ANTHRACITE

la masse est assez volumineuse et qu'on y projette un courantd air suffisant, elle brûle vivement, et développe beaucoup de chaleur. Un morceau d'anthracite sorti du foyer s'éteint rapidement , se couvre de cendres, et laisse un noyau qu'on ne peut rallumer qu'après l'avoir brisé.

L'anthracite se présente sous forme de masses , tantôt écailleuses et tantôt feuilletées ou globuleuses : on rencontre souvent ces diverses variétés réunies dans les mêmes morceaux.

Outre la difficulté de le brûler , un des grands inconvénients que présente ce combustible dans les foyers, provient de ce que souvent il éclate et se réduit en trèspctits fragments qui obstruent complètement le courant d'air. .

Soumis à la distillation, l'anthracite ne donne ni huile, ni gaz, ni produits ammoniacaux, quelques centièmes seulement de cendres siliceuses.

Abandonné long-temps comme combustible par la difficulté de le brûler, l'anthracite peut cependant servir avec avantage dans beaucoup de cas. M. Brard l'a employée avec succès à la calcination de la chaux, en augmentant le courant d'air (v. Four a chaux); à la forge, excepté pour des grosses pièces, en activant la combustion par le moyen de Trompes; enfin, au traitement des minerais de cuivre de Servoz, en Savoie : il a même utilisé, pour les fours à chaux, la poussière de ce combustible , en la convertissant eu briquettes avec de la terre grasse.

Des essais avaient été faits à Vizille , département de l'Isère, pour l'emploi de l'anthracite dans les Hauts Fourneaux, (v. ce mot). Quoiqu'ils n'aient pas conduit à des résultats satisfaisants, quand on a voulu forcer la dose de ce combustible, ils ont prouvé qu'on peut l'utiliser en le mêlant avec d'autres plus faciles à brûler; et sous ce rapport, ces essais ont eu cela d'important, qu'ils peuvent conduire à se servir d'un combustible généralement regardé comme impropre à tout usage industriel, des établissements dans le voisinage desquels se trouverait de l'anthracite.

Aux Etats-Unis on en rencontre abondamment et on s en sert eu le mêlant à d'autres combustibles.

H. Gaultier dl ClàuBbï.

ÀNTI MOTIVE. 433

I ANTICIPATION. {Économie politique. —Finances.) L'an. Zicipation est une sorte d'escompte, un mode d'emprunt plus habituel aux gouvernements qu'aux particuliers. Un gouvernement anticipe sur le budget de l'année, par le moyen des bons royaux à échéance fixe, et payables sur le produit des contributions. C'est un expédient commode , mais dangereux , auquel nous devons la plus grande partie du fardeau de la dette flottante 9 et qui encourage à dépenser , souvent avec profusion , des sommes qui sont , en apparence , si faciles à recueillir. Un particulier, qui dévorerait ainsi son revenu par avance, ne donnerait pas une haute idée de sa prudence et de sa solidité : que devons-nous donc penser des administrations qui ont fait, d'une exception, leur règle générale, et qui vivent d'expédients comme les enfants prodigues ? V . les mots Dette flottante et Dette fondée, Bons royaux et Amortissement. Blanqui aîné.

ANTIMOINE. {Technologie.) Considéré sous le rapport des arts, l'antimoine présente beaucoup moins d'intérêt que sous le point de vue scientifique ; des nombreux composés qu'il forme , il n'est que quelques-uns qui reçoivent d'utiles applications : nous devrons donc nous borner à tracer d'une manière très générale l'histoire des premiers, comme caractère du métal auquel ils appartiennent , et nous attacher seulement à l'étude des composés utiles qu'il peut former.

L'antimoine est d'un blanc argentin, un peu bleuâtre (quand il contient du fer il a la couleur de l'étain) , brillant , facile à réduire en poudre; lorsqu'il est pur, sa surface est recouverte d'un grand nombre d'arborisations en feuilles de fougère ; si on le refroidit lentement et que l'on décante la partie liquide, il cristallise. Sa densité est de 6,8. Il fond à une chaleur très voisine du rouge et brûle alors assez vivement. Si on le projette sur le sol , de petits globules entourés d'une fumée bleuâtre se répandent dans tous les sens et laissent, sur les corps qu'ils touchent, des traces comme d'anneaux d'une chaîne qui forment des rayons partant d'un centre commun : à la température ordi-i naire il n'éprouve qu'une très légère altération dans l'air hu* mide et se recouvre d'une petite quantité de poudre grisâtre.

