ou p. cub.dc Paris

BIRB

BIRM

Grammes .

Carbonalc de soude 0.4150

— de litliium 0.0050

— He baryte 0.0005

— de strontiane O.OOOi

— de chaux 1.H56

de uiag;ncsie 0.3850

— de proioxydo de manTancse 0.0015

Crciiate ot apoci'onate do soude 0.0125

Snlfale de soude 0.0945

Phosplialc de soude 0.0895

Sous phosplinlc d'alumiup 0.0012

Acide siliciqne 0.2774

AUiiuine 0.0000

Fluorure de calcium Iraces.

Clilorure de potassium 0.02.50

— de sodium 0.0435

— de litliium traces.

2° SOURCE SUPÉIUEUHE DE 5CHW0LLEN

I 14.00 grains

Acide carbonique se dégatrcant sous forme ' ou près de

de bulles par ëbullition. . . . j 24.9040 p. c.

\ de Paris.

Grammes.

Carbonate de soude 1.8750

— de lithium 0.0225

de baryte 0.0015

— de strontiane 0.0012

— de magnésie 0.6415

— do protoxyde de manganèse 0.4925

— — de fer 0.5492

Crcnate et apocrépate de soude 0.0135

Sulfate de soude 0.1465

Phospliato de soude 0.1185

Sous jiliosphate d'aluuMnc 0.0015

Acide silicique 0.2575

Ahnnine 0.1425

Fluorure de calcium '. 0.0005

Chlorure de potassium 0.1225

— de sodium 0.5115

— do lithium 0.0010

Tiici-apciitiquc. — Par suite de leur composition les eau.x minérales de Birkenfeld ont des propriétés qui sont à la fois toniques et résolutives; elles sont employées avec succès dans le traitement des affections du système lymphaque et glandulaire.

BiKBKivu.vrH (Empire d'.Ulemagne , duché de Nassau). Ce village situé à proximité do mines de fer, possède des eaux, ferrugineuses bicarbonatées froides, dont nous n'avons pas d'analyse. Cependant les eaux de Birbenbach sont connues, expédiées et employées dans toute l'Allemagne.

Par leurs propriétés et leur emploi thérapeutique, elles ne diffèrent pas des eaux minérales ferrugineuses bicarbonatées.

BiK-ii.iR.%. est le puits du désert de Sur à jamais célèbre dans l'histoire biblique par le miracle qu'y fit Moïse, après le passage de la mer Rouge par les Hébreux. Bir-mara mérite de prendre place dans ce dictionnaire en raison du phénomène de la désaliire de ses eaux, que provoquent encore de nos jours les Arabes, à l'aide d'un bois possédant des propriétés neutralisantes particulières.

« Les Hébreux, dit la Bible, arrivèrent en suite à Mara dont ils ne purent boire les eaux parce qu'elles

étaient amèrcs; c'est pourquoi on leur donna un nom qui leur était propre Mara, c'est-à-dire amertume. »

€ Il existe actuellement dans ces parages, dit le docteur Constantin James à qui nous empruntons ces curieux renseignemcnis, un puits désigné sous le nom de Bir-Mara, qui paraît bien se rapporter à celui dont parle la Bible. Le verset suivant, lève même toule incertitude à ce sujet, car on y lit : Alors le peuple murmura en disant : Que boirons-nous? Moïse cria au Seigneur, lequel lui montra un certain bois qu'il jeta dans les eaux, et les eaux devinrent douces. »

Or aujourd'hui encore, les Arabes du désert sont dans l'usage de faire macérer dans ces eaux une espèce d'épine-vinette qui croit dans les environs, et en neutralise l'amertume. Cette recette, enseignée par Dieu à Moïse s'est donc perpétuée jusqu'à nos jours; et le miracle, ajoute Constantin James, est dans l'indication du bois plutôt que dans sa propriété.

Ce bois et ses propriétés sont encore à connaître et à étudier.

