ACIDE SULFUREUX
Acide sulfureux. Cet acide se présente ordinairement sout forme. de gaz, d'une odem* sufïbcante de soufre <pii l^râle^ sa i densité est de si, ^4? ; ^^ éteint les corps en combustion; l'eau en ji dissout quarante-trois fois son volume, à la température de i5*. g Au point d'ébullition , ce gaz se trouve dégagé; mais n l'eaii i n'a pas été bouillie et refroidie sans le contact de l'air , avant i d'y iaii*e dissoudre le gSLZ sulfureux, elle reste acide parce qu'il s'y est formé un peu d'acide sulfurique : ce même acide prend toujours naissance en petite quantité, après quelque tem|J8) dans la dissolution du gaz sulfureux. L'alcool en dissout cent quinze volumes.
Exposé à une forte pression , ou seulement au froid produit ^ par un mélange de i partie de sel marin , et 2 de glace pilée, il" se transforme en un liquide transparent , qui- bout à — lo*, et produit en se vaporisant un si grand abaissement de tempéi^ture, que le mercure renfermé dans une boule de verre que l'on y plonge, se congèle en quelques instants.
L'acide sulfureux rougit à peine la teinture de tournesol , et la décolore ensuite , comme un grand nombre de couleurs organiques. On a fait d'utiles applications de cette propriété pour le blanchiment de la laine et de la soie. F", Blanchiment et
SOUFPROIRS.
Mêlé avec de l'acide hydrosulforique , le gaz sulfureux humide se décompose en même temps que cet acide ; il se précipite du soufre et il se forme de l'eau : en contact avec divei^s acides oxygénés , l'acide ^Iforeux se transforme en acide sulfurique, et précipite la base de ces acides.
100 parties de soufre se combinent avec 99,4^ d'oxygène pour former le gaz sulfureux.
En brûlant dans l'oxygène ou dans l'air , le soufre donne de l'acide sulfureux : ce procédé pourrait être employé pour se le procurer, mais il ne l'est, le plus ordinairement, que pour la fabrication de l'acide sulfurique, pour le blanchiment, les bains sulfureux et le soufrage des tonneaux. Quand on a besoin d'en préparer de grandes quantités pour satm^er divers liquides, on l'obtient, soit en chaufiiaint au rouge dans une cornue un mélange de 4 parties de fleurs de soufre et 5 d'oxyde de manganèse^ ou en traitant à chaud l'acide sulfurique par le
ACIDE SPLFUREUX.
diitrbon ou le bois : dans cette dernière opération, que l'on Adi &cîleDaent dans ou matras de verre.
Si on devait préparer une très grande quantité de gaz, on .< pounrait se servir de bonbonnes en grès , au lieu de matras et de flacons en verre; dans tous les cas , on emploie un appareil de Woalf. Comme nous n'avons pas ^core eu occasion de parler de cet appareil, nous le décrirons, une fois pour toutes.
il se compose, ^g-. 19 , d'un matras A, communiquant par un tdlie recouri>é a , avec une série de flacons B , C, D^ et qui portent diacan des tubes b, Cy d, par le moyen desqueb le gaz peut traverser tout l'appareil. Pour éviter que par le refroidissement ou la cessation de la production de gaz , la pression fasse monter les liquides d'un flacon dans un autre , chacun d'eux est muni d'un tube de sûreté e^ J'y g. Pour introduire dans 1<^ matras l'acide nécessaire, on y adapte un tube recourbé r,t qui porte le nom de tube en S.
Fig. 19-
Le charbon se transforme en acide carbonique aux dépens d'un portion d'oxygène dé l'acide sulfurique, qui passe à l'état d'acide sulfureux : les deux gaz se dissolvent d'abord dans l'eau ; mais à fnesure que l'acide sulfureux devient prédominant , il chasse l'acide carbonique, de sorte que quand la liqueur est entièrement saturée de gaz sulfureux , il n'est plus mélangé du premier.
