O VIE
hicarhonalée ferrugineuse do la commuiK; de Clialiers, jaillit par trois grilTons dans un cliannant polit vallon situé sur la rive ganeho do la llniyèro.
Cette source, irnn débit de 170 liectolitres par vingtquatre heures, sourd par les lissurcs d’une roche cristallisée; bien im’clle dépose sur les parois de son bassin une notable couche de rouille, ses eaux sont claires, transparentes et limpides; d’une saveur piquante et agréable, elles ont l’odeur du gaz carbonique qu’elles (légagent en grande abondance.
La température native de la source d’Outre n’a pas été relevée d’une façon exacte et sa eomposition élémentaire est à lixer par l’analyse chimique.
Emploi thérapeutique. — Les eaux d’Outre sont exclusivement employées en boisson ; leur goût agréable et leur digestion facile les fait rccbercber comme eaux de table par tous les habitants de la région. Los malades i|ui viennent boire l’eau à la source mémo sont généralement atteints de troubles digestifs ou d’états pathologiques dépendant de la chlorose et de l’anémie.
oi’RN (France, départ, du Puy-de-Dôme, arrond. de Thiers). — Sous le nom synthétique iVeau de l’Ours, on exploite depuis plusieurs années comme eau de table, les eaux du Jose-Médague. Si nous n’avons plus à revenir sur la deseription des sources de .Médague (Voy. ce mot), il est du moins intéressant de rapporter ici la dernière analyse (1H78) de ces fontaines alhermales et bicarbonatées mixtes, par le professeur Triichot.
Ce chimiste assigne à l’eau de l’Ours la composition élémentaire suivante ;
oviKUO ME) (Espagne, prov. d’Oviedo).
— Cette station du nord do l’Espagne qui est fréquentée durant le cours de la saison thermale (du 1‘ juin à la fin de septembre) par (|uinzo cents baigneurs en moyenne, se trouve à huit kilomètres de la ville d’Oviedo, sur le territoire de la paroisse de San Juan de Priorio. Sisà.’iQ mètres au-dessus du niveau de la mer, le village de Caldas de Oviedo est bâti au pied do la colline de Casielles et sur les bords du ruissau le Gafo ; dans les environs, charmants d’ailleurs, ses hôtes accidentels peurent visiter la belle fabrique d’armes de, Trubia et le vieux château de Priorio, construit sur une hauteur dominant la petite rivière de Nalon.
ÉtubiiNMeiiirnt tiicruini. — L’établissement de bains des thermes de Oviedo, dont l’aménagement est confortable, possède des moyens balnéothérapiques assez variés. 11 renferme une buvette, des cabinets <le bains précédés de vestiaires; deux piscines dont une pour chaque sexe ; des salles de douches et de vapeur et une salle
d’habitation. Les étages supérieurs de L’établissement sont distribués en chambres ou logements meublés pour les malades.
Les Piaux. — Les eaux hypcrthcrmales de Caldas de Oviedo sont rangées par les hydrologues espagnols dans la classe hypothétique des eaux azotées ou nitrogénées (nitrogenadas)-, en réalité, elles sont faiblement minéralisées et appartiennent à la famille des indéterminées ou indifférentes.
Ces eaux, dont la découverte remonte au siècle dernier (1702-1772), émergent par de nombreux grillbns des crevasses d’une roche calcaire au fond d’une grotte naturelle. La réunion de tous ces grilfons forme la source de Caldas de Oviedo dont l’eau claire, limpide, inodore et légèrement acide, est traversée par un assez grand nombre de grosses bulles gazeuses; elle dépose dans son bassin et dans h‘s conduits une épaisse couche de vase argileuse ; son poids spécifniue et de O'J'.tlOO.
La source do Caldas de Oviedo, dont la température prise au grilTon est de 42", 5 C., possède, d’après les recherches analyti(|ues du D‘ José Salgado (1849) les principes élémentaires suivants :
iHoiie (l’iiiiiiiiniNtrution. — L’eaii hyperthermale et carbonatée calcique de Caldas d(ï Oviedo est utilisée intus et extra, c’est-à-dire en boisson, en bains de baignoire et de piscine, en bains d’étuves, en douches générales ou locales et en inhalations. A l’intérieur, cette (-an se boit à la température d(! 42" C. et à la dose de un à plusieurs verres, le matin à jeùn. Les bains dont la durée varie d’une demi-heure à une heure se prennent à la température de 40» C. ; celle des bains d’étuves n’est ijue de 38" centigrades.
Action |>li)Hiologli|ue et IhèriipoutKiucH. — Les eaux de la source de Caldas de Oviedo sont avant tout diapborètiques et diuréti(jues; modérément <<xcitantes des lonclions digestives, elles deviennent purgatives à dose élevée (de six à huit verres).
Le rhumatisme et la goutte sont les deux grandes maladies dialhésiques qui forment la spécialisation d(! ces eaux chaudes et amétallites. Leur eiticacilé est surtout bien établie dans le traitement de toutes les alfections rhumatismales (juels que soient leur siège et leur forme. Certaines alfections des voies digestives et uropoiétiques, les maladies des os liés à la scrofule sans doute, les paralysies essentielles ou d’origine rbnmatisniale sont égabuneni justiciables de la médication de
OXAI-
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oc poste thermal. Disons enliii pour no rien ometli’o que le D'^ Salgado a publié quinze observations de catarrhes pulmonaires chroniques et de phthisie pulmonaire au second degré, dont il aurait obtenu la guérison par l’usage des cau.v de Caldas de Oviedo en boisson et en inhalations gazeuses.
La (titrée de la cure est en générale de (juinze jours. Les eaux de Caldas de Oviedo ne s'exportent pas.
oxAi,iQri': (Acide). C-H-O*. — Cet acide fut observé pour la première fois par Savary, en 1783, dans le sel d’oseille, et obtenu à l’état ])ur par Scheele, en 1781. Sa composition cliimicjue fut fixée par Dulong, en ISLI.
11 est extrêmement répandu dans le règne végétal.
A l’état d’oxalate de calcium, on le trouve dans la sève d’un certain nombre de plantes, ainsi que dans le tissu vasculaire où il forme des aiguilles microscopi(iues; ; dans les urines, sous forme de calculs, dans le mucus i de la vésicule biliaire. Comme oxalate de potasse, il existe dans le suc de divers itumex ou OxalU. L’oxalate de sodium se rencontre dans les Salsola et les SttUcornia qui habitent les terrains riches en chlorure de sodium. Enfin, à l’état libre, on l’a signalé dans le Boleliis ïÿ)irtn«,'î,danslc périsperme du pois chiche, etc.
On l’obtient, en chimie, dans un grand nombre de réactions, surtout dans l’oxydation des matières organiques, par exemple, ([uand on fait réagir l’acide nitrique sur l’amidon, le sucre, la glucose, l’alcool, la cellulose, ou bien encore par l’action de la potasse fondue sur la sciure de bois, etc. C'est, du reste, le premier exemple que l’on puisse citer de la formation de toutes pièces d’un composé d’origine organique.
i>rèpuri>iion. — Ou l’oblienl de deux façons, soit à l’aide du suc des rumex ou des oxalis, soit par la méthode chimique.
Dans la Eorêt-N'oire, on le relire de certains rumex, et en Suisse, du Rumex acelosa, ou grande oseille. Pour cela, on pile, on contusc ces plantes, ou les soumet à la presse, et on clarifie le suc en y délayant de l’argile, décantant le liquide clair qui surnage et l’évaporant jus(]u’à ce qu’il cristallise.
