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question. Au lieu de voir ce qui est, on s'efforce de démontrer que le mot mis à la place de la réalité la désigne réellement. Mais l'expérience montre qu'il n'y a pas combustion des substances azotées ou des principes ternaires dans les animaux ; on observe au contraire : 1° que l'acide carbonique est produit, ainsi que l'eau (s'il y en a réellement de mise en liberté dans les actes de dédoublement des principes complexes), autrement que par une combinaison de l'oxygène inhalé avec le carbone de ces principes; 2° que, d'autre part, l'oxygène qui se fixe dans l'économie ne présente pas, lors de cette combinaison, les phénomènes qui ont reçu en chimie le nom de combustion, comme cela a lieu dans la combustion du charbon, de l'hydrogène, etc.; 3° qu'enfui, dans l'organisme, ces substances présentent des actes plus compliqués et plus multipliés que celui qu'on a appelé combustion, actes qui donnent lieu aussi à un dégagement de chaleur, etc., comme font, hors de l'économie, les phénomènes de fermentation qui se rapprochent déjà plus de ceux-ci que la combustion, mais qui diffèrent pourtant des catalyses dédoublantes. Entre le fait d'absorption d'oxygène et l'exhalation d'acide carbonique, il se passe une succession d'autres actes, la plupart actes chimiques par dédoublements, indirects ou de contact, dont les substances organiques, et surtout les corps gras, les sucres et analogues, sont le siège, et dontun produit est l'acide carbonique (V. Catalytique). De plus, il y a décomposition directe des carbonates au fur et à mesure de la formation, ou de l'arrivée, dans le sang, de divers acides ; d'où formation d'acide carbonique et de sels, qui sont directement rejetés au dehors (urates), ou passent dans l'économie à un autre état spécifique (pneumate de soude). Ainsi, on voit encore ici que la manière dont se forment les carbonates, et surtout la manière dont l'acide carbonique devient libre, n'ont rien de la combustion. — Combustion humaine spontanée. Combustion ou destruction rapide du corps humain par l'effet d'un feu dont la nature et l'origine sont encore inconnues, mais que l'on croit dépendre d'un état particulier de l'organisme. Cet accident, assez rare, n'a guère été observé que chez des individus d'un âge avancé, d'un grand embonpoint, et dont les tissus étaient pour ainsi dire imprégnés d'alcool par un long abus de liqueurs spiritueuses ; cependant on a des exemples bien avérés de combustion spontanée chez des individus qui ne présentaient aucune de ces conditions. Le corps brûle avec une flamme bleuâtre, que l'eau active souvent au lieu de l'éteindre. Tous les tissus, réduits en cendres, à l'exception de quelques pièces osseuses, ne laissent pour résidu qu'une matière grasse, fétide, une suie puante et pénétrante, un charbon onctueux et léger. Les uns admettent, dans les individus qui ont présenté ce phénomène, la disposition particulière de l'organisation indiquée ci-dessus ; mais ils croient qu'il est nécessaire, pour que la combustion ait lieu, que le corps se trouve en contact avec une lampe, une bougie ou une matière quelconque en ignition. D'autres pensent, au contraire, que la combustion peut ne dépendre que de causes internes.

Appareil à combustion et tube à combustion. En chimie, celui qui sert à déterminer la composition élémentaire ou les espèces de corps simples qui constituent les principes immédiats des végétaux et des animaux, ainsi que toutes les combinaisons qu'on peut obtenir à leurs dépens ou en les unissant aux corps naturels et artificiels d'origine minérale. C'est l'instru-

ment usité dans l'analyse élémentaire, à la fois qualitative et quantitative, sans lequel nous ne pourrions obtenir aucune notion sur les rapports qui existent entre les composés et leurs éléments d'une part, puis entre ceux-là d'autre part. La partie principale et la seule à peu près invariable de cet appareil, est le tube à combustion, formé du verre le plus infusible que l'on possède, large de 15 millimètres et long de 50 centimètres, entouré d'un ruban de cuivre ou de laiton recuit, qui prévient les soufflures du verre ramolli par le feu de charbon qui l'entoure. Les autres parties de l'appareil sont généralement un tube recourbé en U et un appareil à boules, contenant, le premier du chlorure de calcium ou de l'acide sulfurique concentré, pour recueillir l'eau qui sort du tube, le second de la potasse, pour retenir l'acide carbonique. Ces parties sont placées à l'un des bouts du tube à combustion. L'autre bout est simplement effilé et fermé à la lampe, ou reçoit une ampoule en forme de cornue, dans laquelle est la matière à analyser, si c'est un liquide volatil, ou encore reçoit la tubulure d'un appareil générateur d'oxygène destiné à compléter la combustion. Ces diverses parties sont modifiées un peu selon qu'il s'agit de la détermination et du dosage de l'azote, du soufre, du phosphore, du brome ou de l'iode spécialement. Le principe sur lequel repose l'emploi de cet appareil consiste en ce que les composés d'origine organique, chauffés au contact de l'oxygène, brûlent plus ou moins vite, c'est-à-dire que leurs éléments se dissocient, et que les uns se combinent avec l'oxygène, tandis que les autres deviennent libres. L'oxygène qui sert à la combustion provient de celui que la chaleur dégage dans le tube aux dépens de la poudre d'oxyde de cuivre (CuO) qu'on y a placée en môme temps que le corps à analyser. Le résultat de la décomposition par combustion est la formation d'eau que retient le chlorure de calcium, d'acides carbonique, sulfurique, phosphorique, etc., que retient la potasse de l'appareil à boules. L'augmentation du poids du tube à chlorure de calcium ou des boules à acide sulfurique donne le poids de l'eau produite, d'où l'on déduit celui de l'oxygène du composé analysé. L'augmentation du poids de l'appareil à boules donne celui des acides produits, d'où l'on déduit celui du carbone, du soufre, etc. Il faut habituellement brûler une portion du corps pour doser le poids de l'hydrogène et de l'acide carbonique, puis faire une autre combustion pour déterminer celui de l'azote, celui du soufre, etc. Le poids de l'oxygène se dose toujours par différence entre le poids de la masse employée et celui de chacun des autres éléments, qu'il importe par conséquent de déterminer avec précision. On opère généralement sur 30 à 50 centigrammes du corps à analyser, ou plus s'il s'agit de doser un élément qui ne s'y trouve qu'en petite proportion. Les éléments connus, on cherche le rapport numérique entre les chiffres qui représentent le poids de chacun d'eux. Ce rapport, calculé pour 100 parties de matière, sert à établir les formules chimiques. V. Analvse, Élément et Fokmule.

COMÉDON, s. m. [comedo, mangeur, de-comedere, manger; ail. M itesser, Comedo, et au pluriel Comedonen]. Ce mot prend au pluriel la forme latine : comedo nés • on dit aussi comédons. Petits cylindres vermiformes, pâteux, blanchâtres, jaunâtres, gris noirâtre, surtout au sommet, d'aspect sébacé, qu'on fait sortir de la peau du nez, et, chez quelques personnes, de celle des joues et du front. La plupart des auteurs les

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