OXYDATION — OXYDE

t l'azote restant s'échappe à l'extérieur ; si l'on donne ne autre position aux robinets d'apport, la vapeur d'éliappement arrive dans les cornues, et, après avoir traersé le uianganate, se rend dans un condenseur avec oxygène qu'elle a entraîné mécaniquement. Afin que opération soit continue, les cornues sont accouplées deux deux, et l'une prend l'oxygène à l'air qu'on lui injecte, endant que l'autre rend son oxygène par la vapeur qui a traverse. Le uianganate des cornues peut servir iridéiniment; ce qui fait l'économie du procédé. L'oxygène iroduit retient 6 pour 100 d'azote, mais cela n'a aucun nconvénient; il peut en contenir 12 pour 100 sans que a llamme soit moins brillante. Les deux gaz sont amenés ;ar des tuyaux distincts à chaque bec, et ne se mélangent jue dans une petite capsule située à 1 millimètre de la lamine, de sorte qu'on n'a pas à craindre d'explosion, iliaque bec consomme par heure 32 litres de gaz d'éclairage et 16 litres d'oxygène; il donne autant de lumière que les becs ordinaires, qui brûlent 140 litres par heure. Il y a ainsi 20 pour 100 d'économie.

OXOLYINE, et non OXOLLINE. s. f. |de ô'Soç, vinaigre, et /ûto, je dissous| (Leconte et de Goumoëns). Portion des substances organiques azotées (fibrine, albumine, etc.), décomposées par l'acide chlorhydrique ou la potasse, qui est soluble dans l'acide acétique cristallisable. L'anoxolijine {et privatif, o'oç, et ),ûo>] est la portion de ces substances qui reste indissoute.

OXYACAIMTHINE. s. f. [oxyacanthinum, ail. Berberirtum], Corps qui se trouve dans l'écorce du Berberis vulgaris, L. (épine-vinette), en même temps que la berbérine. Elle est blanche, très amère, soluble dans l'alcool et l'éther; elle fond et se décompose à une haute température en donnant des produits ammoniacaux.

OXYAZOTIODE. adj. — Eau ozyazotique. Eau saturée de protoxyde d'azote par la pression (Schutzenberger). Chaque bouteille renferme environ 2 litres de gaz. Elle aune saveur légèrement sucrée ; elle est diurétique et ântigoutteuse, vu qu'elle accroit l'excrétion des principes azotés de l'urine (Ritter).

OXYBASE. s. f. Oxyde qui joue le rôle de base. OXYBROYIOKAKODYLE. s. m. \brotnokakodyle basique]. Produit de décomposition, par l'eau, du bromure de kakodylè. Liquide jaune, devenant incolore par la chaleur, et reprenant sa teinte jaune par le refroidissement.

OXYRROMURE. s. m. |esp. oxybromuro]. Combinaison d'un bromure avec un oxyde.

Oxyciilorate. s. m. [oxyâhloras, esp. oxiclorato\. Synonyme de perchlorate.

0XYCIIL0RIQUE. adj. [ail. ôxychloririsauer, angl. oxychloric, it. ossiclorico, esp. oxiclorico\. V. Pehchlorique.

OXY'CHLORORENZOYLE. S. f. V. CHLOROBENZOVLE.

OXYCHLOROCUMINYLE. s. f. V. Chlorocuminol.

OXYC h loro VALÉRY LE. s. m. — Acétate d'oxychlorovalénjle. V. Chloramylène.

OXYCHLORURE. s. m. [ail. Oxijchlorid, angl. oxijchloride, oxychlorur'et, it. ossicloruro, esp oxicloruro\ . Combinaison d'un chlorure avec un oxyde. — Oxychlorure d'antimoine. V. Algaroth. — Oxychlorure de mercure. V. Chloramide.

OXYCHROMIQUE. adj. V. PerCHROMIOUE.

OXYCOÏE. s f. Mot mal formé pour oxyécoie.

OXYCRAT. s. m. \oxycratum, àçûxpaxov, de ô?ù;, aigre, et xpàiri;, mélange; ail. Oxykrat, angl. oxyerate, it. ossicralo, esp. oxicrato\. Mélange d'eau et de vinaigre. Boisson rafraîchissante, antiseptique, un peu astringente.

OXYCYAIMLRE. s. m. |it. ossiciànuro, esp. oxicianuro]. Combinaison d'un cyanure avec un oxyde.