BlKRK^îtBOR:!' (Empire d'Allemagne, royaume de Prusse). Ce village des bords de la Kill (province Rhénane) est une station thermale fréquentée pour ses eaux ferrugineuses bicarbonatées froides (température 10 degrés centigrades.)

Voici la composition chimique de l'eau minérale de Birresborn :

l''au.

Il) onces.

1 litre.

Grains.

Gramm"s

Gaz ai idc c;irbonique pouces cub. 34.71 = cenl. c. 1229.5

BiRiiR:v.<t>TOKFi'' (Suisse, canton d'Argovie). Les sources snluies sulfatées froides de Birmenstorff jaillissent à deux kilomètres seulement de Baden; ce qui permet dans la cure de cette station thermale (Voy. Iîaden, Suisse), de substituer avec avantage à son eau séléniteuse, insupportable à beaucoup d'estomacs, les eaux franchement amères de ces sources.

Il n'y a pas d'établissement d'aucun genre à Birmenstorff; l'eau minérale qui y est recueillie, une fois mise en bouteilles, où elle se conserve sans s'altérer, est transportée dans toute l'Europe.

L'eau purgative de Birmenstorff a eu en France, il y a quelque dix ans, cette même faveur et cette même vogu(! incroyables, dont jouissent actuellement les eaux de lîohéme, ses similaires, qui l'ont d'ailleurs détrônée et fait oublier. Douée d'une saveur franchement amère, elle n'a pas l'arrière goût salé, désagréable, des eaux de Sédlitz, de Seidschultz et de Pulna; sa densité est do J.0!20, d'après Bolley qui en a donné l'analyse suivante :

UJ.SC

BISM

liau = 1000 grammes.

Grammes.

Sulfale de potasse O.lOi-2

— de soude 7.0356

— (le chaux 1 .2092

— de maKiiésic 22.0135

Chlorure de majfnésium 0.4C0i

Carbonate de chaux '. 0.0133

— de magnésie O.OSîi

Créiiatc de magnésie 0.1010

Oxyde do fer 0.0107

Alumine 0.0277

Acide silicique 0.0302

Depuis le travail de BoUey qui remonte déjà à l'année iSa, ou a découvert un gisement de sulfate de magnésie à Birmenstorff même; et, aux alentours, dans des couches de gypse, une nouvelle source minérale. Celle-ci, d'un débit peu considérable, est particulièrement remarquable par sa richesse en iodure; Bolley assure que l'eau de cette source, même étendue six fois dans son volume d'eau distillée, se colore sensiblement en bleu par l'amidon.

Action et usage tlicrapeiitiquc.^. — Par les proportions considérables de sulfale de magnésie et de soude qu'elle renferme, l'eau de Birmenstorff a sa place parmi les eaux minérales les plus actives. Elle a la plus grande analogie avec celles de la Bohême, par sa composition chimique autant que par son action thérapeutique; comme celles-ci, elle est purgative. L'on peut donc recourir avec avantage à son emploi, dans tous les cas d'indication des purgatifs salins. Un verre d'eau de Birmenstorff à jeun, provoque une et même deux garde-robes.

BiscriTS iwÉnit'iw.ii'X. La grande difficulté avec laquelle les enfants etcertains malades ingèrent les médicaments à saveur prononcée et désagréable a fait songer à mélanger ces derniers avec la pâte à biscuits des pâtissiers. On obtient ainsi un médicament dont l'activité n'est pas atténuée, au moins dans la plupart des cas, et qui dérobé pour ainsi dire, au goût et à l'odorat peut être ingéré facilement, même par les organismes les plus susceptibles. On se contente le plus habituellement de remettre la dose médicamenteuse au pâtissier en lui recommandant de la mélanger avec une quantité de pâte suffisante pour un nombre de biscuits qu'on indique. Mais le mélange peut être imparfaitement fait, et la dose médicamenteuse inégalement répartie. De plus, on emploie parfois pour faire lever la pâte et la rendre plus légère du carbonate d'anmioniaque qui agit mécaniquement en se volatilisant sous l'influence de la chaleur, mais dont la présence peut donner lieu à des mécomptes, par exemple avec le protochlorure de mercure (calomel) qu'il convertit on mercure métallique:

