PLAN

exerce une influence sédative sur le système nerveux, et produit aussi des effets émétiques et cathartiques fGrew, Rulliard) à la manière des poisons narcolico- ' Acres. Les elîets sont probablement le fait d’un jn-incipe | immédiat volatil analogue à ceux des llenonculacées, ear celte racine, amère, nauséeuse, prcsiiue vireuse alors (|u’elle est fraîche (Mérat et llelens) perd une partie de ses propriétés une fois desséchée.

èleci expliquerait les propriétés valnianks que l’on a allribuécs à la pivoine dans les alfeciions spasmodiques et convulsives. Galien fait la renmr(|ue quelle agit contre Vépilcpsie, et Hippocrate lui attrilme la pro- Pi'iété de calmer les quintes de toux de la coqHCluche. Alais pour savoir exacteniiml à quoi s’en tenir sur les 'crtiis attribuées à la pivoine, il faudrait pouvoir se serdu principe actif qu’on n’a pas encore isolé, ou il faut so servir de l’alcoolature ou de la racine fraîche (Murray, Mérat et Delens) dont on prescrivait le suc à la dose de 8 à 80 grammes.

(lAI. — Voy. PnÉl'AIl.LES.

(iK). — Voy. Le Plan.

(France, dép. des Hautes-Alpes, ai'roiid. d’Embrun). — I.es quatre sources thermominé- '■ales du Plan-dc-Phazv, petit hameau situé sur la grande •■oiitc de Gap à Itriaiiçon et à 31 kilomètres de cette dernière ville, appartiennent au groupe des chlorures futées.

*-^es fontaines dont la température varie de 28» à G. ont vraisemblablement la même origine; elles prennent naissance sous de puissantes assises do gypse forment dans leurs tuyaux de conduite des dépôts de Pi’otocarbonate de chaux et de fer.

f'Ss deux principales sources la source de la Rotonde et la source des Suisses — présentent sous le rapport des propriétés physiques et cbiini([ues la plus étroite Parenté; elles ont été analysées pour la première fois PUj' Tripier qui leur assigne la constitution élémentaire

suivante :

O'.Ul

Cette analyse a été recommencée depuis par Leroy et ^"‘^ymard ; ces chimistes, qui ont obtenu des résultats lUelque ppi, différents, n’ont pu arriver à découvrir dans sources la nrésence de l’iode, ilu bromure et de

arsenic.

P thrrinui. — Les sources du Plan de

,,'aay servent à l’alimentation d’un petit établissement ®fnial contenant plusieursbaignoireset (|uatre piscines.

Ces ressources balnéaires des plus modestes suffisent, il est vrai, à tous les besoins des baigneurs fort peu nombreux qui fréquentent cette station pendant la belle saison.

— Lcs eaux chaudes et clilorurées sodiques ferrugineuses de Plan-de-Phazy sont employées en boisson et à l'extérieur; si elle possèdent la plupart des indications de leurs congénères, elles ont plus s|)écialement dans leur sphère d’action les affections de l’appareil digestif (pléthore abdominale) et les divers états pathologiques procédant de la chlorose cl de l’anémie.

■•■. AA'I'AI.Y i»'i;ai . — V Alisma pUintayo , L. (plantain a(|uatique, Iluteau, planlagine, pain de crapaud ou de grenouille, etc.) est une petite plante vivace de la famille des Alismacées, qui croit abondamment sur le bord des rivières, des étangs, des mares, surtout dans les départements du nord de la France.

La tige est souterraine, bulbiformc. Les feuilles radicales, disposées en rosette sont longuement péliolées, entières, ovales, un |)eu cordiformes, aiguès, à nervures parallèles. Le limbe île celles qui se développent sous l’eau est avorté.

La hampe florale est dressée, cylindrique, haute de iO à .50 centimètres, divisée à la jiartie supérieure en rameaux verticillés, terminés par une sorte de panicule rameuse.

Les (leurs sont petites, nombreuses, rosées, hermaphrodites et paraissent de juin à septembre. Le réceptacle est cupuliforme.

Le périanthe double est formé de trois divisions extérieures, foliacées, persistantes, et de trois intérieures, alternes, pétaloïdes et caduques.

Les étamines, au nombre de six, sont opposées par paires aux sépales internes, l-es filets sont plus courts que les divisions du périanthe, à anlhères biloculaires. introrses, fixées par le dos, et s’ouvrant par des fentes longitudinales.

^ Le gynécée est formé d’un grand nombre de carpelles verticillés, libres, à une seule loge renfermant un ovule 1 ascendant. Les styles sont simples.

Les fruits sont des achaines monosperines dont la graine, renferme sous un tégument membraneux un embryon replié cl dépourvu d'albumen.

