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couleurs, etc.; onfin c’est un des éléments de presque toutes les substances animales et végétales.
Priestley l’obtint en concentrant à l’aide d’une forte lentille les rayons solaires sur une matière connue à l’époque sous le nom de précipité per se et qui n’est autre que l’oxyde rouge de mercure ou l’oxyde de mercure. Cette substance était placée dans un appareil en verre disposé de telle sorte que rien ne put se perdre. 11 se dégagea dans ces conditions un air, un gaz qui n’était pas absorbé par l’eau, qui donnait à la flamme d’une bougie un éclat remarquable. 11 l’appela air pur ou air déphloyistiqué. Ce fut Lavoisier qui lui donna le nom d’oxyijene, de o'uç, aigre, acide, et Tcwau, j’engendre, à cause de sou rôle acidifiant. 11 supposait même, à tort d’ailleurs, que tous les acides devaient renfermer de l’oxygène.
Scheele obtint le même gaz, en 1775, non seulement à l’aide tle l’oxyde rouge de mercure, mais encore en décomposant le bioxyde de manganèse par la chaleur et l’acide sulfurique.
Hivers autres modes do préparation furent indiqués depuis, mais l’étude de l’oxygène avait été si complètement faite qu’il faut arriver aux travaux de Scbœnbein (18 lU), et à ceux de Cailletct et Pictet (1877), pour que son histoire se soit enrichie de faits importants.
■•répiii-ation. — Nous passerons rapidement en revue les dilférents modes de préparation de l’oxygène en nous arrêtant seulement à ceux qui peuvent présenter quelque intérêt pour l’industrie ou la thérapeutique.
1 " Par l'oxyde mercarique. — C’est le procédé de Priestley modifié. Ce procédé n’a (dus qu’une valeur historique à cause du prix de revient trop élevé du gaz.
t' Peroxyde de manganèse. — Ce composé qui existe, comme nous l’avons vu, à l’état naturel et qui est connu sous le nom de pyrolusite, est constitué par lî.MnO^
En le chaulTant, il donne O- -1- MN^O'*, c’est-à-dire do l'oxygène et de l’oxyde rouge de manganèse.
L(! gaz (jue l’on obtient ainsi n’est pas pur, il est mélangé de va|ieur d’eau, d’acide carbonique, d’azote ou de composés nitreux, qui proviennent de ce ((ue la Ijyrolusite est presque toujours associée à do l’hydrate mauganique, au carbonate de chaux, aux azotates et Surtout à l’azotate de potasse.
En théorie, 1 kilogramme de pyrolusite doit donner 85 litres d’oxygène. Dans la pratique on en obtient beaucoup moins.
8° Par le chlorate de potassium. — Ce sel se décompose de la façon suivante, sous l’influence de la chaleur :
2KC10' = KCl -I- KCIO* H- O».
Mais à son tour le perehlorate KCIO^ se décompose de telle façon qu’il ne reste plus dans la cornue que du chlorure de potassium KCL.
Un kilogramme de chlorate de potasse donne environ 27i litres d’oxygène parfaitement pur.
(Juand ou veut l’avoir dans un état de pureté moins grande et hâter la décomposition du chlorate, on peut, comme l’avait indiqué Thénard, ajouter au sel un (|uart ou un tiers de bioxyde de manganèse, de bioxyde de cuivre, de sulfate de plomb, de peroxyde de fer. D’après Jungsfleisch {Bull, de la Soc. cliim., 1871) ces o.xydes
jouent un rôle particulier, ils se suroxydent d’une façon transitoire et se réduisent continuellement.