Le carbonate d'ammoniaque du commerce renferme assez souvent du carbonate de plomb ou de cuivre (Guibourt) composés toxiques, le premier surtout, qui agissant à doses fractionnées et répétées peut déterminer des coliques saturnines. Si donc, les ])iscuits ne sont point préparés dans desfabritjues spéciales qui ont tout intérêt à garantir leurs proportions exactes, le pharmacien doit les faire lui-même ou tout au moins veiller attentivement à leur préparation.

La pâte des biscuits s'obtient en battant des œufs en

mousse y ajoutant du sucre en poudre et de la farine, et aromatisant généralement avec de la vanille. La substance médicamenteuse, finement pulvérisée ou dissoute soigneusement dans un véhicule approprié est incorporée à la masse. La pâte est ensuite divisée dans des moules on tôle en autant de biscuits qu'en comporte la prescription et cuite au four de campagne ordinaire.

Cette forme médicamenteuse s'applique plus parliculièreinent aux purgatifs empruntés à la famille des convolvulacées, le jalap, la scammonée, aux vermifuges tels que le semen contra ou son dérivé la santonine et enfin aux antisiphylili(iues particulièrement au biciilorure de mercure.

Fo/-»îi//6'S. — Biscuits anfisyphilitiques du D'" Olliviei'.

Ces biscuits, qui ont valu à leur auleur une récompense de r.\cadémie de médecine, paraissent être composés de farine, de lait, de beurre, de sucre, et renferment un centigramme de chlorure mercurique par seize grammes de pâte. C'est du reste une imitation des gâteaux mercuriels de Brie, et leur fabrication repose sur les données scientifiques indiquées tout d'abord par Soubeyran en 18i0,et reprisespar Mialhe, d'après lesquelles l'action du bichlorure est mitigée, adoucie, par son mélange avec les matières albuminoïdes telles que le lait, le lait de poule, le blanc d'œuf, la farine de froment. Le bichlorure ingéré seul, forme des combinaisons peu solubles avec les substances liquides ou solides qu'il rencontre dans l'organisme. Enlui ajoutant les albuminoïdes eticscliloruresalcalins, l'absorption se fait directement sans que l'action topique du médicament, bien (lu'allénuée, soit détruite.

2° Biscuits à la scammonée.

Scammonée 10 ■.'pajunies.

Pale à biscuits pour 50

Chacun d'eux contient 2 décigrammes de Scammonei'. Médecine des enfants. Lu biscuit pour enfant de sepi ans.

3° Biscuits vermifuges à la santonine; dose pour un biscuit.

Santonine 1 décigr.

Pâle à biscuits !}■ S.

■4" Biscuits vermifuges au calomel (Sulot.)

Clilorurc mcrcurcux 300 grammes.

l'àte à biicnits Q. S.

Pour mille biscuits, chacun d'eux renfermant 30 centigrammes de calomel. Jî^viter d'associer à la pâte le carbonate d'ammoniatjue qui décomposerait le calomel en le ramenant à l'état de mercure divisé qui communique à la pâte une couleur noirâtre.

BiisiiiirTH. Bi=210. — (K/^/h de glaces. Bismiitinim . Wismiith. Markasii (Ail.) Tiiiglnss. Bismuth (.\ng.).

Longtemps confondu avecl'étain et le jilomb le bismuth n'a été reconnu comme un métal parliculier qu'en 152!) par Agricola. (De natitrd fossUiiim). Bêcher, Polt(I73i)) firent connaître ses réactions, et ses propriétés furent étudiées au milieu du siècle dernier par Xeuman, llellot, Geoffroy et plus tard par Davy. Jacqueiain et, de nos jours, par Schneider, Nicklès, Carnot, eic.

