O.OU

Ludwiga-

O.ÜtO

O.itO

O.Oil

Ces eaux sont utilisées intus et extra; à l’intérieur elles sont administrées à dose croissante, c’est-à-dire de 1 verre à 10 ou 12 par jour. Elles ont dans leur spécialisation les manifestations multiples du lymphatisme et de la scrofule, ainsi que les affections cattirrhales des voies pulmonaires (bronchite chronique, laryngite, etc.); dans ces affections, on associe généralement à la cure hyJro minérale le traitement séro-Iacté.

KALRivAR (Espagne, province de Biscaye). — Les eaux do Zablivar ou Zaldva émergent à la température de 22“ C; elles sont sulfurées calciques, ainsi que l’établit l’analyse suivante de Moréno etLletget (18ii)

A reporter . 3.830

ZEIU!

ZINC

'‘Si

Kiiiiiioi «iiôraiicutiqur. — Ces caux alimentent un Étal)lissemenl de bains dont rinstallation est assez conyenable. Prises en buisson, elles ont une action purgative et sont utilisées loin des sources en raison de cette propriété. I.es malades qui fréquenteii l’établissement sont en majeure partie composés de sujets atteints d'all’ections cutanées.

*A»TK (Grèce, îles Ioniennes). — I/île de Xante possède des sources minérales assez nombreuses, parmi lesquelles on compte plusieurs l'ontaines sulfureuses. Nous rapportons ici l’analyse de la principale source chlorurée sadique de Xante. Cette analyse a été faite par Schmiener ;

xi;no.viRi:. — i:iui>ioi Le Cur-

cuma zedoaria et le Curcuma aromaüca sont des stimulants aromatiques comparables, quoique moins chauds, au gingembre ou au galanga. Ce sont des substances stimulantes fort estimées des Arabes qui emploient l’infusion ou la poudre (“2 à i grammesi de la plante comme stomachique, sudorifique, vermifuge et alexipbarmaquc.

La zédoaire ronde entrait dans une foule de préparations oflicinales aujourd’hui oubliées, et dont les plus célèbres sont la theriaque céleste et Vorviélan.

(Emp. d’Allemagne, duché d’Anhalt-Dessau- Cotben). — La source de Xerbst, qui se trouve dans le cercle de Dessau, jaillit sur les bords de la Nutbe à la température de 1 T C.

Cette fontaine ferrugineuse bicarbonatée, dont les eaux se trouvent indiquées dans le traitement des maladies justiciables des martiaux, possède, d’après les recherches analytiques de Thorspecken, la composition alimentaire suivante :

Kaii = \ litre.

*iiir. — Le zinc, Xn = 05, dont l’exploitation a pn* I aujourd’hui une extension considérable, n’est guère I exploité en Europe que depuis la lin du xyiil' siècle. Il ' SC rencontre dans la nature à l’état de carbonate de I zinc ou calamine accompagné d’oxyde et de silicate ai zinc, de sulfure ou blende, d’oxyde ou zincite colore en rouge par nue jietite quantité de manganèse, <1 a'ti' minate, de phosphate, de sulfate, d’arséniate de zinci On aurait aussi trouvé le zinc à l’état natif en Australie- 1 La plus grande partie du métal est retirée de la j calamine dont les principaux gisements se trouvent entre I Aix-la-Chapelle et Liège, ainsi que prés de ïannowüz,

I à la séparation des terrains de transition et des terrains ' secondaires. Quant à la blende c’est une substance de I filon qui accompagne souvent la galène ou sulfure de I plomb.

On obtient le zinc en grillant d’abord les deu-X minerais; le carbonate pour lui faire perdre son acide carbonique, le sulfure pour éliminer le soufre et l’oxyder; tous deux ramenés ainsi à l’état d’oxydes sont chauffés en jirésence du charbon iiiii réduit ces derniers , en formant du zinc et de l’oxyde de carbone.

On emploie deux procédés de préparation basés sur la volatilité du zinc, le premier usité en Silésie et en Belgique, le second surtout en Angleterre,

I Le premier procédé ou per ascensum, consiste » chauffer le minerai grillé et le charbon dans des cyli"' dres do terre réfractaire, auxquels on ajoute des aj«' tages en fonte dans lesquels viennent se réunir l®' vapeurs du métal.

j Dans le procédé per descensum la masse est chauffé®

I dans un creuset hermétiquement fermé dont le fond un tube de fei' par lequel s’échappe le zinc volatilisej L’oxyde qui se forme toujours est traité com»'® minerai. Le zinc est coulé en plaques rectangulaire^’

