POST

coiiiri! les états liéinorrlioïclaires, les obstructions viscél'ales, les engorgements du foie, la gravelle hépatique, les cachexies syphiliti(iues, etc.

l'ormellement contre-indiquées dans la phthisie à tous les degrés ainsi que dans les maladies organiques du eœur, les eaux de Porretia ne conviennent pas aux sujets pléthoriques ou prédisposés aux congestions du poumon et des centres nerveux, l-a durée de la cure est de vingt à trente jours, h’eau de la source Leone s’exporte.

Gi’iiîiimcs.

Carljun lie ili' fur . 0.037

— do Mia^nusic . 0.011

— do chaux . 0.0:0

Gaz acide cai'bouiciue . on grande proporlioii.

••OHTA (France, dép. de la Corse, arrond. de llastia). — C’est au pied du mont San-Pictro que jaillit de la roche granili(|ue la puissante source ferrugineuse de Porta (gros village de 750 habitants). D'un débit de 4330 litres par vingt-quatre heures et d’une température de 15° C., cette fontaine a été analysée par 0. Henry, qui lui assigne la constitution chimique suivante :

L’eau ferrugineuse bicarbonatée de Porla qui s’emploie exclusivement eff boisson, possède dans ses indications ’herapeutiques les maladies diverses relevant de la 'nédicalioii martiale.

■'oiiT-TiivnK/Vti (France, arrond. de Xevers, [lépart. de la Nièvre). — La source minérale de Port- Ihurcau, située à 8 kilomètres du bourg de Decize, est ®e quelque sorte ignorée; elle appartient à la famille des ferrugineuses bicarbonatées.

Cette fontaine alhermale renferme, d’après l’analyse approximative de Berthier, les principes élémentaires suivants :

■•oMt'iii.ivo (Suisse, canton des Grisons, district de Bernina). — Les bains de Poschiavo, situés au milieu de la vallée et sur les bords du lac du même nom, à l’altitude de 1000 mètres au-dessus de la mer, n’existent que depuis une trentaine d’années ; ces bains sont alimentés par des eaux sulfurées froides {temp. 8” C.) renfermant, d’après l’analyse quantitative de Wittstein, de l’hydrogène sulfuré et de l’acide carbonique comme principes gazeux et des sels magnésiens en proportion assez notable.

Ces eaux seraient utilisées intus et extra dans le traitement des rhumatismes chroniques, des maladies de la peau et des affections catarrhales liées à un vice herpétique.

■>oNT».tH (Emp. d’Allemagne, royaume de Prusse). — Cette petite ville, qui est le Versailles de la Prusse, possède sur son territoire une source minérale froide appartenant à la famille des bicarbonates ferrugineuses.

Cette fontaine alimente une maison de bains peu importante; elle a été analysée par Sclirader, qui lui assigne la composition élémentaire suivante :

Eau = 1 titra.

Cent, eu lies.

Gax aciilc earboiûaue .

— ,1c fer . Ü.U7U

Sulfate de soude . 0.10(3

Clitoruro de sodium . 0. 355

Silieo . 0.018

■‘ORTrfdws (Espagne, prov. de Grenade). — Les ““ux atherrnales et bicarbonatées ferrugineuses de l’ortugos sont exclusivement utilisées en boisson par seuls habitants de la région.

•l’après l’analyse d’Ayuda, ces eaux dont la température d’émergence est de 17" C., jiossèdent la consti- Lilion chiiiiKiiic suivante.

THÉRAPEUTIUUE.

i»0J8TK^v(Emp. austro-hongrois, royaume de ll(3ngric, comitat de Ncutra). - Posteny ou Pœstyon ou Pistyan est une des premières villes d’eaux de la Hongrie ; en vérité, sa grande jirospérité ne repose pas sur la variété de ses ressources hydrominérales; elle est due surtout à l’affluence considérable de baigneurs ^de dix a douze mille) que reçoit chaque année pendant la saison des eaux (du l"" mai au 30 septembre) ce poste thermal. La renommée de Pistyaii est très ancienne et durant le xvi° siècle, sous la domination turque « ses bains jouissaient, dit lîotureau, de la plus grande réputation ■nii tous ceux de la Hongrie ».

japoKi-uphie oliniiKolosie. — Cette station, comprise dans la partie supérieure du comitat de Neutra, est la ville d’eaux hongroise située la plus au nord et par suite la jilus rapprochée de la France. Sis à 140 mètres

l'OST

l-OSl

au-iiessus du nivcnii de lu mer, les liaiiis du l’islyan se | troiiveiU dans la vallée de la Waay el sur la rive droilo de celte rivière turroiiUieuse, à 15 mètres seulement j du yros Imurjf de (irosspistyan (lOÜO habitants), station ! du rliemin du fur du Waajflhal. Il règne dans celte région, grâce au voisinage des Karpatlies inférieurs aux ravissantes vallées, un climat île montagne très variable; les rbangeniunts de la température y sont assez brus(|ues et si les chaleurs sont fortes pendant { le milieu de la journée, les matinées el les soirées sont ! très froides. CiOS conditions climatit(ues indiquent aux malades craignant plus particulièrement le froid et riiumiilité, la nécessité des vêtements de laine.

ibtiiitiiMMonientM — 1,0 village thermal

de l'istyan, qui renferme en outre do ses hôtels meublés cent vingt-trois maisons disposées pour recevoir les baigneurs, possède trois étahlissenients thermaux ; ces établissements contiennent des cabinets de bains avec baignoires, des piscines de grandeur variée, dcHi piscines de boue, des salles de douches chaudes ou froides, vai'iées de forme et de pression, et enlin des chambres de repos et des vestiaires.

11 y a de plus à cette station un bain militaire et un hôpital pour les jiauvros et les ouvriers auxquels sont réservées deux piscines.