On le trouve à l'état natif, d'oxyde, de carbomite, de sulfure, de tellure, en Suéde, en Allemagne, en France, en Australie et en Bolivie. Un site do bismuth natif ren-

BISC

BISM

fermant 99 0/0 de métal, le reste étant du plomb, du fer, de l'arsenic et de l'antimoine, a été trouvé en 1873 par Carnot, dans la Gorrèze à Meynac.

Le bismuth par son atomicité appartient à la famille de l'azote qui renferme les corps simples manifestant trois atomicités dans leur composés les plus importants, mais formant aussi une seconde série où l'atomicité est quintuple. Ces coi'ps sont l'azote, le phosphore, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth, le dernier de la série, qui n'est pentatomique que dans un composé fort instable l'anhydride bismuthique Bi-O-'

Comme le bismuth se présente le plus souvent à l'état natif mélangé avec une gangue silliceuse, il suffit de le chauffer dans des tuyaux de fonte. On le coule ensuite dans des moules. Le traitement varie si l'on s'adresse aux minerais autres que le bismuth natif (VoirWuRTz, Supplément du Diction, de chimie). Ainsi préparé, ce métal contient du soufre, de l'arsenic et des métaux étrangers. En le fondant avec 2/10 de son poids d'azotate de potasse on élimine en partie les matières étrangères. Mais on ne peut l'avoir parfaitement pur qu'en décomposant par la chaleur l'azotate bismuthique en présence du carbonate de potasse mélangé de charbon.

liC bismuth est dur, cassant, d'un blanc brillant présentant des reflets rougeâtres. Sa structure est lamelleuse. 11 cristallise en trémies pyramidales dérivant du cube, et ces cristaux sont irisés par suite de la formation à leur surface d'une très légère couche d'oxyde. On obtient une cristallisation régulière en fondant plusieurs kilogrammes de métal, laissant refroidir lentement et perçant avec un charbon rouge la croûte superficielle en ayant soin de faire écouler la partie liquide. 11 Siiutpour obtenir ce résultat que le bismuth soit parfaitement pur et surtout exempt d'arsenic. Toutes les collections des cabinets de chimie possèdent des échantil- ■ Ions ainsi cristallisés. Son odeur et sa saveur sont nulles. Sa densité est de 9. 8. Contrairement aux autres métaux elle diminue par la compression. Étant extrêmement cassant il n'est ni ductile ni malléable et peut être facilement pulvérisé. C'est un des métaux les moins conducteurs de la chaleur et de l'électricité. Chaleur spécifique 0,3804; coefficient de dilatation 0, 001341. Il est fortement diamagnélique, c'est-à-dire qu'au lieu de se placer suivant la ligne des pôles d'un aimant comme le font les corps magnétiques il se place perpendiculairement à cette ligne. 11 est donc repoussé et non attiré. Le plomb, le zinc et le cuivre parmi les métaux partagent cette propriété du bismuth mais à un m.oindre j degré. A l'analyse spectrale, il donne un grand nombre de raies brillantes dans le vert, une raie fine f^tune raie plus I forte dans le rouge et une raie faible à ''- is l'orange. 11 j entre en fusion à 268°. Il est peu volatil carunkilogramme I chaufi'é au rouge vif pendant une heure ne perd que i 0 50 centigrammes. On admet généralement que le bismuth fondu est plus dense qu'à l'état solide, aussi voiton un fragment de bismuth surnager sur le métal en fusion. 11 se dilaterait donc pondant la solidification. Cette opinion a été contredite par Tribe (1868), mais reprise à nouveau par Bœttger.

Au contact de l'air il se ternit par suite de la forma- [ tion d'une couche très superficielle d'oxyde. L'air ozonisé et surtout l'ozone l'oxydent lentement. Sous l'action de la chaleur il s'empare de l'oxygène de l'air et se convertit entièrement en oxyde. L'eau n'agit sur lui que si elle est aérée. Il se forme alors du sous-carbonate.

