SOUFRE 3G

dans les lorrains volcaniséa actuellement ou autrefois qu'on le rencontre; ruais il y en a aussi daus ceux qui proviennent de séditnens déposés d'une manièie successive par les eaux. Quaul au soufre combiné , il est encore plus commun que le précédent, quoique ce dernier soit fort abondant dans le sein de la terre. On le trouve uni à l'oxigène et à des bases salifiablcs, c'est-à-dire sous l'état de sulfure, ou combiné à des métaux divers, et constituant alors des sulfates. 11 existe aussi a l'état d'acide hydro-sulfurique dans un grand nombre d'eaux minérales. Quelques plantes, les crucifères entre autres, en reuferment des quantités notables, et plusieurs matières animales en contiennent également. Mn un mot la nature, qui semble l'avoir prodigué, nous le présente dans toutes sortes de formations, et sous une multitude d'états et de formes.

Très-mauvais conducteur du fluide électrique, il appartient à la classe des corps à la surface desquels le frottement développe l'électricité dite résineuse. Le pouvoir réfringent dont il est doué est considérable. Expose à une température de 107 à 109 degrés C. , il entre en fusion, et cristallise alors eu aiguilles dont la forme est très-difficile à déterminer. Une fusion prolongée lui fait acquérir des propriétés nouvelles, change son aspect, lui donne une couleur rouge hyacinthe, et lui procure la faculté de rester mou pendant long- temps, même après qu'on l'a versé dans de Peau froide. Quoiqu'on ait pensé que ce changement dépend de sa combinaison avec l'oxigène, on ne peut adopter cette opinion, puisque le soufre, ainsi altéré, finit par reprendre sa couleur jaune , sa friabilité, en un mot son état primitif. Le calorique peut encore le faire passer h l'état d'une vapeur jaune, qui recueillie dans un récipient, s'y liquéfie, puis se fige et cristallise confusément.

Soumis h une température un peu plus élevée que celle qui est^iécessaire pour le faire entrer en fusion, il prend feu, s'il a le contact de l'air, et brûle avec une flamme bleuâtre, en émettant une grande quantité de vapeurs d'une odeur trèssuffocante, qui sont de l'acide sulfureux; mais il peut encore s'unir avec l'oxigèue dans deux Ou trois proportions différentes, d'où résultent les acides sulfurique, hypo-sulfuriquc, et hypo-sulfureux. Il paraît jouir aussi de la propriété de se combiucr avec tous* les métaux et avec tous les corps simples non métalliques, l'azote et le bore exceptés; ces combinaisons portent le nom de sulfures. Il se dissout dans les huiles fixes et volatiles, et constitue ainsi un médicament, quelquefois employé a l'extérieur, qu'on désigne sous le nom de baume de soufre. Mélangé avec le charbon et le nitrate de potasse dans certaines proportions, il donne la poudre à canon.