La tige souterraine du plantain d'eau a une saveur âcre, ün avait signalé lu présence d’une substance Yalismine qui n’a été ni étudiée ni isolée.

Le plantain d’eau a été préconisé contre l’hydrophoj bie en 1817 par-.Uswin et iilus tart par lîurdacb. H’aprés ; Deliacn ce serait un diurétique pouvant remplacer ! YVva ursi soit en décoction à la dose d une poignée,

' soit en i.oudre (feuilles) à la dose de 7 grammes. Enfin 1 Wanlers dit avoir employé sa poudre avec succès dans ' un cas de douleur néphritique (Cazin).

: ...éiiio»i. - Le plantain a joui et jouit en¬

core dans (dusieurs de nos contrées, d’uue reputalion qu’il est difficile d’infirmer ou de confirmer comme febrifuqe. Son suc contient du tannin ; à ce titre le plantain peut jouir de propriétés astringentes et Ioniques qu’on pourrait mettre à profit, faute d’autres substances plus actives, dans les Ilux muqueux (leucorrhée, coujoiiclivite catarrhale, etc.) ou les angines. Seulement, on se demande ce que (leut faire le plantain dans la phthisie dans laiiuellc ou l’a recommandé, et dans la I fièvre intermittente, où cependant Girault le projiose

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oneore avec confiance connue succédané du sulfate de quinine. Si nous en croyons nous-inénies certains paysans de la Picardie, celte plante aurait réellement ta vertu de t couper la fièvre » des marais.

La décoction s’emploie pour injections, gargarismes, et le vulgaire ne prend pas <rautre préparation pour couper sa lièvre, (firault recommande Vexlrait pour les mêmes circonstances.

L’eau distillée de plantain constitue un collyre fréquemment usité, comme l’eau de rose, dans la blépharite et la conjonctivite.

I, « TT — Voy. Fdiied.

■>i..%TtJTUAT (Océanie, île de Java). — Cette fontaine hyperthet-male cl chlorurée sadique se trouve dans le voisinage d'une source de pélrole; elle jaillit à la température do C. et ses eaux renferment, d’après l’analyse de Frésénius (1643), les éléments minéralisaleurs suivants :

pi.TTi'; (Emp. d’.MIeinagne, principauté de Schwaizbourg-Sondernliausen). — Cette station de la Saxe prussienne est la proche voisine d’.\rnstadt (Voy. ce mot). Elle possède plusieurs sources athermales et chlorurées sodiques, dont la principale se nonimc lliedquelle (source du Marais).

Ü’aprés l’analyse reproduite par Ilelft et Seegen, celle fontaine reconnait la composition élémentaire suivante :

Kmpioi (hérniiculiqiie. — Les caux de l'Iaue, qui seraient très digestives en raison de leur proportion notable de gaz carbonique, possèdent les mômes propriétés et la plupart des indications thérapeutiques des caux chlorurées en général. Elles se prennent à l’intérieur à la dose de quatre à six verres le matin à jeun; cette médication interne, qui s’adresse aux diverses manifestations du lymphatisme cl de la scrofule, se trouve généralement complétée et aidée par le traitement externe d’Arnsladt.

PL0HB. — Le plomb, Pb = 2U7 (103,5 en équiva'

lents;, est un métal connu dejiuis fort longtemps, car j les anciens l’utilisaient non seulement pour faire des I conduites d’eau, mais encore pour la préparation de la I lilharge, du minium, de la céruse. Les alchimistes le désignaient sous le nom de Saturne, en raison de la I facilité avec laquelle il s’allie aux autres métaux, et I certains do ses composés ont encore retenu ce nom, par exemple, dans le sel ou sucre de Saturne, l’extrait de Saturne.

j Etat naturel. - Le plomb se rencontre le pins souj vent sous forme de sulfure ou galène et de carbonate ou plomb blanc, associés à des gangues quartzeuses, calcaires ou spat biques. Ou le trouve aussi à l’état d® molybdale, de tungslate, de sulfate, phosphate, scléniures, etc. Il existe aussi, mais rarement, à l’étal natib

Triiitrnieni. — Les méthodes d’obtention se réduisent à trois.

1“ Héduclion du tnoxijde de plomb par le charbon. — Les minerais lavés et bocardés sont grilles dans les fours à réverbère où la surface passe à l’état I d’oxyde et do sulfate de |)lomb. On les met ensuite dans des demi hauts fourneaux en contact avec le charbon et la chaleur. Le plomb, devenu libre, s’écoule dans un bassin de réception. Avec le carbonate, le grillage préalable est inutile.