THÉRAPRIITrQUE.

Elle est décomposée lentement par lui au rouge blanc.

Le bismuth se combine facilement avec le chlore, le brome, l'iode, le soufre, le sélénium, le tellure; difficilement et par voie indirecte avec l'arsenic et le phosphore.

Le Bismuth possède la propriété de communiquer aux métaux avec lesquels on le mélange, une fusibilité très grande. Los plus connus de ces alliages sont ceux dans lesquels outre le bismuth entrent le plomb et l'étain.

Ainsi l'alliage de Newton entre en fusion à 9i"5, il est formé de 8 parties de Bismuth qui fond à 268°, de 5 parties de plomb qui fond à 334° et de 3 parties d'étain fondant à 228°.

L'alliage de Uarcct fond à 93" et est formé de 2 parties de Bismuth, 1 partie de plomb et 1 partie d'étain.

Un alliage similaire formé de 5 parties de Bismuth de 2 parties d'étain et 3 parties de })lomb fond à 91 °6.

L'alliage de Wood fond entre 66 et 71° et est composé de cadmium 1 ou 2 parties, étain 2 parties, plomb 2 parties, bismuth 7 à 8. Le cadmium augmente ainsi la fusiijilité. L'alliage renfermant 8 de plomb, 15 de bismuth, 4 parties d'étain, et 3 parties de cadmium se ramollit de 55 à 60° et fond à 60°.

Les acides chlohydrique et sulfurique sont à peu près sans action sur lui à froid. L'eau régale et l'acide nitrique l'attaquent très vivement.

A chaud l'acide sulfurique forme du sulfate bismuthique et laisse dégager de l'acide sulfureux.

Le bismuth est surtout utilisé dans l'industrie pour préparer les alliages fusibles.

En résumé, on voit que le bismuth ne possède qu'un petit nombre des propriétés caractéristiques des métaux et que par suite, ses usages sont très restreints.

Composes bi»4niiithiques. — Oxydes de Bismuth.

En se combinant avec l'oxygène ce métal donne les composés suivants :

[" L'oxydule de bismuth Bi^O^ ou BiO par analogie avec AzO se présente sous forme d'une poudre d'un noir gris, facilement oxydable et prenant naissance quand on chaufi'é le bismuth vers 280°.

2" Le protoxyde Bi-O' = 468. En centièmes :

Bismutli 89.73

Oxygène 10.27

On l'obtient soit en précipitant à l'cbuUition un sel de bismuth soluble par la potasse, soit en calcinantle métal, son nitrate ou son carbonate. Hydraté ce composé est blanc, anhydre il est jaune, pulvérulent, insipide, insoluble dans l'eau, fusible au rouge et prenant par refroidissement l'aspect d'un verre jaune foncé. (Juand on le fait fondre, il attaque les creusets plus facilement que la litharge. Il est facilement décomposé par les corps réducteurs hydrogène et carbone ; il est attaqué par le chlore, le soufre et dissous par les acides.

3° L'anhydride bismuthique Bi-O^ est un composé fort instable.

4° L'acide bismuthique BiO'H est facilement décomposable par la chaleur, et se combine difficilement aux alcalis.

5° Le peroxyde de bismuth Bi^O'* ou bismulhate de bismuth se forme chaque fois que le protoxyde est soumis à une action oxydante en face d'un alcali.

Sulfures de Bismuth. — En se combinant avec le soufre, le bismuth donne deux composés : le sous sulfure BiS et le trisulfure Bi'^S^ le premier correspondant à l'o.xyde

It

BISM

BISM

BiO et le second à l'oxyde Bi-O'. On les obtient à l'état anhydre en soumettant à la fusion le bismuth et le soufre, en proportions convenables et, à l'état hydraté en faisant passer dans une solution de composition analogue un courant d'hydrogène sulfuré. Le trisulfure qui se forme toujours dans les solutions normales bismuthifjues est noir, floconneux, insoluble dans l'eau, soluble dans l'acide chlorydrique concentré à chaud, dans l'acide sulfurique avec dégagement d'acide sulfureux, dans l'acide nitrique avec précipitation de soufre. Ce sulfure a été employé en médecine.