L'oxigène s'y combine en plusieurs proportions et donne au moins trois oxydes dont deux jouent, par rapport aux bases, le

rôle d'acides faibles que Ton désigne sous les noms d'acide antimonieux et anlimonique : nous en dirons seulement quelques mots.

Oxyde d'antimoine. 11 est blanc , d'une apparence plus on moins nâcrée, se fond facilement et forme une masse gris-blanc,1 ayant un éclat presque métallique. Il se volatilise à une température rouge ) et si sa vapeur se dépose sur des corps froids , u donne quelquefois des aiguilles très brillantes , satinées, que les anciens chimistes appellaient fleurs argentines dJ antimoine.

On l'obtient souvent en chauffant l'antimoine au rouge, dans un creuset percé à la hauteur du bain de métal , de plusieurs trous qui permettent l'accès de l'air et recouvert de plusieurs creusets percés à leur fond : le métal brûle et les vapeurs d'oxyde viennent cristalliser sur les parois des creusets supérieurs. Mais il est beaucoup plus facile de le préparer en traitant l'antimoine métallique par l'acide nitrique qui l'oxyde et ne le dissout pas ; quand l'acide a épuisé son action , on lave le résidu jusqu'à ce que les eaux de lavage ne soient plus acides.

En décomposant par du carbonate de potasse au point d'ébullition le chlorure d'antimoine : et lavant bien le résidu , ou obtient le protoxyde qui se dissout sensiblement dans l'eau.

En grillant le sulfure d'antimoine avec précaution, en évitant qu'il ne se fonde , y mêlant du sulfure d'antimoine dans la proportion de 1/16 à 1/20 , et fondant le mélange dans un creuset , on obtient de l'oxyde impur , mais qui sert à quelques préparations.

L'antimoine, chauffé au contact de l'air, se couvre d'une poudre grise qui , en élevant la température , brûle et se convertit en acide antimonieux qui reste mêlé avec une portion de métal j en chaufFaut le tout dans un creuset cet acide se transforme en oxyde et il reste du métal fondu.

Cet oxyde renferme au quintal 1 5,68 d'oxigène.

Acide antimonieux. Il est blanc , mais devient jaune par la chaleur. On l'obtient en chauffant l'oxyde obtenu par l'acide nitrique , ou en grillant le sulfure comme nous venons de le dire; il s'unit aux alcalis par la chaleur et se sépare de leur combinaison à l'état d'hydrate ; il renferme au quintal, 19,87 d'oxigène.

Acide antimonique. Jaune clair, se combine avec l'eau pour former un hydrate blanc , se dissout dans les alcalis caustiques , lécompose au rouge les carbonates, se dissout dans l'acide hydro- :hlorique , d'où l'eau le précipite en l'employant en petite quanité, tandis qu'en grande proportion il ne le sépare pas. Il consent sur 100 parties 23,66 d'oxigène.

On le prépare en faisant détonner un mélange de quatre par- Lies de nitre et un d'antimoine, lavant bien la masse avec l'eau et de l'acide nitrique , l'acide antimonique reste à l'état d'hydrate qui se décompose aisément par la chaleur j ou bien en attaquant l'antimoine par Veau régale , évaporant à siccité , traitant la masse par de l'acide nitrique et chauffant pour dégager tout l'acide.

Un caractère commun à divers antimonites et antimoniates est de devenir incandescents quand on les chauffe , sans rien perdre de leur poids ni sans augmentation , et insolubles dans les acides qui pouvaient exercer une action sur eux.

Sulfure. C'est le composé d'antimoine le plus abondamment répandu dans la nature , le seul qui serve à l'extraction du métal. Il se présente en masses plus ou moins volumineuses formées d'aiguilles brillantes d'un blanc bleuâtre , ayant un grand éclat métallique qu'il perd par la pulvérisation : il est très cassant et fusible à une température peu élevée : on le rencontre dans les terrains primitifs et secondaires , ayant pour gangue le quartz, le sulfate de baryte et le carbonate de chaux; sa densité est de 4, 5 environ : il accompagne souvent les minerais d'or.