On recueille ainsi un mélange de bioxalate et de iiuadroxalale de potasse, qui est connu sous le nom de sel d'oseille. On dissout ce mélange dans l’eau, on ajoute de l’acétate de plomb qui donne lieu à un ju-écipilé d’oxalate de plomb. Ce dernier sel est décomposé avei' précaution par l’acide sulfurique qui forme du sulfate de plomb cl laisse l’acide oxalique en dissolution. Il suffit ensuite do le faire cristalliser par évaporation menagee. On n’obtient ainsi que la i)lus minime partie de 1 acide oxalique employé dans l’industrie, aussi on le prépare aujourd hui en grandes masses par un procédé industriel très simple, qui est surtout employé eu Angleterre.
La sciure de bois est mise en pâte avec une solution caustique de potasse et de soude marquant 37“ à 38» B. On l’introduit dans un cylindre tournant sur son axe, et dans lequel se meut, en sens inverse, une vis d’Arcbiniède. On chauffe l’appareil dans un four. La vis prend le mélange à la partie inférieure, lui fait traverser tout le cylindre et le fait arriver à la partie supérieure à l’étal de masse poreuse formée, en grande partie, d’oxalate de sodium. Celte masse est reprise par l’eau à 10», qui dissout l’oxalatc et que l’on fait évaporer à sec. L’oxalate de soude, soumis à l’ébullition en présence d’un lait de cliaiix, forme de la soude
caustique qui reste en dissolution, et de l’oxalale de chaux qui se précipite. On le lave, on le décompose par un grand excès d’acide sulfurique dilué, qui donne lieu à un précipité de sulfate de chaux. On évapore la liqueur et on la fait cristalliser dans des bacs de plomb. Une seconde cristallisation le donne à l’étal pur.
Ce procédé permet de vendre l’acide oxalique à un prix moitié moindre que celui qu’oii obtient en traitant le suc des rumex ou des oxalis.
L’acide oxalique cristallise en prismes quadrilatères obliques, terminés par des faces unies ou par des sommets dièdres. 11 est incolore, inodore, d’une saveur acide, se dissout dans 8 parties d’eau froide, et dans son propre poids d’eau bouillante. Une solubilité plus grande indiquerait qu’il est mélangé d’acide nitrique. Ses solutions sont extrêmement vénéneuses. Elles sont assez instables, car à 100” elles donnent déjà de l’acide carbonique et do l’acide formique.
Il est soluble dans A-5 parties d’alcool absolu, dans 7 parties d’alcool ordinaire, et complètement insoluble dans l’éther, le chloroforme, la benzine. Il fond à 08" dans son eau de cristallisation, mais ou peut le dessécher et le rendre anhydre en le chauffant longtemps à (i0“. A 100”, une partie se sublime à l’état anhydre, l’autre sc décompose en donnant de l’acide carbonique, de l’oxyde de carbone et de l’acide formique. Quand il il a été desséché préalablement il sc sublime à 165”, et à une température un peu plus élevée, il se décompose complètement.
La densité de l’acide cristallisé est de 1,63, celle de l’acide sublimé est de "2,00.
En présence des corps oxydants, l’acide oxalique eu solution est oxydé et donne de l’eau et de l’acide carbonique. Celte oxydation se fait parfois avec un dégagement de chaleur considérable, car lorsqu’on mélange eu les triturant, l parties d’acide oxalique sec avec ‘il parties d’oxyde pur de plomb, la masse s’écbaulfe jusqu’au rouge. L’air, l’eau et le noir de platine l’oxydent également.
En présence des corps déshydratants, tels que l’acide sulfurique, phospliorique, cblorliydrique, etc., il se décompose en eau, acide carbonique et oxyde do carbone :
cqpo* = ii’O + CO» -1- CO.
La potasse en fusion ou l’hydrate de baryte le décomposent également :
C»ii»u‘ + IKllO = 2C»o»K> + -iii’O -t- 11»
i NiitECH. — L’acide oxalique est usité comme niordanl dans la fabrication des toiles peintes, pour aviver certaines couleurs, blanchir la paille, enlever les taches d’encre, nettoyer le cuivre, etc. On 1 employait autrefois comme substitutif de l’acide citrique pour faire des limonades rafraicbissaiites, mais sa toxicité, aujourd’hui bien reconnue, l’a fait rejeter sous celle forme de la thérapeutique. 11 empoisonne à la dose minimum de 4 grammes.
oxninti'». L’acide oxalique se combine avec les bases salifiables pour former des oxalales. Comme il est bibasiiiue, il donne deux séries de sels ; les oxalales neutres C-0*.M-, et les oxalales acides ou bioxalales C-O'dlM- On connaît aussi des quadroxalales qui
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sont des combinaisons de l’acidc oxalique avec les Inoxalates, G^O’IIM, G^H-0''. Les plus intéressants de ces composés sont les oxalatcs de potasse.
L’oxalate nautre C-O'K-, s’obtient en saturant l’oxalate acide de potassium par la potasse ou son carbonate.
Il est très soluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool.
Bioxalate de, potassium GsO'IlK. — Ge composé existe, comme nous l’avons vu, dans le sel d’oseille mélangé au quadroxalate qui en forme la plus grande partie. On peut l’obtenir directement en combinant l’acide oxalique avec la potasse ou le carbonate de potasse. 11 forme des prismes rhomboidaux obliques, diaphanes, i de saveur extrêmement acide, et ramenant vivement au rouge la teinture bleue de tournesol. Il se dissout dans 40 parties d’eau froide, dans G parties d’eau chaude et 14 parties d’eau bouillante. Insoluble dans l’alcool froid, il se dissoudrait, d’après Wenzel, dans 34 parties d’alcool bouillant.
Ge sel est souvent impur, et peut contenir de la crème de tartre, du bisulfate et du quadroxalate de potassium. On reconnaît la crème de tartre en chaulfant le mélange jusqu’au point de fusion; elle répand alors une odeur empyreumatique et laisse un résidu noir. Le bisulfate de potasse se découvre à l’aide des réactifs ordinaires de l’acide sulfurique. Oiiant au quadroxalatc, on constate sa présence quand le résidu de la calcination d’une partie du sel ajouté à une partie égale du même sel n’en fait pas disparaître complètement l’acidité.
Quadroxalate de potassium G2041K + G4FÜ' + ail^O. — Ge sel se prépare en prenant i parties d’acide oxalique, en saturant une par te carbonate do potasse, ajoutant les trois autres et faisant cristalliser.
Ge sel se dissout dans ^0,17 parties d’eau à liO" et perd son eau de cristallisation à 120". 1
Tous ces oxalales sont décomposés par la chaleur et donnent du carbonate de potasse et un dégagement d’oxyde de carbone. GbaulTés avec l’acide sulfurique, ' ils donnent des volumes égaux d’acide carboni(]uc et [ d’oxyde de carbone, sans dépôt de charbon.
cnructeres. — L’acide oxalique et les oxalates sont caractérisés nettement par deux réactions, runc que nous venons d’indiquer : formation de volumes égaux d’acide carbonique et d’oxyde de carbone quand on le traite par l’acide sulfuri<jue concentré, l’aulre par la façon dont ils se comportcnl en présence des sels do chaux.
L’acidc oxaliijuc a, en effet, une grande affinité pour la chaux, et forme avec ses sels un [irécipité blanc d’oxalate de calcium insoluble dans un excès d’acide oxalique ou d’acide acétique, mais soluble dans l’acide chlorhydrique dilué. Gette réaction se jiroduit aussi bien dans une liqueur neutre ou alcaline. L’aflinité de l’acide oxalique pour la chaux est telle qu’en ajoutant un oxalatc alcalin aune dissolution de sulfate de chaux, on voit celle-ci se troubler.
Toxicologie. — G’est un des acides organiques qui produit le plus grand nombre de cas d’empoisonnement; ses sels partagent ses propriétés toxiques; le sel d’oseille (oxalatc aride de potassium) a donné souvent lieu à des méprises.