I que l’on refond ensuite de manière à .lui donner 1*

' forme de lames jilus ou moins minces. Ce métal est d 11“ beau blanc, mais il se. ternit rapidement au contact de l’air par suite d’une oxydation superficielle. La texture est lamidieuse s’il a été fondu à une température doucei J grenue dans le cas conti'aire. C’est un des méiaux les I plus malléables quand il est pur, mais celui du commerce SC casse aisément à la température ordiuaire- ] A 100" on peut le forger, l'étii-er en fils; à 200“ il rC'

, devient cassant, au point qu’on peut le pulvérisei- I Comme c’est le (ilus ililatable des métaux, on ne peut e clouer sans qifil se déchire sons l’inlluence des varia- I tions de température. Le zinc est mou et encrasse le®

I limes. Il fond à «2° et distille à 103!». L’air sec Çl [ froid est sans action sur lui, mais l’air humide *

I et la couche qui se forme préserve le métal de I e’‘5 ,

I dation. Sa densité égale 7.2 quand il a été laminé. Chain t i à l’air vers 500", il brûle avec une llamme bleu ver-

ziNn

ZINC

diUre en répendant des vapeurs d’un blanc neigeux d’oxyde de zinc, connues autrefois sous le nom de laine philosophique, nihil album.

Le zinc décompose les acides sulfurique, chlorhydrique, acétique étendus en se combinant avec l’oxygéne de l’eau et laissant se dégager l’hydrogène; nous avons vu que c’est le procédé employé pour la préparation de ce gaz. Le métal pur est moins actif que celui qui est mélangé d'impuretés. '

txoKe». — Le zinc étant peu altérable à l’air est propre à un grand nombre d’usages; pour recouvrir les toitures, pour faire des gouttières ; moulé il sert dans l’ornementation. On l’emploie pour préparer le fer galvanisé, le laiton, le maillechort.

<'onil>inaiMon.i iln zinc. BrOMUIIE DE ZINC, Zn Br^. — On l’obtient en dissolvant de l’oxyde de zinc dans l’acide bromhydrique.concentrantla solution etchautîant fortement le produit cristallin. Le bromure se sublime en aiguilles blanches, inodores, d’une densité de 3.Gf3, très soluhles dans l’eau, solubles dans l’alcool et l’éther. Il se combine aux bromures alcalins en formant des sels analogues aux chlorures doubles.

Chi.oruhe de zinc, Zn Cl' (Beurre de zinc). — C’est une masse blanche, onctueuse, inodore, du saveur brûlante, fusible vers 250° et se sublimant lentement à la chaleur rouge. Ce sel est très déliquescent et très soluble dans l’eau. 11 se dissout dans l’alcool mais en se combinant. C’est un vomitif énergique; à l’état de dissolution il détruit les fibres végétales lorsqu’elle est concentrée et dissout la soie. Anhydre ce chlorure est un déshydratant des plus énergiques, car il charlionne le bois, convertit l’alcool eu éther et saponifie les corps gras. Il cautérise la peau.

On l’obtientanhydre en distillant un mélange de deux parties de chlorure mercurique et une partie de zinc en limaille, ou un mélange de sulfate de zinc anhydre et de chlorure de calcium ou de sodium ou bien encore en distillant le chlorure hydraté.

Celui-ci se prépare on dissolvant dans l’acide chlorhydrique le zinc, son oxyde ou son carbonate, ou bien décomposant le sulfate de zinc par le chlorure de calcium.

11 sert à préparer le caustique au chlorure de zinc ou Itâle de Canquoin.

Chlorure du zinc . 32

(l.\jdc do zinc . R

Farine de froment soclicj U tUJ' . 2i

Eau distillée . i

On dissout à froid le chlorure dans l’eau, on ajoute l’oxyde de zinc et la farine mélangés. Cette masse est étendue en plaque de l’épaisseur d’une pièce de dix centimes qu’on divise et qu’on fait sécher complètement à l’étuve eu élevant peu à peu la température de 40 à 100“. On conserve dans un tlacon bouché contenant de la chaux vive.

On le mélange aussi à parties égales avec la gutla- Percha et le produit est alors plus malléable que la pâte de Canquoin.

En Angleterre on emploie comme désinfectant sous le nom de solution de Burnetl la préparation suivante :

THéRAPRUTIUIIS.

I On ajoute à l’eau distillée encore 3 parties d’acide i chlorhydrique concentré pour dissoudre l’oxyde de zinc que renferme toujours le chlorure fondu. Ce liquide marque 1.35 au densimétre (36° B.).