NourecH. - Les sources de l'œstyen ou l’istyan sont thermales et sulfurées culciijues; bien ([ue leur nombre puisse être augmenté, il n’en existe que cinq dont les deux principales se nomment : llauptquelle ou Allerhrunncii (Vieille Source) et Nederhrunneii ou Nourelle Source, découverte en 1861.

Ces fontaines émergent à la température moyenne de (iÜ",i C. (llagsky) de terrains constitués par du spath calcaire sur le(|uel repose par places du scliiste micacé; elles présentent la plus grande similitude sous le rapport de tous leurs caractères physiques et chimiques. Leur eau, d’un poids spécifique de 1,01 12, est claire el transparente au moment où on la puise; mais elle perd bientôt sa limpidité au contact de l’air et de la lumière : elle prend une couleur rappelant celle de l’eau de mer et dépose, après s’être troublée, un abondant pi'écipité qui devient noir. D’une odeur très sulfureuse surtout par les temps orageux, celte eau, d’une réaction absolument neutre, ne laisse dégager aucune bulle de gaz et possède une saveur âcre, hépatique et salée tout à la fois.

Voici d’après l’analyse du professeur Franz Hagsky(18i(i) la composition élémentaire de la source Hauptquelle.

Kuu — lüUU j'i’amÉiifs.

iioïK-M. - Les houes minérales des sources de l’istyan.

(jui ont largement contribué à asseoir et à étendre la ri'pulalion (le ce |iosl(î thermal, sont riches en fer; celuici s’y Irouve à l’étal d’oxyde (ù de sulfure. D’une température variant de iO" à 15' (’.., ces boues de couleur noiràire prennent une teinte plus claire sous l’inlluencc d’une chaleur modérée; elles rrépitunl sur d((s charbons ardents tout en dégageant de l’acide carboni(|UC et de riiydrogéne sulfuré; elles cbangent de couleur el deviennent complètement rouges lorsiiu’elles sont portées à la température rouge. La chaux et le fer «juc renferme ce limon minéral sont mis à nu par l’acide sulfuri'jue.

Voici d’ailleurs la constitution chinmiue des hou.,» minérales de l’istyan, d'après les recherches analy* tiiiues faites en 18.56 par le professeur llagsky (de Vienne).

Kuu — lüü jpurlics.

Mode «l’iiiiiiiiniNti'utian. -- - Itien (|ue l'cau des fontaines de l’islyan se prenne en boisson, la médication de ce poste thermal est en (iueh|ue sorte exclusivement externe. Celle-ci comprend les bains de baignoire et de piscine, les douches d’eau minérale chaude ou refroidie, les bains de boue, el enfin les applications topiques du limon minéral.

Action phyNioIoKlquc et tlici'iipcutli|iic. — l^OS eaux hyperthcrmales et sulfurées calciques de Pistyau ont des propriétés physiologi(iues dérivant et de Ion*’ caraclérisliqne minérale el do leur haute thermalilo; c’est ainsi ([u’elles agissent énergiquement sur l’organisme sain ou malade; et l’on peut dire d’une façon générale (ju’elles sont excitantes et résolutives.

Au premier rang des maladies constituant la spécialisation de celte ville d’eaux, se Irouve le rhumatisme avec tout son grand cortège de manifestations morbides. Sous l’inllnence des bains de baignoire ou de piscine, associés ou non, suivant les indications, auv autres modes du Irait'nnent externe, les rhumatismes musculaires chroniques guérissent ou s’amendent bientôt. 11 en est de mémo des rhumatismes articulaires c** dehors de la période aiguë. Le gonflement indolorci la déformation et les contractures rhumatismales ne sont pas une raison, ditUolureau, pour que les malades ne puissent pas être guéris; seulement, il faut alors employer l’eau et la boue do Pistyau en applications générales et lopi(|ues. Ce môme traitement, qui donne encore les meilleurs résultats dans les paralysies et tes névralgies d’origine rhumatismale, serait appliqué avec succès dans la goutte, lorsque cette affection n’est encore qu’à son début.

Les paralysies consécutives à des fièvres graves e à l’intoxication métallique, les hémiplégies d’orig)"® apopleclii|ue déjà aiicionnes ainsi (|uc les étals cachectiques dus à rcmpoisoiinemenl tellurique surtou , retirent également de bons elluls de cette medicatio» bulnéulhérapii|ue.

i>or\

l'ÜST

l'Cs eaux de l’islyiin possèdent une ineonleslnlde otiieacilé eonlre les affections ai'liculaires et les maladies •les os, SC i-atlacliant à la diathèse scrofuleuse (gonllenients articulaires, arthrites chroniques, caries et nécroses, d’origine scrofuleuse). Leur emploi, en même temps qu’il amène une amélioration jjrogressive de ces | divers états palhülogi(|ues, dit llotureau, améliore sen- j sibloment l’état général et fait disiiaraître l’anémie | profonde qui s’observe presque toujours alors. Les Vertus curatives de ces eaux ne seraient pas moins tiianifestes dans les maladies de la peau en général et surtout dans les affections cutanées (jui s'accompagnent de démangeaison insupportable, de cuisson on d’ulcères; c’est ainsi que l’eczéma, le prurigo, l’ecthyma, l’acné,

Ip poirigo, l’herpès et le lichen guérissent ou s’amédorent notahlenumt, alors même que ces maladies sont enco-re^ l’état aigu.

l’armi les antres indications lhérapeuti(|ues de l’istyau, nous devons citer les catarrhes chroniques simples des voies aériennes; les accidents locaux (plaies, douleurs raideurs), consécutifs aux fractures, aux luxations uu aux grands tiauinatismes.