Les encres qui en contiennent, comme l'encre bleue, faite avec du bleu de Prusse en solution oxalique, peuvent causer des accidents. On emploie une grande quantité de cet acide dans los arts (indienneries; et dans l’économie domestique.
Ge poison, assez redoutable, a été classé parmi les irritants et corrosifs, mais il n’agit ainsi qu’à l’état de concentration; en contact avec les muqueuses, il ramollit les tissus qui sont enllammés.
Son action est plus rapide et jilus intense, à dose égale, s’il est en solution étendue, car l’acide oxalique et ses sels sont rapidement absorbés, une partie est même éliminée par les urines; il y a souvent des vomissements. L’action irritante est alors à peu près nulle, et l’acide oxalique apparaît comme un poison hématique, qui donne la mort parfois très rapidement. Les doses mort(!llcssesont trouvées dans certains cas peu élevées, tel que le jeune homme cité par Tardieu, qui n’en avait pris que 2 grammes; ordinairement, ([uand on a tenté un suicide, ou qu’il s’est produit une erreur, la quantité a ôté plus forte, jusqu’à 30 grammes, dont la plus grande partie a été rejetée par les vomissements.
11 ne faut pas oublier, lors des recherches de chimie légale, que l’acide oxalique et los oxalates peuvent exister dans l’économie (oxaluric) ou y avoir été introduits par les aliments (oscille).
Qu’on ait ingéré de l’acide oxalique ou un oxalate soluble alcalin, on retrouve dans rurino les oxalatcs et l’acidc oxalique, mais ce dernier souvent à l’état d’oxalate calcique. Outre l’analyse de l’urine, il faudra en faire l’examen microscopique, qui fera voir les cristaux, de forme spéciale, d’oxalate de chaux.
On a donné une théorie chimique de l’into.xication de l’aride oxalique, dont les effets sur le sang et sur le cœur amènent rapidement la mort; c’est une sorte d’asphyxie très prompte. Gomme la coloration du sang reste vermeille, on a pensé qui? l’acide oxalique se dédoublait en oxyde do carbone et acide carbonique, et que cet empoisonnement était dù à l’oxyde de carbone.
Gette décomposition de l’acide oxalique un oxyde de carbone et acide carbonique ne nous parait pas admissible car elle ne se produit que dans les réactions puissantes qui lui enlèvent les éléments de l’eau, comme l’acide sulfiiri(iue concentré ;
CSO'II* = CO -f CO- -f IR).
Acide
ox.ilif|ue.
L’acidc oxalique est puissament réducteur; sous l’inllucnco de l’oxygène, il se décompose en eau et acide carbonique :
C«0'I1^ -t O = SCO' -P ll'O.
11 est vraisemblable que cette réaction sc produit et que l’hématose se trouve subitement arrêtée.
Recherche toxicologique. — On fait un extrait aijueux des malières où on le recherche et on évapore au bain-marie. Le résidu est traité par l’alcool, qui dissout l’acidc oxaliqiu! et non les oxalates ; la solution alcoolique évaporée, on reprend le résidu par l’eau et on caractérise alors l’acide. S’il y a des oxalates formés, il faut reprendre le résidu insoluble dans l’alcool, par de nouvel alcool acidulé d’acide chlorbydrique; les sels sont décomposés, et l’acide oxalique entre en solution alcoolique.
Dans le cas où l’on aurait donné un contrepoison, comme de la craie ou de la magnésie, l’acide oxalique serait (ranformé en o.xalatc insoluble dans l’eau. Alors
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il faut faire bouillir le contenu de reslomac avec de l’eau ( acidulée par l’acide chlorhydrique et opérer par ailleurs, s
comme ci-dessus. >
Caractères et réactions chimiques de l’acide oxa- ] tique. — Cet acide cristallise en prismes clinorliom- I biques; l’eau à la température ordinaire en dissout 1/15 ^
de son poids; il est très soluble dans l’acide oxalique.
On caractérise l’acide oxalique et les oxalates solubles par les précipites qu’ils forment avec les sels de calcium, do baryum, d’argent; par l’acide sulfurique à chaud, qui tes décompose avec dégagement de gaz carbonique et oxyde de carbone, et formation d’eau; par les agents oxydants, qui le transforment en gaz carbonique et eau.
De pins, cet acide réduit te chlorure d’or à l’ébullition, transforme le chlorure mercurique en chlorure mercureux insolublc,décolorc la solution depermanganate, etc. L’acide oxaliiiuc pur doit brûler sur le platine sans résidu.
Pièces à conviction. — On gardera soit les cristaux d’acide oxalique obtenus, soit les précipités d’oxalate de chaux ou de plomb.
Dosage. — Ici, le dosage peut avoir une certaine importance, car de très faibles quantités d’acide ne seraient pas une preuve suffisante. On titrera par les |>rocédés ordinaires de la chimie analytique.
Action et usage». — OrIGINEDE l’ ACIDE OXALIQUE DANS l’organisme. — Dans certaines circonstances assez mal précisées, on trouve de l’acide oxalique dans l’organisme. L’oxalate de calcium est fréijuent dans l’urine; il forme les calculs dits muraux de la vessie ; on le trouve dans les calculs biliaires, l’intestin, dans certaines concrétions des ligaments larges, dans la muqueuse utérine pendant la grossesse, etc.
Pour se rendre compte de sa présence dans l’économie, il suffit de se rappeler qu’il entre dans une foule de végétaux dont nous nous nourrissons. Mais en outre, il peut se former aux dépens d’une métamorphose régressive des tissus. — L’oxydation, la réduction probablement, de l’amidon, du sucre, des acides végétaux. — Millier et Kollikcr rapportent l’observation d’une jeune fille qui, après avoir pris du jus de citron, rendait par les urines des quantités considérables d’acide oxalique. La réduction de l’acide carbonique paraît fournir l’explication la plus rationnelle de ce fait que l’oxalate de chaux augmente considérablement dans les urines'après l’usage des carbonates alcalins, des boissons riches en acide carbonique, eaux minérales, bière, champagne, etc.
Dans tous les cas de nutrition imparfaite, dans le ralentissement de la nutrition (Bouchard), l’acide oxalique, prend naissance. (Juand l’oxydation est complète, les albuminoïdes se transforment en acide carbonique, uree et eau; lorsque par suite d’une nutrition imparfaite, cette oxydation n’est pas complète, il se produit un surcroît d acide urique, et aux dépens de celui-ci prend naissance 1 acide oxalique. Lorsqu’on injecte de l’acide urique dans le sang, ou lorsqu’on le fait ingérer, ou encore des urates alcalins, la proportion d’oxalate de calcium augmente en effet dans les urines en môme temps que l’urée (Frerichs et Wohler). — Rien d’étonnant dès lors à ce que l’oxalatc de chaux accompagne si souvent l’acide urique dans les calculs des reins et de la vessie.
On voit par ce qui précède ijuc l’acide oxalique peut être considéré comme un produit journalier de l’organisme. C’est en se sens qu’on peut admettre avec llarley, Fürbringer, Schultzen, qu’il constitue en quelque sorte un élément normal du corps. Fürbringer estime la
quantité journellement excrétée à quelques milligrammes seulement. Schultzen pense que cette proportion peut normalement monter à 7 centigrammes, chilïre qui parait troii élevé à Senator. Dixee, Duckworlli ont d’ailleurs montré que l’ocide oxalique existe normalement dans le sang, mais qu’il s’y détruit incessamment. En effet, après l’injection d’eau de chaux, l’oxalate de calcium apparaît dans 1 urine, cet acide se trouvant soustrait à la combustion par la présence de la chaux, pour laquelle il a une grande affinité; maintenu en solution par le phosphate acide de sodium, ce sel peut passer dans l’urine (IIahn, Dict. cncyclop. des sc. médicales,
2' série, t. XIX, p. 397), ce qui explique que, dans les urines peu acides, il se précipite en calculs volumineux dans la vessie.