Pour préparer l’oxygène destiné aux inhalations. Limousin a proposé l’api)arcil suivant. C’est un générateur ovoïde en acier fondu, par suite à parois très résistantes, et formé de deux calottes à peu près hémisphériques, réunies par des rebords saillants (jue l’on fait adhérer hermétiquement à l’aide de vis de pression. Le mélange introduit dans le générateur est formé de 100 grammes de chlorate de potasse et 100 grammes de bioxyde de manganèse. Le gaz est reçu dans un flacon laveur renfermant une solution de potasse, et de là dans un sac en caoutchouc relié au tube recourbé du vase laveur. On obtient en chauffant à la flamme du gaz, et en quelques minutes, 25 litres d’oxygène assez pur pour ne pas troubler une solution de nitrate d’argent et ne pas rougir la teinture bleue de tournesol.
Cette préparation bien simple doit cependant être accompagnée de certaines précautions, sans lcs(iuellcs 'des accidents dangereux peuvent surgir.
C’est ainsi que l’oxyde de manganèse doit être calciné, llien qu’il passe ainsi à l’état d’oxyde rouge qui ne dégage pasd’oxygène, cette réduction n’a pas d’inconvénient car il n’agit que par sa seule présence. On évite ainsi la présence de matières combustibles accidentellement mélangées au bioxyde et qui, en présence du chlorate de potasse, formeraient un mélange très explosible.
L’oxyge rouge peut reservir indéfiniment, il suffit pour celadele laver pouren séparer le chlorure de potassium et de le calciner.
Il faut aussi mélanger exactement le chlorate et le bioxyde avant de les introduire dans la cornue dans les proportions de 1 pour 1 . Ce mélange, à la température nécessaire pour décomposer le chlorate, ne subit pas la fusion et donne un dégagement régulier de gaz.
La chaleur doit être aussi ménagée que possible et si après quel((ues instants le gaz ne se tlégagc pas, il faut arrêter l’opération et visiter l’appareil. Le chlorate de potasse doit être parfaitement pur et sec.
Ces recommandations, des plus utiles, sont dues à .1. llegnauld.
liaudrimont a pro|)Osé l’appareil suivant, dans le cas où l’on n’aurait pas à sa disposition celui de Limousin.
A une cornue en grès, sans fissure, pouvant contenir 2ÜÜ grammes du mélange, on adapte un tube de Welther dont la branche verticale est fixée par un bouchon à Tune des tubulures du flacon laveur dans le li(|uide duquel elle doit plonger. On verse un peu d’eau dans la boule, pour intercepter toute communication avec l’air extérieur. 11 suffit de chauffer graduellement la cornue en terre par le laboratoire du fourneau, en évitant d’arriver au rouge sombre.
Le tube de Welther empêche l’absorption du liquide dans la cornue chaude et par suite sa rupture, et do plus laisse échapper le gaz s’il est produit en trop grande abondance.
Procédés industriels. — Le grand avantage que l’on retirerait de l’emploi de l’oxygène dans l’industrie, si on pouvait l’obtenir à bon marché, a donné naissance à un certain nombre de procédés.
1" Par le bioxyde de baryum. — Le protoxyde do baryum ])ur, chauffé au rougo sombre dans un courant ! d’air dépouillé d’acide carbonique et humide passe à l’état de bioxyde. Celui-ci, chauffé au rouge vif, donne i de l’oxygène et du protoxyde de baryum que l’on peut peroxyder de nouveau, plus de cent fois, si on empêche
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OXYC.
Il' li'ittag(! 011 iijüulaiU ilo la chaux, ilo la inao-iiôsio cl | 'lu niaiiganatc de potasse. i
procédé repose, coiniue on le voit, sur l’extraction ^ de i’oxygèno de l’air.
11 en est do même du suivant, dû à Tessier du Motay et Maréchal,
2" Par les manyanates et permanganates. — Le per- ' nianganate de sodium donne, lors(|u’on le chauffe au , rouge, lu pour 100 environ de To.xygène ([u’il contient et laisse un mélange de nianganate et d’oxyde de manganèse. En opérant dans un courant de vapeur d’eau surchaullée, il se forme de la soude caustique et du pero.xyde de manganèse.
MnNa’O' + li'l) .MnO» + 2.VaOHO + U.