Les injertions pour conserver les cadavres se font avec:

Graniiiios.

emorure do zinc . IDO

Eau distiUôe . - . 2011

En faisant bouillir une solution concentrée de chlorure de zinc avec un grand excès d’oxyde de zinc on obtient une masse plastique qui au bout de quelque temps devient plus dure, insoluble dans l’eau et peut être employée comme ciment.

Ôn prépare un ciment dentaire en ajoutant 3 parties d’oxyde de zinc, une partie de verre porphyrisé, et une partiede borax dissous dans une petite quantité d’eau à 5U parties d’une solution de chlorure de zinc à 1.5 de densité.

loDURE DE ZINC, Znl-.— Combinaison que l’on obtient en unissant l’iode et le zinc; il cristallise en octaèdres très déliquescents et très solubles dans l’eau. Sa densité est 4.09. Sa solution dissout à chaud l’oxyde de zinc pour former un oxyiodurc.

O.XYDE DE ZINC, ZnO. — Oii peut obtenir cet oxyde soit en calcinant le zinc au contact de l’air, comme nous l’avons vu, soit par la calcination du carbonate ou de l’azotate de zinc, soit en décomposant par la chaleur le sulfate de zinc obtenu industriellement.

Cet oxyde pur incolore à froid est jaune quand il est chauffé, mais il redevient incolore par le refroidissement. Léger et tréslloconneux il provient de lacalcination du métal, léger et spongieux, de la calcination du sulfate, pulvérulent et lourd, de la calcination d’un sel. 11 est inodore, insipide et peut cristalliser. Précipité d’une solution saline par les alcalis il est liydraté et peut alors se dissoudre dans un excès de préei|iitatil en formant des combinaisons définies dans lesquelles il joue le rôle d’acide. Ce sont de véritables zincates.

Cet oxyde remplace avantageusement le carbonate de plomb dans la peinture. Il présente le double avantîige de ne pas noircir en présence de l’hydrogène sulfuré ou des sulfures et de plus il est complètoinenl inoffensif pour 1rs ouvriers qui le manient. On lui reproche de couvrir moins la surface et de résister moins aux agents atmosphériques.

Azot.xte DE ZINC (AzO'')^Zn-f H®0. — Ce sel cristallise en prismcspyrainidaux, limpides, aplatis, striés, très déliquescents, très soluhles dans l’eau et l’alcool. Il bout à 131°, perd son eau puis devient basique.

Sui.FATEDE ZIN’C, SO‘Zn-i- 711-0. — Ce sel cristallise en prismes orlhorhornbiques isomorphes avec le sulfate de magnésie, inodores, de saveur styptique, désagréable, s’eflleurissant à l’air, très solubles dans l’eau, insolubles dans l'alcool absolu.

Le sulfate de zinc est employé dans l’impression de.s toiles peintes, la fabrication des vernis, du blanc de zinc. C’est aussi un désinfectant.

Toxicoiosio. — Le zinc et ses combinaisons ne présentent pas un grand intérêt au point de vue toxicologique, à cause des cas rares observés. Cependant les sels solubles, tels que sulfate, azotate, chlorure, iodure, etc., sont des poisons actifs.

Le sulfate de zinc, ou couperose blanche, a été administré dans une intention criminelle, ailleurs par IV. -50

ZINC

ZINC

méprise à la place du sulfate de soude ou de mag'nésie. Les boulangers en ajoutent dans le pain, comme du sulfate de cuivre.

Le chlorure de zinc est un caustique ; il se combine comme tous les sels de zinc avec les matières organiijucs ljo sel, l’iodurc, l’oxyde et l’bydrocarbonate ont | donné lieu à des méprises; ils sont employés en médecine, en |)hotograpbie et en peinture. La médecine fait encore usage ilc l’acétate, du valérianate et du cyanure de zinc; l’oxycblorure sert à plomber les dents.

On a fait des objets en caoutcbouc, tels que des biberons contenant 40 à 50 pour 100 d’oxyde de zinc, des cols en papier imprégnés de blanc do zinc, qui auraient provoqué une éruption cutanée ; boaucou|) de cartes de visite sont au blanc de zinc.

Le zinc métallique est si facilenienl attaqué par l'eau, les acides et les alcalis, qu’il doit provo(|uer des accidents lorsqu’il est en contact avec des substances alimentaires; (lu vin, de la bière, des aliments ayant séjourné dans des vases de zinc oui produit des nausées, des vomissements, des coliques et do la diarrhée.

L’eau aérée, qui séjourne dans des vases de zinc acquiert des propriétés délétères peu mar(|uées, à moins que le zinc ne soit très impur, par exemple plombifère ou arsenical; mais l’eau qui circule dans des tuyaux de ce métal entraîne ou dissout du zinc oxydé, ainsi que je l’ai constaté; il en est de mémo de celle qui s’écoule des toitures en tôle de zinc.