Que devient l’acide oxalique introduit directement dans l’organisme ? Déjà Orfila, on 1814, et Wohler, en 18'24, avaient montré que cet acide passe dans les urines. — liuchheim et Petrowsky, en 1857, Ilabuleau en 1873, ont montré que, contrairement à ce qui a lieu avec les arides acétique, tartrique, formique, etc., qui sont brûlés dans l’organisme lorsqu’ils ne sont pas administrés à dose, trop élevée, la majeure partie de l’acide oxalique passe dans les urines, soit en nature, soit à l’état d’oxalate de calcium ; une faible partie seulement serait brûlée (Hermann, Buchheim, Petrowsky, etc.), et se réduirait en eau et en acide carbonique.
Toxicité. — Des faits d’empoisonnement chez l’homme observés par Royston en 1814, Roberts en 1815, etc.; des expériences de Thomson, Orfila, Percy (de Lausanne), Chrislison et Coindet, Wohler, Mitscherlich, Petrowsky et Buchheim, Onsum (de Christiania), Cyon, Almen, Babuteau, üppmann, et des travaux plus récents de Kobert et Kussner (1879), et de Koch (1881), il résulte, bien que les auteurs aient grandement varié dans leurs interprétations à ce sujet, que l’acide oxalique est un poison, qui, suffisamment concentré, agit localement comme les acides minéraux (poisons corrosifs), et donne lieu à des effets diffusés après absorption. (Royston, London Med. Repos., t. 1", p. 382; Guvton de Mor- VEAo, Ann. de chimie, t. XClll, p. 199, 1814;Robarts, London Med. Repos., t. 111, p. 380; Orfila, Traité des poisons, 1814, et Leçons de médecine légale, 1821 ; Percy, Dissert, iimîti/., 1821 : Christison et Coindet, Edinb. Med. .lourn.,t. XIX, p. 1G3, 1823; Wohler et Tiedmann’s, Treviramùs Zeits. f. Physiol., Bd. 1, 1824; Mitscherlich, De acidi acetici, oxalici, etc., Berolini, 1845(?); Petrowsky, Dissert, inaug., Dorpat, 1850; Bi CHnEiM,in Wunderlisch’sArch. f.Heilk., Bd. I, p. 124, 18.57 ; Onsum, in Virchoic's Arch . , Bd. XXVIll, p. 233, 1803; Cyon, Arch. f. Anat. u. Phys., 1850, p. 90; Almen, Upsala lakareforcn. 11, p. ^05, 1860-1807; Babuteau, Élém. de toxicologie, Paris, 1873, p. 769; UuBMANN, Allg. med. Centratzeitung, 1877, p. 009).
Symptômes observés. — a. Locaux. — Quand 1 acide a été ingéré en solution concentrée : saveur acide, mordicante et nauséeuse, douleur brûlante, dans la bouche et la gorge se propageant jusqu’à l’estomac; vomissc- I monts, oppression pénible; épigastre extrêmement sen- ; siblc. Les vomissements peuvent durer jusqu’à la mort;
’ ils sont noirs par leur mélange avec du sang altéré;
l rarement ils font défaut. Les matières vomies sont
acides.
Bientôt après, les effets généraux consécutifs à l’ab- > sorption du poison font leur apparition. Ils consistent 1 en : faiblesse considérable, collapsus ; pupilles dilatées.
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vue obscurcie; pouls lent et plus faible; peau froide et visqueuse; les convulsions, le irisinuset le tétanos ou bien la stupeur et les fourmillements aux extrémités précèdent la mort. Celle-ci est plus ou moins rapide, de 3 minutes (Ogilvie) à 15, ou 30 minutes (Christison, Taylor, Chevallier, Tripier); mais elle peut ne
survenir (ju’au bout diî treize (Arrow-Smith) et môm vingt-cinq jours (Kraser).
Lorsque rempoisonnement ne doit pas être mortel survient des accidents do gastro-entérite inllammatoi et de néphrite toxiijuc irritative. C’est ce qui expliq la soif vive, les vomissements, la diarrhée, l’alhun
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nurie. Il s’y ajoute fréquemment des élancements don- 1 loureux dans les muscles, de l’engourdissement et de la paralysie des membres inférieurs.
Pas un seul de ces symptômes n’est pathognomonique de l’empoisonnement par l’acide oxalique, on le voit, à 1 part peut-être l’oxalurie. i
Le liioxalate de potassium ou sel d’oseille agit exactement comme l’acide oxalique, à part que les phénomènes irritants locaux sont moins vifs. En quelques minutes, la mort peut survenir après des convulsions ou le coma. Dans un cas, Taylor a vu 1,"> grammes de sel d’oseille tuer, en huit minutes, un adulte, affaibli il est vrai. 11 est bon de dire toutefois qu’on a vu des malades se remettre après avoir ingéré 30 grammes d’oxalato de potassium.
Empoisonnement expérimental. — Nombre d’auteurs depuis Thompson se sont occupés de la question. Dans leurs recherches expérimentales récentes, Kohert et Küssner, puis Koch, ont essayé Toxalatc de sodium injecté dans l’estomac, le sang, le péritoine ou la peau.
Doses mortelles. — D’après Koch, 1:2 centigrammes de sel neutre suffisent pour tuer une grenouille à qui on injecte une solution à 2 1/2 p. 100 ; un lapin succombe avec 2.Ô centigrammes, un chat avec 37 centigrammes ; dans l’estomac, la dose mortelle est plus élevée, 4 grammes pour le chat, l'i'',8 centigrammes pour le lapin. Injecté dans les veines du chien, 1 à 2 grammes suffisent à le tuer (llahute.au). Chez l’homme, la dose mortelle moyenne est d’environ 10 à 12 grammes, bien ijiie des malades aient résisté à une dose de 30 grammes de poison.
Chez la grenouille, la mort est précédée de contractures et de spasmes librillaires des muscles et de paresie musculaire; peu à peu, les mouvements réllcxes diminuent, et finalement la paralysie est complété et le cœur cesse de battre (arrêt en diastole). Eongtenips après, il’irritabilité musculaire est intacte, et l’électricité réveille les contractions, qu’on appli(|ue 1 électrode directement sur le muscle ou sur le nerf qui l’actionne.
Chez les animaux à sang chaud, les phénomènes de l’intoxication par l’oxalatc de sodium et l’acide oxalique sont à peu de chose près les mêmes. Après l’injection de 10 à 15 centimètres cubes d’une solution ii2ou3pourl00 d’oxalate de sodium, on voit survenir de l’inquiétude, une accélération considérable de la respiration, qui, en môme temps devient de plus en plus superficielle; puis surviennent des spasmes musculaires, des troubles de l’equilibre, la respiration devient spasmodique et se ralentit, le cœur cesse de battre avant l’arrêt de la respiration.
meï'’"" symptômes de rempoisonne-
Appareil digestif— \nUoAn\t dans l’estomac, l’oxalote de sodium fait vomir; s’il est neutre, les accidents inflammatoires du tube digestif font défaut; ils apparaisseiil s’il est acide (Koch).
Appareil circulatoire. L’acide oxalique arrête le cœur des grenouilles en diastole (Cyon, Hermann), après une période d’affaiblissement, puis de ralentissement de ses battements. (Kock).
Les mouvements volontaires sont abolis longtemps avant l’arrêt du cœur, mais l’excitabilité réflexe se conserve plus longtemps.