C'est sur la fusibilité du sulfure d'antimoine qu'est fondée sa purification ; il suffit de le chauffer dans des pots percés à leur partie inférieure ou sur la sole très inclinée d'un four à réverbère, pour le séparer de la gangue qui l'accompagne ; mais il reste mêlé avec du fer et de l'arsenic , et souvent du plomb , qui se trouvent habituellement avec lui et que l'on ne peut en séparer que par d'autres modes de purifications plus compliqués. Il paraît même , d'après les observations de Sérullas , que le protochlorure d'antimoine (beurre d'antimoine) et l'émétique bien cristallisé sont les seuls composés de ce métal qui ne renferment pas d'arsenic. Ce sulfure est volatil à une haute température, se transforme facilement, par le grillage, en acide antimonieux

ou en oxyde, selon le degré de chaleur employé : il renferma 27,23 de soufre au quintal.

Il existe un autre sulfure analogue au kermès , qui n'a aucun usage , et dont nous n'avons pas à nous occuper.

Kermès. On connaît depuis très long-temps, sous ce nom, un sulfure d'antimoine qui a occasioné de grands travaux et de discussions parmi les savants qui, même maintenant , ne sont pa, parfaitement d'accord sur sa nature: il n'entre nullement dam le plan de ce Dictionnaire de nous occuper de ces dissidences et nous n'aurons qu'à signaler les propriétés et la prépara tioi de ce composé.

Quand on fait bouillir du sulfure d'antimoine avec une dissolution de potasse caustique, on obtient une liqueur jaune rougeâtre qui laisse déposer par le refroidissement une pou dre brun-rouge qui est du kermès -7 mais la quantité formée est quelquefois presque nulle, tandis qu'en faisant usage des carbonates alcalins, il s'en forme une grande proportion : le carbonate de soude est préférable à celui de potasse , non pour la nature, mais pour la beauté des produits. On réunit dans une chaudière en fonte 1 partie de sulfure d'antimoine en poudre, 35 de carbonate de soude en cristaux , et a5o parties d'eau , et on tieut la liqueur à l'ébullition pendant près d'une heure ; on la jetle sur des filtres dont on a eu soin d'échauffer les entonnoirs et on la reçoit dans des terrines degrés aussi échauffées : la liqueur jaunâtre et parfaitement claire dépose, par le refroidissement, une poudre d'un rouge brillant, légère, satinée, qu'on doit laver avec de Peau bouillie et sécher à la température atmosphérique ou au plus à 3o°, et conserver dans des vases opaques.

Si le refroidissement était rapide , le kermès serait très variable dans sa teinte , et d'un aspect mat comme est toujours celui que l'on obtient avec le carbonate de potasse, et la potasse caustique ; sur-tout par la voie sèche.

L'oxyde d'antimoine que l'on trouve dans le kermès est-il inhérent à sa composition, ou provient-il d'un mélange? c'est une question que laissent encore indécise les expériences de Berzelius , Rose et Gay-Lussac : mais cette questiou n'a point d'intérêt pour les industriels; ce qui en a pour la médecine c'est de savoir si le kermès pur que l'on obtient en traitant celui

dont nous venons de parler par l'eau bouillante jusqu'à épuisement, a moins d'action médicamenteuse que celui qui se précipite des liqueurs destinées à le fournir; ce qui est probable.

Xie sulfure d'antimoine s'unit à l'oxyde pour donner des composés variables dans leur composition , et qui ont maintenant peu d'intérêt, le safran des métaux, le foie d' antimoine , les i-u. bines , etc.

Chlorure ou beurre d'antimoine. Ce composé est blanc , nâcré, très facilement fusible, et cristallise par le refroidissement en prismes tétraèdres, il se volatilise au-dessous du rouge, attire l'humidité de l'air et se liquéfie sans donner de précipité ; mais , quand on le mêle avec l'eau , il donne un magma blanc abondant, appelé autrefois poudre d' Algaroth, qui est un composé de chlorure et d'oxyde soluble dans l'acide hydrochlorique , d'où il est précipitable par une grande quantité d'eau.

