ALCALI

qu'on appelle le bois durci que l'on a vu pour la

tremière fois i l'eiposiUon universelle de 1862, 'albumine du sang ne se vend guère que 11 moitiâ du prix deralbamiae du blanc d'tBuT.

âLBCMIHi. — Se dit ea botanique d'un corps pourvu d'albumine, et ea tecboologie d'un papier, d'un Ussu, d'uu verre, recouverts, enduits ou imprégnés d'albumine.

ALBCMINBII^L. — On dit d'uQ liquide qu'il est ilbnmineax, d'une substance qu'elle eit albuininrase, si ce liquide et eette substance contiennent de ralbmnine.

ALBimiNIHfiTRE. — Appareil de polarisation an moyen duquel on détermine, parie pouvoir rotatoire exercé sur un rayon de lumière polarisée, la quantité d'albumine contenue dans un liquide.

UBOmilOIBB. — Signifle ayant la forme de l'albumine, ou de la ressemblance avec de l'albumine. — On désigne en chimie oi^anique sous le nom de matières albummoïdet un f^roupe de principes immédiats ou de produits, qui sont neutres et anrtés, de nature complexe, très abondamment répandus dans l'économie animale et dans le règne végétal, etqui se rapprochent plus ou moins, par leur composition et par leurs propriétés, de Vaibtimine du blanc d'œui et- du sérum du sang. Les principales de ces matières, sont la (Ibrine, la caiséine, la légumine, la vitelline, la mvosine, la syntonine, l'osséine, la gélatine, la cnondrine, ï'^astine, la kératine, la séricine, la glutine, la mucioe, la n'ucléine, la chitine, l'amandine, la conglutine, la gléadine, la eéine.

ALBOHINMb. — Substance qui résulte de la digestion des matières albumineuses et qui diffère de l'albumine en ce qu'elle ne précipite pas par les acides et qu'elle ne se coagule passousraction de la chaleur.

iLBVHIHDMB. — Ce nom, qui signifle pissement d*allranuns, est un sjmpUme et non pas une maladie, pare« que les urines peuvent contenir de i'albnmine accidentellement dans beaucoup de circon^aoces et à la suite d'un grand nombre d'affections; le symptAme n'est grave que lorsque l'albulynurie est deTenue permanente ou chronique. Dans ce dernier eu, il annonce plus particulièrement la maladie dite de Brisht, du nom d'un chirurgien anglais, qui est une lésion des reins et des fonctions les plus essentielles de l'économie et notamment de la nutrition. On constate la présence de l'albumine dans les urines quand celles-ci se tnnblent par l'action de la chaleur et que le trouble, «0 lieu de disparaître par l'addition de quelques gouttes d'acide nitrique, no fait, qu'augmenter.

ALUJMINITRIQDB. -~ Se dit de celui ou de celle qui sont atteints d'albuminurie, ou encore d'une aÂetkm accompagnée d'albuminurie.

âLGALAMIBB (chimie). — On donne le nom d'alcalamide à un corps dont le caractère fondamental est de dériver de l'ammoniaque par le rem- ^aeement d'une partie de l'hydrogène par un ra- «tical positif, et d'une autre partie de I hydrogène par un radical négatif; tel est, par exemple, un composé d'azote, d hydrogène, d'argent et de sulfophényle. — Les alcalamides forment un groupe déjà asses nombreux, mais qui n'offre, quant à prient, aucun intérêt au point de vue des applications agricoles.

ALCU.B9C8NCB. — Etat d'une substance dans laquelle les propriétés alcalines se manifestent d^îne manière progressive. Cet état se présente dans quelques matières organiques en voie d'altération, par exemple dans de la chair on de la viande abandonnées à elles-mêmes, particulièrement en tas ; dans des fromages, tels que ceux de Roquefort, de MaroUes on de Gerardmer qui vieillisient ou te font; duis de l'urine on du purin qui •nUttent nna déeompontion.

ALCALBSGBniT. — Se dit d'un corps qui prend ou qui a déik les propriétés alcalines.