OXYDABLE, adj. |esp. oxidable\. Qui est susceptible de se combiner avec l'oxygène.

OXYDATION, s. f. [ail. Oxydirung, Sauersto/fbildung, angl. oxydation, it. ossidaiione, esp. oxidacion]. Action de combiner un corps avec de l'oxygène, lorsqu'il en résulte la production d'un ou de plusieurs oxydes ou acides. L'action contraire, c'est-à-dire la soustraction partielle ou totale de l'oxygène d'une substance, par exemple dans la réduction des oxydes métalliques, est appelée désoxydation.

OXYDE, s. m. \oxydum, ail.Oxyd, Sauerstoffbildung, angl. oxyd, it. ossido, esp. oxido\. Corps neutre ou à réaction alcaline composé d'oxygène et d'un métalloïde ou d'un métal. Le terme oxyde est un terme générique qui a un sens absolu et qui n'est point synonyme de Aa.se ni d'alcali : il y a des oxydes qui ne jouent jamais le rôle de base; tel est le peroxyde de mangane.se. etc. (V . Base). A part les caractères relatifs aux réactions ainsi qu'à la composition élémentaire, les oxydes présentent les caractères les plus variés d'une espèce à l'autre. On les sépare ordinairement en cinq divisions, d'après leurs propriétés dominantes ; 1" Oxydes basiques, qui se combinent facilement et énergiquement avec les acides. Cette division comprend : a. les oxydes alcalins (soude, potasse, lithine); b. les oxydes terreux et alcalino-terreux (chaux, magnésie, baryte, strontiane, etc.); c. les oxydes basiques métalliques (oxydes de fer, decuivrc.de plomb, de mercure, de zinc, etc.). 2" Oxydes indifférents, qui sont capables de jouer le rôle d'acides avec les bases puissantes, et le rôle de bases avec les acides forts; tel est le protoxyde d'hydrogène, ou eau, et certains de la division précédente, comme l'alumine, etc. 3° Oxydes singuliers, qui ne s'unissent ni aux acides (qui chassent leur oxygène), ni aux bases (qui les décomposent en oxyde et en acide) : tels sont les peroxydes de manganèse, le sous-oxyde de plomb. 4" Oxydes salins, qui résultent de la combinaison d'un oxyde métallique basique avec un oxyde plus oxygéné du même métal ; tels sont l'oxyde magnétique de fer, l'oxyde brun de chrome, etc.; ce sont de véritables sels. 5° Oxydes acides, qui se combinent aux bases comme les acides, mais moins énergiquement, en formant des sels : tels sont les acides chromique, plombique, stannique, manganique, antimonique. Tous les oxydes sont insolubles dans l'eau, sauf les oxydes alcalins et alcalino-terreux. lin même corps simple forme quelquefois plusieurs composés avec l'oxygène. On donne le nom de protoxyde à celui dans lequel l'oxygène est au métal comme 1 • I, et de sous-oxyde, oxydule, ou suboxyde, à celui dans lequel l'oxygène est au métal comme 1/2 : 1. Le sesquioxyde est celui dans lequel la propor-

tion est comme g.. 1. Le deutoxyde ou bioxyde renferme

2 d'oxygène pour 1 du corps oxydé, et ainsi des autres, pour les tritoxyde, quadr oxyde, etc. L'oxyde le plus oxygéné connu dans la série des oxydes d'un corps simple reçoit le nom de peroxyde. Berzelius établit la distinction entre les différents oxydes d'une même substance, au moyen des terminaisons eux et ique, et en faisant précéder les dénominations par les prépositions liypo et hyper, de même que pour les oxacides. Ainsi il dit . oxyde ferreux, oxyde ferrique, oxyde hypermanyanique, pour désigner les degrés d'oxydation de plus en plus avancés. V. Acide et Nomenclature.

