A JIM

quantité d'ammoniaque est considérable , plus ces vapeurs sont épaisses. L'ammoniaque, exposée à l'air, diffère essentiellement des autres alcalis , en ce qu'elle ne se transforme que fort incomplètement en carbonate. L'aminonia* que liquide est précipitée, comme la potasse, en jaune orangé, par le perehlorure de platine. Elle donne, avec le sulfate d'alumine, de l'alun, et ce dernier précipité ne se forme ordinairement qu'à la longue I phénomène de propagation chimique ). — L'acide tarfrique concentré ne précipite la dissolution d'ammoniaque que lorsque celle-ci est très-concentrée. Quand la dissolution est étendue, il ne se forme pas de précipité. — L'acide hydro-fluosilicique donne, avec l'ammoniaque, un précipité abondant d'acide siliciquc. Si le précipitant est en excès , il ne se forme pas de précipite.

Les .sels ammoniacaux sont presque tons entièrement volatilisables par la chaleur. Le phosphate et le borate donnent seuls un résidu vitreux d'acide borique ou d'acide phosphorique.Leflnorure d'ammonium se volatilise complètement quand on le chauffe dans un creuset; de platine; il .se décompose, au contraire, dans les vases do terre , en les corrodant. Triturés avec de la chaus ou avec tout autre alcali, les .sels ammoniacaux dégagent l'odeur caractérislique de l'ammoniaque Si la quantité est trè.s-pctite, ou en constate ta présence par une tige de verre trempée dans de l'acide chlorhydriqu? concentré. l'Iwsieurs seLs ammoniacaux, et partieuUèrcment l'acétate , le chlorhydrate et le carbonate, possèdent la propriété remarquable de dissfjudre et de faire cristalliser d'autres sels très-peu solubles dans l'eau, comme les sulfates de baryte, de chaux, de plomb. Il faut pour cela opérer à la température dcGO" à 70° |f oyc; ^\ epfen, dans les Archiv.der Pharm^ tom.lX; fa'.-îC. s mai I839).

CUIorhydrate d'ammoniaque | chlorure d'ammonium , sel ammoniac. ) — Ce sel résulte de la combinaison directe de l'acide avec la base. Mis en contact avec de l'acid.- sulfurique, il dégage l'acide chlorhydrique. Chauffé avec l'acide sulfurique et le peroxyde de manganèse, il dégage du chlore. Il précipite le nitrate d'argent; le précipité noircit à la lumière, et ne se dissout que dans l'ammoniaque. — Ce .sel est employé dans les arts pour l'étamagc et la soudiu-e ; on le vend dans le commerce sous forme de pains, moulc-s dans des vases sphériques. Il cristallise en prismes fibreux ; on le cas,seavecdifUcutté, car il est un peu flexible. Il est .susceptible de cristalliser dans l'eau soua forme de feuilles de fougère. Il a, comme tous lessels ammoniacaux, unesaveur un peu fraîche et piquante. 11 est très-.soluble dans l'eau et dans l'alcool. Il est déliquescent à or," de l'hygromètre. Ce sel se pro<!uit naturellement dans les fissures des houillères en combustion ; le Vésuve en projette aussi une certaine quantité, sous forme de lave blanche. Formule: ^"Hl Cl.

Fluorhj drate d'ammoniaque ( fluorure

am:m

d'ammonium |. Il est très-soluble dans l'eau. U attaque fortement le verre; c'est pourquoi on ne peut pas le conserver dans des vases de verre. On s'en sert pour (;ra\er sur verre. Formule . NH4 FI.

Sulfhydrate d'ammoniaque (sulfure d'ammonium ). U est analogue, par sa composition, au raonosulfure de potassium. Il peut dissoudre une certaine quantité de soufre. C'est un liquide e\trémemcnt fétide, qui jaunit en se décomposant. On préparc le bisulfure, le trisul/ure, ctc , d'ammonium, en calcinant le bisulfure, le trisulfure, etc., de potassium avec le sel am[iioniac.

Mitrate d'aimnoni'aque. U cristallise en beaus prismes très-allongés, striés dans le sen.s rie sa longueur, à sis pans terminés par des pyramides à six faces. Mis dans l'eau, il produit un abaissement de température qui peut aller jusqu'à — lôo". U est trés-soluble dans l'eau. i;iiauffé i 200", il se décompose en eau et en protoxydc d'azote. Projeté dans un creuset •chauffé au rouge , il donne une flamme jaune I nitrum flammans des anciens chimistes ). lornniie : MHO.NO^.

Chlorate d'ammoniiique. Il est fulminant, et détonne quand on le chauffe. U est analogue au chlorate de potasse.

Sulfate d'ammoniaque. Soumi.s à la chaleur, il entre facilement en fusion : il se dégage de l'eau, de l'azote et du sullite d'ammoniaque, qui se condense dans le tube. On prépare a\ijourd'hui ce sel en grand avec des matières animales putréfiées, qu'on chauffe avec de la chaux. Dans cette opération, il se dégage beaucoup d'ammoniaque, qui, eu arrivant dans des solutions d'acide sulfurique , se transforme en suifate.

t'hosphate d'ammoniaque. Ce sel cristallise en prismes a base rhomboidale. Sous linlluence (le la chaleur, l'aminoniaque se dégage, et il reste l'acide phosphoriquc, qui se dépose sous forme d'un vernis compacte. On a proposé ce sel comme un moyen de rendre les tissus incoiubuslihlcs. ?;iH 0. PhOS.

Carbonate d'ammoiiiaque. — Ilexhaleune forte odeur d'ammoniaque et réagit alcalinement. 11 est indécomposable par la chaleur; car les deux cléments , l'acide et la base, se \ olatilisent sans réagir l'un sur l'autre. Ce qu'on .ippi-Ue ordinairement carbonate n'est réellement qu'jin sous-carbonatc ; et le bicarbonate est le carbonate neutre , dans lequel la réaction alcaline et l'odeur aumioniacale sont bien moins prononcées. U existe aussi une sesqjiicarbonate. \.e carbonate d'ammoniaque étant rarement neutre , il ne faut jamais s'en servir dans les analyses quantitatives des substances qsii, comme la chaux, la magnésie, etc., sont solubles dans un excès d'acide carbonique. Les acides sulfuriques et les sulfureux anhydres produisent , avec le gaz ammoniac sec , des combinaisons particulières qui ne ressemblent nullement aux sels ammoniacaux.

Sulfate d'ammoniaque anhydre. C'est un