ALBUMINE

partie 'condensée , s'écoule par le tuyau efïerantSy dans le con- ^ denseur. *

On place la caisse à vapeur entre l'alambic et le condenseur H^ et sans employer de combustible, en diminuiuit même lifY quantité d'eau nécessaire pour la condensation , on peut sédi8f4 ou évaporei^ une grande quantité de diverses substances , et c|P mode d'échauffetnent a l'avantage que la température ne peut s'élever au-delà de loo®*

Les appareils employés pour la distillation en grand des U* quides alcooliques, seront décrits au mot Distillation.

H. Gaultier de Glaubbt.

AL6A.TRE. (Technologie). U existe deux espèces d'albâtres, dont les arts ont tiré parti ^ l'une, désignée sous le nom d'oA bdtre ancien y est un carbonate de chaux : on n'en connut maintenant que peu de camères^ l'autre, qui -porte celm A* albdtfe gypseuXj que l'on tire pour la plus grande partie de Yolterre, en Italie. Sa composition est analogue à la pierre à plâtre : c'est aussi un sulfate de chaux; sa blancheur, la beauté de son grain et la facilité avec laquelle on le travaille, le font employer en grande quantité pour sculpter des figures de petites dimensions, des pendules , des vases et d'autres ornements. On s'en est beaucoup servi aussi pour des Apprêts de calicots; mais depuis quelque temps beaucoup de fabricants emploient, pour ce dernier usage, le sulfate de plomb, que l'on obtient abondamment dans les fabriques de toiles peintes dans la préparation de 1' Acétate d'Alumine.

Jusqu'ici l'albâtre gypseux nécessaire aux modeleurs a été tiré d'Italie ; on en a récemment découvert une couche abon* dante près d' Angoulême , mais il est trop friable pour se prêter au travail du modeleur : il pourrait servir aux Apprêts /^. ce mot. H. Gaultier de Glaubrt.

ALBUMINE. {Technologie), Plusieurs liquides animaux renferment une proportion considérable d'une substance particulière qui porte le nom d'Albumine : les blancs d'œufs en sont presque entièrement formés ; l'espèce de liquide jaunâtre qui se sépare du sang abandonné quelque temps à lui-même en contient une grande quantité; aussi sont-ils fréquemment employés pour clarifier diverses liqueurs.

ALBUMINE.^ q^t%

' î/alboiniae dissoute dans Feau abandonnée à elle-tnéme à une l^empératiire de ao à 3o® se puU^éfie facilement^ mais si l'air trè9 sec , et qu'elle soit concentrée comme dans le blanc Vœof , elle forme une espèce d'écaillé demi-transparente qui MTedîssout dans Feau avec facilité; quand au contraire sa distolotion a été chaufïée^ elle se coagule en masse ou en flocons inrant sa concentration^ et devient absolument insoluble dans Ten.

Cest sur cette dernière propriété qu'est fondée la clarification ; liiDd un liquide renferme en suspension des substances très divisées et qui ne s'en séparent qu'avec mie grande difficulté, on le mélange avec une dissolution d'albumine très étendue, et on &itbouillii*; en se coagulant, l'albumine entraîne les substances étungères qu'elle enveloppe , et les amène à la surface sous forme d'écorné qu'on enlève très aisément. Si au contraire on agitait fortement le liquide au moment de l'ébullition , les flocons seraient brisés et se diviseraient tellement , que leur séparation deviendrait difficile. Si , d'un autre coté , la dissolution d'albumine était très concentrée , ou qu'on la versât dans le liquide à clarifier, lorsque sa température serait déjà assez près du point d'ébullîtîon , deux inconvénients s'offriraient : dans le premier cas l'albumine se mêlerait difficilement au liquide, et n'agirait pas sur tous les points , et dans le second , ces substances se ooagolant immédiatement, n'auraient pas le temps d'enlever les matières divisées qui le troublent.