Ihsons enlin que ces eaux, qui partagent avec la idupuei gjmx sulfureuses la propriété de ramener ’! lit peau les manifestations de la syidiilis larvée, loiiissent encore d’une grande renommée pour la cure des l'stules à l’anus; en faisant observer que cette dernière idfeciiou se rattache souvent à la diatîièse scrofulense,

'f est facile de s’expliquer les guérisons de trajets l'stuleux que l'on obtient à cette station à l’aide de bains généraux, de bains de siège et d’injections.

I^a durée de la cure varie de vingt-cinq à trente jours.

■‘OTAfSMK.u. Symbole K. Poids atomique Ihl, 1. — 'e potassium est très répandu dans ta nature mais seu- ■etneut à l’état de combinaison avec d’autres corps. 11 'et découvert, en 1S()7, par Sir llumpbry Davy, en décoml’osant la potasse par la pile. (iay-Liissac et Thénard Pp'éparèreni les premiers le potassium très pur par action réductrice du fer sur la [lotasse. Plus tard le procédé de décomposition du carbonate de potasse par '• •diarbon indiqué par Lureand fut modilié par Itriiriner, Mareska et Itonny. Sans décrire ce procédé, '^' .'pii nous entraînerait trop loin, nous pouvons dire 'P* il consiste dans la calcination du tartre brut, bitarb'aie de potasse impur, à l’aide de laquelle on obtient ""mélange intime do carbonate de potasse eide charbon '["b sous l'iiiQuence de la chaleur, donne de l’oxyde de rarboiic et du potassium. La réaction est représentée 'liéeriquemcnl par la formule Cü'K- + + 3CÜ.

I*'» opérant sur 8 à 000 grammes de tartre on obtient "" moyenne “200 grammes de potassium sur 300 graiii- "les (|u'ils contiennent.

métal ainsi obtenu est impur. On le distille en Prenant, pour cornue une bouteille de fer forgé et on le '®';oil sous l'huile de napbtc.

Le potassium est un corps solide, blanc comme l’ardoué d'un grand éclat qu’il i)crd à l’air, mou comme " vire, fondant à 62" et distillant à 720-731". Sa densité (le 0,675. Inaltérable à l’air sec il se liquéfie dans humide dont il absorbe l'acide carboniiiue. Aussi mu-il le conserver sous l’huile de napbte. .leté sur I """ il la décompose en mettant en liberté l’hydrogène j"' s’enllamme. Il se combine avec l’oxyde de carbone l"•■nlant des cristaux gris, qui doivent être conservés '"'"s l’huile de napbte

tl.WDES iiE l’OTASSiCM. — Le potassium forme avec l’oxygène deux oxydes, un protoxyde et un peroxyde. Le dernier est peu important pour nous.

Le protoxyde K-0 n’est employé qu'à l’état d’hydrate, ün le prépare avec ;

Carliunatc île imtasse iiiirilu- .

Eau . .

La chaux que l’on éteint est délayée dans cinq à six fois son iioids d’eau de manière à obtenir un lait homogène.

Le carbonate de |)Otasse est dissous dans lu reste de l’eau et la liqueur est portée à l’ébullition dans une chaudière en fonte. On ajoute le lait de chaux par petites quantités à la fois sans interrompre l'ébullition. On agile le mélange avec une spatule de fer, en maintenant l’ébullition pendant une demi-heure, et renifdaçant par de nouvelle eau celle qui s’évapore. Quand l’essai de la liqueur ne décèle plus de carbonate de potasse indécomposé, on jette la masse sur une toile, on lave le résidu, on réunit les li(|ueurs liltrées qu'on évapore en chauffant le produit jusqu’à fusion ignée. La potasse est versée par gouttes sur une plaque de marbre légèrement huilée, où elle prend la forme de petites pastdlcs. On peut aussi la couler dans une lingotière, ou lui donner la forme de plaques.

Cette potasse porte le nom de potasae à la ckait.r. Elle est im])ure et contient a 1 état de mélange toutes les iuqmretés du carbonate de potasse et de la chaux ainsi que des traces de métaux empruntés aux vaScs (pii ont servi à sa préiiaration. Elle renferme aussi delà chaux et du carbonate de potasse.

Pour l’avoir pure on la divise eu poudre grossière et on la met en contact avec l’alcool à !I5“ dans un vase bien bouché. On agite souvent et après vingt-quatre heures on décante la partie liquide, et on reprend le résidu jiar la même (luanlité d'alcool. Toutes les solutions alcooliques réunies sont laissées en repos. Il se fait un dépôt; la partie limpide est distillée dans une

cornue de verre jusqu’à moitié de son volume. Le résidu

liquide est évaporé rapidement, en ayant soin d’enlever au fur et à mesure la matière noire charbonneuse qui vient à la surface.

Quand la potasse est en fusion tranquille on la coule

sous forme de plaque.

C’est la potasse à l’alcool, qui contient une ipiantite d’eau en excès, des traces de chlorure de potassium et une jietite quantité de carbonate de [lolasse forme au contact de l’air. ,

L’bvdraic'de potasse pur (kllO) est sous lorme de niasses blanches opaques, à cassure libreuse, onc ueuses ■ut loucher. Sa saveur est savonneuse, desagi came.

Il désorganise les tissus avec lesquels on le met en

''“ïl fond au rouge sombre en absorbant l’oxygène de

Pair et formant ainsi du peroxyde.

I a potasse attire l’bumidilc de lair, tombe en deh- (iiiiim et absorbe en môme temps l’acide carbonique. Elle se dissout dans la moitié de sou pouls d’eau, en éleiant la lem|iéralure, et est aussi soluble dans l’al- Lol'que dans l’eau. Sa dissolution concentrée est tellement caustique qu’aucune manière organisée ne lui résiste. La potasse se combine avec les acides et donne des sels. Elle précipite la plupart des sels métalliques en nieltaiit en liberté les oxydes auxiiuels elle se

'2il2 l'OTA

substitue. (”est du rosie un des priiieipaux agents de l’analyse qualitative et quantitative.