Chlorure de Bismuth. — BiCP = 316.50. Ce chlorure s'obtient en faisant passer un courant de chlore sur le bismuth pulvérisé. 11 est blanc, opaque, fusible, volatil. Au contact de l'air il en absorbe l'humidité et s'y dissout. Une petite quantité d'eau le dissout, une plus grande le décompose en acide chlorydrique et oxychlorure.

3BiCP + 311^0 = 6HC1 + (Bi'0=,BiCP),

Cet oxychlorure correspond à celui d'antimoine qui se produit dans les mêmes conditions. Il est employé comme blanc de fard sous le nom de blanc de perle. Il existe deux autres chlorures le bichlorure. BiCP elle chlorure Bi^Cl».

Azotates de Bismuth. — En se combinant à l'acide azotique, le bismuth donne naissance à l'azotate neutre Bi(Azo^)3 et àl'azotate basique BiAzo*+H^O. Le premier s'obtient en traitant le métal par l'acide azotique, concentrant la liqueur et la faisant cristalliser. Ce sel qui renferme 5H'^0, se dissout dans l'acide nitrique et comme tous les sels de bismuth se décompose quand on le traite par un excès d'eau, en produisant un sel basique qui se précipite et un liquide mélange d'acide azotique et d'azotate bismuthique dissous à la faveur de l'acide en excès.

Le sel basique a pour formule BiAzo*H-0. C'est le magistère de bismuth, le sous-nitrate de bismuth, le blanc de fard. Cet azotate nous intéresse surtout par son emploi en médecine. Pour le préparer on prend (Codex) :

Bismuth purifis 20 parties.

Acide azotique à 35° (1.42 de densité) 450 ' —

Eau distillée 15 —

On ajoute par portions le bismuth grossièrement pulvérisé au mélange d'eau et d'acide. Quand les vapeurs d'hyponitride ne se dégagent plus, on soumet lahqueur, à l'ébullition pour achever la dissolution du bismuth. On décante la solution, on la fait évaporer aux deux tiers environ, et on la verse dans 40 à 50 fois son poids d'eau commune en agitant continuellement. En présence de l'eau en excès, le sel se décompose en azotate basique qui se précipite et en sel acide qui reste en dissolution dans la liqueur à la faveur de l'excès d'acide. Le précipité est lavé par décantation jusqu'à ce que l'eau de lavage ne soit plus acide et ne noircisse plus parl'hydrogène sulfuré. Il est égoutté sur un filtre de papier puisdésséché à l'étuveen ayant soin de le préserver des rayons lumineux qui en présence des matières organiques, du papier même, lui communiquent une teinte gris violacé, et en évitant surtout les émanations sulfiiydriques qui le noirciraient.

Le sel que l'on obtient ainsi présente la composition 'BiAzO''lPO. C'est une poudre blanche, si pour préci-

piter le sel neutre on a employé l'eau froide ; si c'est l'eau chaude, le précipité est cristallin et argentin. Il importe de remar(iuer ([ue sa composition change suivant les proportions d'eau employées pour le laver, de là le grand nombre d'azotates ])asiques indiqués par les auteurs. La proportion d'oxyde va sans cesse en augmentant avec le nombre de lavages et la décomposition devient complète. Mais d'après les observations de Loewe en le lavant avec de l'eau contenant 1 500= d'azotate d'ammoniaque sa composition reste la même BiAzo'H-0.