Les blancs d'œufs ne sont employés que pour la clarification de petites quantités de liqueurs; quand on opère sur de grandes masses 9 par exemple dans les raffineries, c'est toujours du sang qae l'on fait usage.

Lorsque des substances animales que l'on met en contact avec Peau, lu cèdent de l'albumine, elles sont susceptibles de se clarifier d'elles-mêmes; c'est ce qui arrive au pot-au-feu dont l'écume se forme & mesure que la température s'élève; mais pour que le bouillon soit bien clair, il faut qu'il ne soit pas agité afin que le réseau albumineux ne soit pas brisé. Si on mettait la viande dans de l'eau bouillante pour accélérer l'opération , la clarifica-tion du bouillon ne s'opérerait pas , et la viande serait coriace. Le blanc d'oeuf mêlé avec de la chaux vive en poudre, prend

SiSG ALCÂLIMÉTtUE.

une grande solidité ; on se sert quelquefois de ce moyen potir L coller des bandes de linge sur de^ jointures de vases que IV veut fermer exactement; mais le durcissement dé la matière si prompt^ que l'on a souvent de la peine à l'appliquer : la éteinte est préférable, et on peut substituer le sènun du au blanc d'œuf. H. Gaultier de Claubaj

ALCiLLIMÉTRIE. (Technologie.) L'alcalimétrie e^t wêÎ application des connaissances chimiques , dont on fait usage pcNaf i' apprécier la valeur des alcalis. On atteint ce bat en profitant \ de ce que les alcalis et les acides ont des propriétés différentes- ; et bien tranchées qui peuvent s'anéantir mutuellement , lors- f^ qu'ils se trouvent dans un rapport qui est invariable pour cfaacm' ^ d'eux.

La valeur des alcalis s'exprime ordinairement en centièmoi '^ d'acide ou en centièmes d'alcali pur ou réeh Les premiers lé nomment degrés alcalimétriques ou simplement def^Sy et 1er seconds représentent le titre -pondéral.

Les alcalis du conmierce sont essentiellement formés de soudé ou de potasse , tantôt libres, plus souvent carbonates et mâéi avec des sulfates^ des dilorures et des sulfures qui donnent naissance à des hyposulfites etàdes sulfites. Les premiers portent les noms dépotasse, dépotasse perlasse ou simplement de perlasse, de védasse y etc. Les seconds portent ceux de soude ou de sel de soude, qui peuvent être artificiels ou naturels. Ceux-ci viennent de plantes marines, telles que salsola j fucus ^ etc. Lorsque les potasses n'ont pas été fortement calcinées^ elles sont très colorées et portent le nom de salins.

Parties égales de potasse et de soude au même degré, satureot une quantité d'acide qui est semblable pour chacime d'elles. Parties égales de potasse et de soude au môme titre pondéral , saturent des quantités d'acides fort différentes , mais qui codservent le même rapport pour chacune d'elles : il faut donc des quantités différentes de potasse ou de soude pour saturer deux parties égales d'acide. Ces quantités sont invariables et sont entie elles :: I : pour la soude : i,5 pour la potasse. C'est pour cela que, sous un même poids^ les potasses offrent ordinairement un degré plus faible que les sels de soude.

L'adde dont on fait usage se prépare en dissolvant loo gi*am.

Alcalimétrie.

F^de sulfîirique à 66* B. (i), dans une quantité d'eau telle,

ÉpTensemMe ils Sissent un litre à la température ordinaire. Le

i|re Gontenanl i^ooo œntimètres cubes , chacun de ceux-d con-

MtûX I décigramme d'acide. Un litre d'acide d'épreuve ^ ainsi

j^^tfuréf renferme 96a gr. 09 d'éau, d'où l'on conclut aisé-

^MBDtqae le mélange pèse 1062,09 , et que sa densité est à celle

lereau :: 1,062 : i. Pour saturer complètement un pareil litre

f acide , il faudrait 96 gr. i4 de potasse pure, ou 63 gr. 'j de

^■■de également pure.