Sulfures de rotassium. — Le soufre peut donner avec le potassium plusieurs composés. Les suivants ont seuls une importance en thérapeutique.

Monosulfure de potassium K-S. — On le pré|iare en divisant en deux parties égales une dissolution de potasse pure, soumettant l’une à un courant d’hydrogène sulfuré jusi]u’à saturation complète, de façon à former du sulfliydratc de sulfure de potassium qui passe à l’état de monosulfure iiuand on le mélange avec la seconde, partie de la solution alcaline ;

KHS + KIIÜ = K^S + n>u.

Celle solution donne par concenlralilfei des cristaux incolores (jui ont la saveur et l’odenr des œufs pourris.

Leur dissolution récente est incolore, niais au contact de l’air elle se transforme en hyposulllte et en carhonale de potassium. Elle peut jaunir par suite de la décomposition du sulfure provoquée par l’acide carhonique de l’air, qui met en liberté l’acide sulfliydrique, lequel en présence de l’oxygène de l’air laisse déposer du soufre qui se dissout dans le monosulfure et le colore en jaune.

Ce sulfure est un réactif précieux ((ui peut eu outre servir à la préparation des sulfures métalliques.

Trisulfure de potassium. — Ou roblient avec :

Carbonate de potasse pur . -2 parties.

Soufre sublimd . I parité.

On mêle exactement les deux substance que l'on fait foudre dans un vase en fonte couvert, et qu’on maintient à la même température tant qu’il y a tuméfacliou. (Jttand le mélange commence à s’affaisser on augmente un peu le feu pour le liquélier complètement. On le coule et quand il est refroidi on le conserve dans des pots en grès vernissé bien bouchés.

Le produit i[u’on obtient ainsi est le trisulfure impur renfermant de l’hyposulfite, du sulfate, du soufre, etc.

11 est homogène, d’un couleur rouge brun hépatique, non cristallisé; son odeur rappelle celle des œufs pourris.

La solution qui est d’un orangé brun très intense ne tarde pas à se décolorer à l’air en formant un byposullite, du carbonate et laissant déposer du soufre. Les acides la décomposent avec dégagement d’acide sulfhydrique cl précipitation de soufre. Ce composé est soluble dans deux fois son poids d’eau.

Il est connu sous le nom de foie de soufre à cause de sa couleur, ou de sulfure de potas-se.

Chlorure de potassium, KCI. — Ce sel, qui portail autrefois les noms de sel diyestif, sel fébrifuge de Sylviiis, sel polychreste, existe en quantités considérables dans les mines de Slassfurt, en Prusse, et sa préparation est aujourd’hui du domaine de l’industrie minière. Il ne renferme il est vrai, que 82 pour 100 de chlorure pur. On peut aussi le retirer des eaux mères des marais salants, des cendres de varech.

Ce sel cristallise en cubes trausparents, anhydres, ircolorcs, inodores, dont la saveur, bien que plus amère, rappelle celle du sel marin. Il est inallérabic à l’air. Ouaudon le chauffe, il décrépite, fond au rouge sombre, puis se volatilise au rouge vif.

l'OT.A

Il est très soluble dans l’eau dont 100 parlics à 0" en dissolvent 29,21 et 56,20 à 100. En sc dissolvant il ibtermineun abaissement considérable de la tcmpéralurc. L’alcool le dissout bien.

Ce sel après avoir été préconisé comme altérant à la dose de 1 à i grammes ne s’emploie plus guère que pour restituer au sol les sels de potasse qu’il a perdus par lacullure. On l’emploie pour la préparation de certains sels de potasse et pour transformer l’azotate de soude du Pérou en azotate de potassium pour la préparation de l’alun.

Bromure de potassium. — Voy. Bromf.

loDURE de POTAS.SIU.M, KL — Ce composé se prépare en mettant en présence la potasse caustique pure et l’iode. Pour cela ou dissout la potasse dans l’eau distillée de façon à obtenir une solution marquant 1,26 au densimètro et on introduit l’iode peu à ]ieu en agitait continuellement jusqu’à C(^ (|ue la liqueur reste légèrement colorée. 11 suffit d’ajouter ensuite une petite quantité de potasse pour décolorer la solution que l’on évapore à siccité dans une bassine de fer. Le résidu forme d’iodato et d’iodure de potassium est chauffé au rouge sombre jusqu’à fusion tranquille pour convertir l’iodatc en iodure. On dissout la masse refroidie dans l’eau <1'“' tillée chaude et on fait évaporer à cristallisation.

On peut encore le préparer en transformant l’iode en iodure de fer, et le traitant ensuite |)ar le sulfate de potassium additionné de chaux, ou bien encore (Liebigi en décomposant l’iodure de calcium par le sulfate de de potassium.

L’iodure de potassium cristallise en trémies cubiques, transparentes lorsque les cristaux sont purs, opaques lorsqu’ils renferment du carbonate alcalin. Sa savcui’ est salée, piquante, désagréable. Sa densité égale 2,85.

Il se dissout dans 1/5 de son poids d’eau froide, dans la moitié de son poids d’eau bouillanic, dans 18 parties d’alcool à 90“ froid, dans 6 parties d’alcool bouillant et dans 2,5 de glycérine.

Il fond au i’ouge sombre et cristallise |)ar refroidissement en une masse noire. Au rouge il se volatilise.

Le chlore le (lécnm|iose à froiil en mettant l’iode en liberté, mais si le chlore est on excès, le précipité forme SC redissout. Il sc forme ainsi une combinaison de ti’i' chlorure d’iode avec du chlorure de potassium qui se dépose en cristaux.

Pour les réactions, voyez Iodure.

