T. et H., nitronaphUlii.o
CHALEURS DE COMBINAISON DES ALCOOLS ET DES ACIDES ORGANIQUES AVEC LES BASES (Befthelot).
Glycérine.
(C3H80® + Eau; NaO H + Eau].
]C3H®0® + Eau ; 2NaHO + Eau]
Marmite.
C®H"0® + Eau; NaHO + Eau]
C®H"0® + Eau; V2 NaHO + Eau]
C«H"0« + Eau; 3,2 NaHO + Eau]
Solution précédente; 5 vol. Eau
Phénol.
C®H«0 + 10 litres eau; NaHO + Eau]
C® H® O + Eau ; Ca''2 O H 4- Eau]
C»H«0 + Eau; Ba''2OH 4- Eaul..
C®H«0 4- Eau ; 2/5 Az U3 -j- Eau]
C®H«0 4- Eau; 4,5 Az II3 + Eau], ..
C® H® O -]- Pau; 6/5 Az H3 + Eau] .... ICe H® O + Eau; 8/5 Azïl3 + Eaul ...
|C“HeO Eau ; 2 Az li3 + Eau]
Eau, 200 H2 O.
Eau, 1200 H2 O.
Eau, 4 litres.
Eau, 3 litres.
Eau, 5 litres.
THERMOCHIMIE. — 382
Acide picrique.
C6H3(Az O3)3 O + Eau ; NaHO + Eau, 2 litres].... +13,8
C*H3(Az02t30 + Eau; ICHO + Eau] +13,7
C«H3(Az03)30 + Eau; AzH3 + Eau] + 12,7
Aldéhyde.
C3 H' O ; 50 parties Eau] + 8,62
C3 H' O + Eau ; K H O + EauJ + 4,32
La solution précédente ; 5 vol. Eau] — 1,51
Acide salicylique.
C3 H6 O3, crist. ; Na H O + Eau] +5,27
La solution précédente; Na H U +Eauj +2,00
Celle-ci ; 5 vol. Eau| — 2,05
C’ H6 O3 + Eau; Na HO + Eau] +14,5
Acide lactique.
C3 H* O3 + Eau 2 litres ; 1/2 NaHO + l litre Eau|. +6,81
C3 H* O3 + 2 litres Eau ; Na H O + 2 litres Eau] ... + 13,33
Solution précédente; NaHO + 2 litres Eau] +0,21
Celle-ci ; 5 volumes Eau] — 0,7
Acide formique.
[CH3 O2 ' Eau; KH O + Eau]
C H2 O2 + Eau ; Na H O + Eau]
CH203 + Eau; AzH3 + Eau]
2C H2 O2 + Eau; CaH202 + Eau]
2CII202 + Eau; SrH202 + Eau]
2 C H2 O2 + Eau + Ba H2 Oz + Eau]
2 CH2 O2 +Eau; MnO (') précipité]
2C U2 O2 + Eau ; Zn O précipité]
2C H2 O2 + Eau ; CuO précipité!
2CH202 + Eau ;PbO précipité]
Acide acétique.
C2 H4 O2 + 2 litres Eau ; IC H O + 2 litres Eau] .
C2 H Cl3 O2 + Eau ; K H O + Eau]
C2H' O2 + Eau ; NaHO + Eau] :
C2 H Cl3 O2 + Eau; NaHO + Eau]
C2 H1 02 + Eau ; Az H3 + Eau]
C2H4 02 + Eau; l'2 Ag2 O précipité]
2 C2 H4 O2 + Eau ; CaH202 +Eau]
2 C2 H4 O2 + Eau ; S2 H2 O2 + Eau |
2 C2 H4 O2 + Eau ; BaH202 + Eau]
2C2H402 -- Eau ; MnO précipité]
2C2 H* O2 - - Eau ; ZnO précipité]
2 C2H * O2 -- Eau; CuO précipité]
2C2H*02 +Eau; PbO précipité]
Acide propionique.
[2C3H*02 + 8 litres Eau; BaH202 + Eau], Acide butyrique.
[C* H* O2 + 4 litres Eau ; Na H O + 4 litres Eau|
Acide valérique de l’alcool amylique.
]C3Hlll02 + 5 litres Eau ; NaHO + 5 litres Eau]
[C*H,0O2 + 5 litres Eau; AzH3+ 2 litres Eau]
Acide valérique de la valériane.
[CSII 10 O2 + 4 litres Eau ; Az H3 + 2 litres Eau]
Acide pivalique ( triméthylacctique ).
[CsHl0O2 + 6 litres Eau; KH O + Eau]
Acide benzoïque.
c? Il® o3 + Eau ; K H O + Eau]
C2H*02 +Eau; NaHO + Eau]
C’H“02 + Eau ; AzH3+ Eau|
2C’H«02+Eau; CaH202 + Eau] ...
Acide cyanhydrique.
[HCy + Eau; KHO + Eau]
|HCy + Eau; AzH3 + Eau]
[H Cy + Eau ; l/2Ag20 précipité]
]2HCy + Eau; HgO précipité!
I Hg Cy2 ; + 32 litres Eau ; 2 IC Cy + 8 litres Eau|
Acide fcrrocyanhydrique.
|FeH< Cy* + Eau; 4 KHO + Eau]
[3 Fe H1 Cy* + Eau ; 2Fe2 O3 précipite]
THERMOCHIMIE
8 à 9 grammes d’acide par litre.
Acide formique = 7 litres. t = 18,5.
Env. Ac. form. = 2 lit. r = 8 à 10 (plus ezact) Acide formique = 2 litres.
Ajouter + 0,8 environ.
Ajouter + 0,8 environ.
Environ.
Louguinino.
Environ.