Les alcalis ne changent point la couleur bleue du tournesol ,

f luidis qu'une très petite quantité d'acide suffit pour la faire

Jougir. Dans cet état elle peut redevenir bleue par l'addition d'un

dcili. Un sel bien neutre y tel que celui qui résulte de l'union

delà potasse ou de la soude avec l'acide sulfurique y n'a aucune

influence sur le tournesol roUge ou bleu P^. Acides et Alcalis^

Les instraments usités pour prendre le titre des alcalis y se

Boomient AÏcalimètres, On connaît celui de Decroizilles qui

donne du-ectement les degrés alcalimétriques , et celui de Gay-

Lnnac qoi donne le titre pondéral. Ce dernier étant plus parfait,

pouvant servir à une foule d'usages ^ et le titre pondéral se trans*

fermant fiidlement en degrés alcalimétriques pai* un. calcul fort

ûnpley qui sera bientôt indiqué, sera seul décrit.

Fig. 63. Fig. 64. Fi g. 65. Fig. 66. Ftg, 67.

Il se compose d'un vase contenant un litre , Jig, 63; d'une

(1) Quatre pièces neuves de 5 fr. pèsent cent grammes.

s «8 ALCALIMÉTRIE.

éprotivette à pied , de la capacité d'un demi-liti*«,^^. 64; d'i pipette renfermant un vingtième de litige ^fi^* 65 ; d'un vasfti bords dix)itS; à fond plat et mince ,^g. 66; d'une burette gradi à tube latéral •^fi^* 67 ; d'un agitateur^ d'un tube , d'un ei noir et de deux poids , dont l'un marqué P sert pour les pot et l'autre marqué S sert pour les soudes.

Avant de détailler les moyens employés pour prendre le til des alcalis j il est utile de faire connaître comment on pr^ le réactif propre à déterminer le point de saturation; pour il faut faire bouillir une certaine quantité de tournesol (i) environ dix fois son poids d'eau, et filtrer; on obtient liqueur d'un bleu foncé, dont une partie est réservée dans flacon^ et dont l'autre partie est étendue sur du papier à lel au moyen d'un pinceau. Quand ce papier est sec^ on le coi^ l par bandes, et on le serre à l'abri de l'humidité et de la lumière. ^

La liqueur s' altérant rapidement, on pourra y ajouter un pea l d'alcool pour la conserver plus long-temps ; mais le mieux est J| d'en pi*éparer peu et souvent.

Pour indiquer comment on prend le titre d'un alcali , on supposei*a le cas le plus simple : soit une potasse blanche ; aprèi en avoir pris un poid$ égal à celui qui est marqué d'un P^ on k met dans réprouvette,;/îg'. 6^, que Ton remplit d'eau jusqu'anx trois quarts , puis au moyen de l'agitateur, on remue pour faciliter la dissolution. Cela étant fait^ on soulève l'agitateur jusqu'au-dessus du liquide ; on vei'se de l'eau dessus pour le laver, puis on le retire entièrement , et l'on achève de remplir l'éprouvette jusqu'à ce que la partie la plus inférieure du liquide , qui est toujours courbe, affleure le trait circulaire. Pour bien en juger^ on placera le vase horizontalement, et on s'abaissera jusqu'à ce que l'œil et les deux parties du trait se trouvent au même niveau. Il faut éviter de dépasser ce trait , car il faudi*ait reconunencer. On peut alors y replonger l'agitateur. On mesure ensuite une portion de la dissolution alcaline dans la pipette,^g. 65, en prenant les précautions qui viennent d'être indiquées pour le niveau. Pour y parvenir, on y fait monter le liquide jusques au-dessus du trait en aspirant , on bouche l'ouverture supé-

(i) On en trouve chcK tous le» dtoguistes.

