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substances pour en retirer les parties fluides. Par extension, on se sert quelquefois de ce mot pour désigner une masse de matière molle ou sans forme.

magnésie (chim.), s. f. (magnesia), oxyde de magnésium, magnésie blanche, en opposition avec une poudre noire impalpable, appe'ée magnésie noire et qui n’est autre chose que du charbon pulvérisé. Cet oxyde se trouve quelquefois à l’état de pureté dans la nature , mais ordinairement il s’y trouve combiné avec des acides, en un mot à l’état de sel. Son nom lui vient de la ville de Magnésie, en Asie, d’où elle fut d’abord tirée.

La magnésie pure est un produit de l’art qui se présente sous la forme d’une poudre blanche, trèslégère, douce au toucher et sans saveur; elle a une réaction alcaline sur le sirop de violette, par conséquent elle le verdit lorsqu’elle a été agitée avec lui pendant quelques instants. Elle est néanmoins presqu’insoluble dans l’eau, qui en dissout plus à froid qu’à chaud. L’air atmosphérique lui cède l’acide carbonique, aussi doit-on , autant que possible, conserver cet oxyde à l’abri du contact de l’air.

On se procure facilement de la magnésie en chauffant du carbonate de magnésie dans un creuset, mais il ne faut pas chauffer trop rapidement, ou avec trop de. force, parce que le produit de la calcination, n’aurait ni la ténuité ni la légèreté qui caractérise la magnésie dite anglaise.

Il y a aussi des précautions à prendre pour la préparation du carbonate de magnésie que l’on calcine; nous les indiquerons quand nous ferons l’histoire de ce sel.

La magnésie se dissout très-bien sans dégagement d’acide carbonique dans les acides, et donne des dissolutions salines qui présentent les caractères suivants : elles ont une saveur amère, elles précipitent en blanc par la potasse et la soude, et le précipité ne se dissout pas dans un excès de l’un ou l’autre de ces alcalis. Par la solution des carbonates de ces bases , elles précipitent également en blanc; dans le premier cas, le précipité est de la magnésie , dans le second, du carbonate de magnésie.

Les bicarbonates de potasse ou de soude dissous dans l’eau n’y font pas naître de précipité; mais si on fait bouillir ce mélange de bicarbonate et de sel magnésien , l’excès d’acide du bicarbo» nate se dégage , le liquide se trouble et le précipité se manifeste. L’ammoniaque précipite aussi les dissolutions des sels de magnésie , mais la magnésie n’est pas séparée entièrement par ce réactif, et le liquide qui surnage le précipité lient en dissolution un sel double d’ammoniaque et de magnésie, dont on peut séparer cet oxyde à 1 aide de la potasse.’ L’oxalate d’ammoniaque ne fait pas naître de précipité dans ces dissolutions salines. Après avoir donné les caractères généraux

qui servent à reconnaître les sels de magnésie, et

après ce que nous avons dit sur les propriétés physiques de la magnésie, il sera toujours facile de reconnaître ce corps.

Le cadre de cet article ne nous permet pas d’en-

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trer dans des détails à l’égard de Lous les sels de magnésie, aussi ne nous occuperons-nous que de ceux qui sont employés en médecine.

Magnésie (carbonate basique de): ce sel est solide, blanc, très-léger, doux au toucher, et se trouve dans le commerce sous forme de pains parallélogrammatiques, comme on en voit , dans la montre de presque toutes les officines. Lorsqu'il est réduit en poudre , il ressemble tout à fait à la magnésie . sous le rapport des propriétés physiques; comme elle, il ■verdit ;le sirop de violette, quoi qu’à un degré moindre, mais ce qui le dislingue de suite de cet oxyde c’est qu’il ne se dissout dans les acides, tels que l'acide sulfurique ou azotique, qu’après avoir perdu son acide carbonique avec effervescence.

.Lorsqu’on le délaie dans l’eau et qu’on le. soumet à l’action d’un courant de gaz acide carbonique, il se dissout. Ainsi, on reconnaîtra facilement ce sel 1° comme carbonate, à ce qu’il fait effervescence avec les acides ; 2° à ce que sa, dissolution dans ces agents jouit de toutes les propriétés des sels de magnésie.

