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Mrnt ;i la présence d'une ccrlaine quantité d'ovyde interméJiaire.

(owposes sulfures. Par la voie liutiiide, on peut former autant de sulfures qu'il y a de degrés doxvdation.

Le proiosulfure, obtenu par la voie sèche , est d'un gris foncé , à grains fins et cristallisés. Obtenu par la voie humide ( en précipitant le sulfate de protoxydcde manganèse par un sulfure alcalin ), il est d'un blanc jaunâtre. Dans ce dernier cas, il s'altère promptement en absorbant loxvgéne de l'air. Dans le prcuiiiT cas, il est beaucoup plus stable. Il est fusible comme la fonte , et se grille très-facilement.

Le sélcniuinsc comporte absolument comme le :-.oufre.

Composés chlores. A chacun des oxydes de manganèse correspond un chlorure, lin traitant un oxyde par l'acide chlorhydrique, Il y a formation d'eau et d'un chlorure correspondant à l'oxyde. Tous ces chlorures sont trèspeu stables.

Pour obtenir le protochlorure, on traite le peroxyde de manganèse par l'acide chlorhydrique, déjà, à froid, il y a formation d'un perchlorure. Mais comme celui-ci est peu stable, l'excès de chlore .s'en va rapidement à l'ai )e d'une légère élévation de température , et l'on a pour résidu un protochlorurc permanent et stable.

Protochlorurc. Il est cristallisable et légèrement coloré en rose; à létat anhydre, il e.st fusible, et prend une couleur brunâtre par le refloidissement. Grillé à l'air ou chauffé ( au rouge obscur ) dans un tube par lequel ou f.iit p isser un courant d'air, il donne du peroxyde de manganèse pour résidu ; tout le chlore .s'en va, mêlé avec l'a/ole de l'air. C'est Ui un excellent moyen de Aérilier la richesse du manganèse en oxygène ; car si l'oxyde de manganèse qui a servi à la préparation du chlorure n'est qu'un mélange de protoxyde et de peroxyde ou de deuto-xyde , il se dégagera moins de chlore ( par la calcination | , que si l'oxyde de manganèse avait été du peroxyde réel ( JK»' ). Le manganèse d'Allemagne est beaucoup plus riche en oxygène que le manganèse du département de la Dordognc ( Gay-Lussac ). la richesse de l'oxygèDc, indiquée par la quantité de chlore qu'on obtient pendant la calcination du chlorure, constitue le titre du manganèse.

lin faisant passer de la vapeur d'eau sur le protochlorure de manganèse, on obtient de l'acide chlorhydrique, qui se dégage, et de î'oxyde rouge de manganèse ( oxyde intermédiaire ) pour résidu.