ALCALI [cliimie agricole). — Le mot alcali est un mot arabe qui désignait la terre ou le produit salin que donne la combustion de la plante marine appelée «atola toda. Par extension on l'a appliqué à toutes les substances qui ont des propriétés analogues à celles de la soude, c'esl-à-dire une saveur àcre, fit la propriété de verdir le sirop de violette,de bleuir la teinture de tournesol rougie par un acide, de rougir la teinture jaune de curcuma, de bleuir la teinture de bois de campéche, de faire passer au violet la teinture rouge jaunfltre de cochenille. Les anciens chimistes ne connaissaient que trois alcalis : l'ammoniaque qu'ils nommaient alcali volatil, et la potasse et la soude

3u'ils nommaient alcalis lixes; la lithïne a été epuis jointe à ces derniers alcalis. Quant à la baryte, à la strontîane, à la chaux et i la magnésie, on les a appelées des terres alcalines, parce qu'ellesont des propriétés alcalines et qu'elles ont en outre des analogies avec l'alumine, la glucine, la zirconey l'yttna.que l'on a appelées des terres proprement dites. Ces corps sont des composés d'oxygène et de métaux, et l'on a donné le nom : 1' de métaux alcalins, au potassium, au sodium, au lithium ; 2° de métaux alcalino-terreux au l^aryum, au strontium, au calcium, au magnésium ; 3' de métaux terreux à l'aluminium, an glucinium, au zircpnium, à l'yttrium. Dans les classillcations naturelles, il y a toujours des incertitudes au passage d'une classe à l'autre ; ainsi le magnésium peut être considéré comme un métal terreux, et l'on joint à la dernière classe plusieurs métaux dont les oxydes ont des propriétés analogues i celles de la lircone et de l'yttria. Les alcalis précédents sont des alcalis minéraux ; pour y faire rentrer l'ammoniaque, on a imaginé de la regarder comme Thydnire d'un métal non simple qui serait l'ammonium. Il y a des alcalis qui n'appartiennent pas au règne minéral; on les appelle alcalis organiques ou alcaloïdes.

Tous les alcalis dont il vient d'être question jouent le rêle de bases par rapport aux acides, et donnent naissance A des sets en se combinant avec ces derniers corps (voy. le mot Acioe), sels qui sont neutres, acides ou basiques. Dans ce dernier cas, s'ils ont la réaction alcaline, on leur donne vulgairement le nom d'alcalis, quoiqu'ils soient réellement des combinaisons salines. Ainsi on dit dans le commerce de l'alcali, pour désigner du carbonate de soude, et l'on ajoute le mot caustique pour signiHer que la soude est pure. On fait les mêmes distinctions pour le carbonate de potasse et la potasse pure qu'on appelle caustique.

Autrefois, l'ale^i déliquœeat était la potasse, parce qu'elle tombe au contact de l'air chaud en déliqium, ce oue ne fait pas la soude; celle-ci était appelée alcali marin, parce que la soude existe dans le sel marin. AUati efferveaeent était le nom donné & tout alcali carbonaté, en raison de l'effervescence que les carbonates font avec les acides. L'alcali du tartre était l'alcali obtenu par la calcination du tarirc avec du charbon ; c'est du carbonate de potasse. Quand on extrayait naguère la potasse du nitre, on l'appelait alcali du nitre. — On donne le nom d'alcali minéral aéré au sous-carbonate de soude.

L'ammoniaque a reçu le nom d'alcoli votatU, k cause de la propriété de sa dissolution dans l'eau, de laisser le corps se volatiliser à la température ordinaire en piquant les yeux et excitant I étemuement. On l'appelle aussi alcali urineiu, parce que l'ammoniaque se dégage de l'urine. On a nommé alcali volatil concret le sous-carbonate d'ammoniaque solide pour le distinguer de l'alcali volatil fluor ou lïfvtde qui est l'ammoniaoue diuoute dans l'eau. C'est i caosa des alcalis lixes on mieux des carbo-

AIXALIFIABLE

ALCAUMËTRE

natcs, des phosphates alcalins de pofasso ou de soude qu'elieq contiennent, que les cendres de bois et autres végétaux sont utilisés dans le lavage du linj^e ou bien servent à la fabrication des alcali» lixcs du commerce. Les cendres des plantes des bords de la mer ou des terrains salants roumissent de la soude ; celles des autres plantes donnent la potasse. Les cendres lessivées ont perdu leurs alcalis, et ont bien plus d'action sur la végétation

3uand on les emploie comme engrais, que Tes Genres non lessivées.

