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TIllillArKlITIUlIE.

l'LOM

Il se comlniK! avec les acides pour former des sels et niAmcs des sels basiques, et avec les alcalis ou les terres .alcalines, par voie sèche ou par voie humide en donnant des plomliiles. 11 joue donc tout à la fois le rôle de base et le rôle d’acide. Ces plombites sont parfois employés pour noircir les cheveux. L’oxyde de plomb agit sur le soufre (|ui est un(^ des parties constituantes du cheveu et produit un sulfure de plomb noir. On sait le danger de ces prépai'alions qui ont été interdites, du reste, par tous les comités d’hygiène.

La litharge ne forme la base d’aucune préparation pharmaccuii(|ue, mais elle sert à préparer un grand nombre de médicaments et particulièrement, comme nous l’avons dit, l’einplôlre simple.

Celle du commerce renferme toujours de l’oxyde de fer, du minium et parfois do l’oxyde de cuivre. Pour rc- 1 connaître sa pureté on la fait dissoudre dans l’acide ! nitri(|ue étendu de sept à huit fois son poids d’eau. On chusse l’excès d’acide par la chaleur, on étend d’eau et on ajoute une dissolution de sulfate de soude qui précipite le plomb à l’étal de sulfate. Le poids de ce dernier indique la proportion d’oxyde de plomb.

Minium. — C’est un composé de protoxyde do plomb et d’acide plomhi(]ue dont la composition varie un peu, mais se traduit toujours par la formule Ph’ü' = Pb()-2PbO. On l’obtient comme nous l’avons en calcinant la litharge au rouge sombre et à l'air. A une température plus élevée, il se décomposerait et regé- | nèrerait la litharge. Sa préparation est exclusivement ! industrielle.

C’est une poudre d’un bc.au rouge orangé qui à cbaud devient violette, d’une densité de 8,()"2 à 9,082; insoluble dans l’eau; les agents réducteurs le transforment en pei’oxyde de plomb. En présence des acides étendus il se dédouble en protoxyde qui se dissout et en un résidu ' brun caracléristbiue de peroxyde de plomb (oxyde puce) Quand on ajoute de l’alcool ou du sucre la dissolution est complète.

L’.acide chlorhydrique le décompose en donnant du chlore, du chlorure de potassium et de l’eau.

Le minium est le composé de plomb le plus employé dans l’industrie pour colorer les jiapiers de tentures, les cires, etc. 11 entre dans la fabrication du cristal, du strass, du Ilint-glass, dans la composition des émaux, de certaines couvertes céramiques. Mélangé avec du blanc j de céruse et de l’buile de lin cuite, ou même sans blanc | de céruse, il sert à luler les chaudières, les cylindres des machines à vapeur, les joints des tuyaux métnlli(|ucs. Dans ces derniers cas il peut devenir dangereux, car par suite de la pression exercée, il en pénètre toujours une certaine quantité dans les tuyaux et si c’est de r(“au ou de la vapeur ((ui circulent, elles peuvent renfermer du plomb que nous avons du reste retrouvé en quantité relativement considérable dans l’eau des machines condensatrices de certains bateaux à vapeur. j

Comme couverte cérami(|ue il (U’ésente le même incon- [ vénient si les poteries deviennent des ustensiles decui- 1 sine, car la couverte est facilement attaquée par les \ acides même faibles, tels que le vinaigre. |

Le minium est aussi employé pour peindre les bâtis en fer, et surtout la coque des navires en fer. On l’as- j socie alors au bioxyde ou au sulfate de mercure qui empêchent les mollusciues de s’attacher au bâtiment et de diminuer sa vitesse. Jouvin, pharmacien en chef de la marine, a cependant montré ((ue la partie émergée j dans l’eau de mer était parsemée d’ampoules dévelojqiées I

dans le sens mouvementé du navire et dans lesquelles se trouvait souvent du perchlorure de fer acide. Le fer de la carène apparaît au fond de ces ampoules constellé de brillants cristaux de plomb. L’usure de la coque est donc considérable.

Les falsifications du minium par la brique pilée ou l’oxyde de fer se reconnaissent en le dissolvant dans l’acide nitrique étendu et additionné d’alcool.

Carbonate de plomb, Cü'l’h. — Ce sel se prépare en versant une dissolution de carbonate de soude dans une autre dissolution d’acétate de plomb.

Quand il est préparé industriellement, il conlienl toujours du carbonate basique de plomb et porte alors le nom de céruse, de blanc de plomb, de blanc d’argent. C’est celui que l’on emploie eu pharmacie.

il est souvent falsifié avec du sulfate de baryte, de la craie, du plâtre, du sulfate de plomb. La céruse so dissout entièrement dans l’acide acétii(ue qui élimine ainsi les sulfates de baryte, de plomb et de cbaux insolubles dans ce même acide. La craie se rcconnait en précipitant dans la liqueur filtré le plomb par l’hydrogène sulfuré, filtrant de nouveau, évaporant â moitié pour chasser l’excès d’hydrogène sulfuré et versant un peu d’oxalate d’amnioniaque qui donne un jn-écipite d’oxalatc de chaux.

Le carbonate de plomb est une poudre blanche, d’une densité de (1,43; insoluble dans l’eau et difficilement soluble dans l’eau chargée d’acide carboniiiue. Calcine â l’abri de l’air, il donne la litharge; à l’air, il laisse le minium connu sous le nom de mine orange.

La céruse est surtout employée pour lu peinture. On sait que sa fabrication et son maniement occasionnent les coliques de plomb ou coligues des peintres. Des lav.ages fréquents â l’eau acidulée par l’acide sulfurique peuvent être un palliatif. Mais ragencement des usines a plus fait i)0ur éviter ces accidents que les prescriptions hygiéniques souvent méconnues. Il a suffi d’éviter le plus possible le contact des ouvriers avec ce produit vénéneux.

Acétates de plomb. — On emploie en thérapeutique l’acétate neutre et une solution aqueuse d’acétate neutre et d’acétate hasi(|ue, l’extrait de Saturne.

L’acétate neutre (C-ll 'O-’j^l'h -f- 311-0 s’obtient en traitant la litharge par l’acide acéli(|U(‘, ou en ex|)Osant à l’air un mélange d’acide acétique et de plomb qm. sous l’inllucnce de l’acide, absorbe rapidement l’oxygène de l’air et passe â l’état d’oxyde qui se combine. En évaporant les liiiueiirs on obtient l’acétate neutre.

Ce sel ijui portait autrefois les noms de sel de Saturne, sucre de Saturne, cristallise en prismes droits rhomboidaux terminés par des sommets dièdres. Leur saveur d’abord sucrée devient ensuite astringente, métallique et désagréable. Il s’effieurit légèrement a l’air. Sous rinfluence de la chaleur il fond dans son eau de cristallisation; vers 7.5“ ou DtlJ", il perd de l’ean et un peu d’acide et passe â l’état d’acétate sesquibasique. A 289“ il subit une nouvelle fusion, puis â une température plus élevée il se décompose com|ilètemcnt en acide earhonique et oxyde de plomb.

A 1.5“ il se dissout dans lp,(!9 d’eau froide.

La solution rougit le papier <le tournesol, et, au contact de l’air, donne un léger dépôt de carltonato plomb. Il est beaucoup plus soluble â chaud qu’à froid. L’acétate neutre est soluble dans 8 parties d’alcool.

Sa dissolution aqueuse dissout l’oxyde de plomb. ^

L’acétate neutre de ]domb est usité dans l’industrin