SIR

noire iiar de l'alcooj absolu , tivaporant la soiulion et traitant le résidu par lY-tlior. lUIc n'est pas susceptible de se combiner avec les acides pour former des sels cristallisables. Klle renferme du soufre. On n'en connaît pas exactement la composition.

si\APOLiXE. Matière cristaUisablc en feuillets brillants, gras au toucher, et solubles dans i'eau et l'alcool bouillant. On l'obtient en désulfurant, à l'aide d'une chaleur modérée, l'essence de moutarde par l'oxyde de plomb hydraté, La sinapoline se dissout dans les acides sulfurique et acétique; elle en est précipitée par l'ammoniaque. Chauffée à 100°, elle ne perd rien de son poids; aune température plus élevée , elle se décompose et se volatilise en partie. Formule : C'4 H'^ N^ O^.

SIXL'S. Perpendiculaire abaissée de l'extrémité d'un arc sur le rayon ou le diamètre qui passe par l'autre extrémité de cet arc. Le sinus sert à mesurer l'ouverture dun ansle.

SiPliOiV'. ( De (jtçwv, tuyau. ) C'est un tube recourbé , ayant une grande branche et une courte branche. Par cette dernière s'exerce l'aspiration qui fait monter le liquide dans l'intérieur du tube. I.e siphon est d'un usage journalier dans les arts, lia été employé avec ."ivantage dans de grands travaux hydrauliques, pour le détournement du cours des rivières. I.e plits simple de tous les siphons est un tube recourbé en U que l'on tient renversé. On ïainorre en aspirant avec la bouche par la partie in- (érienre; ou bien on remplit le siphon avec le liquide sur lequel on veut opérer en le tenant renversé., c'est-à-dire les ouvertures tournées vers le haut: on ferme une des ouvertures, et on plonge l'autre dans le liquide ; en débouchant l'ouverture extérieure , le liquide s'écoule, si toutefois cette ouverture est plus l)a.sse que le niveau de ce liquide.

sinop. Solution aqueuse de sucre très-concentrée. Sa densité est plus grande que celle de l'eau. 11 bout vers iOo=, et marque de 30° a Vt" à l'aréomètre de Baume. Si , pour préparer du sirop , on emploie de la eassonnade au lieu de sucre blanc pur, il faudra préalablement procéder au raffinage. On fait bouillir le mélange d'eau et de sucre, on y ajoute ensuite «n mélange bien homogène de blanc d'œuf et de chaux ; enfin on le décolore par du charbon animal. Quelquefois il se développe des cristaux de candi dans le sirop : dans ce cas , le sirop n'est plus aussi sucré et ne se conserve J>lus. C'est ce qui arrive surtout en hiver. Les couches de sirop ont une densité décroissante de la surface au fond ; c'est ce partage de couches plus ou moins denses qui est la cause de cette cristallisation. Il importe donc, pour conserver le sirop , de le placer dans des endroits où la température varie le moins possible. Tous les sirops qui contiennent un peu de substance azotée sont exposés a fermenter. Kn les faisant bouillir pour en chasser l'air, oli prévient la fermentation. Il se développe quelquefois dans les sirops une espèce iic fer-

SOD

mentalion qu'on appelle visqueuse , et qui se reneontre fréquemment dans les vins blancs mousseux.

SMAL r ( A-Mr ). Verre bleu de cobalt. f'oije:. Cobalt.

SMiLACiiVE. ( Synonymes : Salscparine ; Parilline; Acide pariHiqiie ). Matière cristalline , blanche, incolore, obtenue par Pallota en évaporant jusqu'au huitième le digcstum alcoolique de la racine de salsepareille { .V»ulax salsaparilla ). Klle estsoluhle dans l'eau, l'alcool , l'éther, les huiles volatiles , les acides et les alcalis étendus. L'acide sulfuriquc la colore d'abord en rouge fonce, puis en violet, enfin en jaune. M. l'ctcrson lui assigne la formule : C'i H'2 04.

SODIUM. ( Synonymes : Natrlum; Natroniiim.) Le sodium est un corps simple, un peu moins mou que le potassiuiu; il a, lorsqu'il est récemment coupe, un éclat argentin qui se ternit rapidement à l'air. Sa densité est 0,972. Il fond à 30° ; Il est moins volatil que le potassium. Il ne se volatilise qu'à la température du verre fondant. A 0°, il devient ductile.

Le sodium décompose l'ea\i comme le potassium , à la température ordinaire. Il ne s'enflamme que sur l'eau qui a été rendue visqueuse et qui présente peu de surface : il brûle alors avec une flamme jaune , en tournoyant comme le potassium. Dans cette ac- , tion , l'eau est décomposée comme par le potassium : l'hydrogène qui se produit à cette température élevée s'empare aussitôt de l'oxygcnc de l'air pour former de l'eau ; et l'oxyde de sodium ( soudc|, qui se produit, reste en dissolution dans l'eau.

Le sodium a un peu moins d'affinité pour l'oxygène que le potassium. Il n'enlève l'oxygène aux corps oxygénés qu'à l'aide de la chaleur. Brûlé dans l'oxygène ou dans l'air, il absorbe 1 1,2 éq. d'oxygène, en passant à l'état de sesquioxyde. Le potassium prend dans cette même eireonstanco 3 équivalents d'oxygène.

Le sodium est isomorphe avec l'argent.

On préparc le .sodium de la même manière que le potassium ; seulement la décomposition de la soude ( pour obtenir le .sodium ) e.st plus difficile que la décompo.sitiou de la pota.sse. In peu de potasse mêlée avec la .soude facilite la prépiralion du sodium, qui renferme alors un peu de potassium. Ln renouvelant de temps en temps l'air du vase dans le.|uel on con.serve le sodium, le potassium ne tarde pas à s'oxyder, et à se s 'parer ainsi du sodium.

Formule du sodium : Na = 2a: ,72a. Suivant l'i-somorphisme du sodium avec l'argent, il faudra doubler le poids du sodium : = ï Na.

Ori/cles de sodium. Il y a deux degrés bien déterminés d'oxydation du sodium: 1" leprotn.ri/Ue de sodium,- 2° le sesquioxijde de sodiiim-

Le prétendu sous-oxijde de sodium est un mélange de protoxyde et de sodium. Il s» forme par l'exposition du sodium à l'air. Mai»