B°^ (OH

ou un métaborate

Booio" Ca + 2H*0?

La première hypothèse est la plus probable, car le sel ne devient complètement anhydre qu’à 300°. Autre exemple. Il existe un borate de potassium

Bo? 03,K20 + 3 HsO.

Est-ce un métaborate Bo02K 1 14 H-O, ou un orthoborate Bo O3 K H2 -j- *4 Il -O, ou un diborate

Bo2°< (OH)8+ 2H2°- La dernière hypothèse est peut-être la plus probable. Le borate de plomb

Bo203,PbO, H2 O = Bo2OePbII2,

qui est probablement un diborate, se convertit en métaborate (BoO2) 2Pb en perdant de l’eau.

Aux idées qui viennent d’être émises sur la constitution des borates, Atterberg en oppose une qui consiste à envisager les anhydroborates ou borates acides comme renfermant des orthoborates et des métaborates simplement unis à un excès d’acide borique, qui y jouerait le rôle de l’eau de cristallisation [ Deutsch. chem. Gesellsch., 1870, p. 127[. L’explication est commode, mais semble peu satisfaisante, car elle ne

fait que reculer la difficulté. Au surplus, on admettra difficilement que, dans le borax, la seconde molécule d’acide borique joue le rôle d’eau de cristallisation.

Ajoutons que Atterberg, prenant en considération ce fait que quelques borates cristallisent avec 4 et 5 molécules d’eau, propose de doubler les formules de l’acide métaborique et de l’acido orthoborique. Le bore étant trivalent, il n’y a aucune raison d’adopter les formules doubles Bo2CP H2 et Bo206H6, et il paraît plus naturel de supposer que deux molécules de borate fixent un nombre impair de molécules d’eau. Au surplus, le point d’ébullition relativement peu élevé (120°) et la densité de vapeur du borate triéthylique (5,14), démontrent que la formule moléculaire de l’acide orthoborique est bien Bo(OH)3.

Dans le tableau suivant, nous donnons la composition d’un grand nombre de borates. On remarquera que, parmi les types que nous avons indiqués, quelques-uns paraissent stables et bien définis; il en est ainsi des tétraborates qui comprennent les borax, des pentaborates et même des octoborates. Il est certain d’ailleurs que, parmi les borates qui ont été décrits, un certain nombre doivent être considérés comme des mélanges. Il en est surtout ainsi pour un grand nombre de borates insolubles, amorphes et basiques, et même pour des borates cristallisés, tels que les borates d’ammonium. Les 5 ou 7 borates d’ammonium qui ont été décrits se réduiraient, d’après Atterberg, à deux bien définis : un tétraborate et un pentaborate.

Orlhoborales, [Bo03H3).

Baryum

( Poudre cristalline (Atter- ( 1 berg(i) i

Bo2 O3, Ba 0, 2 H2 0.

(Bo03)2Ba H4.

Calcium

Bo2 O3, Ca 0, 2 H2 0 .

(BoO3)2 CaH‘.

Cuivre..

i [Bo2 03,2Cu0,H2 0.]

Bo03CuII.

Magnésium

( Cristaux nacrés préparés ' ) par voie sèche(Bbelmen)

J Bo203,3 MgO.

(BoO3)2 Mg3.

t Précipité amorphe qui

(BoO3)2 Ni H*.

Nickel

( à l’eau froide

i Masse cristalline feuille-

> Bo2 O3, Ni 0, 2 H2 0.

Sodium

) 1/2 [Bo203, 3 Na20] .

BoO3 Na3.

1 sèche (2)