C.e mélange, ch.auffé d.ans un courant d’air, régénère le permanganate.
o" Par l’acide sulfurique et les sulfates. — Ce procédé est di\ à Deville et Dehray. Un serpentin de platine rempli do mousse de platine, porté auiouge reçoit un très mince filet d’acide sulfurique s’écoulant d’un vase à niveau constant. Cet acide se décompose en donnant de l’acide sulfureux et de l’oxygène. Le premier est absorbé par de Teau ou par une dissolution alcaline et le gaz pur se rend dans un gazomètre.
l u kilogramme d’acide sulfurique, à 1,827 de densité, produit 98', 50 d’oxygène.
La préparation d’un mètre cube d’oxygène n’exige que 8 kilogrammes de charbon et ne coûte par suite qu’un franc. En utilisant les sulfates qui se forment dans le laveur et l’acide sulfuritjue qui se condense dans le réfrigérant (3 p. 100) le mètre cube d’oxygène ne coûte plus que le charbon nécessaire pour le produire.
ün peut, dans les mêmes conditions, calciner le sulfate de zinc au rouge vif.
Propriétés. — L’oxygèiie est un gaz incolore, insipide, inodore. Jusqu’à ces dernier^ temps on le reg.ardait comme permanent. Mais, en 1877, Cailletet en Franco, Raoul Pictot en Suisse, l’ont obtenu à l’état liquide. Nous n’avons pas à décrire ici les appareils à l’aide desquels cette liquéfaction s’est produite. Nous indiquerons seulement les données qui ont conduit les auteurs à cette modification capitale de l’oxygène. Cail- Iclet comprime d’abord ce gaz, puis le laisse se détendre et produit ainsi un refroidissement tellement intense que 1 oxygène se précipite sous forme de fines gouttelettes qui ne persistent, il est vrai, que pendant quelques instants.
Piclet obtient les mêmes résultals en faisant liquéfier le gaz sons la pression qu’il développe lorsqu’il se dégage dune combinaison chimique. Le tube dans lequel se fait 1" reaction est refroidi par un bain d’acide carbonique li(|uefie e( bouillant dans le vide. Le tube est en cuivre pour résister aux pressions élevées qu’il subit, et on ne constate par suite la liquéfaction du gaz que lorsqu’on le laisse s’échapper dans l’atmosphère.
Enfin Wroblewski et UIszewski ont mis à profil la lempératiirc extrêmement basse que produit rétiiylèno bouillant dans le vide et i[ui peut être évalué à 130“ audessous de zéro. L’o.xygène se liquéfie facilement à une pression de vingt-deux atmosphères environ et donne nu liijuide incolore (Voy. Comptes rend., 2i déc. 1877; Ann. fliim. et jdigs., .’î” sér., t. XIII, p. 115; Comptes rend., l. XUVI. p.'l 140).
L'oxygène liquide n’exisie em orc qu’à l’élat transitoire.
L’oxygène gazeux a une densité de 1,10503, l’air étant 1, et de 15,00 par rapport à l’hydrogène. Un litre à 0° et à O®, 760 de pression pèse l-'’,437.
11 est peu soluble dans l’eau 'iiii cciiendant peut en dissoudre -45 centimètres cubes par litre à la température ordinaire. Nous verrons en parlant de l’eau oxygénée 'lu’ellc se charge facilcmonl d’une plus grande quautilé d’oxygène et présente alors des propriétés toutes nouvelles.
11 présente en outre la propriété d’être absorbé par l’argent et la litharge en fusion. Ce phénomène a reini le nom de rochage. L’argent peut absorber vingt-deux fois son volume de gaz qu’il abandonne pendant le refroidissement.