Dans leurs injections intra-veineuses d’oxalate de sodium à dose toxique chez les Mammifères (chiens, TBÉnAPEUTlQCE.
lapinsi, Kohert et Küssner, Koch se sont convaincus, que ce poison élève d’abord la tension sanguine, puis l’abaisse plus ou moins rapidement jusqu'à zéro. Cet effet, suivant Koch, n’est plus obtenu si l’on prali(|uo l’injection dans le bout central de la carotide.
A l’aide de la respiration artilicielle on peut relever la tension artérielle presque jusqu’à son taux normal ; mais cette élévation ne persiste pas longtemps.
Ces alternatives d’élévation et d’abaissement de la pression sanguine sont d’ailleurs la règle sous l’influence de doses moyennes, pas absolument toxiques, d’oxalate desodium, lorsque les injections sont faites sur des animaux curarisés et soumis à la respiration artificielle.
D’après Kohert et Küssner, en pratiquant des injections d’oxalate ne sodium sur un animal dont la moelle allongée a été coupée, on n’observe plus la dépression de la tension du sang, mais celle-ci reste sans changement aussi longtemps que l’activité du cœur est conservée.
Insignifiantes avec les faibles doses, les modifications, du potils s’accentue avec les doses les plus élevées. Le pouls devient dicrote, tricote (Kohert et Küssner), par suite de deux ou trois battements affaiblis et comme avortés faisant suite à un battement normal. Ce n’est que par l’action persistante de fortes doses qu’une vraie intermittence arrive à s’établir. La chose se passe, en un mot, comme si le cumr était troublé, non pas dans sa puissance contractile, mais dans ses centres d’innervation. Les oscillations du jiouls (fréquence et ralentissement), sont beaucoup ]dus faibles i|ue celles de la tension vasculaire (Koch) — et môme, suivant Kobert et Küssner, toujours à la phase d’arythmie succède un ralentissement du pouls.
Los choses ne se passent pas autrement dans l’intoxication chronique.
Quant au cieur, il continue à battre après l’arrêt de la respiration lors(|u’on n’entretient point la vie à l’aide de la respiration artificielle; dans le cas contraire, il est arrêté ou ne présente plus que de légères ondulations.
Appareil respiratoire. — Les doses non toxiques n’ont qu’une action douteuse sur la respiration. Les doses plus élevées donnent lieu à des arrêts brusques et brefs pendant l’expiration, alors que la tension sanguine est encore normale, lorsque la dose est plus forte encore, la respiration dyspnéique en même temps que la tension du sang s’abaisse, ou môme elle s’arrête tout à fait. La respiration artificielle relève la pression du sang et la respiration spontanée se rétablit pour un instant.
Le plus souvent l’animal se meut encore librement et respire profondément quand tout à coup la respiration s’arrête. La vie n’est plus visible alors que par les faibles mouvements du cœur, perceptibles encore. Ce phénomène peut survenir cinq minutes après l’injection du poison dans le sang ou dans la cavité péritonéale. Si
l’on comprime rhythmiquementle thorax, l’animal revient
à lui, respire une fois encore profondément et retombe ensuite dans son inertie et meurt alors sans qu on puisse l’en tirer une seconde fois (Kohert et Küssner). La mort a donc lieu par asphyxie.
Ajoutons que d’après Kobert et Küssner la section des pneumogastriques ou des récurrents n’a aucune influence sur la respiration pendant l’empoisonnement par l’acide oxalique, ce qui nous permet de dire dès maintenant que les troubles respiratoires sont d’origine centrale.
Chaleur animale. — Dans l’empoisonnement aigu, la calorification n’a point le temps d’être influencée par iv.- 7
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lüs motlificalions profondes de la respiration et di' la i ciiT.ulation. Mais lorsqu’on s’arraiiî^e pour que la 1er- j minaison fatale soit moins prompte, ou observe une chute considérable de la chaleur du corps. Dans une I expérience de Robert et Küssner qui a pour sujet le ' chat, et dans la((uelle l’expérience dura six jours (injection do O cent, cubes d’une solution neutre d’oxalate de sodium à 1 p. llOj, la température rectale était tombée à il» centigrades au moment où l’on sacrifia l’animal.
Appareil urinaire. — D’après Robert et Rüssner, un symptôme constant de l’empoisonnement par l’acide oxaliciue c’est l’anurii'. Fraenkel observa le môme |)hénomène, pendant quarante-huit heures, chez un liomme empoisonné par cette substance. Mais recherchant le même signe sur des lapins intoxi((ués ad hue, il ne put retrouver ce caractère. Le phénomène n’est donc point si général que le pensaient Robert et Rüssner.
Système nerveux. — Le système nerveux, nous l’avons vu plus haut, lorsque nous nous sommes occupés des phénomènes généraux provoqués par l’acide oxalique dans son action sur l’organisme, présente deux symptômes saillants: l"des spasmes musculaires ; i“ des phénomènes de la paralysie.
Sur les grenouilles Rock a vu les spasmes musculaires se produire encore dans une jambe dont le nerf sciatique est coupé, ou encore lorsque l’animal est curarisé. L’excitation des nerfs moteurs, alors que la paralysie s’est généralisée donne encore lieu à des contradictions de plus en plus faibles, quelle (|ue soit l’énergie du courant; l’application des électrodes sur les muscles eux-mêmes produit au contraire des contractions très fortes.
Chez les animaux à sang chaud, tantôt les [ihénomènes de paralysie font défaut, et il n’y a que des phénomènes d’excitation ; tantôt c’est l’inverse, ou bien encore au milieu des phénomènes de paralysie se font jour (luelqucs phénomènes spasmodiques et convulsifs. Mais, d’une façon générale, ce sont les phénomènes de paralysies et de dépression qui dominent la scène; les convulsions sont beaucoup plus rares.
Suivant Roch, Yoxalate de potassium se comporte vis-à-vis de l’économie comme Yoxalate de sodium, sauf qu’il y a absence de contractions librillaires avec le premier de ces sels.
D’après Robert et Rüssner, Yalanine, Yacide parabanigue et Yoxamide se transforment eu acide oxaliiiue dans l’organisme et donnent lieu aux symptômes d’empoisonnement de ce dernier acide.
l/oxatate d’ éthyle (éther oxalique) agit comme l’éther et le chloroforme, c’est-à-dire qu’il est ancsthésiijue. mais n’a point d’elfets physiologiques comparables à ceux de l’acide o.xalique (Roch). (Rosteu et Küssneii, Wirchow's Arch. /'. Patli. Anal., lid LXXVIll, p. 209, et LXXXl, p. :i8;i, 1879-1880; U. Rocit, Inauy. üissert., Dorpat, 1879).
Selon M. lUchardson (LesNouveatix Remèdes, 188(5), cet éther décompose les tissus, en leur enlevant l’eau qu’ils contiennent de nouveaux produits auxquels se combinent l’alcool et les oxalates formés. La surface détruite, se dessèche comme si elle était privée do vie, cette action fait entrevoir que l’éther oxalique pourrait rendre des services en chirurgie pour détruire les e.\croissances, les végétations, etc.).
Lésions anato.mique3 de L’EMPOtSONNEMENT. — L’injection d’acide o.xalique ou de sel acide do sodium donne
lieu à deux phénomènes caractérisli((ues (Lesser) : 1» l’estomac présente toujours des lésions moins prononcées que l’æsophagc et le duodénum ; 2' il y a présence constante de cristaux d’oxalate de calcium ilaiis l’estomac, l’intestin et des reins.
Les lésions sont colles des poisons cori'osifs; eschares blanches ou gris sale, teintées en jaune [lar la bile, ou on brun par le sang. Dans l’estomac il n’y a d’ordinaire que du boursouflement de la inu((ucusc et du pieté hémorrhagique. L’acide oxalique continuant à agir sur les muqueuses peut, une fois dissous dans les liquides digestifs, entamer toute la muqueuse, et son action corrosive peut aller jusqu’aux perforations. Celles-ci sont d’ordinaire post mortem.