L’iodure de potassium peut contenir du chlorure de liotassium dont on reconnait la présence de la hif"" suivante.

L’azotate d’argent ammoniacal précipite l’iode souS forme d’iodure d’argent. Le chlorure d’argent reste en dissolution et se précipite (|uand on ajoute à la li()ueui’ liltrée de l’acide azotique. Son poids donne celui du chlorure de potassium.

Le carbonate de potasse se recounuil en mêlant f induré avec un lait de chaux, liltrant et ajoutant à la liqucm’ liltrée une petite quantité d’iode. Si elle reste incolore, c’est que l’iodure renferme soit du carbouale, soit de I* potasse.

Le bromure se décèle en ajoutant à la solution un excès de sulfate de cuivre et faisant passer un courant d’acide sulfureux. L’iode se précipite à l’état d’iodure cuivreux. On soumet à l’ébullition le liquide hlH’ù C' après refroidissement on le traite par le chlore- pou' mettre le brome en liberté et par l’éllicr (jui le dissou en se colorant en jaune.

l'OÏA

POTA

Ou a vu àl’arlicle Iodure les usag:es de ce sel en médecine.

Cyanure ue potassium, KCy. — On oblieni ce sel pur en l'ondant un mélange intime de prussiale de potasse (cyanure double de potassium et de fer) et de charbon provenant de la calcination de l’acide tartrique on vase clos. On épuise le résidu par l’eau et on évapore à siccité.

Pour l’avoir tout à fait pur, on sature la potasse par

I acide cyanhydrique (Wiggers).

Ce sel est aujourd’hui préparé en grandes masses par l'industrie pour les besoins des arts et surtout de la photographie.

11 se présente sous forme de masses blanches à structure cristalline, d’une odeur particulière, d’une saveur caustique. Ouand il est abandonné à l’air il répand une légère odeur d’acide cyanhydrique due à la décomposition lente qu’il éprouve en présence de l’humidité et de l’acide carbonique de l’air.

Il est très fusible et ne se décompose pas à la chaleur rouge. Il est j|.0s soluble dans l’eau et même déliquescent; sa solution est fortement alcaline, et au contact de l’air dégage d’abord de l’acide cyanhydrique et finit par ne plus renfermer que du carbonate de potasse. Si la dissolution est soumise à l’ébullition, à l’abri de l’air,

II se forme par simple hydratation du formiate de potasse et de l’ammoniaque, décomposition qui peut même être complète si on continue l’cbullition.

11 est très peu soluble dans l’alcool qui le précipite 'le sa solution aqueuse.

Soumis auv actions oxydantes, le cyanure de potassium se transforme en cyànate. (fest par suite un agent précieux pour la réduction et la séparation de certains uiétaux.

Il détone violemment lor.squ’on le chaulTe avec du chlorate ou du nitrate de potasse.

(le sel est extrêmement vénéneux et des plus dangereux à manier quand les mains portent une coupure.

(lAtiBONATE DE POTASSIUM. — Le carbonate neutre de potassium était connu autrefois sous les noms de sel de f<irtre, d’alcali végétal fixe.

Le carbonate de potasse du commerce, potasse d'Amé- ^^ue, de Russie, d’Atlemayne, s’obtient en épuisant par l’eau les cendres des végétaux terrestres, concen-trant, évaporant et desséchant le produit ou salin qui tst Un mélange de plusieurs sels dans lequel domine le carbonate de potasse. On le fritte dans des fours à ré- 'erbère et, comme les sels qui accompagnent le carbonate de potasse sont moins solubles que ce dernier, on peut obtenir un sel plus pur en traitant le salin par son PO'ds d’eau froide, (pii ne dissout pas les chlorures, sellâtes, phosphates et silicates.

l^ous avons vu à l’article ALCAi.iMÉTtttE comment on pouvait reconnaître le titre de ce carbonate.

On obtient un carbonate encore impur, mais répondant à un grand nombre de besoins eu mettant le feu avec du charbon rouge à un mélange, en poids égaux, •le crème de tartre et de nitre. On couvre et la combustion marche seule. Le produit, connu sous le nom de fia.r noir, et qui est employé dans les laboratoires comme réducteur, est épuisé par l’eau qui, parültralion et éva- Pocation, donne le carbonate ne renfermant plus que des traces de nitrite de potasse et de cyanure de potassium.

.Avec une partie de crème de tartre et deux parties de '"Ire on obtient le fiux blanc, moins pur, et qui renterme des quantités sensibles de nitrate de potasse.

Enlin, pour l’avoir parfaitement pur, on calcine du sel d’oseille ou bioxalate de potassium. On épuise par l’eau; on filtre, et on évapore à siccité.

Le carbonate de potasse est blanc, pulvérulent, inodore, d’une saveur alcaline très forte et âcre. Sa réaction est très alcaline. 11 fond au rouge sans se décomposer. La vapeur d’eau le décompose n une température élevée. 11 est très déliquescent. La solution aqueuse la plus concentrée renferme 48 pour 100 de sel anhydre, e lorsqu’il cristallise de cette solution il renferme deux! molécules d’eau et prend la forme de tables rbomboidales. Il est insoluble dans l’alcool.

Le charbon le réduit à l’état de potassium en donnant naissance à de l’oxyde de carbone.

Soumis à un courant d’acide carbonique il passe à l’état de bicarbonate.

bouilli avec de la chaux caustique, il perd son acide carbonique et devient oxyde de potassium.

Bicarbonate de potassium, (iO^lvll. — Ce sel que l’on obtient en dissolvant une partie de carbonate neutre dans quatre à cinq parties d’eau et faisant passer un courant d’acide carbonique jusqu’à refus, cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, d’une saveur alcaline dépourvue d’àcreté. 11 n’est pas déliquescent et se dissout dans quatre parties d’eau froide. 11 est insoluble dans l’alcool.