La liqueur acide de laquelle s'est précipité le nitrate basique renferme une quantité assez considérable de sel neutre dissous par l'acide azotique. On la réunit aux premières eaux de lavages et on précipite par Tammoniaque, jusqu'à ce que la liqueur ne contienne plus de sel de bismuth. Ce nouveau précipité est le plus habituellement mélangé au premier, mais comme sa composition est différente, il vaut mieux le redissoudre dans l'acide azotique et le précipiter par l'eau. Les deux produits sont alors identiques.

Comme le sous-nitrate de bismuth est souvent donné à des doses considérables, il importe de s'assurer de sa complète innocuité. S'il a été préparé, comme l'indique le Codex, avec du bismuth pur, avec un acide nitrique purifié et de l'eau distillée il ne renferme aucun produit toxique. Mais il n'en est pas toujours ainsi et on a signalé dans certains échantillons du commerce de l'arsenic et même du plomb. L'arsenic se reconnaît en traitant ce sel par l'acide sulfurique pur, évaporant pour chasser l'excès d'acide, reprenant par l'eau distillée et essayant la liqueur filtrée à l'appareil de Marsh (voir Arsenic). D'après A. Carnet, le plomb se présente dans presque tous les échantillons du commerce en proportions variant de 1 à 10 millièmes. Il provient de l'emploi d'un bisnuith plombifère et d'acide niti-ique, contenant de l'acide sulfui'ique. Le sulfate de plomb formé est redissous par l'acide nitrique en excès et précipité plus tard par l'eau en même temps que le sous nitrate bismuthique. On le reconnaît en traitant le sel par l'acide chlorydrique concentré. Après dissolution et concentration on ajoute un peu d'acide chlorydrique puis quelques gouttes d'acide sulfurique qui précipite le plomb à l'état de sulfate. On dissout le chlorure de bismuth dans l'alcool concentré, on lave le précipité d'abordavecde l'alcool acidulé d'acide chlorydrique, puis avec de l'alcool pur, et après dessiccation sur le filtre on calcine le précipité de sulfate plombique et on le pèse.

Le sous-nitrate ayant un prix élevé on le fraude de diverses manières. Mélangé avec du talc ou du sulfate de chaux il laisse un résidu quand on le traite par l'acide azotique. Dans les mêmes conditions le cariionate calcique fait effervescence. Ce dégagement d'acide carbonique pourait être dû a du carlionatede bismuth. En précipitant le bismuth par l'hydrogène sulfuré la liqueur évaporée laisse du nitrate calcique s'il y a de la chaux et ne présente aucun résidu dans le cas contraire.

L'oxychlorure bismuthique, provenant do ce qu'on a employé un mélange d'acide azotique et chlorydrique se reconnait en dissolvant le sel dans un excès d'acide nitrique pur et ajoutant du nitrate d'argent. Le précipité blanc, cailleboté, soluble dans l'ammoniaque, insoluble dans l'acide azotique indique la présence d'un chlorure. Le phosphate de chaux sera facilement reconnu en dissolvant le sel suspect dans l'acide azotique étendu d'eau, faisant passer dans la liqueur un courant d'hydrogène sulfuré qui précipite le bismuth à l'état de

BISM

BISM

sulfure, laissant déposer, tirant au clair le liquide surnageant et l'évaporant à siccité ; le résidu est le phosphate de chaux que l'on reconnaît aisément.

Le carbonate a été parfois substitué dans l'application médicale au sous-nitrate. On le prépare en traitant une solution d'azotate de bismuth par une solution de carbonate sodique. C'est un composé blanc pulvérulent de laformule Bm\CO''.

On a aussi employé un cyanure bismuthiquc obtenu en traitant l'azotate neutre de bismuth par une solution de cyanure potassique.

Le bismuth donne avec l'acide tartrique un tarlatve de bismuth (C^H'-O^jaBi^ A- 6H''0 que l'on obtient en ajoutant une solution chaude et concentrée de 4 parties d'acide tartrique à une solution chaude de 5 parties d'oxyde de bismuth dans l'acide^nitrique. Par le refroidissement la liqueur laisse déposer des croûtes blanches, dures, qu'il faut laver avec une solution étendue d'acide tartrique additionnée d'une petite quantité d'acide nitrique.