Un kilogramme de litharge peut dissoudre dans les mêmes conditions 50 centimètre cubes d’oxygène. Vullner a décrit le spectre de l’oxygène obtenu en enfermant ce gaz sous faible pression dans des tubes de verre formés d’une partie capillaire terminée par des renflements qui portent les électrodes entre lesquelles ou fait passer la décharge électrique. Sous une pression de 28 millimètres de mercure ou distingue six raies, l’une dans le rouge qui est caractéristique, puis deux vertes, deux bleues et une violette. Ouand la pression est moindre, on voit de nouvelles raies, mais plus pâles que les précédentes.
L’oxygène est un gaz comburant énergique. C’est ainsi qu’une allumette présentant encore quelques points en ignition se rallume instaiitaucment dans une éprouvette remplie d’oxygène. Les corps combustibles bnilent dans ce gaz avec plus de rapidité et d’cclal que dans
Tels sont le soufre, le carbone, le phosphore. Le fer, le magnésium, le zinc brûlent également avec une vive lumière.
L’hydrogène se combine avec lui pour former de l’eau. Quand ce gaz brûle dans l’oxygène il développe une des chaleurs les plus considérables qu’on connaisse.
Dans toutes ces conditions il y a combustion, c’est-
.' nnrnc nvA#». l’nvvtyRiK». nliiMin-
mène accompagné d’une production de lumière. C’est Lavoisier qui, eu 1777, a donné ce sens au mot combustion.
Mais il n’y a pas que des combustions lumineuses. Le fer qui se rouille est un exemple de ce que l’on désigne sous le nom de combustions lentes.
Avec les métalloïdes l’oxygène donne naissance aux acides anhydres ou anhydrides et à plusieurs ü.xydes neutres. Avec les métaux il forme des oxydes, les uns basiques ou acides, les autres indifférents, les autres singuliers. ,.
L’oxygène se distingue des autres gaz parce qu il est incombustible et ((u’il n’est i>as absorbé par la pousse.
Oualre gaz seulement remplissent ces conditions ; ce 'sont : l’o.xygène, l’azote, le protoxyde et le bioxyde
üeLx seulement rallument une allumette présentant quelques points rouges. Ce sont l’oxygène et le protoxyde d’azolc.
On les distingue en faisant passer dans une eprouvetle contenant le gaz quelques bulles de bioxyde d’azote. En présence de Toxygèiie on aperçoit îles vapeurs rutilantes d’hyponitride ; avec le protoxyde d’azote pas de changement. Le pyrogallate de potasse absorbe immédiatement l’oxygène, il n’a pas d’action sur le protoxyde d’azote.
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loi
Ouaud l’oxygrne est combiné, il faul le séparer do sa coral)inaisoii, l’isoler et constater ses propriétés, ou le faire entrer dans une autre combinaison dont les propriétés et la composition soient connues.
Nous ne continuerons pas ici l’étude des propriétés de l’oxygène, car elle nous entraînerait trop loin.
Huant à ses usages ils seraient dos plus étendus si on pouvait l’obtenir industriellement à bas prix, mais pour le moment ils sont restreints. On l’emploie pour brûler riiydrogènc ou le gaz d’éclairage dans le chalumeau dont on se sert pour fondre le platine et produire la lumière de Drummond.
AppiioatioiiH inédiriiicN. — llisTORiauE. — Léonard de Vinci avait pressenti la présence de l’oxygène dans l’air. En 1071, Mayow reconnaissant que l’air ne pouvaitpas être considéré comme un corps simple, mais qu’il y avait dans l’air quelque chose qui le rendait propre à entretenir la respiration et ((ui lui était enlevé par elle, découvrait en réalité l’oxygène de l’air, ce ([u’il appelle Yesprit nitro-aérien. 11 montra de plus, que « l’esprit nitro-aérien » ne représente qu’une partie de la masse de l’air, et que les animaux le consomment < ainsi que le fait un corps qui brûle ».
