HYP

change en acide siilfuriqiie. L'acide sulfiiriqtie concentré agit à Iroid comme Tacide siilfurique étendu, à l'aide de la chaleur. Ils sont permanents et inaltérables à l'air.

Exposésà la chaleur, tous les hyposulfatcssc transforment en sulfates, avec dégagement d'acide sulfureux. Calcinés avec du cliarbon, du fer, du cuivre, etc., ils donnent les mêmes résultats que les sulfates ; seulement la quantité d'oxygène qu'ils dégagent est un peu moindre.

Tous les hyposulfates sont solubles; aucun d'eux ne précipite les sels de baryte. Cette grande solubilité est un des caractères les plus remarquables des hyposulfates.

Kormule générale des hyposulfates : S^ 0', MO.

Dans le traitement du peroxyde de manganèse par l'acide sulfureux , il se produit un mélange de sulfate et d'Iiyposulfate de manganèse soluble dans l'eau, lin y ajoutant de la chaux, on précipite l'oxyde de manganèse et en nicme temps l'acide sul/uriquc à l'état de sulfate de chaux. H reste en dissolution de l'hyposulfate de chaux. On prépare facilement les autres hyposulfates par voie de double décomposition.

HVPOSULFITES ( su!fo-sii?/ate.i, de M. Perso?. |. Ces sels ont une saveur sulfureuse. Traités par les acides, ils se décomposent tous en soufre qui se dépose avec une apparence laiteuse , et en acide sulfureux qui se dégage ; leur cristallisation est prismatique. Exposés à lair, ils se transforment successivement en sulfites et en sulfates, parsuite de l'absorption de l'oxygène. Tous les hyposullites sont décomposes par la chaleur .seule, et.àplus forte raison parla chaleur aidée de quelque corps combustible. Kn calcinant un hyposulfite à l'air ou au contact de l'oxygène, on obtient un sulfate , un sulfure, et du soufre se dégage. A l'exception d'un petit nombre, ils sont tous solubles dans l'eau, l'ormule générale : S^ 0= MO.

Les hyposulfites, dont quelques-uns peuvent exister natiircllement dans les eaux sulfureuses , comme celles de Baréges, se préparent de différentes manières : i° en chauffant une dissolution de sulfite de potasse avec du soufre; les cristaux d'iiyposullite de pota.sse se déposent par refroidissement ; 2° les sulfures alcalins exposés à l'air se transforment , au bout de quelque temps, en hyposulfites; 3° en versant de l'acide sulfureux dissous dans un polysulfure ; 4' en faisant arriver un courant d'hydrogène sulfuré dans un polysulfure. On désignait autrefois les hyposulfites par le nom de sulfites sulfures , en admettant, non pas une combinaison, mais une simple dissolution de soufre dans un sulfite. L'hyposulfite le plus anciennement connu est l'hyposulfite de soude. On l'obtenait en grand dans la fabrication de la soude par des procédés imparfaits.

llVPOSULFO!iE\/,ini<jL'E ( Acidc ). .Synonymes : .4cidrS7ilfohcnzulique ; Aride su lfobcnziniquc ; Jcidc benzosvlfurique. Acide