(Jiiant à la couleur vermeille du sang signalée par 'fardieu et Rabuteau dans cet empoisonnement, il n’est pas bien sùr qu’elle existe réellement.
L’un dos phénomènes pathognomüni(iiios ilc l’empoisonnement par l’acide oxalique est la présence des cristaux d’oxalate de calcium, non seulement sur les [larois de l’estomac et de l’intestin, mais dans les canaliculcs urinaires (Alrnen, Rabuteau, Roeb, Robert et Rüssner, Lesser). Dans les vaisseaux sanguins des reins, pas plus que dans le sang du reste, ailleurs que dans les parties directement atteintes par le poison, on n’a pu retrouver ces cristaux.
L’urine est généralement albumineuse, d’autant jdus que la dose du poison qui a amené la mort a été plus forte. On a rencontré aussi des cylindres hyalins et des cristaux microscopiques d’oxalate de calcium, associés à des phosphates et carbonates cristallisés. Ce signe a une valeur que Tardieu avait déjà appréciée.
Mode d’action de l’acide oxalique. — Le cœur s’arrête en diastole, il est donc évident que cet organe est paralysé. Mais est-ce le muscle cardiaque lui-même qui est frappé ou son appareil nerveux ? L’électrode , placé sur le cœur d’un animal qui a succombé à l’aclion j du poison, réveille énorgi(]uenient le muscle cardiaque. 11 est doue rationnel d’admettre que ce n’est point le cœur en tant que muscle qui est atteint. Hermann admet que ce sont les ganglions automoteurs qui sont frappés.
Cependant, Roeb estime que l’acide oxalique est un poison cardiaque. 11 arrache le cœur d’une grenouille et le maintient en activité par le procédé de Coats, qui I consiste à le saturer de sérum de lapin tenant du chlorure de sodium en dis.solulion. Inlroduit-on dans ce môme sérum (|ui circule dans le cœur, de l’oxalate do sodium, aussitôt les contractions diminuent et même elles s’arrêtent complètement.
Injecté dans le bout central de la carotide d’un chien, l’oxalate de sodium met beaucoup plus de temps à manifester sou action sur le cœur que lorsqu’on l’injccle dans la jugulaire. Ceci, pour Roch, est le fait de la diffusion du sel dans tout l’organisme avant d’arriver au cœur dans le premier cas. D’où, arrivant jdus tard et en moindre quantité au cœur, l’acide oxalique no peut faire autrement ([ue d’avoir des effets plus lents et moins énergiques (Roch).
Les phénomènes circulatoires qui précèdent l’arrêt du cœur sont de deux ordres, on se le rappelle : élévation primitive de la tension sanguine, puis, abaissement de la même pression.
Le premier phénomène est le fait de l’excitation des centres vaso-moteurs (faibles doses); le second (fortes doses), le résultat de la paralysie temporaire ou délinilive des mêmes centres. Robert et Rüssner ont, en
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effet, observé qu’en coupant la moelle cervicale d’un cliien, la tension sanguine reste la même aussi longtemps que le cœur se contracte; d’autre part, lorsque la respiration naturelle s’est arrêtée et que la tension sanguine s’est beaucoup abaissée, pratique-t-on la respiration artificielle, c’est-à-dire fournit-on du sang oxygéné aux centres nerveux, la pression du sang se relève et la respiration naturelle se rétablit pour un moment.
L’arythmie est le fait du trouble de l’innervation du cœur, le ralentissement du pouls s’explique par les effets du poison sur les centres vaso-moteurs.
Les nerfs vagues n’ont aucune part dans les effets de l’empoisonnement par l’acide oxalique, puisqu’ils sont excitables pendant toute la durée de l’intoxication.
Les troubles respiratoires ont une origine centrale. La paralysie progressive de l’intoxication est le fait d’une action directe et primitive sur les centres nerveux ; les convulsions sont vraisemblablement le fait des troubles circulatoires de ces centres.
Eh résumé, l’acide oxalique manife.ste son action sur rorganisme par des troubles varies de la circulation et de la respiration; sous l’inlluencc de faibles doses : accélération des battements de cœur et des mouvements respiratoires ; sous l’influence de fortes doses : arythmie, diminution de la tension artérielle qui se l'clèvo après plusieurs oscillations ou se termine par l’arrêt du cœur après un ralentissement du pouls, ralentissement graduel des mouvements respiratoires qui cessent bien avant (juc le cœur ait cessé de battre, les troubles rcsjiiratoires sont évidemment d’origine centrale, mais mais les troubles de la circulation sont attribués par les uus à une action sur les centres nerveux (Robert et Küssncr), par les autres à une action sur le cœur, soit sur les ganglions intra-cardiaques (Hermann) ; soit sur le muscle cardia(iue (Koch); quant aux troubles nerveux, on observe des phénomènes d’excitation et des phénomènes de dépression, très probablement d’origine centrale ; seulement les phénomènes de dépression sont prédominants et manquent rarement, tandis que les phénomènes d’excitation font souvent défaut. Ces phénomènes, très accentués dans les intoxications aiguës suivies de mort rapide, se présentent également, quoique avec moins de netteté, dans les intoxications subaiguës et les intoxications ehroniijues. Mais nul d’entre eux n est constant et par suite patliognomoni(iue.
* En comparant ces symptômes à ceux que produit ce poison chez l’homme, on retrouve les mêmes troubles circulation et de la respiration, affaiblissement et ralentissement du pouls, ralentissement du pouls, ralentissement de la respiration, refroidissement périphérique intense, anesthésie, parésie, ‘iysnée. collajsus et, ® , . . P ' " ^ 'ogéré dans l’estomac, gastro¬
entente intense se manifestant dès le début de l’empoisonnement par des vomissements qui peuvent persister jusqu alamort; ajoutons-y l’anurie, suivie d’albuminurie (l'raenkel). » (Voy. Halm, Loc. cit., p. m-m )
Enfin, disons que le seul signe pathognomonique de 1 empoisonnement est la présence, dans l’intestin, les reins et l’urine, des cristaux d’oxalate de calcium'. I.a matière réductrice de l’urine signalée par Rester et Ktissner, qui, suivant Rabuteau, ne serait que du sucre, ne peut être adoptée qu’avec grandes réserves.
Thaitement de L’E.MPOiâON.NE.MENT. — La pompe stomacale et les vomitifs ne doivent être employés
qu’aussitôt après l’ingestion d’acide oxalique. Il serait imprudent d'y avoir recours lorsque l’acide a eu le temps d’attaquer et même de corroder la muqueuse gastrique. On se servira alors de potions huileuses et de la titillation de la luette pour favoriser les vomissements.
On se gardera dos boissons aqueuses qui ne feraient que diluer le poison est en activer l’absorption ; on évitera également les substances alcalines (|ui, si elles ont la faveur de transformer l’acide oxalique en sels non caustiques, ont aussi l’inconvénient de favoriser l’absorption du poison en le transformant en sels aussi toxiques et facilement solubles.
Le contrepoison est l’eau de chaux ou de magnésie, puisque ces corps donnent naissance au contact de l’acide oxalique à des sels insolubles, oxalalcs de calcium ou de magnésium, llusemann, considérant que l’eau de chaux ne contient pas assez de bases pour saturer l’acide, et que la craie a rinconvénient de donner lieu à un dégagement de gaz incommodant, a proposé le saccharate de chaux.
D’après Sydney Ringer (Pracfftioiicr, janvier IS85, p. 82), la présence d’une proportion d’un sel de chaux soluble est nécessaire pour ontretouir la contraction cardiaque, soit dans le sang vivant, soit dans le liquide salin qui le remplace dans le cœur d’une grenouille séparé de l’animal.