2" l*ar le fer. — On traite ainsi les galènes très sili* couses, et comme le fer a une grande affinité pour la silice, il est inutile de soumettre le minerai à un gril' lage préabdde. On le mélange avec de la fonte de fer grenaillée cl des scories, qui ont pour but de forn)er des silicates et par suite de déterminer la fusion de la gangue siliceuse.

d' Par réaction. — Ce procédé s’applique surtout aiix galènes peu siliceuses et contenant au moins bU pou'’ 100 de plomb. 11 est fondé sur l’action réciproque de l’oxyde du sulfure et du sulfate de plomb. On obtie'd ainsi une matte, ou sous-sulfure de plomb, que l’o" soumet ensuite à un nouveau traitement.

Comme le |)lonib renferme toujours une certaiue ({uantilé d’argent, on a intérêt à l’on séparer par la coupellation. On ne traitait autrefois que le plomb qu* renfermait au moins un cinq millième d’argent. Aujourd’hui un utilisi> les plombs beaucoup plus pauvres.

Nous n’insisterons pas sur ce traitement, cl "ous dirons seulement que le plomb n’entre dans le coW' mci'cc qu’après avoir été amené deux fois à l’état d® métal. Il n’est cependant jamais pur, car le plon'b' môme le plus pauvre, renferme encore de l’argent, des traces de fer et de cuivre. Pour l’avoir pur, il fi"*’ le retirer de ses combinaisons, particulièrement d® l’azotate.

Le plomb est blanc bleuâtre, très éclatant, quand surface vient d’être mise à nu, mais il se ternit rap*' dénient à l’air. Il cristallise en octaèdres réguliei’®l.orsqu’on le frotte, il répand une odeur spéciale; ' tache les corps en gris bleuâtre et laisse sur le pap'®*’ une tache grise. Très mou, il se laisse couper au couteau et rayer par l’ongle, et on le ploie très facilein®"’’ C’est, de tous les métaux, celui qui, par suite, se pc®* le mieux à une foule d’usages.

Il occupe le sixième rang pour la malléaliilité au la»"j noir, et le dernier pour la ductilité à la filière. ses fils ne peuvent- ils être aussi minces que ceux a l’or, de l’argent, du platine, du fer, du cuivre, du 2'*'^ et de l’étain. Mais, par contre, ses feuilles ne le cèd®** en ténuité qu’à celles de l’or, de l’argent, du plat'»®’

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Jerôtiiin, (lu cuivre. Il est [leu tenace, car un poids de 9 kilogrammes suflitpour casser un fil de 2 millimètres d’épaisseur.

Sa densité est égale à 1 l,ii. H fond à 334” el bout entre KiOü” et IHOü". Sa volatilité est telle qu’il peut l'crdre 9 pour 100 à la température du four à porcelaine.

Au contact de l’air le plomb se ternit, mais l’altération s’arrête à la surface. Quand on le fond, cette oxydation devient très rajiide, et on peut foire passer eu peu de temps une grande masse de plomb à l’état d’oxyde si on a soin d’enlever celui-ci à mesure de sa formation.

La façon dont il se comporte en présence de l’eau est intéressant! à étudier, car la plupart des tuyaux de conduite de l’eau sont en plomb. L’eau distillée froide dépouillée d’air est sans action. Quand elle est aérée, on contraire!, le plomb se recouvre rapidement d’une croûte blanche d’iiydrocarbonate cristallin. Les eaux de pluie l’attaiiuent également, mais le ]domb ne parait pas entrer en dissolution, car on peut le séparer par simple nitration. .Mais, d’après Medlock, ([uamî les eaux soit de puits, soit de rivière, contiennent une quantité notable de matières organiques azotées, elles (donnent 'icu, en présence du plomb, à une production continue de sels plo(nbi(iues solubles, en vertu d’une réaction dont le résultat est de former de l’acide nitreux. Ceci c>ipli(iue pourquoi certaines eaux, bien que conduites dans des tuyaux en plomb, conservent leur innocuité, tandis que d’autres cessent d’être potables pour devenir dangereuses, chargées ([u’elles sont de sels ploml'iques. C’est que ces derniers sont riches en matières oi'ganiques. De plus, d’après les expériences de llelgi'and et de Leblanc, les tuyaux de plomb |)cuvent, sans inconvénient, servir à la distribution des eaux coucanies, à la condition que celles-ci renferment une certaine quantité de carbonates et de sulfates, forniant à la surface un léger enduit (|ui préserve l’eau du contact ■nimédiat d’uii métal. Le s(!ule précaution à prendre est d’ouvrir le robinet de prise et d(! laisser couler l’eau pendant (fuelques miuules si l’on n’a pas pris d’eau depuis un certain temps.