L’action du zinc sur l’économie présente de l’analogie avec celle du cuivre, du moins en combinaisons solubles; le sang absorbe le zinc, mais il ne parait pas modilié, car le métal se retrouve dans l’urine, dans la j rate et dans le foie. L’ingestion de doses un peu fortes | de sels de ziuc détermine des vomissements énergiques, | qui éliminent la grande partie du poison ; il survient aussi des évaluatiotis alvines ou sanguinolentes.

ItEGIIKIlCIIK TUXIOOLOCIQÜE ET C.VIIACTKHES ('.III- ■niQUEs. — Le zinc est le type de la classe des métaux non précipitables par l’hydrogène sulfuré en liqueur acide (Voy. plus baul, page 784); il faut des solutions neutres ou ammoniacales ou bien lapréscnce d’un acide de nature organique (acétique, lactii(ue).

La précipitation par l’hydrogène sulfuré ou le sulfhydrate ammonique caractérise celte classe de métaux.

Ou recherchera le zinc dans les vomissements et le tube digestif; les matières sont toujours plus ou moins acides. On examinera aussi les viscères, le foie surtout, la bile et les urines.

La destruction des matières organiques se fera par le premier procédé (l’réséuius et Ilaba); on pourrait aussi employer celui de Danger et Flandin, mais la carbonisation directe pourrait laisser volatiliser le métal.

Dans le premier cas, il s’est formé du chlorure de zinc, et il no faudrait pas trop chauffer le produit de l’évaporation do la li(iueur, jiuisque ce chlorure est volatil; on s’arrête quand l’excès d’acide a disparu, et on étend d’eau, (|ui ne doit produire aucun précipité. S’il s’en formait, ce serait l’indice d’un autre métal; on le séparerait par le liltre, et, dans la li(iueur claire, on ferait passer un courant de gaz siilfhydriquc.

Il n’y aura pas de précipité, à moins de métaux étrangers (antimoine, bismuth, plomb, cuivre); le cndniiiuii , si voisin du zinc, serait aussi précipité.

On ajoute à la liqueur filtrée de l’acétate sodique ou ammonique, pour saturer l’acide cblorhydri(|ue (ou sul¬

furique) et former un sel neutre; le zinc a passé à l’état d’acétate acide de zinc, (|ui peut être précipité en sulfure parle gaz hydrogène sulfuré, ou mieoxparlesulfhydrate ammonique.

Le précipité de sulfure de zinc est recueilli sur un liltre et lavé avec une solution de gaz sulfhyrique, pour empêcher sa transformation en sulfate, qui s’opère facilement à l’air.

Le sulfure de zinc est insoluble dans l’ammoniaque, le sulfhydrate ammonique, la potasse, l’acide acélique elle cyanure de potassium ; il est difficilement soluble dans l’acide azotique; l’acide sulfurique à chaud le dissoudrait aussi, avec dégagement de gaz sulthydrique.

La solution de zinc (azotate ou sulfate), qui ne n®' pas contenir d’excès d’acide, est soumise à l’action de réactifs.

l'>La potasse cl la soude, l’ammoniaque et son carbonate, les carbonates potassique et sodique, donnent d®® pirripili’S hldws, soliibk’H dans un excès de réactif.

2” Le fcrrocyanure de potassium : précipité blanc, légèrement coloré en bleu si la solution est acide.

3“ Le gaz sulfhydrique dans les solutions alcalines • les sulfures potassique, sodique et ammonique donnen des précipités blancs. . ,

4" Lechromate potassique neutre donne un précipn® jaune pâle dans les sels neutres ou basi(|ues.

Le ferrocyanure et le sulfure de zinc, blancs, pouven être conservés comme pièces de conviction.

Il peut y avoir intérêt, pour la cause, à doser le zin®! on le litre à l’état de sulfure ou d’oxyde; le premief renferme 137 pour 100 de métal et l’oxyde 80.2(3 pourlOO.

.tLCtion |iliyHioluei<|ue. — Le ZitlC, à l’état 01®' tallique, est inerte, à moins ([u’il ne soit dissous dans un acide, auquel cas le compose possède ordinaii’®' i meut les ((ualités styptiques, irritantes et même causti- I ques (Voy. Sulk.\te et Chloruhe de Zinc). — L’inn®' cuité de ce métal est surabondamment démontrée, coi’ depuis que le peintre en bâtiments Leclaire a pris l’n"' liative de le substituer au plomb dans la composiD®*’ des couleurs, on n’a pas observé un seul acciden sérieux chez les ouvriers occupés à préparer le blnnc i de zinc dont on pùl rendre le zinc responsable.

l'o.rpde de zinc, /leurs de zinc, pur et libre de tout® combinaison, ne produit aucune action, soit sur 1®^ premières voies, soit sur l’organisme général, à inoi"'’ (|u’il ne soit ingéré à dose énorme, auquel cas il detci'

; minerait peut-être des vomissements et des sell®*!