Sui.FATE NEUTRE DE POTASSIUM, SO'K-. — Les anciens chimistes le désignaient sous le nom de tartre vitrioté, de sel poUjchresle de Glaser, de sel de Uuobus, de nitre vitriolé.

Ce sel existe dans toutes les cendres des végétaux, dans les eaux de la mer, et surtout dans les mines de Stassfurt où il est combiné avec les sulfates de magnésium et de calcium.

On ]ieut le préparer dans les laboratoires en saturant par le carbonate de potasse le bisulfate provenant do la préparation de l’acide azotique.

On l’obtient en quantités considérables à Stassfurt en traitant le sulfate naturel de magnésium par la carnalile (KCl-t-MgCU+dlliO). La réaeliou suivante rcml • compte de cette préparation.

3 So‘ Mg + -2KC1 + 2 Mï CU = Hu'K* + 2So‘ Mg -P 3 MglU*.

On sépare par de simples lavages le sulfate de puasse. Ce sel cristallise en prismes à six pans ou en loubles pyramides à six faces, anhydres, durs, cramant sous la dent et d’une saveur amère.

Ce sel inaltérable à l’air, foml sans se décomposer.

Il est 'soluble dans dix parties d’eau froide, dans 1,8 d’eau bouillante. L’alcool ne le dissout pas.

La soluiîon aqueuse est neutre et précipité par 1 acide artrique. Acidulée par l’acide azotique elle ne doit pas

irécipitcr par l’azotate d’argent. .

Le sel est employé comme purgatif doux. Mais il ne •aui pas oublier qu’à la dose de trente grammes il peut loiiiier lieu à des accidents assez graves pour se lapirocher d’un véritable empoisonnement.

' 1 e bisulfate de potasse (SO'KH), qu’il forme quand on ,e chaulfe avec deux équivalents d’acide sulfurique, a Hé proposé pour remplacer l’acide tartrique, d’un arix plus élevé, pour la fabrication do l’eau de Seltz dans les appareils gazogènes usuels.

AZOTATE DE poTASStUM, Azo^K (Nitrate de potasse, sel de nitre, salpêtre purifié). — Ce sel se rencontre à l’état naturel dans l’Inde, à Ceylan, en Égypte, en Espagne,

en llalie, en ^'l■Hne(^ soit à l;i surliice du sol soit dans les calcaires secondaires. On le retirait anlrel'ois des salpêtres naturels lessivés, mais aujourd'liui onl’oljlient en quantités considérables du nitrate de soude du Pérou au moyen du chlorure de potassium que fournissent les gîtes de Stassfurt, Le mélange se fait à chaud et donne naissance à de l’azotate de potasse qui reste dissous (ït à du chlorure de sodium i|ui se dépose.

I.e nitrate est |iurilié par une dissolution et une cristallisation nouvelles.

Ce sel cristallise en prismes anhydres, cannelés, à six pans terminés par des sommets dièdres. Il peut aussi cristalliser en rhoinhoides analogues à ceux de l’azotate de soude. Il est donc dimorphe. Sa saveur est fraîche, pi(|uante. Soumis à l’action de la chaleur il fond à dSO” et prend alors le nom de cristal minéral.

Au-dessous du rouge il se décompose en oxygène et azotite de potasse. A une tem|)érature plus élevée, la décomposition est plus complète, il se dégage de l’oxygène et de l’azote, et le résidu lixe renferme de l’oxyde de potassium. La facilité avec laquelle il perd son oxygène en fait un oxydant énergique. Projeté sur un charhou ardent il en active la comhustion avec une vive déllagration. 11 se dissout, avec ahaissoment de lempérature,dans quatre parties d’eau froide et A 10 d’eau houillaute. Très peu soluble dans l’alcool faible, il est insoluble dans l’alcool absolu.

On sait que, mélangé en proportions convenables au soufre et au charbon, il forme les poudres explosives.

Hien qu’inaltérable à l’air il s’humecte un peu quand il stqonrne dans une almosphèriï chargée d’humidité. Sa solution ai[ueu.se ne doit se troubler ni par le carbonate de soude ni par l’azotate d’argent.

En dehors de ses usages thérapeutiques le nitrate de potasse est surtout eni|doyé pour la l'ahricalion île la poudre.

Ciii.oiuTK iiK i‘OTASsii:.\i. - Voy. Ciii.oratks.

Cmm.MATK DK i‘iiTASsii:\i. — Voy. Ciihomatk.

Maxcan.atks iiK l'in'Assii'M. — Voy. Manoanksk.

AHSK.N'IATK DK POTASSH M. — Voy. AllSENlC.

Acktatk iiK l'iiTAssii M, Müiwacélute de potassium. — Acétate neutre C-ll'KO- (Terre foliée de tartre).

L’acétate pur se prépare de la Cacou suivante (Codex) :

earl)on.ilo d.- potasse pur . tW)0 ;!raininrs.

Aride acoliiiuo à 1,000 . 1710

Kau dislilldo . 1710 —

On dissout le carbonate de potasse par petites parties dans l’acide acétique étendu de son poids d’eati. On libre la liqueur légèrement acide et on évapore. Ouand la liqueur est arrivée à un certain degré de concentration, il se forme à sa surface une pellicule légère, hoursoullée, que l’on rejette sur le bord du vase évaporatoire. Lorsque l’eau est évaporée, on maintient pendant quelques instants l’acétate exposé à la chaleur pour le bien dessécher, mais en évitant de le fondre. On l’enferme encore chaud dans des flacons qu’on bouche hermétiquement.

C’est un sel blanc, léger, cristallisant en aiguilles grasses au toucher, bien préparé il est inodore ; sa saveur est fraîche, piquante. Il est très déliijuescent è l’air et se dissout dans trois parties d’eau froide, dansson propre poids d’eau bouillante, d’on par refroidissement il se dépose en beaux cristaux. Il est soluble dans cinq liarties d’alcool à KO degrés.

