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boïdaux , et connu sous, le nom de pyroliicite ( Braunsteincr/. ). .Sa poussière est noire et tache les doigts. A une température élevée , il abandonne une partie de son oxygène, de manière à se transformer en un composé de protoxyde et de peroxyde ( 2 Mn O -f- Mn 0= ) qui existe dans la nature ( hansmanitc ). y.n courant d'hydrogène le change , à la clialeur rouge, en protoxyde verdàtre. L'hydrate de peroxyde est noir, pulvérulent , doux au toucher, et contenant de petites paillettes brillantes. Lxposé à la clialeur, il perd son eau, en même temps (|u'il perd luie partie de son oxygène. Le peroxyde ne joue pas le rôle de base; conséqiiemment il n'existe pas de véiitables sels à base de peroxyde de manganèse. Traité par les acides, il se transforme , à l'aide de la chaleur, en protoxyde qui se combine avec l'acide, et l'excédant de l'oxygène se dégage. Traité par l'acide chlorliydiàque, il donne naissance A du chlore : i kilo, de peroxyde de manganèse pur, traite par l'acide chlorhydriiiue , donne o, kil. tmx ou 2:>i litres, 28 de chlore. Cet oxyde , au lieu de jouer le rôle de base, parait jouer pl.itot le rôle d'un acide, pni.squ'on le rencontre dans la nature combiné avec la baryte.
On obtient le peroxyde anhydre , en calcinant l'a/olate de peroxyde à une faible chaleur sombre; et le peroxyde hydrate, en traitant l'oxyde rouge | oxyde-oxi/ditlc i i>ar l'acide a/.otique. Celui-ci ne dissout (|uc le protoxyde ( oxydule \ , et laisse pour résidu le peroxyde non dissous. Formule du peroxyde de manganèse : Mn O^.
Quant aux ;'eidrs manganique et permanganique, voyez Mam;ax;que ( Acide |, et l'tR-
aiA.NGAMyUE ( Acide ).
L'oxyde intermédiaire ( oxyde roiifje , oxydule des .\llemands ) est presque noir lorsqu'il est en masses compactes ; à l'état ]iul\érulent, il a une couleur violacée. On l'a regardé pendant longtemps comme un oxyde particulier. H cxisie dans la nature sous le nom de havsmanite. On l'obtient arliliciellemcnt par la ca'.cinalion directe du peroxyde de manganèse. 11 est très-stable, et inaltérable à l'air.
Sa formule est remarquable : elle est analogue à celle de l'oxyde de fer magnétique. On peut le considérer comme formé de i é(|. de protoxyde et de i éq. de deiiloxyde ; = MnO + .Vln^ O^ ; ou bien de 2 équiv. de protoxyde et de I équiv. de peroxyde = 2 MnO + AlnO-, Traité par l'acide a/otique , le protoxyde se dissout , et on a pour résidu du peioxyde noir.
On peut considérer cet oxyde comme une espèce de sel dans lequel le peroxyde jouerait le rôle de l'acide et le protoxyde celui de base.
A cause de la grande affinité du protoxyde pour le deutoxyde, il est très-diflicile d'obt-enir le premirr parfaitement pur. La couleur rosée des sels de protoxyde, de même que la couleur des verres prépares avec le proloxyde.