ALCALIFliBLB. — SubstODCR susceptible d'être

alcaliOée.

ALGALIFIANT. — Corps alcaliflant, substance alcaliflante, c'est-à-dire ayant la vertu de produire les alcalis. On a longtemps regardé l'azote comme étant le principe alcaliflant, ce qui est une opinion erronée, puisqu'il v a des alcalis qui ne contiennent pas d'azote. Toutefois la présence de ce corps dans tous les alcaloïdes naturels connus jusqu'à présent est un fait remarquable.

ALCALIHËTRB [technologie agricole). — Appareil servant à déterminer la richesse d'un alcali du commerce, ou, en d'autres termes, à établir son degré de pureté et à.doser la quantité réelle de la matière utile dénommée existant dans 100 parties de ta matière soumise à l'essai. Le principe sur lequel les alcalimétres sont fondés consiste à employer une liqueur d'épreuve dont chaque unité do volume contient un poids connu de i-éactir, ponr la verser goutte à goutte jusi^u'à neutralisation sur une quantité donnée de matière d'i-ssai ; le volume consommé de la liqueur d'épreuve étant connu, on calcule facilement la quantité correspondante on la richesse de la matière essayée. In alcalimètre peut être facilement transformé en un acidimëtre. Dans un alcalimètre, la liqueur d'épreuve est un acide connu qui neutralise une base k doser ; inversement dans un Rcidimètre. la liqueur d'é-

FÏK- 103. — Alcalimètre DaMroIillle*.

{ireuve est une liqueur alcaline connue qui neutraise un acide dont on veut trouver le titre. De»croizillcs est l'inventeur de l'alcalimètre qui a été perfectionné par Gay-Lussac.

L'alcalimètre de Descroizilles (flg. 163) se compose uniquement d'une éprouvette graduée de 50 centimètres cubes de capacité, divisée en 100 partiel ou degrés, ta léro étant i la partie snpérieure.

et avec un trait marqué & la 13* division pour indiquer le volume occupé dans le vase par 80 grammes d'acide sulfurique à 66 degrés Baumé. Un poids de 10 grammes pour peser la matière à essayer et une

Fie. fU. — Carafe imgit pour Ikire U tlquar acide norauia.

Flg. 16S. — Petit ballon Jawé poir 1m prlsos o'aclda.

notice de Deseroiiilles dut l'alcalimètre sont joints à l'appareil qu'on trouve chez H. Salleron,

L'alcalimètre de Gay-Lussac, que fabrique aussi le mfime constructeur, est renfermé dans une hotte

. Fi«. IM.

Pis. 1S7. — Pipette graduée pour les |wln) d'eiMl.

((u'on appelle le nécessaire alctliméhique, et qui

contient :

1* Une carafe jaugée i 1 Utre (fig. 161], destinée à mesurer le mélange d'eau et d'uiide sulTuritiae qui doit former la liqueur normale d'épreuve ;

t* Un poids en cuivre de 100 grammes, pour le eu où l'on voudrait peser l'acide ;

3* Un petit ballon jaugé {fig 185), qni cootieat

ALCALIMÉTRIE

précisément cette infime quantité d'acide et qui dispense de l'opération du pesage ;

V Vn entonnoir à bec effilé pour verser l'acide dans le ballon précédent;

5* IJn flacon bouché A l'émeri, destiné à contenir la liqueur normale toute prête à ôlre employée pour plusieurs essais alcalimétriques successifs ;

&• Un poids de iO'.OÏ pour peser l'échantillon de sel alcalin, s'il est à hase de potasse;

7* Un poids de Slo'.SS, si le sel est à base de ïoude ;

8* One éprouTctte à pied (flg. 166J, jaugée à un demi-litre, poar dissoudre l'alcali dans cette quantité d'eau -,

9* Une pipette (Gg. 167j de la capacité do 50 cen-

limètres cubes, quantité de solution alcaline sur laauelle on doit opérer ;

10' Un vase A saturation oii l'on verse cette solution ;

11* Des pains de tournesol pour teindre en bleu la liqueur alcaline, et des bandes de papier de tournesol, pour rendre la réaction plus sensible;

ti* Gne burette de la contenance de 50 centimètres cubes, divisée en 100 parties, pour verser la liqueur normale acide dans la solution alcaline A essarer;

\y Des agitateurs en verre.

