Grammes

Sulfate de soude 0.401

Cblorure de sodiuiu 2.655

Carbonate de soude 0.822

— de magnésie 0.015

— de chaux 0.041

Silice 0.080

(Manheim.)

Thérapeutique. — L'action et les applications théra-

peutiques de ces eaux minérales diffèrent peu de celles des eaux d'Aix-la-Chapelle; cette grande conformité entre les propriétés et les appropriations thérapeutiques des unes et des autres résulte de la quasi-similitude de leur composition chimique.

Cette étroite parenté n'implique pas cependant l'identification absolue de la spécialisation des eaux minérales de ces deux stations. Ainsi, Borcette possède à côté de ses sources franchement sulfurées 'd'autres qui ne le sont pas; ces dernières ne possédant pas l'élément soufre n'agissent dans la cure de l'herpétisme que par leur thermalité; mais, par contre, dans le traitement des affections rhumatismales et des états névropathiques, on peut leur demander des moyens de médication variés.

BORE

BOKt

UOKE. «JiiïMiie. — (Poids r.lomique 1 1). — Oe corps simple se rencontre dans la nature à l'état d'acide borique (sassoline), ce borate de magnésie (boracite), de borate de magnésie mélangé au chlorure de magnésium (stassfurtite), de bcrule de soude (borax), de borosilicates de chaux (datholile. botrylite), et de boronatrocalcitc. découvert à l'e'al amorphe en 1809 par Gay-Lussac et Thénard, il fut plus tard signalé à l'état adamantin et graphitoïde par Sainte-Glaire Deville et Wœhler. Mais des recherches réceules ont démontré que ces bores sont des horures ou des borocarburcs d'aluminium, et S.- Glaire Deville et Wœhler avaient eux-mêmes reconnu que le bore qu'ils nommaient graphitoïde était un borure d'aluminium. Il ne reste donc plus que le bore amorphe, de la pureté duquel on n'est pas encore bien assuré.

(jay-Lussac et Thènard préparaient le bore amorphe en chauffant légèrement dans une creuset de plâtre de l acide borique anhydre bien sec, pulvérisé, et du potassium disposés en couches alternes. L'oxygène d'une partie de l'acide borique se porte sur le potassium, et la portion d'acide borique non décomposé se combine avec la potasse, et le bore provenant de l'acide borique dépouillé de son oxygène, reste comme produit de l'opération :

2Bo=0' + 3K = 3BoO=K + Bo. Ac. borique aiiliyiire. Polassium. Borate potassique . Bore.

En traitant le résidu par l'eau, on dissout le borate et le bore reste indissous. On le recueille sur un filtre et on le lave à l'eau alcoolisée.

H. Sainte-Claire Deville et Wœhler le préparent en projetant dans un creuset de fonte chauffé au rouge un mélange de 100 gr. d'anhydride borique fondu et pulvérisé, de 60 grammes de sodium coupé en petits morceaux, et recouvrent le mélange avec 40 ou 50 grammes de sel marin fondu qui donne de la fluidité. Après réaction, la matière fluide est coulée dans de l'eau aiguisée d'acide chlorhydrique qui dissout le borate de soude et le chlorure de sodium, l.e bore insoluble est lavé sur le filtre avec de l'eau acidulée puis de l'eau pure. On le dessèche à la température ordinaire. On obtient ainsi une poudre verdàlre qui, chaulTée dans un courant d'hydrogène, se change en une poudre brune.

Le bore est en poudre amorphe, verdàtre, inodore, insipide, insoluble dans l'eau qu'il décompose au rouge, avec dégagement d'hydrogène. La chaleur atomique est de 55 d'après Weber. Selon Troost et Hautefeuille il dégage 14. 420 calories pour passer à l'état d'acide borique. 11 se combine avec l'azote quand on le chauffe dans un courant de ce gaz, et donne l'azolure de bore, BoAz que l'on obtient aussi en le chauffant en présence de l'air, du bioxyde d'azote ou de l'ammoniaque.

Il se combine avec le soufre et l'acide sulfhydrique comme avec l'oxygène et l'eau en formant du sulfure de bore; il décompose également les acides chlorhydrique et bromhydrique en donnant des chlorures et des bromures de bore qui ne sont pas gazeux mais liquides; le premier bouillant à 18°,23, le second à 90'\ Il réduit à une haute température les chlorures de mercure, de plomb, d'argent. Il est sans action sur les iodures de mercure et d'argent.

Le bore présente une grande analogie avec le carbone et le silicium. Mais, on le voit, ses propriétés

pliysiques sont peu détei'minées et de nouvelles éludes sont à faire. D'après Ëtard, qui se base sur l'atomicité du bore, qui passe de 3 à 5, d'après les combinaisons découvertes par Gouncler, ce métalloïde ferait partie du groupe du vanadium, très voisin de celui du phosphore, avec le nioiiium, le tantale, etc.

On connaît un hydrurc de bore gazeux (|ui se préparc en chauffant légèrement du borure de magnésium avec l'acide chlorhydrique en solulion. Ce composé donne avec le nitrate d'argent un précipité noir d'argent et de bore. Comme les hydrures d'arsenic et d'antimoine, il se décompose en traversant un tube chauffé au rouge, et déposant une mince couche de bore. Le gaz allumé à l'extrémité du tube ne brûle plus avec une Ilamme verte. La température nécessaire à sa décomposition est plus élevée que pour les deux autres hydrures. Le bore, dans ces conditions, se dépose sur une plaque de porcelaine froide placée dans le jet du gaz enflammé, sous forme d'une tache brune (Jones et Taylor).

