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relie de celui-ci, aliire celle de nom contraire cl repousse l'autre dans la partie la plus éloignée ; si l'on louche celle-ci, le corps se trouve électrisé.

Vers l7(iV, on commençait déjà à rechercher L'influence que l'électricité pouvait avoir comme force chimique. Franklin observait que le fer devenait rouge, à force d'être expose aux décharges électriques ; Prieslley annonçait, sons tonne d'interrogalioni, qo'il était possible de changer les couleurs bleues des végétaux en rouge, au moyen de l'électricité. Hcccana fondait le verre, le borax, avec des décharges électriques, revivifiait 1rs métaux de leurs oxydes, et décomposait le sulfure de mercure. Coulomb, de 1785 à l"sii, lit faire un grand pas à l'électricité ; il découvrit, à l'aide de la 1> tbjnee de torsion, I les lois suivant lesquelles

s'exercent les attractions et répulsions électriques, lois qui sont les mêmes que relies qui régissent le mouvement des planètes autour du soleil, c'est-à-dire que ces actions avaient lieu en raison directe des quantités d'électricité possédées par les deux corps en présence, et en raison inverse du carré de leur dislance j - relies d'après lesquelles l'électricité accumulée sur une surface se perd, soit par le contact de l'air, soit par les supports qui ne la retiennent qu'imparfaitement.

\ oita, qui s'était déjà fait connaître en physique par la découverte de divers instruments précieux, devait nous révéler les moyena d'établir les rapports entre les affinités et les innés électriques. Les effets physiologiques produits par l'électricité n'avaient attire que faiblement l'attention des physiciens, lorsqo'en 1790, le hasard, mais on de ces hasards heureux, dont un homme

de génie sait seul tirer parti, conduisit Galvani, professeur d'anatomie à Bologne, à la découverte d'un principe dont les applications sont immenses pour la philosophie naturelle, et dont voici l'énoncé. Si les muscles cruraux d'une grenouille nouvellement ut entourés d'une armure métallique, les nerfs lombaires d'une armure d'un autre métal, et que les deux métaux soient mis en contact, la grenouille se contracte aussitôt. Galvani altribu i ce phénomène à l'existence d'une électricité propre au système des animaux, laquelle passai! des muscles aux nerfs par l'intermédiaire de l'arc métallique. Cette théorie fut le sujet d'une longue controverse entre Galvani et plusieurs physiciens, et entre autres, N oit i, professeur de physique a Pavie. \ olla s'attacha à démontrer qu'il n'existait pas d'électricité propre aux animaux, et que ceux-ci ne servaient que de conducteurs, en raison de l'humidité dont les muscles et le^ neris étaient imprégnés, it que l'effet physiologique devait être rapporté i l'électricité dégagée au contact des deux métaux et qu'il recueillait avec son condensateur. Galvani combattit celle opinion en montrant que I arc métallique n'était pas nécessaire pour exciter les contractions, puisqu'elles avaient lieu également

en mettant en contact les mincies cl les nerfs. Voltfl répondit que Ce la •'. n'.l.iit qu'une généralisation de son principe, d'après lequel deux corps différents, suffisamment bons conducteurs, liquides mi solides, le constituaient toujours dans deux et. ils électriques différents par leur contact mutuel. La théorie du conlacl fut attaquée dès l'origine par plusieurs physiciens, entre autres par l'abroni, qui, en s'appuyant sur des expériences intéressantes, avança le premier que l'électricité dégagée au contact avait pour cause une action chimique. De toutes parts on s'occupa des phénomènes de Galvani et de Voila ; l'Ecole de médecine de Paris prit un \if Intérêt an galvanisme, en raison de se- applications à la physiologie. Doe commission fut choisie pour répéter et étendre les expériences, mais sans qu'il en résultât rien de bien intéressant pour l'art de guérir. L'Institut national, ébranlé par le mouvement général, nomma aussi une commission pour examiner et vérifier les phénomènes galvaniques. On interrogeait successivement tous les organes de l'homme, des animaux et des plantes, par l'cxcilalion métallique, c'est-à-dire, de l'électricité dégagée au contact de deux métaux. On croyait pouvoir saisir un des fils de la vie. M. de llumholdt, qui commençait alors sa carrière scientifique, publia, en 1798, un ouvrage sur le galvanisme, dans lequel on remarquo quelques faits intéressants.

La lutte continuait toujours entre les parlisans de Galvani el ceux du contact, lorsque, le 20 mars 1800, Voila écrivit i sir J. Bank, président de la société royale de Londres, pour lui annoncer une de ces grandes découvertes qui attirent l'attention générale et impriment une direction nouvelle aux sciences. Voila venait de découvrir la pile, le plus admirable instrument que les sciences aient produit, el auquel la reconnaissance publique a consacré le nom de son auteur. Peu après, Nicbolson el Carlisle. en analysant le passage de l'électricité

de la pile dans un liquide, au moyen de deux fils métalliques eu cominunicalion avec les pôles, découvrirent la décomposition de l'eau, l'oxygène se dégageait du coté positif, et l'hydrogène du côté négatif. Nicbolson remarqua ensuite la décomposition des sels métalliques: enfin. Berxélius reprit ces expériences et en étudia diverses particularités avec sa sagacilé ordinaire. Il lut alors bien démontre que l'oxygène et les acides se transportaient au pôle positif, l'hydrogène et les bases au pôle négatif. Partout on se mit à l'œuvre pour étudier l'action chimique de l'électricité.

En 1801, 1 oit i fini à Paris, pour exposer sa théorie de la pile en presenco de la classe des sciences physiques el mathématiques de l'inslilul national.