' diarrhéiques, en vertu d’une sorte d’iudigfistion. — i phénomènes fugaces, ébriété légère, étourdisscinenlS’

I attribués à l’oxyde de zinc, sont ou bien de simpj®®

I coïncidences ou bien des symiilômes secondaires des I troubles stomacaux. — La cachexie, observée à b* ®

I d’uu long usage abusif de ce niédicament, reconno^

' sans doute pour cause la maladie elle-même ou bien e^

I troubles digestifs (constipation, absorption l'i®''' j vaise, etc.), consécutifs à l’emploi prolongé d’un absoibanl, et à une altération nutritive secondaire. " rien ne permet de prêter au zinc des effets généraux nuisibles.

Toutefois, cet oxyde métalli(|ue porté dans Testonia ne serait pas constamment inoffensif. A. (lubler rapp®' l’avoir vu produire des nausées, des vomissements et ' la diarrhée. Et, chose curieuse, ce n’était pas alors que des doses massives avaient été prises, — mais sculeinen alors (lue de petites doses, de 0“’50 à t gramme, avaicui

ZINC

ZINC

été ingérées. Ce fait paradoxal, ajoute Gubler, s’explique facilement : Si l’oxyde de zinc, à la dote de quelques centigrammes seulement, rencontre dans l’estomac des acides abondants, il les transforme en sels de zinc (lactate, chlorure peut-être, etc.), neutres et solubles, 'lui peuvent agir alors en qualité d’éméto-cathartique à la manière du sulfate de zinc. Quand, au contraire, la dose d’oxyde de zinc ingérée est massive, les acides d(: l’estomac sont noyés, pour ainsi dire, au milieu de cette masse relativement énorme de substance absorliantc, et la petite proportion de sels basiques qui a pu prendre naissance ne peut agir comme précédemment. — C’est là un exemple inattendu d’un rapport inverse entre l’énergie pharmaco-dynamique d’une substance et la masse pondérable de cette substance, l/oxyde d’antimoine, le protochlorure de mercure et diverses combinaisons métalliques nous présentent des exemples semblables; mais ces substances, à peu près inertes par elles-mêmes, ont besoin d’étre dissoutes pour être absorbées et devenir actives, et en réalité les effets auxquels elles donnent naissance sont toujours proportionnels à la quantité du principe actif auquel elles ont donné naissance (Gubler).

L’oxyde de Sine est absorbant, antacidc, antispasmodique et sédatif et le métal a passé pour jouir de celte dernière propriété. C’est là, disons-le de suite, une réputation usurpée. Le seul effet manifeste de ce composé est le calme qu’il apporte aux douleurs gastralgiques et aux troubles digestifs liés à l’acescence du suc gastrique.

Quant aux effets dynamiques après diffusion dans l’organisme, le thérapeute aurait tort de compter sur eux, et c’est probablement en vain qu’il opposerait l’oxyde de zinc à l’épilepsie, la chorée, l’hystérie. — Moreau, Uelasiauvc, Charcot ont absolument échoué en le prescrivant aux épileptiques de leurs services. — Herpin assure cependant qu’il a obtenu d’excellents résultats de ce médicament chez les jeunes épileptiques. — - On sait la réputation qu’ont eue dans l’hystérie les pilules de Méglin (Voy. Valériane).

L’oxyde de zinc a été conseillé dans la Coqueluche par lïilliet et Barthez à la dose de ~i centigrammes toutes les trois heures pour les enfants d’un à trois ans, et à la dose de 10 à l.’i centigrammes toutes les trois heures pour les enfants plus âgés. — Guersant, de son côté, employait le mélange suivant :

- do bêlladoiio . àS ^ 0.01 ccnliÿ;!-.

Oxyde de /.inc . )

Pour un paquet. — Trois par jour.

Mais jusqu’à preuve du contraire, les seules indications '’ationnellesdc l’oxyde de zinc sont celles du sous-nitrate de bismuth; son rôle se réduit à servir d’absorbant pour les acides du tube digestif et à calmer le pyrosis. — Consécutivement il devient un peu astringent et Ionique, et produit sympathiquement une sédation générale. — En outre, l’oxyde de zinc hydraté, obtenu par précipitation, peut suppléer le peroxyde de fer hydraté comme contre-poison de Tarsenic et de certains sols minéraux (Gubler).