L’acétate do potasse se détruit au rouge en (|onnan|

de l’acétone, des gaz inllammahles, des produits emliyreiimaliques et laissant du carbonate mélange de charbon.

Distillé avec de l’acide arsénieux il produit de l’oxyde de diniéthylarsine (liqueur funiaule de Cadet), et cette réaction est si sensible qu’elle sort î\ constater j la présence de l’acide acétique.

, L’acétate de potasse se combine avec l’acide acétique pour former l’acétate acide, que l’on utilise surtout pour la préparation ib; l’acide acétique monobydrate.

CtïtiATK tm i‘(i'tASSti:M. — 11 existe trois citrates ; Tl'’ sel triniétalli(|ue,C''ll 'OU\'i-l-H-0,eu cristaux aciculaires déli(|uesccnls, qu’on obtient en saturant une solution de carbonate de potasse par l’acide citrique ; 2“ le sel bimétallique C'TI'''0'lx-, (iréparé en évaporant une solution du sel précédent additionné t/e autant d’a¬

cide cili i(|ue (lu’il en contenait déjà ; b" leselmouoinélallique C“1I'0'K, obtenu en évaporant une soluli"*' de sel trimétalli([ue additionné d’une quantité d’acide ' citriipie égale à celle (|u’il contisnait. Ce sont de gros I cristaux contenant de l'eau île cristallisation dans I laquelle ils fusent et qu’ils perdent en donnant une I masse poisseuse qui cristallise par le refroidissementj TAitTiiATK UE eoTASsit-M, C'IDü^lxH l/2ll-0(Sel végé- I tal, tartre tartariséi. - Ce sel se prépare en faisant bouillir une partie de crimie de tartre pulvérisée et ipiatre parties d’eau, et ajoutant peu à [leu du carbonate I de potasse jusqu’à ce que la saturation soit complète. Ou libre et on évapore à siccité on on le fait cristalliser.

C’est un sel incolore, formé de prismes clinorhonibiijucs de saveur amère et désagréable inaltérable a l’air. Sa densité égale 1,9(10. Il se dissout dans ipiatre parties d’eau à l.’i'’ et l'ii grande proportion dans l’ean Imnillante. L’alcool, dans lequel il est très peu soluble, le précipite de sa solution aqueuse sous forme d’un corps huileux incristallisable. Sa solution est Iroidilee par les acides qui forment un dépôt de bitartrate. H ne faut donc jamais, dans les formules, associer le lartrate neutre aux acides.

Ce sel ne doit pas faire elferve.scence avec les acides (absence de carbonates). Sa solution étendue, additionnée d’un léger excès d’acide nitrique et liltrée pour en sépai'cr le bitartrate ipii se précipite, ne doit pas don-i lier de dépôt par le chlorure de baryum {sulfates), «' par l’azotate d’argent (rlitoriires). Cette solution addi- I tionnée d’acide chlorhydrique et liltrée ne doit pas [ii’e- I cipiter par l’acide .sulfiiydrique (cuivre, plomb, étain). I biTAivriiATE DE l'OTASsiUM, C*llH)Mx (Crème de tartre, I tartre pnriliée). — On le retire du tartre des tonneaux en faisant cristalliser ce dernier à diverses rejirises dans ' l’eau bouillante et éliminant les dernières traces d'‘ chaux qu’il retient avec une grande ténacité en le faisant digérer avec une partie d’acide cblorbydrique et six parties d’eau. Une dernière cristallisation le donne pur. On peut aussi le préiiarer eu ajontanl de l’acide tarlrii|ue (ui excès à nue solution d’un sel de potasse exce|ité le perchlorale et le sulfate.

Ce sel donne des cristaux blancs confus, dérivant du prisme rbumboïdal. Il cra(|ue sons la dent, est inaltérable à l’air et présente une saveur acidulé. Il est su- Inl le dans deux cent ciiniuante parties d'eau froide, dans quinze |iarties d’ean bouillante, et est insobib < dans l’alcool. Il rougit la teinture de tournesol, t.alcine, il répand une odeur de caramel ou de pain grillé, et laisse, comme nous l’avons vu, un résidu de carbonate

11 est omploy('' dans la leiiiliirn el riinim'ssion. TAItTItATK nilHK'.O-POTASSlQUK. — Voy. IfüItE. Tauthate dki-otassuim et iik soiiiiE,G''n''ÜM\Na+

~ l.e sol (le SeiffiKitte so pivpare d(î la fa(;on suivanio (Godox) :

Portez à l’éliullition IVau et la civnie de larlre, î^joutez peu (i ])eu le carbonate de soude en agitant sans •'osse jus(|u’à ce fju’il n’y ait ]dns d’effervescîonee. Filtrez, (■vaporez ;\ 1,:î8 du densini(‘lre el faites cristalliser par rcfroidisscnicnt.

Ge sel de Soigiiette cristallise en gros prismes rlioinlioïdaux à huit faces, dont la saveur est un peu amère

<P'i s’eflleurisseiit légtu’cmeiit à l’air. Il se dissout dans l,^ d’eau froide el fond entre 70“ el 80” dans sou ®au do cristallisation. En faisant bouillir les solutions *1 perd d'abord le (|uarl de son acide carbonique el passe à l’état de se.s(|uicarbonale, puis, si Fou en conlitue l’ébullition il est réduit en carbonate.

l'égèrement calciné il donne du carbonate neutre.

Ga solution aqueuse ne doit pas ]iréeipiter par le snltate (lo magrn-sie à froid; sursaturée par l’acide azo- P'iae, elle ne doit précipil(!r ni par l’azotate de baryt(! ai par l’azotate d’argent.