Dn a jiroposé différents moyens pour éviter cette attaque des tuyaux, et celui qui paraissait donner les •'meilleurs résultats consistait dans un revêtement inté- •■ieur d’une lame d’étain pur laminée avec le tuyau de plomb. Mais, sous l’induence des torsions, le revête- •Uent peut se déchirer et, fortnant un couple voltaïque •tvec le plomb, produire ainsi la décomposition de l’eau l’attaque plus rapide du plomb.

L’acide nitrique attaque rapide(nent le plomb. L’acide snlfiirique est sans action à froid, mais à chaud l’at- •aque se fait d’autant plus rapidement ((ue le métal est plus pur. A la température de i’ébullition de l'acide il *0 forme du sulfate de plomb et de l’acide sulfureux. Ltendu d’eau l’acide sulfuri(iue n’agit pas.

L’acide chlorhydri([ue forme à froid, et plus rapideajent à chaud, du chlorure de plomb avec dégagement <l’hydrogène.

, Le plomb est diatomi(]uc dans la plupart de ses réactions, mais dans certaines d’entre elles, il joue le rôle a’un métal tétratomique. Il s’allie facilement avec la plupart des métaux.

Avec l’antimoine, il donne un tilliage, employé p(3ur faheiquee les caractères d’imprimerie. La proportion d’antimoine est de 18 à20 pour 100. Elle tombe à 14 pour

100 dans les alliages pour clichés. En ajoutant 18 à 20 centièmes d’étain, le grain de l’alliage est plus fin.

Avec l’étain, on obtient les alliages connus sous les noms de :

Soudure des plombiers (CO parties de idomb pour 33 parties d’étain).

Alliage pour vaisselle et robinets (Plomb 8, étain 92). — Ce dernier est plus dur que l’étain, et plus blanc.

Composés du puomb. — Le plomb forme un grand nombre de composés parmi lesquels nous n’étudierons que ceux qui offrent un intérêt médical.

lodure de plomb, Pbl^ — Ce composé s’obtient en dissolvant à froid 100 parties d’azotate de plomb dans 1 litre 1/2 d’eau distillée et, d’un autre côté, 100 parties d’iodure de potassium dans 500 parties d’eau. On verse jiar petites portions la solution d’azotate dans relie d’iodure. Le dépôt d’iodure de plomb est lavé à l’eau distillée froide et séché à l’étuve à 50". On le conserve dans des flacons bouchés et à l’abri de la lumière.

C’est une poudre d’un jaune vif, inodore, insipide. Chauffée, elle devient rouge et fond ensuite en un liquide lirun qui, par refroidissement, se prend en masse. Ce corps est soluble dans 1300 parties d’eau froide et 191 parties d'eau bouillante, d’où il se précipite par refroidissement en paillettes micacées d’un beau jaune d’or. 11 est pres()U(! insoluble dans l’alcool, mais se dissout fort bien dans la jiotasse caustique qui le décompose.

Exposé à la lumière solaire, il se décompose en mettant de l’iode en liberté. D’après Schmid, la lumière n’aurait d’action que sur l’iodure humide, et il se formerait, en présence de l’air, du carbonate el du peroxyde de plomb.

üx'iide de plomb. — En se combinant à l’oxygène le plomb donne naissance à trois oxydes : le sousoxyde, qui est la couche noire se formant à la surface du"plomb au contact de l’or, le protoxyde et le bioxyde.

Protoxyde de plomb I‘bO. — En calcinant du carbonate où de l’azotate de plomb, on obtient une poudre jaune, le massicot. Si on chauffe le massicot jusqu’à la fusion, il cristallise en se refroidissant et jirend alors le nom de litharije. Ces deux oxydes renferment 92,83 de plomb et 7,17 d’oxygène. Mais ils présentent des propriétés parfois différentes. La litharge est généralement rouge, mais elle peut prendre des colorations jaunes, roses, etc., qui font distinguer, dans le commerce, les litharges d'or ou d'argent.

Enfin, quand on décompose par l’ammoniaque une dissolution froide d’un sel de plomb, on obtient 1 oxyde de plomb hydraté qui est blanc, un peu soluble dans l’eau el plus s'oluble dans les alcalis.

L’oxyde de plomb fond à la chaleur rouge, absorbe l’oxygène à 300" au contact de l’air et s’oxyde et se transforme en minium ou plombate de plomb, l‘büS2[’bO.

Le protoxvde de plomb fondu attaque les creusets (l’argile ordinaire et les perce. 11 se combine alors avec la silice iiour former un silicate fusible.

Exposé à l’air humide, il s’oxyde sous l’influence des la rayons solaires.

L’eau eu dissout à peu près 1/7000. Cette dissolution est entravée par la présence des sulfates, phosphates, carbonates, et favorisée, au contraire, par celle des sels ammoniacaux.

Le charbon, l’hydrogène, le cyanure de potassium, réduisent facilement à chaud l’oxyde de plomb.