En 1771, Priestley montrait que les végétaux prospèrent dans l’air vicié par les animaux, et mieux, qu’ils ramènent cet air vicié à son état primitif, c’est-à-dire, apte à nouveau à entretenir la respiration des animaux, apte également à l’entretien de la llamme, expérience contirméo l’année suivante par Ingenhousz (de liotterdam). A ce fluide, éminemment propre à l’entretien de ta flamme et de la vie des animaux, Priestley donna le nom d’air déphloyisUqué, réservant celui d’air phlo- (jistiqué à l’air contenant à la fois ce quid UjnoUm et l’azote. Eu 1770, le môme chimiste découvrait que l’air déphloyisUqué modifie la couleur du sang, et que cet effet a lieu, même à travers une membrane oryanique. La découverte de l’air et du phénomène fondamental de la respiration des animaux est contenue dans ces (jrémisses. 11 était cependant réservé au grand Lavoisier de monli-er et de prouver que ta rcspii’ation n’est qu’une combustion qui s’opère au sein de l’organisme, et dont l’oxygône de l’air est l’agent comburant (1777).
Priestley avait reconnu qu’une souris placée dans c l’air déphlogistiqué > vivait trois fois plus longtemps sous la cloche que lorsque cette mémo cloche ne renfermait que de l’air ordinaire. Lui-même respirant cet air trouva que sa poitrine se trouvait comme dégagée d’un poids et plus à l’aise pendant un certain temps. Spallanzani et Fontana (1770), Ingenhousz (1777), Morozzo (1781) confirmèrent les résultats de Priestley.
Ingenhousz se sentait plus gai et plus dispos après avoir respiré cet air; Morozzo indiquait ((ue ce gaz ranime les animaux asphyxiés; Marquer, eu 1778, en proposait l’administration dans l’asphyxie par les gaz méphitiques, et, en 1781, Acliard (de llerlin) reprenait cette idée pour son propre eompte.
D’ailleurs Priestley n’a vait-il pas dit lui-inème :
< L’augmentation do force et de vivacité qu’acquiert dans cet air la flamme d’une chandelle peut faire conjecturer qu’il serait^particulièrcment salubre aux poumons dans certains cas de maladie, lorsque l’air commun ne suffisait pas pour en évacuer assez promptement l’effluve putride phlogistique ».
Mais jusqu’ici, l’idée, bonne en elle-même, était restée dans le domaine de la théorie.
Lhaussier, en 178U, le prescrit enfin pour combattre la
dyspnée des phthisiques, ])lutôt toutefois pour adoucir leur agonie (|ue pour en obtenir la guérison. Caillons (1783) le suit dans cette voie et annonce doux guérisons ; Ingenhousz (178'2-178i) invente un appareil à inhalation et conseille !’« air déphlogistiqué » dans les fièvres; en 1784, Alexandre Poulie vante cette médication avec l’enthousiasme du néophyte, utile, dit-il, danslaphthisio, l’asthme, les fièvres putrides, bilieuses, malignes, dans la peste, etc. ; Berguis, en Suède (1780-1789) le conseille à son tour pour soulager les phthisiques; Meusching (de Gœttingue) le donne dans l’asthme, les fièvres, la consomption ; Selle (de Berlin) l’administre dans les lièvres malignes. En Suisse, c’est Jurine (de Genève); en Angleterre, c’est Goodwyne ; en France, c’est Fourcroy qui se déclarent les champions do la nouvelle méthode.
Gorcy (de .Neufbrisach) imagine un soufflet apodopnique destiné à soutirer dos poumons l’air vicié (dans le cas d’asphyxie) et à le remplacer par do l’oxygène (1789); lieuse Courtois propose la trachéotomie dans l’asphyxie pour permettre l’introduction du tuyau d’une pompe aspirante et foulante destinée à débarrasser les voies aériennes des gaz délétères et des fluides spumeux qui l’obstruent et ensuite envoyer aux poumons de l’air vivifiant (179(1). Pour llollo, les maladies se divisent en deux gi-andes classes : les unes sont produites par la suroæyyénalion du sany, les autres par la désoxyyénal ion, d’où l’indication, dans le premier cas, de s’adresser aux agents désoxygénants (dans le cas de phthisie et de diabète, d’après lîollo !), dans le second aux oxygénants (dans le scorbut et la syphilis, toujours d’api’ès Bollo). Oxygénants et désoxygénants sont les deux grands agents médicamenteux de Fourcroy, pour qui « les substances médicamenteuses ne sont réellement des médicaments ou n’e.xercent des effets sensibles dans un corps (ju’autaiit que contenant de l’oxygène, elles l’abandonnent plus ou moins facilement aux matières animales dont elles ont le contact ».