VoxiroiAKie. — Oïl désigne sous le nom de /lotanse ^‘'luatiqiie l’hydrate de potassium, fondu el coulé en plaques, eu cylindres ou en grains; c’est la picrtr à ^uutère des médecins.

Malbeureusement on donne aussi vulgairement le nom •lo potiissc au carbonate potassiijue, polasnc. du rom- '"^erve, bien dilférenle de la potasse des chimistes et 'las médecins.

Il est très important à tous égards de ne pas les conloiidre, mais tout parlieulièrement an point do vue loxi- ‘‘«logique.

G’empoisonnemeut par la potasse ou son carbonate •'St le plus souvent accidentel, rarement suicide, plus faremenl criminel. Il est produit le plus souvent par la aolulion, dite potasse, qu’emploient les ébénistes, et 'P'i est pour les peintres et les graveurs, Veau seconde.

Ges lessives alcalines employées dans la préparation •los savons ont causé des accidents; il en est do môme “îtns les laboratoires de chimie, soit avec des solutions

carbonate, soit surtout avec des solutions aqueuses Cl alcooliques de potasse caustique.

lai potasse caustique doit son action toxi(|ue à ses i iitfels fortement corrosifs; la causticité du carbonate est I jl^oindre, mais tous les sels de potasse à réaction alim- j "le sont très dangereux, comme, par e.xemple, le sili- ' cote et les sulfures.

^ans nous occuper des symptômes et d(“s lésions anatomiques, nous devons cependant les résumer briè- • nienl, car ils servent d’indice el de guide dans les [ ''•‘cliercbes.

l-es elTels corrosifs ressemblent un peu à ceux pro- ' iiits par les acides forts ; il y a également un sentiment II® '""dlni’e |irofonde el atteinte des tissus. Il survient '’aniissements el des déjections sanguimdentcs,

' yo. débris des mmjneu.ses et de l’estomac, ou du canal ‘ 'Sestif. Elles ont une odeur de lessive très prononcée.

l'Os lèvres et la langue sont tuméliées; (dies ont l'crdu leur épithélium, ainsi (pie les miiqneu.ses des l'oies digestives; elles sont rouges el ramollies.

I L’estomac dans le(piel le poison a séjourné présente des altérations ipii vont, parfois, jusqu’au ramollissement de tout l’organe.

Les doses capables de déterminer la mort dépendeiil ! nécessairement de la nature et du degré de conceulration de la matière ingérée. Les données sur ce point ne i sont pas bien précises; 10 à 20 grammes (b' potasse I sufliraient pour donner la mort, d’après Tardieu; mais I cela doit dépendre du contenu de l’estomac, l’action I étant plus puissante si l’organe est à l’état de vacuité.

l’Ienck rapporte qu’un malade d’une forte constitution [ avala 02 grammes de sel de tartre (carbouale de potasse), et qu’il fut |iris aussitôt de violents vomi.sseinents pendant ipiarante-buit heures, mais sans succomber.

Heclierclie du poison. -- Les matières vomies, la salive, le contenu du tube digestif présentent une forte réaction alcaline ; l’urine peut présenter la même réac ■ tion.

L’analyse doit porter sur les restants du loxiipie, s’il y en a, el sur toutes les matières provenant de la vic- I time; la délerminalion quantitative peut seub' faire prouver l’empoisonnement dans beaucoup de cas puis(]ue l’économie renferme normalement des combinaisons potassi(|ues et sodiques.

Il faut d’abord isoler l’alcali on le .sel alcalin, ce (pi'on fait de plusieurs manières ;

1" La plus simple consiste è traiter les substances par de l’eau distillée chaude, jusqu’à ce que toute réaction alcaline ail cessé de se produire; les li(iuides filtrés sont évajiorés à siccilé, el le résidu est repris jiar l’abmol.

L’alcool dissout la potasse el laisse en résidu les carbonates; la solution alcooli(iue est évaporée et reprise par l’eau; on peut y doser l’alcali par un titrage alcalimétriipie.

L(' carbonate alcalin laissé |iar l’alcool est rejii'is par l’eau et titré à son tour jiarla méthode classi(iue alcaliuiétri(|ue.

2“ On iieut traiter dircclemenlles matières par l’alcoid. ((ui dissout la jiolasse non les sels ; le résidu sera ensuite traité par l’eau pour dissoudre, ceux-ci.

3" Lorsipi’on veut déterminer l’euscmble des com- I posés potassiques (base et carbonates), on desséchera les matières et on les incinérera; le charbon obtenu est épuisé par l’eau, et on l’incinère complètement pour obtenir les cendres, ([ui sont également èimisées par l’eau ; on réunit les deux liqueurs, on les concentre, s’il est besoin, avant de procéder à l’analyse.

Sur une partie déterminée, on prend le litre alcalimélri(jue; sur une autre, on constate par les réactifs qu’on a bi(^n affaire à des composés potassiques.

Le potassium peut être titré à l’étal de chlorure de platine el de potassium. Pour cela, on saturerait la liqueur par l’acide cblorbydrique el on y verserait ensuite le cblorure platiui(|ue en excès. Lo précipité, desséché au bain-marie, est lavé avec de l’alcool étbéré, jeté sur uu (litre taré, desséché el pesé; ICO parties de chloroplalinali! renferment l!l''',272 d’oxyde de potassium el 22'c,03(i de potasse (hydrate potassique).

On peut encore calciner le chloroplatiualeel n-prendre le résidu par l’eau; le chlorure de potassium est dissous, et on y peut doser le potassium, 1(1(1 du précipité contiennent de chlorure de potassium; le pla¬

tine réduit est pesé; son poids donne celui du potassium (IIK) grammes de chloroplalinate donnent l(l'e,,i:)(|c platine).

l'OTA

l'OTA