Pour avoir i la fois un acidimétre et un alcalimètre, U suffit de joindre au nécessaire précédent, un flacon bouché à l'émeri dans lequel on renfermera une liqueur alcaline de potasse ou de mde, dont le titre pondéral aura été dosé par l'alcalimèlre de Gay-Lussac et qui deviendra la liqueur normale du nouvel instrument.

^ ALCALIHÉTKIB. — L'alcalimétrie est l'art de l'analjse des bases et des acides des sels au moyen des liqneurs titrées. A l'oriaine elle n'avait pour bat que de déterminer le degré de pureté d'un alcab du commerce. Grâce aux perfectionnements nombreux qu'ont re^us la construction des inttrumenli de précision et les manipulations, gr&ce surtout à une plus complète connaissance des propriétés des composés chimiques, clic est devenue une véritable méthode d'analyse par les volumes et 4 l'aide des liqueurs titrées, méthode qui s'applique avec exactitude A la détermination d'un très grand nombre de bases et d'acides. Hais il est reste dans les usages du commerce, de l'industrie et de l'agriculture, de se servir de l'alcalimétrie pour évaluer les matières alcalines d'après leur

ALCALIMÉTRIE

f puissance de saturation des ncidcs, et il faut exposer es moyens employés à cet cfTi't.

C'est en 180i que Descroizilles imagina son alcalimètre fondé sur ce principe, que les quantités d'alcali pur ou de carbonate que renferment les potasses du commerce sont proportionnelles aux quantités d'acide qu'elles exigent pour la saturation. Cet instrument consiste en une éprouvette à pied en verre (fig. 163) de 25 centimfïtres de hauteur sur 2 centimètres de diamètre intérieur; son bord supérieur est renversé et enduit d'une légère couche de cire afin d'éviter l'adhérence des liquides. On a marqué 0 degré à l'endroit où amcurent 50 centimètres cubes d'eau à 4 degrés de température qu'un y verse, et l'on a divisé la hauteur en 100 parties, de telle sorte que chaque division correspond A un demicentimMre cube. Un trait, à la treizième division, indique le volume occupé par 80 grammes d'acide sulfurique monohydraté marquant 6G degrés à l'aréomètre de Baumé; ces 80 grammes d'acide occupent donc 87 divisions de l'éprouvette ; on verse le tout dans un vase jaugé contenant de l'eau pure, on lave avec s[}in l'éprouvette etl'on ajoute de l'eau, de manière à faire 8 décilitres, c'est-A-dire 800 centimètres cubes, ou 16 fois Incapacité totale de l'éprouvette ; ce sera la liqueur normale d'essai.

Le volume de l'éprouvette rempli jusqu'au trait supérieur ou zéro, correspond évidemment à 5 grammes d'acide sulfurique monohydraté. Chaque division de l'éprouvette correspondra A 5 centigrammes d'acide sulfurique. Le liquide ainsi préparé est conservé dans un flacon bien bouché A l'émeri. Pour faire un essai, on pèse exactement avec le poids alcalimétriaue joint à l'appareil, 10 grammes de la potasse ou de la soude A essayer ; on les fait dissoudre dans 100 centimètres cubes d'eau, et l'on opère sur la moitié de celte solution mesurée à l'éprouvette graduée, préalablement bien lavée et desséchée. Après un nouveau lavage et un essuyage parfait de cette éprouvette, on la remplit de l'acide normal d'épreuve jusqu'au trait zéro. On peut se servir d'une autre jauge pour mesurer la liqueur alcaline, adnde s'épargner des lavages de l'éprouvette. D'un autre cAlé, on a ajouté quelques gouttes de teinture bleue de tournesol à la liqueur alcaline, puis on verse dans celle dernière, en la remuant constamment, ^utte A goutte, jusqu'A ce que la liqueur bleue tire au rouge pelure d'oignon. Le nombre de divisions qu'on a versées donne le degré alcalimé- Irique de la potasse ou de In soude qu'on a essayées Pour avoir plus nettement la couleur pelure d'oignon, on peut faire bouillir la liqueur alcaline A essayer, qui dégage de l'acide carbonique dont l'action se mani^ste sur le tournesol en lui donnant une couleur vineuse. On fait une deuxième expérience de vérification sur la seconde moitié de la solution aqueuse qu'on a mise de cAté.