C’est sous l’empire de ces idées théoriques qu’on vit s’élever les instituts pneumatiques (1798-1799) où les malades allaient respirer l’oxygène. A Paris, c’est Burdin qui monte sans beaucoup de succès un établissement de ce genre; en Angleterre, c’est Beddoes qui inaugure ses beaux aiipareils avec une habileté merveilleuse.
Le xi.x" siècle venait d’éclore qu’à peine parlait-on encore des instituts pneumatiques.
.Action iiiiyMioioBiciuc. — L’oxygèiie est l’un des corps les plus répandus de la nature. L’air (ui renferme 21 pour 100, l’eau 8/9, les minéraux formant les roches ou la croûte terrestre près de la moitié de leur poids ; c’est un corps qu’on trouve toujours et partout, (jui nous entoure, nous pénètre et sans lequel nous ne saurions ni être ni vivre, il vaut donc la peine d’être examiné minutieusement.
L’oxygène existe dans l’air dans la proportion de 21 pour lOü (eu volumes) ; il existe dans le sang artériel dans celle de 10 pour lüO ; dans le sang veineux dans la proportion de 0 pour lOÜ volumes.
Comme rien n’existe dans la machine animale que cette machine ne l’ait emprunté au dehors, il n’est point douteux que l’oxygène de notre sang provienne de l’aiiextérieur ; la mécanique respiratoire des animaux ne s’est développée que pour subvenir à cet inéluctable besoin de l’économie. L’oxygène diminue-t-il dans l’air, nous no tardons pas à en soulfrir; son abaissement continu ne tarde pas à nous faire périr. Nous avons donc besoin de ce corps pour vivre. — Demandons-nous
OXYd
donc coninieiU il pônMro dans notre sang cl avec lui jus- 1 qu’aux dernières frontières de notre organisme.
En chiffres ronds, l’homme adulte et en honue santé ] voit passer par ses poumons eu vingt-quatre heures
10 000 litres d’air que la mécanique respiratoire y fait entrer et sortir, c’est-à-dire environ "2000 litres d’oxygène, soit le cinquième, ou en poids Ü^ôOO. — Or,
1 analyse de l’air expiré des vingt-quatre heures démontre qu’il ne reste plus dans cet air que l'‘,700 d’oxygene, c’est-à-dire que 750 grammes d’oxygène, ou en volume 500 litres, ont été consommés par l’organisme, chiffre ([ui représente le quart des "2U00 litres d’oxygène (pii traversent les poumons en un jour.
Nous pouvons donc dire que l’homme consomme environ le quart de l’oxygène contenu dans l’air atmosphérique qui l’entoure et qu’il respire.
Que devient cet oxygène?
S’il passe 10000 litres d’air par les poumons en un jour, il y passe aussi 20000 litres de sang. L’air et le sang viennent se mettre en contact, et dans ce contact
11 se fait des échanges importants. L’air cède au sang son oxygène, le sang cède à l’air son acide carbonique.
En effet, alors que les 10000 litres d’air qui traversent les poumons de l’homme en vingt-quatre heures ne contiennent que 4 àC litres d’acide carbonique (l’air ne contient que 4 à G/IOÜÜO d’acide carbonique), ils en renferment à leur sortie 450 litres (050 grammes), l’homme produisant en moyenne par heure et par kilogramme de poids vif 40 centigrammes d’acide carbonique d’après les reiherches expérimentales de l’ettenkol'er et Voit.