Préparation. Pour préparer convenablement ce carbonate de magnésie, on fait bouillir pendant une demi-heure environ une dissolution de sulfaie d magnésie dépourvue de fer avec du carbonate de soude pur dissout dans l’eau, on filtre le liquide bouillant, et on lave le précipité, et si on veut obtenir des pains, on divise Ai masse précipitée, et on fait sécher.

Il existe encore deux autres carbonates de magnésie: l’un, nommé carbonate neulre, cristallisable, 6oluble dans l’eau; si la dissolution se fait à chaud, il devient carbonate basique, par la perte d’une certaine quantité de son acide carbonique. Cecarbonate se trouve dans certaines eaux minérales. C’est lui qui, en dissolution dans l’eau, constitue les eaux magnésiennes gazeuses , avec de l'acide carbonique en excès ; sans cet excès d’acide carbonique, il forme les eaux dites magnésiennes saturées. Il existe encore un bi-carbonale de magnésie, mais il n’est pas employé.

Magnésie (sulfate de). — Sel de Sedütz, d’Epsom, d’Egra, sel de Seydchutz, sel cathartique amer, etc. Ce sel, qui peut se trouver effieuri dans certains terrains schisteux, se trouve aussi dansl’eaudequelques sources, dont on peut l’extraire par évaporation; le plus ordinairement, il se présente sous forme de masses très-friables, composées de petits cristaux aiguillés ; dans d’autres cas, il peut être sous forme de beaux cristaux, qui sont des prismes à quatre pans terminés par des pyramides à quatre faces. Il s effleuril légèrement à l’air, il est très-soluble dans l'eau, dont cent parties à la température de 15° ou 16° C. peuvent dissoudre 33 parties environ de ce sel. Pour reconnaître la dissolution desulfatedemagnésie, deux expériences sont à faire, reconnaître la base et reconnaître l’acide. Pour reconnaître la bise, nous renvoyons à ce que nous avons dit pour les caractères de dissolution des sels magnésiens. Pour s’assurer que l’acide du sel est de l’acide sulfurique, on traite la dissolution par le ni- | tvate' de Lbaryte , qui y fait naître un précipité j

mai

blanc de sulfate de baryte insoluble dans Peau ej dans l’acide nitrique. Ce précipité dessééhé ét chauffé jusqu’au rouge avec du charbon, donne du sulfure de baryum.

Préparation. Tantôt on extrait le sulfate de magnésie.des eaux qui le renferment en évaporant le liquide jusqu’à cristallisation. Tantôt on expose pendant plusieurs mois les schistes magnésiens, mêlés detpyrites, à l’action de l’air, en les arrosant de temps en temps avec QeT’eau. Le soufre et le fer prennent de l'oxygène à l’air, il se forme de l’acide sulfurique et de l’oxyde de feT, l’acide se combine avec cet oxyde et la magnésie des schistes. De fià flesssulfates de fer et de magnésie. On dissout-ees sels dans l’eau, et on ajoute de la chaux délitée ; le sulfate de fer est décomposé , son oxyde se pré^ cipiteetà l’aide de cristallisations successives, on peut séparer le sulfate de chaux du sulfate de magnésie qu’on oblient parfaitement pur.

Nous ne croyons pas devoir nous occuper d'une manière particulière des sels de magnésie qui sont tout- à -fait sans usager nous dirons néaumoins qu’on peut trouver dans l’urine de l’homme et celle d'autres animaux du phosphate de magnésie , et que des calculs urinaires très-volumineux sont quelquefois formés par du phosphate ammoniacomagnésien. O. Lesueur,

Professeur agrégé à la faculté de médecine, chef des travaux chimiques.

MAGNÉSIENNES (eaux). (V.Ü/apMesïeetauSup.)

MAGNÉSIUM. Y. au Supplément.

magnétique ( phys . e.t pliysiol.),, adj.,sedit des objets ou des choses qui ont rapport au magnétisme. (V.. Aimant.)

magnétisme animai. (. pkysiol .), s. m.

(Y. Somnambulisme .)

magnétisme minerai ( phys .) (V L Aimant.)

maigreur.. (V. Amaigrissement.)

MAItlECHORT, MAIKiLECHIOR, MEECHIOR.