D'après les résultats de nombreux essais, voici les titres alcalimétriques que présentent les alcalis du commerce :

SoBde d'.\licsnl« 65 i 00 dpgrds

— d« Cirth»ffênci 30 i 38 —

— de TéiidrilTe 88 * 3î —

— de Nirbonne ou Salicnr 13 4 1* —

— d'Aigues-Morlesojblanqiictlc. 2 4 7 —

— de varech bruia 5 —

— de «roch r«rflni5o 8 t 8 —

Flg. 108. — Ki^CBlloD i'm doMge alcalimétrique.

Dîgitîzed by

ALCALIMÉTRIE ~ 172 —

Souda fKliee bnite 18 à 31 ieeré»

Sel de tonde bral M k 70 —

— nt&né Muitiquo 50 à 80

— rafliné non eaustioua. 40 k 80 —

Crif Uux de eonde 3* k 36 —

Nalron d'BgypIe incien {7 ik 18 —

~ nouveau 45 k 58 —

— de Barbirie WkW —

PolaiM roupe d'Aro^rlqae 60k63 —

— perlaaie d'Amwiqne 35 à 60 —

— de Ruuie 54 k 58 —

— de Toscane KO k 63 -~

— des Vosffes 40 k 45 —

Cendres p*veléoi 30k50 —

Salin brut de betteraves 31 k 50 —

PoUsMdebeltemmdpurëeordiuire 56 k 60 —

— nfbitfe OBkTO —

Le degré alcaEimétrique, tel qu'on l'obtient par le proc^é de Descroisilles, ne représente pas la proportion en poids d'alcali réel renfermé dans un sol Alcalin, mais seulement la quantité d'acide suirurique (S03,H*0) Que cet alcali peut saturer. C'est donc une indication iniunUante, quoiqu'elle soit employée généralement dans les transactions commerciales. Toutefois , par des calculs trts simples, on peut traduire les degrés donnés par l'opâ-ation alcalimétrique en richesse absolue, soit en alcali, soit en carbonate ; il sofOra de multiplier le nombre de degrés trouvés par les chidï^s suivants :

0",&t89 pour la potasse,

0",07U pour le carbonate de potasse,

0<",0326 pour la soude,

0^,0550 pour le carbonate de soude.

Ainsi, le titre alcilimitrique de 60 degrés veut dire que dans :

5 grammes de potasse du commerce, il y a de potasse réelle, ou 58,68 pour lOO:

a grammes de carbonate de potasse, il j a «■',284 de carbonate réel, ou 85,68 pour tOO ;

5 grammes do carbonate de soude, il ; a 1*',956 de soude réelle, ou 89,12 pour 100;

5 grammes de carbonate de soude du commerce, il se trouve 3^,300 de carbonate de soude pure, on 66 pour 100.

Le procédé proposé par Gay-Lussac, en 1828, dispense de ces calculs. Il consiste essentiellement à substituer au poids de 5 grammes pris arbitrairement par Descroisilles pour celui de la quantité de matière soumise A l'essai, le poids de if,9f3il

Jour la potasse, et de 3**,185 pour la soude, ces eux poids étant les équivalents en potasse et en soude réelle de celui de 5 grammes d'acide sulfuriquc à 66 degrés fiaumé. Dès lors, les degrés alcalimétriques sont exactement les proportions centésimales de potasse ou de soude réelles existant dans les sels alcalins essayés. Au maK AUsaUmètre, on a vu rénumération et la destination des divers appareils composant le nécessaire alcalimétrique de Gay-Lussac, construit par H. Salleron.