L’addition à ce sel de 1 pour 100 d’oxalato d’ammonium (sol. à 1 p. 20) suspend ses battements. Quelques centimètres cubes d’une solution de chlorure de calcium les raniment quoique l’addition au double, triple, de la solution saline reste impuissante. Ainsi pour ranimer le cœur arrêté par l’oxalate d’ammonium il suffit d’ajouter une solution d’un sel de, calcium au liquide (jui le traverse. Les oxalates agissent donc en précipi- 1 tant les sels de chaux, d’où les sels de chaux qui précipitent l’acide oxalique sont les meilleurs antidotes de l’empoisonnement par les oxalates, dont ils neutralisent les effets sur le sang et la fibre musculaire.
Mais la chaux n’agit pas seulement comme antidote chimique dans l’estomac, elle manifeste encore ses effets dans le sang, d’où l’indication de l’emploi d’un sel soluble de chaux dans remiioisonnement par l’acido oxalique ou les oxalates. Alors que le cœur est dans un étal de grand affaiblissement, la transfusion avec un liquide contenant du chlorure de calcium pourrait sauver la vie (Sydney Riugcr).
Contre la douleur on administrera l’opium à petites doses; à la prostration on opposera les alcooliques qui, outre leur action rehaussante, facilitent 1 élimination du poison. , ,
Lorsoue l’acide oxalique a été ingéré en so u ion étendue: vomitifs ou pompe gastrique. Puis on administrera du chlorure de magnésium, par exemple (30 gr )
avec quelques gouttesd’ammoniaque. Ce sel, ® d"
est apte à neutraliser le poison, en facilite 1 cxpulMon grâce à ses propriétés purgatives. 11 vaut donc mieux
que le chlorure de calcium.
I Diète et boissons émollientes lorsque les accidents
aigus seront calmés. ,
Kiiipioi métiioiii. — L acidc oxalique a été parfois prescrit comme succédané des acides citrique et tarlrique, pour calmer la soif ou à litre d'antiphlogistique. Mais en vertu de ses propriétés toxiques et de sou action sur les reins, il vaut mieux le [iroscrirc de la Ihérapeii- ; tique . Les boubous acides à la groseille, au citron, etc.,
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i)nt meilleurs pour calmer la soif. Au reste, on P^rescrit guère qu’une limonade oxalique dans laquelle entrent 50 eeniigrammcs à 1 gramme d’acide pour lOUO grammes d’eau.
Cependant Cornilleau a employé cet acide dans la diphtliérie, et il assure avoir obtenu la guérison dans dix-sept cas sur dix-huit (six de croup et onze do diplithérie pharyngée) à l’aide de ce traitement.
Il prescrit une potion composée de :
aussitôt que les fausses membranes ont paru sur les inuiiueuscs, par cuillerées à bouche do trois heures en trois heures, et y ajoutant un régime tonique et une tasse ou une demi-tasse do la tisane suivante toutes les heures :
Dès le troisième jour profonde amélioration, et convalescence à la lin du premier septénaire (ConNiLLEAf, Abeille médicale, n” 29, 21 juillet 1879, p. 277). Nous ignorons si ce traitement a été essayé par d’autres médecins, mais ces succès demandent confirmation.
Poulet (de Plancher-les-Mines) a prétendu avoir retiré de bons résultats de l’acide oxalique dans les vomissements do la grossesse et l’étranglement herniaire récent (Jotirn. de médecine de Paris, 1885). Plus récemment le môme auteur l’a vanté dans l’asthme essentiel ; licite à l’appui dix observations et conclut : 1” que l’acide oxalique est un agent précieux dans le cas d’asthme, l’asthme cardiaque seul excepté; 2“ que son action est rapide et sûre, et que la potion à l’acide oxalique prévient la crise de la première nuit qui suit, 1 2 grammes d’acide oxalique dans une potion avec
sirop d’écorces d’oranges amères (une cuillerée d’heure en heure) aurait suffi pour amener ce résultat, — et Poulet explique cette heureuse influence de l’acide oxalique en admettant qu’il exerce une action élective sur les trois grands rouages régis par le pneumogastrique : pharynx, larynx et bronches ; cœur, estomac et intestin (Soc. de thér., 188(1}. Mais comme l’a fort bien dit le Itougon, rapporteur, sur les observations de Poulet à la Société de thérapeuti(|ue, il ne convient pas d’accorder au traitement de l’asthme par l’acide oxalique la confiance que manifeste l’auteur, avant que de nouveaux essais établissent son efficacité et son innocuité. N’oublions pas, en etfet, que l’acide oxalique est assez fortement toxique, et, d’autre part, que Poulet n’a point recherché la présence de l’oxalatc de chaux dans les urines après son absorjition, d’où le doute où l’on reste en ce qui concerne l’absoi'plion ou l’élimination de cette substance.
Proto-Guirles, Francesco (de Naples) ont employé le même acide en badigeonnages dans l’angine couoniieuse:
Divers o.valatcs ont également été prescrits en mc- Aecim. Voxaiate ferreux l’a été comme laxatif, sans qu 11 soit bien démontré que '•» i"..: - ■ l;-- ' --
priélés laxatives: IV
. sel jouisse bien de pro- ■alnte de mercure sx été administré
comme succédané du calomel. Suivant Pictro Galti et Lange, Voxalate de potassium]o\\\\. d’admirables effets, dans la métrite, soit puerpérale, soit d’origine obstétricale. Le mode employé par ces médecins a été le suivant :
Émulsion Kommousu . 125 grammes.
Oxalato de potasse ou de soude . 80 centigr.
.Malgré les succès avancés par Gatti et Lange, Gaspari continue à soutenir que ce sel ii’a aucun effet dans la fièvre puerpérale (/{iw. clin, de Bologna, p. 8i, 1878).
11 est donc douteux que l’oxalatc de potassium et l’acide oxalique aient de réelles propriétés curatives. En principe, du reste, cet acide et les oxalates solubles, répétons-le, doivent être bannis de la pratique, comme dangereux pour le cœur.
Le même ostracisme ne paraît pas devoir frapper Yoxalate de cérium, sel insoluble dont l’efficacité semble incontestable dans divers états morbides.
Simpson appela, le premier, l’attention sur les propriétés astringentes de ce sel {Med. Times and Gaz., 17 septembre 1859). 11 le recommanda, comme le plus simple et le plus sûr de tous les remèdes, contre les nausées et les vomissements pendant la grossesse. Gharles Lee (Amer. Journ. of Med. Sc., octobre 1860), après lui, l’a vu réussir dans les dyspepsies accompagnées de vomissements, les vomissements de l’hystérie, de la phthisie; Ramskill dans l’épilepsie, et en particulier, dans l’aura consistant en troubles gastriques et en défaillances, etc., W.-II. Joncs {Chicago Med. Journ., février 1801); Albert Lleyd {The Lancet, 30 novembre 1801), G. Lelwyn Morris (Ibid., 1801); VV.-G. F. (Med. Times and Gaz., 11 février 1802}; J.-W. Curran (Med. Press and CèrCM/., 15 juillet 1809); S.-A. Lucas (Med. Press and Circul., 4 août 1809) ; Edwin Bush (British Med. Journ., 27 novembre 1839); F.-R. Railcy {Med. and Surg. Report., 9 janvier 1874) ont obtenu des résultats dans les vomissements de la grossesse, de la phthisie, de l’hystérie, les affections chroniques de l’estomac, qui confirment ceux de Simpson et Ch. Lee.