De tous les procédés employés pour préparer le chlorure d'antimoine, on peut s'arrêter aux deux suivants.

On dissout de l'antimoine dans de Veau régale formée de 3 d'acide hydrochlorique et i d'acide nitrique ; mais il faut des précautions particulières pour bien réussir : elles consistent à mettre l'acide dans un matras dans lequel on jette peuà peu l'antimoine en poudre , de manière que l'action ne soit ni trop vive, ni trop lente. On décante la liqueur de dessus l'excès du métal, et on la concentre dans une cornue de verre au bain de sable : aprt s un certain temps , il se dépose du chlorure de plomb qu'il faut séparer pour éviter les soubresauts que la liqueur est très sujette à produire. On achève de concentrer jusqu'à ce que le chlorure d'antimoine passe; ce qu'on reconnaît aux stries comme graisseuses qui se forment sur les parois. On change alors de vases et ou obtient le chlorure ; si l'antimoine renfermait du fer , le chlorure serait un peu coloré : il faudrait le distiller une seconde fois.

Un procédé beaucoup plus économique consiste à traiter le sulfure d'antimoine par l'acide hydrochlorique , il se dégage de I'àcide hydrosulfurïquk et la liqueur renferme le chlorure d'antimoine avec l'excès d'acide : on opère sur elle comme sur la précédente.

Dans une fabrique où l'on â besoin de saturer des liqueurs

par l'acide hydrosulfurique, ce procédé présente beaucoup d'avantages : si ce gaz est inutile, il faut faire rendre le tube , par lequel il se dégage, dans le cendrier d'un fourneau bien allumé, afin qu'il se brûle en entier, son action sur l'économie animale étant très dangereuse. V. Asphyxie.

Le chlorure d'antimoine seulement employé en médecine pendant long-temps, sert dans les arts pour bronzer les Canons de fusil , vqy. ce mot. On doit le conserver dans des vases bien fermés, et si ces vases portent des bouchons en verre, il faut les enduire d'une petite quantité de suif, parce qu'après un certain temps ils adhèrent si fortement , qu'on a beaucoup de peine à les enlever.

V erre d'antimoine. Le sulfure d'antimoine grillé {voy. plus haut ) exposé à une température assez élevée dans des vases de terre, se fond en un verre toujours assez transparent , qui est un composé d'oxyde, de sulfure d'antimoine, d'oxyde de fer et de silice : en augmentant la dose de sulfure d'antimoine , on obtient les diverses rubines, le crocus métallorum, le Joie d'antimoine, dont les usages sont trop peu importants pour que nous nous en occupions.

Antimoniate de potasse on antimoine diaphorétique . Un mélange de i parties de nitrate de potasse et i d'antimoine projeté dans un creuset rouge , donne avec déflagration une masse blanche d'antimoniate qui , traitée par l'eau , se divise en surantimoniate insoluble , et en une dissolution de potasse retirant un peu d'acide antimonique ; un acide versé dans cette liqueur en précipite l'acide antimonique.

Tartrate d'antimoine et de potasse ou éme'tique. Ce sel cristallise en tétraèdres et en octaèdres, qui deviennent opaques à l'airj il rougit faiblement le tournesol, a une légère saveur métallique, se dissout dans la moitié de son poids d'eau bouillante et dans i5 fois son poids d'eau froide. Les hydrosulfates ou sulfures précipitent la dissolution en jaune ) la décoction du quinquina le décompose.

De nombreux procédés ont été indiqués pour la préparation de ce sel : nous ne rapporterons que les deux qui peuvent être suivis en fabrique.

Le premier consiste à faire bouillir, pendant un quart d'heure,

arties égales de verre d'antimoine et de crème tartre {V. Tarifâtes), dans 10 à imparties d'eau; par le refroidissement la queur donne beaucoup d'émétique cristallisé que Ton sépare icilement de la liqueur en jetant le tout sur un tamis de crin. In évapore la liqueur à siccité pour séparer la silice; on traite ar l'eau chaude, et on évapore pour obtenir une nouvelle crisillisation. La première venue de cristaux est toujours la plus •elle; les suivantes sont fréquemment colorées par un peu de artrate de fer.