La liqueur acide normale ayant été préparée par le mélange de 100 grammes d'aude sulAirique à son maximum de concentration avec la quantité d'eau nécessaire pour compléter un litre dans le batlon-cnrafe à ce destiné, et ayant été mise en réserve dans un Racon bouché à l'émeri, on prend dans la masse du sel alcalin à analyser, 48^',07 s'il s'agit d'un set potassique, 3t",8& s'il s'agit d'un sel sodique. On met le sel dans l'éprouvette E, en agitant suffisamment longtemps, avec une baguette de verre, pour que tout ce qui est soluble soit bien dissous, et l'on remplit avec de l'eau pare jusqu'au trait marqué au demi-litre ; on agile encore avec la ba||;uette de verre pour que le mélange liquide soit bien homogène. Alors, avec la pipette jaugée P, on puise dans l'éprouvette le dixième de la solution, soit 50 centimètres cubes, qui contient juste le dixième du sel pesé ; on verse

ALCALINITE

cette solution alcaline dans le vase A saturation S, et l'on ajoute quelques gouttes de teinture de tournesol pour la colorer en bleu. On remplit ensuite la burette graduée B avec la liqueur acide normale t^u'on verse avec précaution dans la solution alcn- Ime, et l'on s'arrête aussitôt que le tournesol commence A se colorer en rouge couleur pelure d'ot-

fnon. Pour mieux voir la teinte, on place, pour opération, le vase S au-dessus d'une feuille de papier blanc. Il faut que la teinte persiste pour qu'on soit sAr d'avoir fait la saturation ; s'il n'y a pas asses d'acide, on laisse tomber 1, 2 ou 3 gouttes avec la burette (fig. 168). D'ailleurs, on fera avec le même liquide préparé dans l'éprouvette, un deuxième et même un troisième essai de vérification ; cela ne demande plus que quelques minutes. Gay-Lussac conseille d'ailleurs de faire avec ta baguette de verre plongée dans la liqueur en voie de saturation, des traits successifs sur du papier de tournesol très sensible, pour bien juger lie la couleur et de sa persistance. Si l'on trouve que la burette « été vidée jusqu'à la 60* division, on conclura que le sel A essayer est riche A 60 pour 100.

Cette même méthode peut être employée pour connaître la richesse en alcali libre ou carbonaté d'un savon, d'une cendre, d'une liqueur ammoniacale, etc. Comme on connaît la cont^nanoe en acide d'une division de la burette, on saura toujours, par une table des équivalents chimiques, la quantité réelle de l'alcali essayé (potasse, soude, ammoniaque, etc.). La méthode peut d'ailleurs être retournée pour doser un acide. Dne fois qu'on a une licteur titrée, elle peut servir, avec les mêmes appareils du nécessaire alcalimétrique, A prépsfcr d autres liqueurs titrées inverses ou complémentaires par des saturations réciproques toujours mises en évidence par des teintures appropriées. L'essentiel est d'avmr un point de départ ; on prend l'acide oxalique cristallisé qu'il est facile d'obtenir très pur et que l'on peut peser avec une grande exactitude ; on dissoutoS grammes de cetacidepour avoir la liqueur titrée normale, et l'équivalent de la liqueur normale d'acide sulfUrique de Gay-Lussac.

ALGALIH^moOB. — Se dit de tout ce qui a rapport i l'alcalimétrie : ainsi un essai, un dosage, un nécessaire, une burette alcalimétriques. On dit aussi le titre alcalimétrique d'une liqueur ou d'un sel pour leur richesse en alcali.

ALCALIN. — Terme de chimie employé pour signiller qu'un corps a des propriétés qui se rapprochent de celles d'un alcali. On dit : sel alcalin, substance alcaline, terre alcaline, caractère alcalin, réaction alcaline, saveur alcaline ; ce qui implique que le sel, la substance, la terre, le caractère, la réaction, la savenr ont rapport aux alcalis, présentent des phénomènes analogues A ceux des alcalis. Les sels alcalins qui ont pour base la soude, la potasse et l'ammoniaque, avec réactions alcalines, sont employés en médecine vétérinaire, à l'intérieur comme diurétiques résolutifs centre les tympanitcs des animaux, et A l'extérieur contre certaines maladies de la peau et les engorgements chroniques. Les eaux alcalines minérales, telles que celles de Vichy par exemple, servent contre les maladies concrétionnaircs du foie et de la vessie. On emploie aussi des tablettes alcalines de bicarbonate de soude (tablettes de Vichy) pour faciliter les digestions. Un bain alcalin est un bain dans lequel on a mis une dissolution de sel alcalin.