Ch.-K. Mills qui l’a essayé en 1870 dans soixante cas, en a obtenu les résultats suivants :
Nausées et vomissements de la grossesse, onze cas : dix succès, une amélioration;
Nausées et vomissements liés à des troubles utérins, trois cas : deux succès, une amélioration;
Nausées et vomissements de nature hystérique, cinq cas : quatre succès, une amélioration ;
Vomissements associés à la névralgie, deux cas : un succès, une amélioration ;
Vomissements de la phthisie, deux cas : un succès, un insuccès ;
Vomissements des premiersjours de la lièvre typho’ide, quatre cas : quatre succès ;
Vomissements et diarrhée de la dentition, cinq cas : cinq succès ;
Dysiiepsic, quinze cas : sept améliorations, deux insuccès ;
Diarrhée, trois cas : un succès, deux améliorations ;
Dysenterie, un cas : un insuccès ;
Ulcère de l’estomac, cinq cas ; trois améliorations, deux succès ;
Gastrique chronique, deux cas : une amélioration, un insuccès ;
Gancer du pylore, un cas : un insuccès;
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EiUériie, un cas: un insuccès. i
Mills a génèralenienl administré le remède en pilules avec du miel par exemple ; mais on peut le suspendre dans un sirop simple. La dose utilisée a varié de 0 à j 30 centigrammes chez l’adulte, 1 à 3 centigrammes chez . 1 enfant (P/tj'ladelpfeia d/erf. Times, 8 janvier 1870, p. 171 , et Bull, de thér., t. XC, p. 281-282, 1876). Plus récemment, Fawert (de Philadelphie) (1877), Image (1878), Sommer (1883) ont confirmé rcfficacité de ce médicament contre les vomissements des phtisiques ; Th. Clarke (1878) et Chesueau (1880) l’ont employé avec succès, le premier dans la toux delà pneumonie, le second contre la toux chronique; Morjé dans la coqueluche, Poucet et Sommer dans les vomissements incoercibles de la grossesse. Poncct, qui a étudié d’une façon spéciale ce médicament contre la toux provoquée par les lésions de la tuberculose pulmonaire et des troubles des fonctions digestives, estime qu’il n’est pas absorbé ; après son administration, l’urine ne renferme pas trace de cérium,, alors que les fèces abandonnent une quantité d’oxyde céroso-cérique, représentant à peu près la proportion de cérium contenu dans l’oxalatc ingéré. Ce corps ne passerait donc pas dans la circulation.
Comment agit-il dès lors?
Simpson supposait qu’il agit comme sédatif tonique de l’estomac, à la manière des sels d’argent et de bismuth, Pereira comme un simple protecteur local, vu son insolubilité absolue, .Mills en diminuant l’excitabilité réllexe du canal alimentaire. Poucet rapproche l’action de ce médicament de celle de certaines substances insolubles telles que l’or et le platine, effets étudiés par Dumontpallier, et Gerbe (de Lyon).
Que l’oxalate de cérium agisse en modérant le réllexe gastrique, ou qu’il annule les vomissements et les nausées de la grossesse par la métallothérapie interne, il n en demeure pas moins que c’est là un médicament digne d’attirer l’attention des praticiens (Poncet, De I emploi de Voxalade de cérium en thérapeutique, in Thèse de Lyon, 1882; Sommer, Zur Wirkung des Ccl'iumoxalicum in Allgem. med. Centralzeiiung, 1883, p. 354).
V. Poulet (de Plancher-les-Mines) fait enfin de l’acide oxalique un médicament de premier ordre pour rappeler les règles, quelle que soit la cause de leur suppression {Gaz, hebd., 1886). Mais c’est là une efficacité qui demande à être confirmée.
. gramnies.
Sirop d’écorces d’oranges âmeros. . ÔOU —
Une cuillerée à bouche d’heure en heure.
OXÉTHTI.«ri^«I.fel:éAMMIO».DM. - Act.o
physiologique. - Étudié par Bochefontaine (Comp, rend. Acad, des sc., t. XCV, p. 1293, 1882), le chlorur d oxethylquinoleinammonium est très toxique. Inject à la dose de 51 milligrammes sous la peau d’un cobav du poids de 370 grammes, il a déterminé la mort ave des symptômes de paralysie générale au bout de douz minutes ; 6 centigrammes ont tué une grenouille vert en deux heures, avec les mômes symptômes. L’injei tien de 37 milligrammes sous la peau de l’avant-bra d’une même grenouille, et après ligature d’une des ai lères iliaques, fait tomber l’animal dans le môme en gourdissement paralyti(|ui’, à l’exce|i(ion du menibr
inférieur du côté de l’iliaque ligaturée : ce membre mis à l’abri tlu poison par la ligature de son tronc vasculaire nourricier, a conservé ses mouvements spontanés et réllexes. La contractilité musculaire est conservée, les battements du cœur tombent de 50 à 20 par minute.
Bochefontaine en conclut que ce poison n’agit ni sur les muscles, ni sur les centres nerveux, ni sur les nerfs de sensibilité ; il paraît agir comme le curare, avec celle exception qu’il impressionne en outre le cœur (ralentissement de ses inouveraenls).
Aucun usage thérapeutique n’a encore été fait, que nous sachions, de ce corps .
oKYDKwnnoA AnBOREi'.'ii DC. (Andromeda arborea L.). — Celte plante, qui appartient à la famille des Éricacées et à la Iriliu des Andromédées, croît dans l’Amérique du Sud, la Virginie, le Kentucky.
C’est un petit arbre à feuilles alternes, entières, dépourvues de stipules.
Les (leurs, qui sont fort jolies, sont hermaphrodites, régulières.
Le calice est gamosépale, à cinq divisions persistantes.
La corolle gamopétale, insérée à la base d’un disque hypogyne, présente un limbe à cinq divisions, à prélloraison tordue. Elle est caduque.
Les étamines sont au nombre de dix, à filets libres, hypogynes, à anthères liiloculaires, et s’ouvrent par deux pores terminaux.
L’ovaire libre ou supère est multiloculaire, à loges renfermant plusieurs ovules.
Le style est simple et le stigmate capilé.
Le fruit est une caiisule loculicide et renferme des graines nombreuses, petites, dont l’embryon droit est logé dans un albumen charnu. Les cotylédons sont courts, et la radicule est opposée au hile.
■';mi>ioi nuMiieai. — Cette plante est employée depuis une vingtaine d’années dans l’hydropisie. L’oxydendron, qui croît en Virginie, au Kentucky, aux États- Unis du Sud, donne une écorce et des feuilles laxatives et diurétiques.
l'Toyd Clendenen, qui s’en est occupé dernièrement, l’administre sous forme d’extrait semi-solide, en pilules de 10 centigrammes.
11 en administre trois fois par jour, on élevant la dose jusqu’à 12 ou 15, puis, en décroissant. On réussirait souvent, p.ar ce moyen, dans l’anasarque, l’hydrocèle, et même l’hydrocéphale {The Detroit Therapeutic Gazette, 1883, p. 1 40, et Paris médical, p. 382, 1883).
oyvcikae:, O = 8 ou 100. — Entrevu par Sulbzbach (1489), Jean Bey (1630), Jean Mayow (1675), soupçonné parmi grand nombrede chimistes, l’oxygene ne fut connu que lorsqu’il fut isolé pour la première fois par l rieslley le 1“'' août 1774, époque mémorable s il en fut, car c’est à partir de ce moment que la chimie prit son essor pour arriver aux hauteurs où nous la voyous planer auiourd’hui. Il existe cependant dans la nature avec une telle abondance qu’on le retrouve pour ainsi dire partout. 11 entre pour un cimiuième environ dans 1 air atmosphérique, l’eau en contient un dixième, c’est lui qui est associé à la plus grande partie des minéraux formant la croûte terrestre; c’est par lui seul iiue les plantes, que les animaux peuvent respirer. C’est à lui que sont dus les ]diénomènes tels que la rombustion, la conversion des métaux en oxydes, les altérations des
OXYC