ALCALIMÉTAIE. 2tt0

fiure de la pipette avec l'extrémité de l'index, et on lâche

■ttiement le liquide jusqa'à ce qu'on en ait le volume néces-

Mlre; on le verse alors dans le vsisejig. 66; on passe un peu d'eau

Itel la pipette y et on l'ajoute à la liqueur alcaline qu'il faut

éù bien avec la dissolution de tournesol ; on place une

de verre dans ce vase , et on y verse peu à peu l'acide

iqiie, préparé cotome nous l'avons dit. Cet acide est mesuré

la bojrette^ graduée^gf. 67 ; elle doit en contenir jusqu'au

delà graduation; on la tient de la main droite, et on agite le

de la main gauche. Four bien voir ce qui s'y passe, il est bon

le placer sur un morceau de papier blanc. Jusqu'à cequ'on ait

fftaCé la moitié de l'acide nécessaire pour saturer toute la potasse

9kë que l'on essaie , la liqueur ne change pas de couleur; mais

^assè cela, elle devient rouge vineux. A l'instant même où l'on

a. dépassé la deuxième moitié, la liqueur devient couleur de

pàurc d'oignon; mais avant d'arriver là, il faut, avec la hot -

Ifoette de verre , mouillée de ce liquide , faire un trait trans-

Tcrsal sur one bande de papier de tournesol , et répéter cette

opération jusqu'à ce que le papier rougisse ; si , sur la fin on a

yersé par gouttes , on retranche les deux dernières qui ont dé-

ttmmië la couleur rouge, ou un quart de degré environ. Si

aime on avait plusieurs traits rouges , on retrancherait autant

de quarts de degré. On lit le nombre sur la burette^ et

^ Toaa le titre pondéral, c'est-à-dire, que sur cent parties en

foids, il erâte autant de centièmes d'alcali réel que l'on a trouvé

de degrés*

Avec un peu d*habitude , on parvient à déteiminer facilement des cinquièmes de degrés.

D arrive souvent que, du premier coup^ on dépasse la quan^ tité d'acide nécessaire pom* saturer l'alcali; alors on recommence et on verse die la liqueur d'une seule fois, jusqu'à environ ti'ois oa quatre degrés de ce que l'on juge nécessaire pour réussir d'après le premier essai. On répète cette opération en très peu de temps 9 et l'on peut recommencer jusqu'à dix ibis de suite, poîsqae l'éprouvette contient de quoi faire dix essais.

Les seb de soude étant moins faciles à dissoudra que les sels dépotasse, on peut en pulvériser une certaine quantité , peser ensuite 9 et dissoudre après ; mais on peut expédier encore plus

948 ALGAUMÉTRTË.

ont été donnés pour les transformations , et on trouvera fistcik^ ^ ment leur degré alcalimétrique.

n importé au fabricant, non-seulement d^aicheter des alcaltt^ dont il connaît le titre ^ m^is encore de les acheter aussi p^ri que possible. Dans cet état, ils doivent se dissoudre entière ment dans l'eau ^ mais cela ne suffit pas, car on substitue sotjLvent la soude à la potasse, attendu qu'elle est à meilleipr marché , et qu'il ^ faut moins pour obtenir le même d^é. Qd les distingue par la propriété dont jouit le carbonate de po^aii^ de se liquéfier au contact de l'air humide } ce qui n'a pas Hes pour le carbonate de soude sec. Mais on Ëdsifie quelquefob ki potasses par de la soude caustique qui attire également l'hnou- i dite de l'air. Pour reconnaître cette dernière, il faudra dissoudre une cinquantaine de granmies du produit soupçonné dan^sqtfi huit fois leur poids d'eau , filtrer et saturer avec de l'acide également étendu d'eau. Quand la liqueur sera bien neutre, onl-éyapQrera jusqu'à ce qu'elle soit réduite à la moitié de son volume. Ou la placera alors dams un lieu tn^nquille, et par le refroidissementon obtiendra des cristaux dcmt l'exami^i suffira pour ii^ qaer la nature des alcalis^ le sulfete de potasse dopne des cristaux Qourts en pyramides à six pans, qui ne s'altèrent point $i VaJT) tandis que le sulfate de soude cristallise en longs prismes striés qui s'efHeurissent rapidement dans uu air sec^ c'est-à-dire qu'ils perdent de l'eau et qu'ils deviennent blancs et opaques.

