé par une solution titrée jusqu a ce que la couleur bleue se montre. La différence entre la quantité d’alcali voulue pour neutraliser l’acide sulfurique et la quantité d’acide sulfurique employée d’abord, permet de calculer la quantité d’alcali réellement contenue dans le savon. Ainsi :

‘23,86 grammes de savon (savon d’huile de coco en partie).

17,95 — acide gras avec le filtre.

4,44 — filtre.

15,51 grammes d’hydrates d’acides gras = 56,62 pour 100.

28,00 centimètres cubes d’acide sulfurique étendu employé pour décomposer le savon dont 100 centimètres cubes représentent 2,982 grammes de carbonate de soude.

17,55 centimètres cubes de liquide alcalin employés pour saturer le susdit acide, et dont 100 centimètres cubes saturent une égale quantité de cet acide.

10,45 centimètres cubes d’acide sulfurique nécessaire pour l’alcali contenu dans le savon, représentant 0,1823 grammes de soude = 7,54 pour 100.

Une détermination de l’alcali comme sulfate a donné dans

une autre porlion de savon 9,57 pour 100 de soude, parce que le sulfate de soude et le chlorure de sodium contenus dans le savon avaient cédé leur alcali.

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Le liquide alcalin que l’on emploie est une solution saccharine de chaux qui peut être naturellement remplacée par une solution de soude, et qui même doit l’être si l’on veut déterminer de la manière suivante la quantité de chlorure de sodium et de sulfate de soude qui se trouve dans le savon.

Le fluide, exactement neutralisé par l’alcali, est vaporisé et le résidu sec doucement chauffé jusqu’au rouge. Comme dans la manipulation ci-dessus, le liquide n’avait pas été chauffé jusqu’à l'ébullil ion , le chlorure original de sodium et le sulfate de soude sont contenus dans le résidu pesé, outre la soude du savon et celle qui avait été ajoutée avec l’acide sulfurique formant sulfate de soude. Chauffé une seconde fois au rouge avec l’acide sulfurique, le résidu tout entier est transformé en sulfate de soude, et par l’augmentation du poids en comparant les équivalents de NaCl et NaO, SO5 on peut déterminer la quantité du premier. Suivant les équivalents fournis par Koppen en 1850, l’augmentation de poids est au chlorure de sodium comme \ : 4,f>8. Le sulfate de soude primitif doit être enfin retrouvé en déduisant du résidu primitivement chauffé le même sel formé, plus le chlorure de sodium calculé.

Dans la pratique, il est rarement nécessaire de déterminer le chlorure de sodium et le sulfate de soude, à moins qu’il ne s’agisse de savon à hase d’huile de coco. On est certainement moins près de la vérité si, après la détermination ci-dessus des acides gras et de l’alcali effectif, la proportion d’eau est introduite dans l'évaluation, que si on complète l’eau (pii n’est jamais isolée du savon, même quand il est fabriqué suivant les règles de l’art, et qu’on fait une autre détermination des acides gras ou alcali en bloc , des acides gras ou même des éléments alcalins.

La méthode qui vient d’être indiquée n’est pas absolument exempte des imperfections ordinaires. Les acides gras, ans>i bien que le corps gras non saponifié, y sont estimés également

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et l’hydrate ou le carbonate d’alcali mélangé aussi bien que l’alcali combiné. La présence du carbonate se peut aisément reconnaître au bouillonnement de la solution de savon quand on ajoute l’acide sulfurique Mais ces imperfections sont de peu d’importance.

On peut dire qu’il faut toujours laisser à ceux qui ont l’habitude pratique de celte partie de la chimie le soin de déterminer avec une exactitude minutieuse la constitution d’un savon d’après son âge, ou tout au moins d’estimer la quantité d’alcali libre et de graisse non transformée qu’il contient. Kn outre, un excès considérable de tel ou tel ingrédient se trahit bientôt lui-même par la disparition des propriétés caractéristiques d’un bon produit. On peut juger un petit excès avec une exactitude suffisante par la proportion de l’alcali qui, en supposant la présence de la soude, ne doit pas ê re de plus de 13 pour 100 dans un savon d’huile de coco pur, et de moins de 11,5 pour 100 dans un savon de suif; mais dans les savons d’huile de palme et dans les sortes mêlées, la proportion se tient entre ces deux limites. {Journal fur pracktische Chemie.)