A une époque où le sous-nilratc de bismuth, devenu oxcessi ventent cher, n’était plus accessible aux pauvres, Gubler eut l’idée de le remplacer par un mélange de poudre de craie et d’oxyde de zinc. Ce mélange ahsor-

-wi

I banl lui donna d’excellents résultats dans la diarrhée ! séreuse ou bilieuse; Gubler évitait les effets émétoj cathartiques signalés plus haut en ayant soin d’admi- I nistrer des doses élevées. A son exemple, Bonamy,

I J. Tison, Jacquier, David, Bracivonridje, etc., l’ont fait i prendre avec avantage dans diverses formes de flux intestinaux, rebelles à toutes les médications. — H. Puygauthier a consigné dans sa thèse les résultats de cette méthode.

A l’extérieur, les effets absorbants de l’oxyde de zinc peuvent également être utilisés dans la blennorrhée, la I leucorrhée, l’eczéma des régions génitales, Tintertrigo, etc. — On s’en sert en poudre à l’état de pureté ou mélangé à l’amidon, ou bien on le prescrit en suspension dans l’eau ou un liquide mucilagineux. Tantôt on saupoudre, tantôt on lotionne les parties malades; on s’en sert également pour pratiquer des : injections urélrales ou vaginales (Sommé).

Glasounoff (Vratch, n- 186i) loue les bons I effets de la saupoudration des plaies vénériennes avec de l’oxyde de zinc. Les cas rebelles ét.aient d’abord traités par la cautérisation au nitrate d’argent. On ne commençait l’usage de l’oxyde de zinc qu’après la chute de l’escarre. Une saupoudration trop forte (comme pour le bismuth), n’a aucun effet surl’ulcére, il se forme une masse compacte qui par défaut de porosité ne peut plus absorber la sécrétion de la plaie.

' Von llensinger a insisté {Berl. klin. Woch., 18«3) sur une méprise qu’on pourrait commettre dans certains cas, et qui ferait porter un faux diagnostic. En examinant l’urine d’un jeune homme il trouva qu’elle réduisait la liqueur de Fehling. Le lendemain, Turine ne présentait plus aucune réaction qui pût faire croire à la présence du sucre. Or, celte réaction était le fait de la formation d’un hydrate de zinc (Filtica), dû à ce que le sujet s’était fait le matin une injection urétrale (il avait une vieille chaudepisse) au sulfate de zinc.

A. Gubler employait dans la blépharite, l’eczéma et le prurigo pudendi, une pommade ainsi composée:

[ Cdrat ou cold-crcam . 20

1 Oxyde de zinc . . .5

A l’intérieur, l’oxyde de zinc s’administre en poudre dans du pain azyme ou en pilules à la dose de '20 centigrammes à 1 gramme par jour, en plusieurs prises, et à litre d’antispasmodique. Comme antidiarrhéique Gubler prescrivait généralement 1 à5 grammes d’oxyde de zinc avec O'”' 50 de bicarbonate de soude.

L’oxyde de zinc entre dans les pilules de Méglin, avec les extraits de valériane et de jusquiame: àà O!"- 05.

Le bromure de zinc exerce une action topique assez énergique sur les tissus, car il est véritablement caus- : tique.

Quant à ses effets généraux, iissont encore assez peu 1 élucidés. Divers auteurs, guidés par la théorie, ont ! pensé que le bromure de zinc cumulerait les propriétés i sédatives pour le système nerveux de ses composants. Aussi a-t-il été essayé dans diverses névroses, Vépilepsie et Vhystérie en particulier. Dans l’bystérie, Rosenthal lui attribue des effets sédatifs et calmants, mais il ne l’estime pas supérieur au bromure de potassium. Dans l’épilepsie, bien qu’il ne soit pas absolument 'ineflicace, il ne paraît pas pas avoir donné dos résultats fort en-

ZINC

ZINC

courageants entre les mains de Charcot et Bouriieville, qui l’ont cependant employé avec persévérance.

Par contre, Hammond, qui l’a beaucoup étudié dans les maladies du système nerveux, le recommande avec insistance dans la crampe des écrivains, concurremment avec remploi du galvanisme; dans le goitre exophtalmique associé au pyropliosphate de l'er; eiifiii, contre le torticolis elle traitement de Yalcoolisme.

Malgré ces essais, en partie encourageants, ce médicament est rarement prescrit en France, où on lui préfère les bromures alcalins. ^

On l’emploie largement dilué, pour éviter son action rritantc, dans un sirop aromatique à le dose de 0“' 10 par prise, répétée plusieurs fois dans la journée et en augmentant progressivement jusqu’à et 3 grammes tVoy. Buomurks pour plus do détails).