Oxyde d'aluminium. V. Alumine. — Oxyde animal. V Mucosine. — Oxydes d'antimoine. Ils sont au nombre de deux. 1° Protoxyde d'antimoine (SbO3). Préparé en chauffant l'antimoine dans un creuset incomplètement fermé ; il se dépose sur les parois du creuset, au-dessus du métal fondu, de petits cristaux allongés, brillants, émétiques, fleurs argentines d'antimoine, qui sont formés d'un mélange d'oxyde d'antimoine et d'acide antimonique. On obtient l'oxyde pur en versant une solution de chlo-

OXYDE

rare d'antimoine dans une dissolution bouillante de car- i bonate de soude. Il est blanc- grisâtre, fusible, volatil, | insoluble dans l'eau. 2° Peroxyde d'antimoine. V. Anti- i Monique. — Oxyde d'antimoine sulfuré. V. Oxysui.fure d'antimoine. — Oxydes d'argent. On connaît le sous-oxyde (Ag20), le protoxyde (AgO) et le bioxyde (AgO2). Le protoxyde est en poudre brune, absorbe l'oxygène de l'air; la lumière, la chaleur le détruisent. Il a été employé en pilules à la dose de 2 à 10 centigrammes par jour comme antiscrofuleux, dans l'épilepsie et les affections chroniques de l'estomac. — Oxyde d'arsenic. V. Arsénieux (Acide).— Oxyde d'azote. L'azote forme avec l'oxygène cinq combinaisons, dont trois acides, les acides awleiixyhypoa&otique et azotique. Lesdcuxaulres sont l°le bioxyde oudeuloxyde d'azote (AzO2), gaz incolore, très peu soluble dans l'eau, plus pesant que l'air, sans action sur le tournesol, éteignant les corps en combustion; au contact de l'air ou de l'oxygène, il devient rutilant, en se transformant en acide hypoazotique. On l'obtient eu traitant la limaille de cuivre par l'acid« azotique étendu de son volume d'eau, et recueillant le gaz au moyen de l'appareil hydropneumatique ; 2° le protoxyde d 'azote (AzO), gaz incolore, inodore, soluble dans l'eau et dans l'alcool, liquéfiable à 0° sous une pression de 30 atmosphères, faisant brûler avec éclat une bougie qui ne présente que quelques points en ignition. On l'obtient en décomposant l'azotate d'ammoniaque dans des vaisseaux fermés, à l'aide de la chaleur. Introduit dans les poumons par la respiration, il détermine l'asphyxie, avec un malaise général et des mouvements convulsifs quand il n'est pas très pur. S'il est pur, l'asphyxie est accompagnée d'une sensation agréable et d'une sorte de rire; de là le nom de gaz hilarant qu'il a reçu. Il amène aussi une anesthésie passagère qu'on utilise pour des opérations de courte durée, surtout pour l'extraction des dents .(Préterre).

Oxyde de baryum. V. Baryte.

Oxyde calculeux. V. Cystine. — Oxyde de carbone (CO). Corps gazeux, incolore, inodore; il brûle à l'air avec une flamme bleuâtre caractéristique et se change en acide carionique. Sa densité est 0,96; l'eau en dissout peu; il est sans action sur le tournesol, ne se combine ni avec les acides ni avec les bases, mais se dissout dans une solution d'oxyde de cuivre dans l'acide chlorhydrique. On l'obtient en chauffant de l'acide oxalique ou du prussiate jaune de potasse avec l'acide sulfurique concentré. Toutes les fois que du charbon brûle dans un fourneau où l'oxygène de l'air arrive en quantité insuffisante, il se forme beaucoup d'oxyde de carbone, au lieu d'acide carbonique, qui se produit alors peu abondamment. Au moment où le mélange gazeux arrive à l'air au-dessus du foyer, si la température est encore assez élevée, l'oxyde de carbone s'enflamme et brûle; sinon, il se répand dans l'air, qu'il vicie. C'est à la présence de ce gaz que sont dus le malaise général, les douleurs de ; tète persistantes que l'on ressent lorsqu'on reste près d'un fourneau contenant du charbon en combustion, et que ressentent les individus qui s'asphyxient par le charbon. L'oxyde de carbone donne au sang veineux une couleur vermeille de vermillon et se comuine avec les hématies, qui dès lors deviennent inaccessibles à l'oxygène • l'animal meurt faute d'oxygénation des globules du sang (Cl. Bernard). Lors même qu'il est reporté dans l'air pur, si l'action est trop avancée, la mort survient; dans tous les cas, le rétablissement est long, comme le retour des globules à l'état normal ou leur remplacement par de nouveaux. Après l'intervention de l'air pur, tout le traitement doit consister à ranimer la sensibilité, à activer la respiration par l'eau froide cinglée au visage et à la poitrine, et à soutenir la vie jusqu'à la guérison du sang. — Oxyde caséique. V. Leucine.— Oxydes