On substitue avec avantage au verre d'antimoine, difficileuent attaquable par le tartrate , l'oxyde obtenu en chauffant l'antimoine à l'air.

L'émétîque employé seulement en médecine autrefois , l'est maintenant dans la préparation des toiles peintes.

L'antimoine se combine avec un grand nombre de métaux, mais il ne forme qu'un petit nombre d' Alliages utiles: en quelque petite quantité qu'il soit, il rend l'or cassant à tel point qu'il suffit d'exposer une lame d'or au-dessus d 'un bain d'antimoine fondu , pour qu'il perde de sa ductilité.

Allié au plomb en diverses proportions, il forme le métal des caractères d'imprimerie, qui doit être résistant sans être cassant; si le plomb s'y trouve en trop grande proportion, l'œil de la lettre ne conserve pas ses formes régulières sous la pression qu'il est destiné à supporter par l'action de la presse : un excès d'antimoine le rendrait trop dur. Pour les caractères de dimensions moyennes l'alliage renferme 80 de plomb et 20 d'antimoine : il «t ordinairement formé de 7 5 et i5 pour les petits caractères , et l'on peut porter jusqu'à 85 la quantité de plomb pour les grosses lettres , les quadrats, les espaces, les interlignes, etc. La préparation de cet alliage ne présente aucune difficulté; il suffit de fondre le plomb, et d'y jeter peu a peu l'antimoine en fragments.

Quelques centièmes d'antimoine donnent à l'étain assez de dureté pour qu'il puisse servir à la confection de divers usten- *tas, comme les robinets de fontaine, des cuillers, etc. : pour ce dernier usage il est connu sous le nom de Métal d'Alger.

L'antimoine métallique s'extrait du sulfure qui se rencontre assez abondamment dans^quelqucs localités. On commence par

purifier le minerai en le séparant , par la fusion, de la plu> grande partie de sa gangue.

L'opération se faisait autrefois en entourant de feu des pofc percés à leur fond et placés sur d'autres pots destinés à recevoir le sulfure fondu , la quantité de combustible nécessaire a conduit à chauffer ces pots dans un four à réverbère où ils sont placés sur une banquette disposée autour d'un foyer, ou en gradins.

Les pots sont coniques, ont om 5o de hauteur, om 3o à la partie supérieure , et ora 20 à la partie inférieure , qui est percée de trous deom,oio à om,oi2 de diamètre, leur épaisseur est de om,o5.

On met dans chaque pot vingt kilog. de minerai , un tiers de riche au' fond , un tiers de moyen par dessus et un tiers de pauvre à la partie supérieure, et on couvre avec un couvercle en terre.

On obtient dans chacun des pots inférieurs, appelés Boulets, dix à douze kilog. de sulfure.

Au commencement de l'opération il faut chauffer doucement parce que le minerai décrépite souvent fortement : on élève successivement la température jusqu'au rouge vif, et l'on hit quatre charges ; l'opération dure six à sept heures ; on laisse refroidir le fond pendant dix-sept à dix-huit heures pour retirer les pots, et on recommence une opération.

Les pots servent rarement deux fois: ils constituent une grande dépense, et la nécessité de refroidir le four pour chaque opération , vient encore l'augmenter beaucoup.

On se sert aussi de creusets dont la partie inférieure s'adapte à une espèce d'alonge courbe qui communique avec le boulet placé alors au dehors du fourneau. Lampadius a proposé de faire usage de tuyaux de fonte légèrement inclinés, dont le service serait facile et beaucoup plus économique, s'ils n'étaient aussi facilement attaqués par l'antimoine ; mais à ces divers moyens on s substitué des fours à réverbères dont la sole très inclinée conduit le sulfure dans un bassin de réception où il est facile de le recueillir, ou d'autres fours dont la sole plane est couverte d'une brasque d'argile et de charbon ; un conduit en fonte donne issue au sulfure fondu qui se rend dans des bassins commu dans le précédent.