De toutes parts on cherchait à construire des piles qui pussent fonctionner longl et d'une manière sensiblement uniforme; mais la icieni <• n'était pas esses ai lut è« pour qu'on put résoudre encore la question

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Davy, <|ui commençait à attirer l'attention publique par ses travaux, en construisit de diverses espèces, et montra en même temps qu'on pouvait renverser à volonté les pôles ; il se servit, à cet effet, de disques de cuivre et de fer fonciionnant avec une solution de sulfure de potassium. La pile verticale de VoÛa. présentant de grands inconvénients lorsque le nombre des couples était considérable, Cruikskhans en imagina une horizontale dont les couples étaient renfermés dans une auge en bois : celte disposition est resiée dans la science. Pépys annonça que la présence de l'oxygène était indispensable pour que la pile fonctionnât; MM.

Biot et F. Cuvicr confirmèrent ce fait et en étudièrent les conséquences. Pour démontrer l'identité entre l'électricité galvanique et l'électricité ordinaire, et lever par conséquent tous les doutes qui pourraient exister encore à cet égard, Wollaslon fit voir qu'on pouvait, avec l'électricité ordinaire, produire tous les effets chimiques de la pile; il lui suffit pour cela de faire arriver l'électricité dans une solution par des pointes de fils de métal très-fins, placés dans des tubes de verre soudés à l'un des bouts. Cette expérience détruisit complètement la théorie de Galvani. Ritter, qui se livra avec ardeur à l'élude des propriétés chimiques de la pile, observa que deux lames de platine qui avaient servi à décomposer l'eau acquéraient une propriété polaire, en vertu de laquelle elles devenaient aptes à produire un courant secondaire dirigé en sens inverse, quand on les mettait en communication au moyen d'un fil de ce métal. Il partit de ce principe pour former des piles secondaires avec des disques d'un même métal et des rondelles de carton mouillé.

L'action chimique de la pile occupait alors tous les esprits. Davy étudiait les phénomènes de la chaleur produite dans les décompnsilions électro-chimiques, et préludait ainsi anx brillantes découvertes dont il devait plus tard enrichir les sciences physico-chimiques.

Toujours préoccupé de l'idée qu'avec l'électricité on parviendrait à vaincre les plus fortes affinités, même celles qui avaient résisté jusque-là aux moyens les plus énergiques de la chimie, il essaya de réduire les alcalis soupçonnés être des oxydes, c'est-àdire de relirer les métaux que l'on supposait en être les radicaux. Il obtint, en effet, au pôle négatif, avec une pile de 250 éléments, de petits globules ayant l'éclat métallique, cl qui brûlaient avec explosion au contact de l'eau en produisant de la potasse ou de la soude. La vive déflagration qui avait lieu à l'instant du contact avic l'eau provenait de la décomposition de celle-ci. Davy parvint encore à obtenir une plus grande quantité de potassium et de sodium (noms donnés aux nouveaux métaux) en les combinant immédiatement avec le mercure à l'instant de ienr apparition, et volatilisant ensuite ce dernier par la chaleur. Il forma de la même manière les amalgames de ba-

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rium, de calcium et de strontium ; la ma' gnésie et les autres ne donnèrent aucun résultat.

La science en était arrivée à ce point, qu'on ne savait quelle théorie adopter pour expliquer les phénomènes chimiques, calorifiques et lumineux, lorsque Davy jeta les bases d'une théorie électro-chimique, eu s'appuyant sur des expériences dont plusieurs ne sont pas exactes, mais qui eut l'avantage de rallier tous les esprits. Voici les bases de cette théorie : toutes les fois que deux substances peuvent se combiner ensemble, elles se constituent dans deux états électriques différents par leur contact mutuel, et si ces deux états sont suffisamment exailés pour donner aux molécules une force attractive supérieure au pouvoir de l'agrégation, il éclate du feu, c'est-àdire de la chaleur et de la lumière, par suile de la réunion des deux électricités, et il se forme alors une combinaison ; les signes d'électricité disparaissent quand la combinaison commence. On ne voyait pas la cause qui ten ait accolées les molécules les unes aux autres; Davy éluda donc la difficulté.

M. Berzélius reprit cette théorie, lui donna de grands développements, et en fit la base de la chimie moderne. On lui doit particulièrement d'avoir établi des rapports entre. les pouvoirs électriques des corps et leurs propriétés chimiques, que Davy n'avait fait qu'indiquer.

M. Ampère, dont les vues élevées ont été souvent utiles aux sciences physico-chimiques, admit que les atomes des corps possédaient chacun une électricité propre, dépendante de leur nature, les atomes acides étant éminemment négatifs, les atomes alcalins éminemment positifs; que ces électricités étaient dissimulées par une électricité de signe contraire, formant une atmosphère autour de chaque atome; suivant lui, dans les combinaisons, il y avait recomposition des deux atmosphères, et les atomes restaient unis en vertu de l'attraction réciproque de leur électricité. Cette théorie ingénieuse ne pouvait rendre compte de tous les faits observés, entre autres, pourquoi un corps était, tantôt électro-positif par rapport à un corps, tantôt électro-négatif par rapport à un autre.

Davy, qui avait annoncé que la chaleur et la lumière n'étaient qui- ie résultat de la recomposition des doux électricités, voulut mettre ce principe hors de doute à l'aide d'une expérience des plus remarquables faite à l'Institution royale de Londres, avec une pile composée de 2000 couples, présentant une surface de 128,000 pouces anglais carrés.

Ln faisant passer entre deux pointes de charbon très-rapprochées dans le vide la décharge de cette énorme pile, il obtint une lumière si intense, qu'elle pouvait être comparée à celle du Boleii, Les substances mêmes les plus infusibles, placées entre les deux pointes de charbon, ne purent résister à une

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