i de chlore. V. Chi.oreux, Chlorique, Hypochloreux, Hypo- 1 I chlorique et Percheohique. — Oxydes de cuivre. On dis ' I tingue : 1" le protoxyde ou sous-oxyde (Cu20), obtenu ei : décomposant par une dissolution de potasse le chloruri de cuivre hydraté; 2° le deutoxyde (CuO), qui se rencontre dans quelques mines. Il est bleu lorsqu'il est hydraté et brun ou noir quand il est sec. On l'obtient en calcinanl f au rouge, dans une capsule de platine, de l'azotate de : cuivre pur; hydraté, en versant de la potasse dans un sel de cuivre. II était employé autrefois, sous le nom d'œj * ustum, comme antiépileptique et comme émétique el purgatif. Ces deux oxydes sont très vénéneux. — Oxyde de cuivre ammoniacal. V . Réactif de Schweitzer. — Oxyde j cystique. V. Cystine.

Oxydes d'étain. 1° Le protoxyde [vulgairement potée \\P grise d'étain] (SnO) est blanc à l'état d'hydrate, et olivâtre f* quand il est desséché. On l'obtient en décomposant lel H'1? protochlorure d'étain par l'ammoniaque, et lavant le pré-1 j1* cipité. 2° Le deutoxyde \potée blanche d'étain]. V. Stan-1 » nique. — Oxyde d'éthyle. V. Éther sulfurique.

Oxyde de fer. On distingue : 1° Le protoxyde [oxyde fer- » reux] (FeO), qui se produit quand on verse dans un sel ferreux une dissolution de potasse caustique; l'oxyde de ■■' fer se précipite à l'état d'hydrate blanc, qui passe promptement à l'état de peroxyde vert par son exposition à l'air, i 2° L'oxyde salin ou ferroso-ferrique [oxyde magnétique de I fer] (Fe304), qui parait être une combinaison de protoxyde et de sesquioxyde. Il forme l'aimant naturel et le meilleur minerai de fer. On le trouve en Suède, amorphe ou cristallisé en octaèdres. II se forme à la surface des barres de fer quand on les porte à la chaleur rouge, dans l'oxygène ou dans un courant de vapeur d'eau (fer oxydulé, oxyde des battitures). Quand on le prépare en oxydant de la 1 limaille de fer, le précipité, desséché à l'abri du contact de l'air, est noir : c'est Yéthiops martial des anciens chimistes. 3° Le sesquioxyde de fer [peroxyde de fer, oxyde ferrique, acide ferreux] (Fe203), qui est très répandu dans il ; lanature. A l'état anhydre, cristallisé en rhomboèdres apla- m tis, il constitue le fer oligiste. Dans les fissures des laves 1 volcaniques, il forme le fer spéculaire ou micacé, en lames 1 hexagones. En masses rouges compactes, il forme l'héma- m lite rouge ou sanguine. On le prépare en calcinant le I sulfate de fer . il est amorphe, d'un rouge brun, insoluble J] dans l'eau, soluble dans les acides forts (colcothar, safran j de Mars astringent). Hydraté, il chasse l'acide carbonique des carbonates alcalins. Il joue le rôle d'acide au contact ; de la soude, de la potasse, de la magnésie, de l'oxyde de j zinc, etc., et forme des sels appelés ferrites. 4° Le peroxyde de fer hydraté, hydrate ferrique : il s'obtient en desséchant à l'air libre du carbonate de fer, qui, per- | dant son acide carbonique et absorbant de l'oxygène, se transforme peu à peu en hydrate ferrique : il est gélatineux, brun, insoluble dans l'eau, se combinant facilement aux acides quand il vient d'être préparé, propriété qui le fait employer comme contrepoison de l'acide arsénieux; s'il n'est pas conservé dans l'eau, il devient lourd et perd cette propriété. En pharmacie, l'hydrate ferrique porte le nom de safran de Mars apéritif, et s'emploie en médecine à la dose de 20 centigrammes à 1 gramme.

