CHIMIE
(3^ année.)
1. Comment fait-on le vinaigre et le savon dur? Expliquez la réaction chimique qui se produit dans ce dernier cas.
2. On fait le vinaigre en faisant passer un courant d'alcool étendu d'eau sur des copeaux placés dans un tonneau dont les côtés sont percés de trous pour laisser entrer l'air. En passant sur ces copeaux, l'alcool est exposé à un courant d'air très-vif
(1) Éléments monoatomiques, diatomiques, etc (2j Poids atomiques.
dont roxygènc transforme l'alcool d'abord en aldéhyde, puis en acide acétique ou vinaigre.
On obtient le savon dur en faisant dissoudre de la soude causti({ue dans de l'eau, et en laissant déposer la solution. Dans une partie de cette solution vous mettez du suif, vous faites bouillir pendant trois quarts d'heure. Ajoutez-y le reste de la solution, et faites bouillir pendant deux ou trois heures. Ajoutez-y un peu de sel ordinaire et laissez la solution prendre de la consistance. Vous aurez ainsi du savon dur.
Voici comment on explique l'action chimique. I.a soude caustique décompose le suif en stéarine, oléine et palmitine. Le sodium hydraté reste en solution avec la stéarine {sic). Le sel durcit l'oléine et la palmitine.
2. Décrivez la production du gaz d'éclairage et dites avec ({uoi et comment on le purifie. Dessinez l'appareil.
Rép. — On met le charbon dans les cornues b, chauffées par le fourneau a (1). Les vapeurs produites par le charbon sont : le gaz des marais, l'hydrogène, le gaz ammoniac, l'hydrogène (sulfuré), les vapeurs du goudron de houille et la vapeur d'eau. Dans le grand cylindre à eau c, se condense une partie des vapeurs de goudron de houille, de gaz anunoniac et d'eau. Les gaz passent ensuite à travers les condensateurs d qui sont dans un bain froid, et oîi se condense le reste des vapeurs de goudron de houille. Ils passent ensuite à travers le laveur é", (|ui est plein de petits morceaux de bois. A la partie supérieure de ce laveur pénètre un jet d'eau froide qui condense le reste de l'ammoniaque et de la vapeur d'eau et une partie de l'hydrogène sulfuré. Les gaz traversent enfin les laveurs f, qui sont de grandes cuves remplies de sciure de bois et de sulfate de cuivre qui purifient le gaz en lui enlevant ce qui reste d'hydrogène sulfuré.
3. Donnez la formule et les noms des séries des gaz de iMarsh, et indiquez tous les dérivés de la seconde série :
Rép. — Méthvle hydrine = CH3,H.
Éthyle — = r;^H5,H.
Propyle — = C3IF,II.
Butvlc — = CM19,H.
Amvle — = C5H",H.
(1) Une figure nécessaire à rintelligencc du texte était esquissée sur le i.ia...:scrit.
SCIENXES PHYSIQUES.
Hexylc
= oaii3,H.
Hepïyle Octyle
= C8Hi7,H.
Nonvle Élhvle
Alcool
Éther — Éthyle acide
iVS
A. Expliquez le phénomène de la combustion, et dites quels en sont les produits les plus ordinaires. D'où vient la clarté de la flamme?
Rép. — La combustion est produite par l'union chimique des éléments de la substance avec l'oxygène. Les produits les plus ordinaires de la combustion sont : le gaz acide carbonique et la vapeur d'eau. Dans la combustion lente il se forme des oxydes de la substance en combustion.
La clarté de la flamme est formée par les particules de carbone chauflées jusqu'à l'incandescence.
5. Comment obtient-on le chlore? Expliquez la réaction qui se produit et donnez les propriétés chimiques les plus remarquables de cette substance.
Rép. — On obtient le chlore en traitant du sel (chlorure de sodium), par l'acide sulfurique, et en chaufl'ant l'acide chlorhydrique ainsi obtenu avec de l'oxyde de manganèse. La réaction qui donne l'acide chlorhydrique est :
>'aGl 4-H2S0^= NaHSO^+HCl.
L'acide sulfurique décompose le NaCl, le H ayant une grande affinité pour Cl ; le Na et SO^ s'unissent avec un atome de H et forment Na HSO^
La réaction que donne le chlore est :
Mn02 + 4 HCl = MnC12 + 2 H20 -}- 2 Cl.
Propriétés les plus remarquables du chlore : il a beaucoup d'affinité pour H (l'hydrogène), et il s'emploie pour blanchir.
6. Quels sont les composés les plus connus du chlore ? Indiquez la composition de l'un d'eux à tant par cent.
Rép. — Les composés les plus connus du chlore sont :
NaCl; HCl; KCIO^ ; MnCP; CaCP.
La composition à tant par cent de NaCl est 40 °/o de Na
7. Quelle est la plus petite quantité de H-SO^ qui se combinera avec 4 livres de nitrate de potassium? Quelle suiistance sera mise en liberté, et quelle quantité de cette substance?
Bép. — La réaction est :
2 KN06 + IPSO^ = 2 HNQfi + lv^SO<
2 KN06 = 202. 2 H'^SO^ = 98
UNO'' sera mis en liberté : 1 j^ livres.
Question facultative.
Trouvez les formules d'une substance dont la vapeur a une densité de 23, et qui, d'après l'analvse, est ainsi composée Vo --52.2. H=13. 0 = 3i,8.
Rép. — Ces formules sont :
02^-0; ou
