TYP

l'acide tungstique libre. l>ar doul)le décornposition, ils forment des tungs'iates insoiufcii-s correspondants qui sont sohdjj-.'s dans les acides; mais bieutùt ils perdent celte propriété dans le milieu mèuiede leur foi-m.ition nu après la dessiccation , soit spontanée , soit dans le vide. L' urs couditious de stabilité en présence des acides .semblent donc être inhérentes à leur état d'hydratation.

L'acide tungstique présente , relativement aux acides organiques, des propriétés analogues à celles (|u'il montre envers les acides minéraux : telles sont .sa stabilité couiplète à l'état d'hydrate dans les acides oxalique, tartriquc et leurs .sels ; .sa précipit.ition jiar les alcalis dans certaines circonstances, et la propriété (|u"ont ces acides de décomposer les tungstates sans précipiter l'acide tungstique.

TU.VGSTiQtii (Acide), /'oye; TuNGSTÈxE.

TURBITII Mli\li:RAL. Foyez iMiiRCLRE ,

Azotate.

Ti tiQLOiSE.s Os fossiles, colorés en bleu par du carbonate de cuivre.

TYPES. I.a théorie des substitutions a préludé à la clas.silication par types. Il est donc indispen.sable de dire un mot de cette tbéorle, qui a été l'objet de vives controverses. Quelques faits l'expliqueront mieux qji'une défini-, tion abstraite.

L'acide acétique ( C4 IP O^ ), mis en contact avec le chlore sec à la lumière directe , perd tout son hydrogène, qui se trouve remplacé par la même quantité de chlore , exprimée en éq la talents ; de manière qu'an lieu de C4 H ^o^ ( acide acétique ), on a 0.4 Cl^ O^. Ce nouveau composé est également acide; c'est l'acide cbloracétique ; il forme avec l'oxyde d'argent un cbloro-acétate d'argent anilogue à l'acétate.

Lorsqu'on fait passer un courant de chloro dans de l'alcool absolu , on obtient un composé indifférent comme l'alcool, et qu'on appelle ehloral. Dans ce composé, trois équivalents d'hydrogène ont été exactement remplacés par trois équivalents de chlore.

La liqueur des Hollandais, C* IP Cl , n'est autre chose que du gaz oléfiant, dans lequel I équivalent d'hydrogène a été remplacé par I équivalent de chlore.

Ces faits, joints à quelques autres qu'il .serait inutile de reproduire, ont conduit M. Dumas à formuler ainsi les principes de la 1/ii'lalcpsie, nom qu'il prefcre aujourd'hui donner à la théorie des substitutions :

1° Quand un corps hydrogéné est soumis à l'action déshydrogénante du chlore, du brome, de l'iode, de l'oxygène, etc., pour chaque équivalent d'hydrogène qu'il perd , il gagne I é<iuivalent de chlore, de brome, d'iode, d'oxygène , etc.

'i" Quand le corps hydrogéné renferme de l'oxygène , le même principe s'observe sans modilieation.

;i" Quand le corps hydrogéné renferme di> l'eau, celle-ci perd son hydrogène sans que