Du sulfate de zinc nous dirons peu de chose, ce sel ayant été déjà étudié en grande partie au mot SL'i.t’ATES.

II. Testa [Il Morgagni, p. 045, 1881) a fait de nombreuses expériences sur les grenuuillos, lapins, cobayes et chiens pour déterminer l’action physiologique du sine. Il injectait une solution de sulfate de zinc à 1 pour 100 dans le tissu cellulaire ou le sang. Voici les phénomènes qu’il a observés ;

Coeur. — Diminue la force systolique et abaisse la pression sanguine dans un premier temps par action directe; dans un second temps, il rétrécit les vaisseaux sanguins, d’où le cœur relève son énergie et la pression remonte.

Le zinc exerce son action sur le cœur en agissant sur les lilets terminaux intra-cardiaques du pneumogastrique. L’action hypcrcinétique du zinc se produit directement sur les parois des vaisseaux sanguins. Il arrête le cœur en diastole ; il atténue la sensibilité périphéri(jun jusqu’à l’anesthésie et diminue la motilité jusqu’à la paralysie. Ces troubles de la sensibilité et de la motilité sont sous la dépendance des troubles circulatoires.

Le zinc exerce ses propriétés thérapeutiques dans les névropathies convulsives en diminuant l’excitabilité du système nerveux par son action hypercinétique, et dans quelques Cas d’hystérie, en diminant spécialement l’hyperémie utéro-ovarique.

Il doit constituer un remède efficace dans les palpitations nerveuses par suite do l’action modératrice qu’il exerce sur le cœur (excitation des vagues).

La mort de l’animal survient par paralysie générale, ou par asphyxie produite par les troubles circulatoires, ou par arrêt du cœur.

En Angleterre et en Amérique on emploie beaucoup le sulfate de zinc dans le Iraitcmont de la chorée. Barlow, à Guy’s Hospital, tVest, Hammond, Butlin vantent beaucoup l’emploi de ce médicament qu’ils administrent à la dose de 10 à 15 centigrammes trois fois par jour et dont ils augmentent la dose jusqu’à en faire prendre 1 gramme et trois fois par jour. En présence de la puissance irritante de ce remède, ils pro])Osent de le faire prendre dans une grande quantité de véhicule. En France on a rarement employé cette médication qui se rapiu’Ocherait par bien des points de la métallothérapie interne, et de môme que l’on a appliqué à la cure de certains phénomènes hystéiâques les aimants et les armatures métalliques, de même aussi on a voulu traiter la chorée par ce moyen, et Burq, en 1859, a cité des observations de danses de Saint-(iuy guéries par la métallothérapie. Je cite tous ces faits sans trop y insister car ils ne sont pas assez nombreux pour baser sur l’emploi

du sulfate de zinc des données positives (B.VRLOW.il/tv/. Times and gaz., 1857; Butlin, Lancet, 1871 ; West, Leçons sur les maladies des enfants, Trat. Archambault, p. 284, 1875; Buiiq, iUoniL des hôp., 1859; Bou- EiiUT, Gaz.deméd. etchir. pratiques, 1859; Dimardin- Beailmetz, Clin, thér., l. 111, p. 215, et pour plus de détails le mot Soufre [sulfate].

Nous ferons la même remarque pour le chlorure^ de zinc que pour le sulfate, car le sel a été étudié à 1 article Chlore (Voy. Chlorures).

L’acide phénique est toxique, dit Kocher, il faut l’abandonner. Cet auteur à lui seul a eu onze cas d’empoisonnement phéniqué grave dont quatre mortels chez des enfanls (un de ses malades fut sauvé par la transfusion, deux autre.s moururent malgré cette opération). Aussi Kocher emploie-t-il maintenant les solutions au chloruiP de zinc, déjà employé par Locin, Billroth, Bardeleben, etc. ; mais sa [iratiquo ditTcrc de celle de ces chirurgiens en ce qu’il ne dépasse pas une solution a 2 ou 2.5 pour 100, tandis que les antres l’emploienl “

8 pour 100. De ses nombreuses expériences avec .\minal sur le pouvoir antiseptique du chlorure de zinc, i conclut qu’une solution à 0.2 pour 100 suffit pour maintenir l’asepsie et une solution à 1 pour 100 pour rendre

une plaie antisepti((ue. Ce chirurgien désinfecte 1® champ opératoire, les instruments, etc., avec une solution à 1 pour 100; la compresse hydrophile es trempée dans une solution à 0.2 pour 100; il se ser [ du calgut au genièvre et de la soie phéniquée.

