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potasse en purifiant la potasse perlasse ; ou a alors en premier lieu, après évaporation, ce qui porte le nom de sel de tartre, à’ huile de tartre par défaillance. On obtient aussi le carbonate par l’incinération d’un mélange de pitre et de charbon mis en déflagration: le sel qui reste après la lixiviation était nommé nitre fixé; il est mêlé presque toujours d’hypoazotite. Enfin, par la calcination du tartre mêlé au charbon, on obtient le sel de tartre proprement dit, qui est un carbonate assez pur. Le carbonate de potasse est un sel âcre, caustique, très-soluble dans l’eau, attirant l’humidité de l’air. Chauffé fortement, il ne perd pas son acide carbonique; il cristallise en plaques rhomboïdales; mêlé avec du charbon, et exposé à une température très-élevée, il fournit du potassium, et donne de l’oxyde de carbone. — Il entre dans des teintures alcooliques , et on l’emploie dans les engorgements des viscères abdominaux. (CaO.GO^.)

Carbonate de soude. On connaît trois sels formés par la combinaison de l’acide carbonique avec la soude : 1“ Le bicarbonate (NaO. 2C02 -f HO ou Na0.C02-j- H0.G02) s’obtient en exposant le carbonate neutre cristallisé à un contact prolongé avec l’acide carbonique sous une certaine pression, puis exprimantleproduit. Ce qui reste solide alors est le bisel. Il est susceptible de cristalliser en aiguilles, ne s’altère point à l’air, se transforme, par une forte chaleur, en carbonate neutre, ne précipite pas les sels de magnésie à froid. Il existe en dissolution dans un grand I nombre d’eaux minérales, telles que celles de Vichy, de i Néris, du Mont-ï)or, de Saint-Nectaire, etc. Il fait la base des tablettes alcalines de la potion anti¬

émétique et de la limonade sèche. 2® En le chauffant convenablement, on arrive au sesquicarbonate (2Na0.3G02 -}- 4HO), qui est plus soluble, et qui se trouve aussi dans la liqueur obtenue par l’expression, lors de la préparation du précédent. Il existe dans la nature, et c’est lui que l’on retire en ügypte, sous le nom de natron, par l’évaporation spontanée de l’eau de certains , lacs. 3® Le carbonate neutre est le résultat de l’incinération' de beaucoup de végétaux qui croissent sur les bords de la mer. Ce produit porte le nom de soude: Il contient différentes substances étrangères. On le purifie en le traitant par l’eau, et le faisant cristalliser. On obtient, pour les besoins des arts, pour la savonnerie, la verrerie, etc., le même sel de toutes pièces, en chauffant fortement dans des fours un mélange de craie, de charbon et de sulfate de soude, puis traitant par l’eau. Le résultat porte le nom de eel de soude , soude desséchée. Le carbonate purifié est en cristaux volumineux, rhomboïdaux (NaO.GO^ -f-IOHO); il s’effleurit facilement à l’air, et est soluble dans 2 parties d’eau froide. Gristallisé, il renferme une grande quantité d’eau, seul principe qui s’en dégage par la chaleur. Sa saveur est âcre et urineuse. Il entre dans plusieurs préparations pharmaceutiques, et sert à former différents sels à base de soude, ainsi qu’à fournir la soude caustique. V. Soude.

Carbonate de strontiane. Sel qui se trouve dans la nature, où. il a un aspect gras, paraît formé d’aiguilles" serrées, et porte le nom de strontianite. Il est à peine soluble dans l’eau. L^acide carbonique en excès peut le dissoudre, et par évaporation il cristallise. Ghauffé forteuient, il n’éprouve pas d’altération. (SrO.GO^.)

Carbonate de zinc. En précipitant par le carbonate de soude le sulfate de zinc, on obtient un hydfocarbonate de zinc (2Zn0.G02 + SZnO.HO) qui est blanc, pulvérulent. Le carbonate de zinc neutre anhydre, que l’on trouve dans |a nature, porte, comme l’oxyde, le nom de calamine; il est employé à l’exploitation du métal (2Zn0.G02).

G4KBOIVCDLA1BE ou GàBBDNGULAIBE. adj. — Hardie carbonculaire. V. Charbon.