Le prix des potasses et des soudes est basé sur leur titre pon^ déir^l , et plus généralemeqt encore sm* leur degré alcalimétrique ^ ^e soFtç que Ton n'achète pas les matières neutres qui peuvent y être mêlées : soit le prix de loo kilog. de sds de soude à I fr. du degré ^ celui qui marquera 5o" vaj^dra 5o fr. i et celui qui en marquera «jS® vaudra 75 fr. les 100 kilog, j; mais si la soude donnant du degré est entièrement carhonatée, il en faudra moins pour produire 5a® que pour en donner 75** , et l'on aura pcujrrien les sels neutres qui complètent les 100 kilog. H ya donc de la perte pour le &bricant à livrer des alcailis à bas titre^ et du bénéfice pour l'acheteur qui peut utiliser les seis neutres qui se trouvent mêlés avec les alcalis. Les chlorures sont utiles aux savonnierç. Les sulfures dissolvant les matières colorantes des tissus, peuvent servir aux blanchisseurs. Les sulfates se décomposant

ALCALIS. ses

(rës bien par la chaleur sous l'iofluence de la silice y peuvent être employés par les verriers.

. n suit encore de là que l'on aura toujours du bénéfice à acheter dei alcalis caustiques; car le poids de Tacide carbonique qui IMoque^ est remplacé par un pareil poids de sels neuti^es.

A. Baudrikont.

ALCALIS. {Technologie.) Ce nom donné d'abord à une

feule sobstance, la potasse , est devenu postérieui*ement génér

rique pour une classe de corps dont les propriétés sont plus ou

■oins analogues à celles de cette première substance. Depuis que

bi découvertes de la chimie ont conduit à reconnaître que les

akdis ne sont que des oxydes métalliques, on ne devrait plus se

F servir de la première dénomination; mais l'usage a prévalu :

Ton s'en sert habituellement pour désigner la potasse , la soude,

IkchiiuXy la baryte^ et la strontiane.

Les caractères spécifiques de cette classe de corps , sont d'être tokiUes dans l'eau , de verdir le sirop de violettes , et de ra- BMner au bleu la couleur du tournesol rougie par un acide, et iBr4oiit de se combiner aux acides pour former des Sels. Les divers dcalis sont également solubles dans l'eau ; ainsi , la potaae eth sonde le sont tellement que lorsqu'on les expose à l'air, elles en attirent l'humidité et se liquéfient, tandis que la chaux ne s'y dissout que dans le l'apport de i à 700 environ. Les alcalis joidnent aussi de la propriété de former des Savons avec les huiles, ceux de potasse et de soude sont seuls solubles , et par codséqaent seuls employés.

La dénomination d'alcalis ou di alcaloïdes a été appliquée , dans ces derniers temps, à des produits végétaux qui ont la propriété de se combiner aux acides et de les saturer ; plusiem*s d'entre eux ont acquis ^ par leurs propriétés , une grande importance pour l'industrie, qui en prépare des quantités extrê- ■ement ooDsidéi*ables.

Notre but étant de nous occuper seulement des substances otileB que l'industrie est appelée à mettre à profit, comme l'étude des caractères généraux des alcalis ne nous conduirait qu'à des caractères tout scientifiques, et que l'importance que présentent plosieura de ces corps exige que nous en fassions un examen approfondi , nous renvoyons aux articles Baryte, Chaux, Potassu,