ALCALINITÉ. — Propriété d'un corps d'être alcalin. Les corps qui jouissent de l'alcalinité au plus haut degré ramènent au bleu le tournesol rougï

Sar un acide, verdissent le sirop de violette, leuissent l'hématine (principe colorant du bois de Campéche). L'alcalinité est, d'une manière générale, la tendance qu'ont les corps composés à s'unir plus ou moins intimement A des corps donét

ALCALISATION

alcaloïde

de l'acidité, de manière i Tormer deacorpi appelés sels. L'alcalinité et l'acidité sont deux propriétés corrélattTe» et en (|uelque sorte antagonistes, qui peuvent se neutraliser réciproquement. Ces propriétés sont très sensiblement distinctes dans lus extrêmes ; elles se rapprochent tellement qu'elles sont difficilement misi^s en évidence dans les corps intermédiaires; au point qu'on peut considérer on même corps tantAt comme jouissant de l'alca- Hnité, lantdt comme doué de l'acidité, selon les autres corps avec lesquels il a tendance à se combiner.

ALGALISATIOH. — Ac tion d'alcaliter ou de rendre mie substance alcaline.

ALCiLIflU. — Faire développer dans une substance les propriétés alcalines qui y étaient masquées, par exemple en dégageant d'un eel neutre, par l'action du feu, la partie acide qui v était contcQue en ne laissant que la partie alcaline ou basique, — notamment en calcinant au rouge du carbonate de chaux ou du carbonate de magnésie ; — ou encore rendre alcaline une substance en y ajoutant un alcali, notamment de l'ammoniaque, 0u de la potasse, ou del a soude.

ALCALOlDB {chimie agricole). — Un alcaloïde (qui ressemble à un alcali) est un corps d'origine organioue, qui a la propriété de se combiner avec les acides pour former des sels, comme font les alcalis minéraux et généralement toutes les bases. Les alcaloïdes naturels sont des principes immédiats qui existent dans es corps vivantS) les uns dans les végétaux, les autres dans les animaux : ceux-ci, parmi lesquels l'urée, sont en petit nombre et généralement considérés à part ; les premiers, au contraire, sont très nombreux, et le plus souvent, quand on parle des alcaloïdes, on n a en vue que les alcaloïdes naturels des végétaux ; nous disons naturels pour les distinguer des bases organiques artificielles, que l'on peut préparer par des réactions chimiques, mais quel'on ne trouve, comme

E'ncipet immédfati, ni dans les plantes ni dans anmuutx.

La plupart de cet alcaloïdes naturels constituent dans les Tégétaux des principes actifs d'une grande énergie souvent très dangereux quand ils sont à rétat de pureté, mais d'une grande utilité en thérapeutique i petites doses au début. Tous ils sont axotés et en général quaternaires, c'est-à-dire composés de carbone, cThYdrogène, d'oxygène et d'atole ; il en est cependant qui ne renferment pas d'oxygène, telles sont principalement la nicotine, la conicine et la curanne. Tous ces corps présentent une certaine analogie avec l'ammoniaque, dans leur manière de se comporter avec les acides ; ainsi ils se combinent avec les hydrates des oxacides, et, quand Us sont privés d'eau de cristallisation, ils Axent les hydracides sans rien perdre de leur poids. La plupart sont cristallisables et non volatils; quelques-ans seulement sont liquides et peuvent être distillés ; la plupart aussi sont peu solubles dans l'eau, maïs fadlement solubles dans l'alcool, dans léther, le benzol, l'acide amvlique, le chloroforme. Ils blenisseni le papier de tournesol ; ils possèdent une saveur amëre, mais il faut prendre des pr^ cautions pour éprouver leurs propriétés organoleptiques, i cause de l'action dâétère de plusieurs. Hs sont précipités de leur dissolution par l'acide tannique, par l'acide phosphomolybdique , les iodnres doubles de potassium et de mercure, de cadmium ou de bismuth ; ils sont chassés de leur combinaison avec les acides par les alcalis ou par la baryte hydratée. On les extrait, quand ils sont volatils, par la distillation avec un alcali, ou une terre alealine : potasse, soude, chaux. Quand ils ne sont pas volatils, on les précipite de leurs sels par ■ne base pins forte qui s'empare de l'acide et laisse 'alcaloïde libre.

Les alcaloïdes naturels dont la compotiUon est connue forment le tableau suivant :