La pinite est sécrétée par le Pinut latnbertiana

25. La mannite a été découverte par Proust, en 1806 ; on la trouve dans le midi de l'Europe, prin> cipalement dans la manne sécrétée par,le rVoxtniu omus et le Fraànut rotundifolia.

Ces exemples démontrent surabondamment la multiplicité des corps qui jouent un rAle semblable à celui de l'alcool du vin, ainsi que ta variabilité exce.«8ivc des propriétés accessoires spéciales de composés néanmoins appelés, par leur origine souvent commune, i se trouver en mélange, dans dos alcools de vin, de betteraves, de graines, de

fiommes dê terre, etc., livrés au commerce. Déjà es carbures d'hydrogène ou hydrocarbures, dont les alcools sont des hydrates, présentent des condensations bien différentes, comme on peut en juger par la liste suivante ; on doit noter que tous les carbures d'hydrogène des alcools n'ont pas encore été isolés:

AeétjUiw

Bihylè»

Allïlène

Propvlèno ....

Butyfifw

Amylènc

Cupi-opyltnc...

(EnaDihytèae..

Toluène i

Ciprylèae

BomiéèDO

MarilhëiM ....

Ccrotèae

ll^lsiine

C*H« ff»eaz.

C*H< gttmt.

C'H' nienx.

C*fl< eiieuK.

C'H' liquide

C^H'*.... liuuide

CH".... liquide

C'H" ... liquide

C'H' liquide

C'H".... liquide

C"H".... liquide

C'H».... liquide

CH".... lolide.

C^H". . . . Mlide.

bouillant bouillant bouillant bouillant bouillant bouillant boni liant bouillant

k 3 Aarréa.

\ 31 dcgrâ.

i 55 deitré*.

\ 09 degrés.

k 125 degrés.

à 165 iegré:

k 103d««rés

Si Ton remarque qu'aux divers alcools correspondent des aldéhydes, deséthers, des acides spéciaux, et qu'un grand nombre de ces corps peuvent se rencontrer simultanément dans un même liquide, on conçoit combien il est facilement explicabio que des odeurs ou des saveurs particulières viennent modiUcr un alcool détermine lorsque celui-ci provient d'origines différentes.

Il convient d'fijouter que, en ce qui concerne l'alcool vinique, il y a des chimistes qui doublent la formule ci-dessus donnée et écrivent C*H'*0*, et que d'autres encore, au lieu de partir d'un volume d'hydrogène pour les formules, partent de deux volumes pour l'unité et alors écrivent C^H^O*.

111.— Propriété de l'aleool. — De tous les liquides qu'on rencontre dans les arts, l'alcool vinique ou ethylique est le plus répandu, et c'est de tous les dissolvants le plus usuel après l'eau.

L'alcool pur ou absolu reste liquide depuis les températures les plus basses connues jusqu'à 78*,4, oO ti entre en ébullition sous la pression de 760 millimètres. Il est incolore, très (luide, d'une odeur forte, agréable; il aune saveur brûlante. Sa densité est de 0.791 A la température de 15 degrés, et de 0,809

D1grtt26d b/GoOglC

ALCOOL

à zéro. U dOTÏent visqueux quand oh l'expose à une température de — 100 degrés. A l'état de vapeur, ta densité est de 1,569. il conduit mal rélectricilé. Quand on l'expose A l'air, une partie se réduit en vapeur, et t'autro partie attire l'humidité de l'air; si rexpositioQ est prolongée, tout s'évapore.

Son indice de réfraction est de 1,336, c'est-&dire un peu plus grand que celui de l'eau ; il in- Déchit aonc davantage un rayon de lumière qui j pénètre. Sa dilatation totale de xéro degré A son point d'ébutlition {78 degrés) est de 0,wU ; par conséquent 100 contimètres cubes à xéro degré deviennent 109,34* 78 degrés. Un volume d'alcool bouillant donne 488 volumes de vapeur, le volume de celle-ci étant évalué A la température de 100 degrés. Sa chaleur latente de volatilisation est de 208, c'est-i^-dire qu'un gramme d'alcool à 78 degrés exige 2C^ unités de chaleur pour passer de l'état liquide A l'état 4e vapeur, et inversement dégage 208 unités de chaleur quand de vapeur il se condense en liquide. Sa chaleur spéciUque est de 0,5i.

L'alcool s'unit A l'eau en toutes proportions; de la chaleur se dégage, et le volume du liquide mixte obtenu est moindre que celui des liquides

3ui se sont unis. Versé sur de la glace pilée ou e la neige, en même temps qu'on agite, de l'alcool A la température de zéro peut faire descendre le thermomètre à — 37 degrés. Mélangé A l'eau, il constitue les eaux-de-vie. Pris en petite quantité A l'état d'eau-de-vie, c'est-A-dire étendu d eau, il est tonique et excite le système musculaire; pris en plus grande quantité, 'il produit l'ivresse, et enfln, pris en excès, surtout lorsqu'il est concentré, il occasionne lamort. Injecté dans les veines, il est également mortel.

A cause de sa grande afRnité pour l'eau, il agit comme un causUque sur la peau et surtout sur les tissus muqueux ; sa causticité diminue A mesure qu'il est plus étendu d'eau.

Il dissout de petites quantités de soufre et de phosphore, surtout A une température supérieure a 60 degrés: Ifode y est solublo en très fortes proportions. Il dissout en quantités notables la potasse et la soude et les alcalo'ides, un certain nombre de chlorures, quelques aiotatcs, presque tous les sels déliquescents, le brome, les sulfures alcalins. Les carbonates de potasse et de soude y sont insolubles. Certains sels, tels que l'asotate de ma^ésie, s'y dissolvent et ensuite forment des cristaux qui sont de véritables atcoolates. Beaucoup d'acides s'y dissolvent, mais s'ils sont concentrés, surtout A chaud, l'alcool est décomposé. L'acide borique s'v dissout; il en résulte une combinaison qui brâfe avec une flamme verte. L'alcool dissout les résines et les corps çras, ainsi

În'un grand nombre d'autres principes immédiats es végétaux. Il coagule l'albumine et la gélatine. Il dissout un grand nombre de gaz. Ainsi, d'après les expériences de Théodore de Saussure, 100 volumes d'alcool d'une densité de 0,840 A 18 degrés absorbent : 4 volumes d'azote, 5 d'hyilrogène, 14 d'oxyde de carbone, 16 d'oxygène, 127 Jebicarbure d'hydrogène, 153 de protoxyde d'azote, 186 d'acide carbonique, 606 iracide sulfhydrique , 11577 d'acide sulfureux. Le cyanogène et le protocarbure d'hydrogène s'y dissolvent aussi en plus forte proportion que dans l'eau.

A l'état anhydre et à froid, il ne dissout pas de sucre ; à la température de 78*^1, c'ett-Adire A l'ébullilion, 100 d'alcool dissolvent 1,S5 de sucre. Quand l'alcool est aqueux, son pouvoir dissolvant pour le sucre au^ente ; 100 d'alcool A 83 degrés centésimaux dissolvent 25 de sucre. Le tableau suivant rt'nferme les quantités dissoutes A saturation j^ar dea liquides ayant des richesses en alcool croiMant luccessivement de 10 en 10 pour 100.

RICBtSSB SUCRE DANS 100 CEXTIVÈTRES CUB

ALCOOL

A zéao

DEsais