Oxydes de manganèse. Il y en a quatre : 1° Le protoxyde (MnO) s'obtient en décomposant un protosel de manganèse par la potasse. Il est vert quand il est sec, blanc à l'état d'hydrate ; mais il passe promptement au brun, en ab- ! sorbant l'oxygène de l'air. 2° Le sesquioxyde (Mn203) existe dans la nature (V. Acerdèse et Braunite) : on l'obtient aussi en décomposant l'acétate de manganèse à une chaleur rouge-brun. 3° Le deutoxyde ou peroxyde (MnO2) (oxyde noir de manganèse) est abondamment répandu dans la nature et sert à préparer le chlore et

OXYDE

:ygène. 4° L'oxyde salin (oxyde rouge de manganèse) ! i304) s'obtient en calcinant le deutoxyde dans une cor- ■ de grès jusqu'à ce qu'il ne perde plus d'oxygène. 11 comporte comme une combinaison du protoxyde (MnO) •c le sesquioxyde ( Mn203). — Oxydes de mercure. On connaît deux. I.c protoxyde ou sous-oxyde (Hg20) fait rtie des sels de mercure au minimum, el ne peut èlrc lé ; lorsqu'on précipite un de ces sels par un alcali, on ine poudre noirâtre composée de deutoxyde de mercure de mercure a l'état métallique. Par l'acide chlorhydriie cette poudre se transforme en métal et en deuto- Iorure de mercure. C'est ['éthiops per se des anciens imistes, qui le faisaient en agitant pendant longtemps i mercure dans une bouteille, dont ils renouvelaient l'air xintervalles. Le protoxyde de mercure est employé comme itisyphililique. On obtient le deutoxyde ou bioxyde u-0) en calcinant convenablement dans un matras l'a- Uue de mercure (voie sèche), ou en traitant une solution ; bicblorure de mercure par une solution de potasse ou î soude (voie humide) : dans le premier cas, l'oxyde est luge-brique (précipité rouge), cristallin, et devient rouge- •angé si on le porphyrise, noir si on le chauffe; dans le ^cond, il est jaune, amorphe. Cet oxyde est cathérétique , fait la base de beaucoup de pommades antiophtalmiiies. On emploie presque toujours l'oxyde rouge, quoique oxyde jaune soit plus actif et plus constant dans ses ef- I ;ts. — Oxydes de molybdène. Il y en a plusieurs, dont eux seulement bien étudiés : 1° le sesquioxyde de moibdene (Mo20:l) s'obtient par décomposition d'un molybate alcalin au contact du zinc; il est très avide d'oxyène;2° le bioxyde de molybdène (MoO2) se retire du îolybdate d'ammoniaque décomposé par la chaleur. Il I 3t en poudre cristalline brun-rougeàtre. Son hydrate resemble à l'hydrate de sesquioxyde de fer. Ces deux oxydes I onnent des sels avec les acides.

Oxyde d'omichmyle loux/o-a. urine]. Nom donné par I charling à un mélange de principes divers, d'aspect résioïde, que l'on retire de l'extrait élhéré de l'urine. — )xydes d'or. Protoxyde d'or \oxyde aureux\ (Au20). Puléruleiit, d'un violet bleuâtre. Obtenu en traitant le chloure d'or par une solution de potasse (Berzelius). Deuoxyde ou trtloxyde d'or. L'acide aurique. V. Auhique.

Oxydes de plomb. Il en existe trois : 1° Le protoxyde i)U oxyde de plomb jaune (PbO) se fait en fondant du jlonib à l'air et l'agitant jusqu'à ce qu'il soit converti en )ellicules grisâtres, que l'on réduit en poudre, et qu'on ave à grande eau; on a ainsi une poudre de couleur aune : c'est le massicot, qui sert à la Imbrication du miîium et de la céruse. Chauffé au rouge, le massicot fond it constitue la litharge ou Yoxyde de plomb demi-vitreux, jui a une apparence cristalline, une couleur jaune ou ■ouge suivant la rapidité avec laquelle elle a été refroidie, et qui est employée pour la fabrication des emplâtres. 2° Le minium (Pb02.2PbO), poudre rouge, obtenue en mettant le massicot réduit en poudre fine dans un fourneau à réverbère, et le grillant en remuant continuellement. Le minium est un plombate de plomb. Le minium du commerce contient quelquefois du deutoxyde de cuivre. Si l'on chauffe le minium jusqu'au point de le fondre, il perd de son oxygène et repasse à l'état de protoxyde. Si on le traite par l'acide azotique, une portion seulement s'y dissout, et l'autre se change en bioxyde de plomb (oxyde de plomb puce). Le minium, comme la litharge, entre dans quelques préparations emplastiques ; il est très employé en peinture. 3° Le bioxyde de plomb [oxyde puce de plomb, acide plombique\ (PbO2) est presque noir, insoluble dans l'eau. C'est un oxydant énergique. 11 absorbe rapidement l'acide sulfureux. On le prépare en chauffant du minium avec de l'acide azotique.