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Dans tontes les reclierclios de ce irenre, il faut se iiietlce en garde contre les eoiribinaisons ammoniaeales de l’économie ou celles qui auraient pu se produire par la putréfaction; quand on a fortement calciné les résidus salins obtenus dans le traitement des matières, on n’a rien à craindre de ce côté.

Le préci|)ité de chlorure de platine et de potassium peut servir de pièce de conviction.

C.Ml.VCTKnES CIIIMIUÜRS DES SELS l'UTASStQEES. — Le chlorure platinique y forme un précipité lourd, jaune, cristallin, peu soluhie dans l’eau et tout à fait insoluhie dans l’alcool ou dans l'alcool éthéré; ce précipité est formé d’octaèdres n'connaissahles au microscope.

L’acid(! tartrique produit un précipité de hilarlrate ou crème de tartre, très peu soluhie dans l’eau et insoluhie dans l’alcool; avant d’employer l’acide tarlri(iue, il faut s’être assuré par l'oxalale d’ammoniaque ipi’il n’y a pas de chaux; s’il y avait de la soude, elle resleiait (ians la liqueur.

L’acide perchloriqne lait naître un précipité hianc de perchlorate potassique;

L’acide hydrolluosilicique donne un précipité gélatineux;

L’acide picrique, un précipité jaune;

Le sulfate d’alumine, un précipité d’alun.

Si l’on cliaulfe sur un fd di^ platine un sel volatil de potassium (azotate ou chlorure) à la llamme d’un chalumeau ou d’un hec de liunsen, le sel, en se volatilisant, colore la llamme en violet.

Au speciroscope. la meme llamme donne deux raies, l’une rouge et l’autre violette.

D’autres sels à hase potassique ont aussi des propriétés nocives plus ou moins prononcées et (pii tiennent parfois autant à l’acide ((u’à la hase alcaline.

Les uns ne sont toxiques qu’à dose massive, tels que hicarhonate, azotate, chlorate; les autres, à réaction fortement alcaline, se rapprochent par leur causticité du carhonate potassique, tels que silicate et sulfures potassiipies ; liy|iocldorite (chlorure d’oxyde), chromâtes, etc.

'foutes ces comhinaisons agissent différemment en introduisant dans l’économie des éléments conihinés, dont les acides peuvent être parfois mis en liberté par les sucs digestifs et causer du désordre pour leur propre compte : citons le cyanure potassique très alcalin, mais qui est un poison cyanique; les sulfures qui dégagent de l’acide sulfhydrique, les hypochloritcs ipii donnent du chlore. Il faut alors reconnaître et caractériser tous les éléments conihinés, l’élément négatif et l’élément positif dans les composés binaires, l’acide et la hase dans les sels oxygénés.

Pour les composés dont nous nous occupons, il est difficile d’établir des régies de recherches, comme pour les métaux proprement dits, car leurs solutions ne précipitent jamais par l’hydrogène sulfuré, puis(]uo leurs sulfures sont solubles.

Silicate potassique. — Le silicate de potasse est In^s répandu aujourd'hui dans l’industrie; on s’en sert en chirurgie pour des bandages.

Ce sel, très alcalin, produirait à l’intérieur les mêmes désordres que les alcalis caustiques et leurs carbonates.

Il est très soluble dans l’eau et précipitable en gelée d’acide silicique hydraté par les acides; mais, si les liqueurs sont très étendues, l’acide silicique peut rester en dissolution. On évapore à sec, on calcine et on re¬

prend par l’eau ; l’acide silicique est alors insoluble.

La solution de silicate précipite par le chlorure ou le carhonate ammonique, sous forme gélatineuse.

Au chidnmeau, une petite quantité de silice mêlée a du carhonate de soude produit d’abord une effervescence et ensuite une perle (|ui est transparente à froid comme à chaud.

Avec le sel de phosphore, on obtient une perle incolore, dans huiuelle nage la silice sous form(( de petite masse opaiiue.

Le silicate ou la silice, mélangé avec du fluorure de calcium et chauffe avec de l’acide sulfuri(|ue, dégage du lluorurc de silicium, gaz à odeur suffocante, fumant à l’air humide et décomposé par l’eau, qui en précipite l’acide silicique gélatineux; il y a en dissidution d’acide hydrolluosilicique.

Les sulfures alcalins ingérés donueraient les caractères des hases et en outre ceux du gaz sulfhydrique.

Les hijpochlorites se reconnaitraieiit aux caractères chimiques du chlore; on déterminerait la hase [lotassique.

Azotate et c.iii.ouate potassiques. - Des quantités trop fortes d’azotate potassique (nitre) ont pu causer la mort. Il y a des symptômes gastro-intestinaux ou simplement des évacuations alvines très nombreuses. Une partie du sel toxique est éliminée par les vomissements, mais il est en mémo temps absorbé; dans le sang et dans l’urine, on peut le retrouver; la sueur inênic élimine lu sel,

l.e chlorate parait être toxiipie dans les mémos conditions que l’azotate; comme lui, il est éliminé par la salive, la sueur, les larmes, les urines, le lait.

L’examen des excrétions et des humeurs devra se faire, et, dans ce cas, la dyalise de ces liquides traités pa>’ l’eau pourra faciliter la séparation des composés salins.

Ou établira les caractères chimiciues des sels potassiques et ceux des acides; déjà nous avons donné ceux de l’acide aznti(|ne et des azotates (Voir ces mots); voici ceux du chlorate :

Le chlorate de potassium cristallise en lamelles rhomhoïdales ; les cristaux chaullës décré|ntent, fondent, et se décomposent en dégageant do l’oxygène ; il msie un chlorure.

Le chlorate déllagre sur le charbon; il est décompos.par l’acide sulfuriiiue en dégageant un gaz jaune qi" lient détoner et donner une liqueur rouge.

Une solution de chlorate, chaulfce avec de l’aeiJe chloi’hydrique dégage du chlore.

Un mélange de chlorate et de soufre détone par le choc ; il eu ((St de même de son mélange avec le charbon et toutes les matières organi(jucs.

Un mélange de chlorate et de sucre s’enflamme lorsqu’on y verse de l’acide sulfurique.

On peut doser le chlorate obtenu, en le calcinant pour le transfoi'mer en chlorure; celui-ci étant titré comme chlore par um; solution normale d’azotate d’argent, on peut par le calcul déterminer la quantité de chlorate correspondante.

UONStDÉIlATIONS CÉ.SÉRALES. — ANTIDOTES. — !• un fait important à noter dans la recherche des alcalis dans une expertise judiciaire ; c’est leur transformation rapide en carbonates au contact de l’air. A cela il tau ajouter (|ue, dans l’économie, il existe des sels potassiques et sodiques, ce qui doit conduire l’expert à agir avec une grande prudence dans ses recherches et pour établir ses conclusions.