L’oxygène a donc servi à brûler les éléments des tissus, et l’acide carbonique de l’air expiré ne représente en définitive que le produitexlrôme do celte combustion aux dépens de l’oxygène de l’air. Et si l’oxygène absorbé et l’acide carbonique exhalé ne se correspondent point volume à volume comme cela devrait être, puisque un volume d’oxygène qui brûle du charbon donne un égal volume d’acide carbonique, c’est que les produits de la combustion de la machine animale ne consistent pas seulement eu acide carbonique. H y a aussi de l’eau formée. Une partie de l’oxygène absorbé est donc employée à brûler l’hydrogène des matières organiques.
Comment pénètre l’oxygène dans le sang. — L’oxygène dissous dans le sang varie avec la pression, l'aul Bert, en agitant avec l’air du sang de chien à des pressions différentes, a nettement montré ce résultat.
A la pre^ion de 1 atiiiosplière, le sans absorijc fi, 9 d'oxygène p. fOO-
Ce qui montre déjà cependant que l’oxygène du sang n’y est pas à létat de simple dissolution, car si l’oxygène augmente dans le sang avec la pression, cet accroissemont n’est pas proportionnel à la tension.
Mais dès lors à quel état se trouve l’oxygène dans le sang? Liebig avait déjà montré que l’oxygène n’était pas dissous dans le sang comme un gaz dans l’eau.
Borzélius avait déjà trouvé que le sérum sans globules absorbait beaucoup moins d’oxygène que le sang complet. Uavy, Nasse, ilagnus, Fernel confirmèrent ces résultats. Eernet a trouvé qu’à Iti" centigrades,
L’élément qui fixe l’oxygène c’est l’hémoglobine des I globules rouges. D’après les recherches de Iloppei Seyler, Dyblowsky, .Vfanasiew, Prayer, G. Ilufner, Quin- (juaud et autres, "on peut dire iiue 1 gramme d’hémoglobine peut fixer l',52'’’ d’oxygène. Celte combinaison est assez lâche pour que l’oxygène soit chassé par le vide, par la chaleur, par l’oxyde de carbone, les corps réducteurs, etc., cl que, dans l’acte de la nutrition, il se déplace de l’hémoglobine des hématies pour se fixer sur les éléments anatomiques. Mais ce qu’il y a à retenir, c’est qu’à la pression ordinaire, l’hémoglo. bine absorbe une quantité d’oxygène constante. Quinquaud a basé sa méthode de dosage de l’hémoglobine sur ce phénomène constant.
D’après ce que nous venons de dire, la fixation de l’oxygène sur l’hémoglobine doit être considérée comme une combinaison très instable.
La fixation de l’oxygène par le sérum sanguin à travers les alvéoles pulmonaires serait fort minime, d’après I les lois de Dalton et de Graharn, mais le globule rouge j est là qui s’en empare et permet au sérum d’en recevoir à nouveau. Il n’est pas nécessaire en effet, pour que le sang puisse se saturer d’oxygène que ce corps se trouve dans l’air atmosphérique, soumis à une [iressioii bien élevée, car la tension de l’oxygène dans le sang veineux des poumons est toujours très basse, de 0,027 la pression atmosphériiiue étant 7G0 (Pfiüger- Wolbcrgj. .\ussi comprend-on que, même sur les plus hautes montagnes, l’homme rencontre toujours une pression atmosphérique suffisante pour que le courant de diffusion, dans la respiration, se produise toujours de l’air vers les capillaires pulmonaires. Toutefois à trop faible pression, il survient des accidents que Jourdauet a décrit sous le nom d’anoxyhémie des hauts plateaux, et dout la catastrophe du Zénith nous a donné un triste exemple.