Avec cette méthode Kocher a fait i|uatrc-vingt-cinl opérations dont une désarticulation de la liaiich' guérie, une désarticulation de l’épaule guérie en cinq semaines, une amputation de la cuisse guérie eu hud jours, quatre résections du genou guéries en une a quatre semaines, etc. Mais il a eu deux cas de septicémie aiguë à la suite d’excisions de la langue et une à la suite d’extirpation du rectum, etc. D’où Kocher conclut qu® pas plus que l’acide phénique et moins que celui-ci, 1® chlorure de zinc n’est une panacée dans le panseiuen des plaies (Samm. klin. Vortrœge, n"» 203 et 204- 1881).

Suivant Ed. Ilirschohn {Saint-Petersburg med. \VoCli-> n" 50, 1882) avec l’étoupe chlorurée à 8 pour 100 l’urin® demeure six jours limpide, tandis qu’elle se trouble m‘ bout de doux jours avec l’ouate salicylée à 4 pour lOy l.’ouate salicylée à 10 pour 100 donne les mêmes résultats que l’étoupe chlorurée à 8 pour 100. L’étoupe clde' rurée à 14 pour 100 placée dans l’urine alcaline et putride la rend rapidement acide et limpide. C’est dou® avec raison que l'étoupe delà marine trempée dans un® solution de chlorure de zinc à 8 ou 10 pour 100, comprimée et desséchée est employée comme pansement aseptique à la clinique de Dorpat.

Nous terminerons en disant que le zinc sert à In 1”''^ paration de l’hydrogène et conséquemment à la rccheiche médico-légale de l’arsenic par l’appareil de Mars u Il entre dans la fabrication de beaucoup d’insirumen * de chirurgie (maillechort) et dans la composition d® certaines piles électriques dont on se sert en médecine. Comme ténifuge il est abandonné, mais récemment '• zinc a été projiosé par Carradi, Chéron et I’. Aube' ^ pour renforcer Faction cathétérique du nitrate dar^ gent. En effel, après avoir promené la pierre inferiia.® ou une solution de nitrate d’argent sur une surface nin lade, si l’on vient à réjiétcr ensuite la même opérati avec un crayon de zinc bien décapé, il arrive qu un

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double décomposition se produit aussitôt et qu’il se l’orme du nitrate de zinc et du chlorure de zinc, tandis que l’argent se réduit à l’état métallique.

Les syphilides exubérantes sont remarquablement modifiées par celte méthode, que l’on pourrait peutêtre simplifier en se servant tout bonnement de nitrate de zinc (Aubert).

xiTjAR (Espagne, province de Grenade). — La station de Zujar a joui dans les siècles derniers d’une grande prospérité qu’elle ne possède plus à notre époque. Son Etablissement thermal, dont l’installation laisse beaucoup à désirer comme la plupart des bains d’Espagne, renferme des piscines et des étuves. 11 est alimenté par des eaux liypcrthermales et sulfurées calciques, fournies par plusieurs sources.

(les fontaines, situées près des bords de la rivière ilrabata, émergent à la température de 40“ G., d’une roche calcaire ; elles possèdent, d’après l’analyse de Ilaya-y-Bermudez, la composition élémentaire suivante ;

<Ihlorui’e de mugnési — de sodium .

Carbonate de soude.

— de chaux.

Acide silicique .

Caz hydrogène sulluic

trammes.

O-Hf)

i;.sasc tbérupcutiiine. — Ces eaux sont utilisées SOUS tous les modes, dans le traitement du rhumatisme chronique, musculaire ou articulaire superficiel ou profond; elles ont encore dans leur spécialisation les alfections de la peau.

xwiftR.tu (Emp. d’Allemagne, Saxe). — La source chlorurée sadique de Zwickau jaillit à la température de 14“ C., sur la rive gauche de la Mulde-de-Zwickau Elle renferme, d’après les recherches analytiques de Kersten, les principes constitutifs suivants :

Chlorure de sodium.

— de calcium

— de magnesi

de polassiu

— de strontiu

— de baryum.

Carbonate do chaux. .

— mangaueu?

Pliosphate do chaux.

.Silice .

Alumine .

Carbonate de magudi Bromure de sodium, lodure de sodium...

Matière organique.. .

Grammes.

1i.88i 0.290 3.1-23 . 0.180 . O.OlO . 0.031

iimiiloi tiiérupeiitiqiie, — L’cau dc Zwickau possède les propriétés .physiologiques et les indications thérapeutiques des eaux chlorurées sadiques fortes.

FfN