IaB tartrate de bismuth et de potassium C'H-O'^BiK se prépare de la façon suivante. La crème de tartre et un excès d'hydrate de Bismuth sont mis à digérer dans l'eau. En filtrant la solution et jiar concentration il se dépose une poudre cristalline blanche dont la formule à 100" est celle de l'émétique ou tartrate d'antimoine et de potasse à 200°. Ce sel est sans usage en médecine.

Les autres sels de bismuth ne sont pas employés en médecine.

Réactions. — Les sels bismuthiquos sont incolores ou blancs. Ils sont acides au tournesol, non volatils, mais décomposables au rouge. L'eau les décompose en sels basiques insolubles et en sels acides solubles dans lesquelsla proportion de bismuth va toujours en diminuant. Cette précipitation ne s'effectue pas en présence des acides chlorhydrique, nitrique et sulfurique. L'acide tartrique ne s'oppose pas à la précipitation par l'eau et ce caractère les différencie des sels antimoniaux.

Chauffés au chalumeau sur le charbon ils donnent un enduit jaune, comme le plomb, mais le métal réduit est cassant tandis que le plomb est malléable.

Alcalis, précipité blanc, devenant anhydre et jaune par l'ébullition. Ce précipité est insoluble dans un excès d'alcali et dans l'acide tartrique.

Acide suf hydrique, précipité noir, dans les liqueurs neutres ou acides. Il est insoluble dans les acides étendus, les alcalis, les sulfures alcalins et le cyanure de potassium.

Chromate jaune de potasse, précipité jaune, insoluble dans la potasse, soluble dans l'acide azotique. Dans les mêmes conditions, le chromate de plomb est insoluble dans l'acide azotique et soluble dans la potasse.

Le zinc, le cadmium, le cuivre, le fer, l'étain précipitent le bismuth de ses dissolutions.

Dosage. — Le bismuth se dose à l'état d'azotate. On calcine ce sel et le résidu est de l'oxyde de bismuth pur, Bi^O^. Un gramme de cet oxyde renferme 0,89655 de bismuth (Frésenius).

Pour la séparation du bismuth et des autres métaux voir Frésenius, Analyse quantitative, p. 509 et suivantes.

Formes pbai-niaceiitique»^. — Parmi les sels de bismuth, le nitrate de bismuth basique est un des plus usité en médecine. D'après Bouchardnt il agit d'autant mieux qu'il est pulvérisé plus finement et il recommande de le porphyriser pendant une heure au moins, soit avec l'eau, soit avec la glycérine. C'est du reste la

forme sous laquelle il est préparé par Mentel qui le granule avec partie égale de sucre et le renferme dans des boîtes dont le couvercle mesure exactement 2 grammes de granules soit 1 gramme d'azotate bismuthiquc.

La Crème de Bismuth du docteur Ouesneville est une bouillie de sous-nitrate de bismuth récemment précipité, non séché et d'eau.

INJECTIONS (BOUCHAUDAT)

Sous niti'ate bisniutiqiie 10 grammes.

Eau de roses 200 —

Porphyriser le sous nitrate de bismuth pendant une heure. Mêler à l'eau de rose.

PASTILLES AMÉRICAINES (PATEKSON)

Sous-nitralc de Bismulh 50 grammes.

Magnésie liydralée 50 —

Sucre en poudre fine -150 —

Mucilage Q. S.

Faire des tablettes de 1 gramme, ces pastilles doivent être conservées à l'abri de la lumière.

PILULES DE SOUS NITRATE DE BISJlUTH OPIACEES (HOPITAUX DE PaHIS)

Sous azotate de bismutli 20 g-rammcs.

Diascordium 15 —

Extrait d'opium 1 —

Mucilage ^pais de gomme arabique 5 —

100 pilules (J. Begnauld).