Mais ce que nous venons de dire explique suffisamment que l’homme puisse vivre sous des pressions atmosphériques très variables, dans une cerlaine limite, sans eu éprouver de troubles bien marqués. La quantité d’oxygène que reçoit le sang ne dépend pas entièrement de la pression en effet, et est réglée, si nous [pouvons nous servir de ce terme, par la richesse du sang eu hémoglobine. Si la quantité d’oxygène du sang varie tant avec les individus, c’est uniquement [Parce que la richesse du sang en globules rouges est fort variable elle-même. Les quantités d’oxygène et d’hémoglobine contenues dans le sang sont toujours [Proportionnelles (IMlüger).
De ce qui précède, il s’ensuit qu’on est dans l’impossibilité de charger sou sang plus ((u’àl’ordinaire en oxygéné respirant ce gaz pur, Tair à une [pression artificiellement élevée ou en faisant des respirations plus frequentes et surtout [plus profondes. 11 est vrai que, d’après la loi de Ballon, le sérum du sang doit absorber une plus grande quantité d’oxygène au fur et à mesure de l’augmenlation de pression; mais la quantité qui est absorbée en plus, en effet, est fort peu considérable. Même dans une atmosphère d’oxygène pur, les animaux à sang chaud n’absorbent pas plus d’oxygène et ne dégagent pas plus d’acide carbonique que dans l’air almos[phéri([ue ordidairc (Begnaultet lleisel). Paul ftert
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a fait voir également ((uo dans une atinosiilière d’oxygène à une haute pression relative (Voy. plus haut), la quantité d’oxygène contenue dans le sang n’éprouve qu’une faible augmentation. De même liuchlieini-llering et l’flnger-Ewald ont montré que dans l’aimée de Ilosenthal, il n’y a qu’une minime augmentation de l’oxygène du sang, et c’est avec raison i|ue lîuchheim fait remarquer que, dans ce cas, la suspension du besoin do respirer doit plutôt être mise sur le compte de la diminution considérable de l’acide carbonique dans le sang que sur celui de l’augmentation insignifiante d’oxygène (0'“',! à O'”',!) p. lOU).
L’homme et les animaux peuvent donc supporter les variations de pression, considérables cependant, (lue l’atmosphère leur présente dans les différents points du globe. Mais ceci ne veut pas dire que ces variations de pression n’aient point de limites.
(juand les proportions normales de l’oxygène sont abaissées dans l’air d’une façon sensible, on ne tarde point à voir survenir des effets fâcheux. 11 suffit par exemple de faire descendre la proportion d’oxygène de 21 (chiffre normal) à 15 pour lOÜpour que les animaux succombent rapidement dans un tel mélange. Dans un mélange de 10 parties d’oxygène et de 00 parties d’azote, un oiseau ou une souris ne vivent pas plus de cimi à huit minutes, alors même qu’on enlève l’acide carbonique au fur et à mesure de sa production.
(Juand l’homme respire dans l'air dilaté ou comprimé, et que les variiitions de pression n’excèdent point quelques centimètres de mercure, la respiration n’en éprouve point de phénomènes bien sensibles. Lorsque ces variations de pression atteignent 10 à 20 centimètres de mercure, on observe que les mouvements respiratoires se ralentissent un peu si la pression barométrique dépasse la normale (70 cent, de mercure = pression atmosphérique) et s’accélèrent quand la pression est au-dessous de la pression normale moyenne. (Juand la variation de pression atteint un tiers ou une demiatmosphère (25 à 38 cent, de mercure de la colonne barométrique ) les phénomènes observés sont plus tangibles.
Y a-t-il diminution de pression, les mouvements respiratoires, ceux du cœur, la pression du sang dans les artères, l’exhalation d’acide carbonique, l’absorption d’oxygène, la production d’urée diminuent, la température s’abaisse, ainsi ([u’il appert des chiffres suivants donnés par Paul lîcrt, et concernant un oiseau soumis à la décompression atmosphérique :
Pression. Oxygène consommé. Acide carbonique exhalé.
