ZIN

brillante, dunl les artifuiiT!) fuiit usiiKo ilaii» Ica (litVfs ti'arlilicos, et il répanil dans l'air des flocuiis |ilaiu'< i|iii sont (it> I oxiJe de /me, noiiiiiii^ par le!> unciiiis elnniistes jmuti'liolut , mlnl nlbuiii, hiiitt iilnlosi'iihica; ilianflé à Mise dos dans une cornue à une lorte elialeiir, le /.iiic se volatilise et se distille; c'est sur celte prupiiété ipi'e.»t fondé<' Sun extraction : pour l'a\oir pur on le soumet à une noUNOIle distillation.

Lu /.inc parait avoir été connu des anciens sui- \aiil M. llœfer: les Cirées cl les Uoiiiain> faisaiinl usa^e lie l'oxide de zinc; allié au cuixre le zinc constitue le laitou ou cuivre jaune, connu de toute anliipiilé. tl'esl à l'aracelso ipie l'on doit la découverte du zinc dans les temps modernes , ou du moins il est le premier ipii l'ait iiidii|ué sous ce nom. Exposé à 1 action de l'air et de riiiiniidilé, le zinc se couvre d'une couche grise nui devient blancliiitre: c'est de l'oxide de zinc ^ui passe assez pruinpteinenl à l'étal de carbonale; celte couche act|uicrt une assez grande dureté et préserxe le métal d'une altération plus prolonde.

A la teinpéraliire ordinaire , le zinc décompose l'eau d une manière lente ; cette décomposition est plus rapide lorsipie Ion élève la température. Tous les acides, même les [ilus faibles, atla<|ueiit le zinc ; lacide sulluriqiie étendu d'eau le con\erlil en sullale, en laissant dégager de l'Iiydrogèiie , luxigène de l'eau s'élanl combiné au zinc pour le convertir en oxide qui se combine lui-même awc l'acide siilTurique pour former lesiiHale.Le moyin est usité dans les laboratoires pour se procurer de rindrogèiie; c'est sur lui qu'est liasé I ajipareil de .Marsh \ . ce motj pour reconnaître la présence de l'iir-enic dans les substances organi<|iies.

Depuis quelques années l'emploi du zinc s'est réjiandu d'une manière générale: d'abord borné, et depuis les temps anciens, à la confectiuii du laiton, ou la employé, depuis qu'on a pu le préparer en larges plaques, successi\euienl à la confection de vases domestiques et d objets d'oriienemenls, à la couverture des maisons , à la iabricaliou des tuyaux de conduite. Dans ces derniers temps on l'a employé pour recouvrir le fer, comme ou avait fait de 1 étain pour le fer et le cuivre. Ce fer recouvert de zinc comme d'un étaniage a reçu le nom de fer galvanisé , et l'on a présente Comme une nouvelle invention un fait connu depuis un siècle , car .Malouin en parle dans son ilémoire sur l'analogie de l'étain et du zinc, présenlé à l'Académie des sciences en 1742. Le même auteur dit également, d'aprcs un ancien ouvrage qu'il cite, que « le ziinétailautrelois lorteiiusage pour couvrir les églises, mais qu'on a cessé de s'en ser\ir, parce que, étant arrivé des incendies à ces égli-es, on avait trouvé (|ue le zinc y était dangereux >j. En eifet dans les incendies, les couvertures de zinc brûlent a\ec la plus grande facilité et lancent des Hammes assez loin.

Le zinc est employé comme alliage avec plusieurs métaux ; nous avons dit qu'avec le cuivre il forme le laiton; il forme aussi le siniitor, suivant les proportions des deux métaux Combiné avec le cuivre et le nikel il coDstilue un métal blanc imitant I argent, el<|ue l'ona noinméargentaii d'Allemagne, cuivre blanc, loulenague chinois, pachefoute , et eulifl maillechort ou mailchior , alliage