Reinitzer dit avoir obtenu un hydrure solide, pris jusqu'à ce jour pour du bore amorphe et provenant de l'action de l'eau sur le borure de potassium. Mais ses expériences, tout en démontrant l'impureté du bore amorphe, ne semblent pas concluantes pour l'existence d'un hydrure de bore solide.

Les sulfure, chlorure, fluorure de bore ne présentant qu'un intérêt purement chimique, nous les passerons sous silence.

Acide borique. BoO^H^. — L'acide borique, découvert par Homberg en 1702, se rencontre parfois à l'état pur dans les cratères des volcans, sous forme d'écaillcs brillantes, ou en dissolution dans l'eau de certains lacs. On a trouvé au Chili des gisements considérables de borate de calcium que l'on trouve également dans les falaises des côtes de l'Orégon. Dans l'Amérique du Nord, c'est le boronatrocalcitc qui sert à son extraction. I nfin, il est depuis 1815 exploité régulièrement en Toscane dans la vallée de Castel-Nuovo où l'eau des sources qui renferme de l'acide borique est évaporée à l'aide des jets de vapeurs qui s'échappent naturellement du sol crevassé. 11 semble probable que l'acide borique n'existe pas tout formé dans le sol et qu'il résulte de l'action de l'eau sur le sulfure de bore naturel. 11 se produirait ainsi de l'acide borique et de l'hydrogène sulfuré :

Bo23= + 6H=0 = 2BoOW + '3H-S.

On trouve en effet l'hydrogène sulfuré parmi les gaz (jui se dégagent des crevasses, avec l'hydrogène, le protocarburc d'hydrogène et l'acide carbonique.

Pirparaiion. — i° En Toscane, on fait aujourd'hui arriver dans une immense nappe de plomb de n5 mètres de loiig sur 2 de large, l'eau des sources renfermant en moyenne un peu moins de I 0/0 d'acide borique. Le bassin est chauffé par des Sof/ioni ou jets de vapeur, qui concentrent le liquide et peuvent en évaporer jusqu'à 20 000 litres par 21 heures. La liqueur coule dans une chaudière où la concentration s'achève. Puis elle passe dans les crislallisoirs où l'acide se dépose en paillettes en même temps que les impuretés. On l'égoulle, on le dessèche et on le convertit en borate sodique en le traitant à chaud parle carbonate sodique. borax purilié par plusieurs cristallisations est décomposé par l'acide chlorhydrique et l'acide borique recristallisé est enfin devenu pur.

2° Dans l'Amérique du iNord, le boronatrocalcitc, qui

BORE

BORE

renferme 43 0/0 d'acide borique, est traité par l'aeidc sulfurique. Le mélange desséché est soumis à l'action de la vapeur d'eau dans des cylindres verticaux portés au rouge. L'acide borique entraîné par la vapeur vient se condenser dans des caisses de plomb. L'acide sulfurique qui passe avec lui est amené à l'état d'acide sulfureux au contact d'une couche de coke disposée à la partie supérieure des cylindres.

Le stassfurtite, qui renferme 62.57 0/0 d'acide borique, est exploitée à Slassfurt. 11 suffit de traiter le minerai, broyé et lavé, par l'acide clilorhydrique à chaud.

Proprirtés. — L'acide borique se présente en écailles brillantes, blanches, inodores, d'un goût à peine acide. Aussi ne eommunique-t-il à la teinture de tournesol bleue qu'une teinte rouge vineuse et non franchemeut rouge comme les autres acides. Cependant, d'après Malagutti, la couleur rouge se manifeste lorsque la quantité d'acide borique est considérable relativement à la quantité de tournesol sur laquelle on la fait agir.

Chauffé à 100° il perd la moitié de ses molécules d'eau ; à une température plus élevée, il subit la fusion en passant par tous les états intermédiaires et il devient anhydre. Par refroidissement il prend l'aspect vitreux, mais exposé à l'air il perd peu à peu sa transparence, et si l'air est humide il s'hydrate à sa surface qui devient pulvérulente. — A 120° la densité de l'acide anhydre est 1 .8476. Celle de l'acide hydraté est de ! .5172. Leur solubilité dans l'eau est différente (Uitte) :

Température.

Acide anliydrc.

Ackie hjdi'alé.

Cette dissolution évaporée entraîne mécani(]ueiiieut de l'acide borique, bien que l'acide borique soit des plus fixes et ne se volatilise qu'à de hautes températures soutenues pendant longtemps. Il se dissout aussi dans l'alcool qui brûle alors avec une flamme verte. Mais c'est réellement alors un éther borique qui distille pendant l'ébuUilion, comme Lbelmen l'a démontré. La présence d'une base empêche la colorat ion de la flamme parce que l'élher borique ne peut se former. L'acitle phosphorique, l'acide lartrique entravent également cette formation.

L'acide borique est éliminé à froid de ses combinaisons par la plupart des acides, mais par contre, il les élimine de leurs combinaisons à de liantes températures en raison même de sa fixité.

Les métalloïdes sont isolément sans action sur lui; mais si l'on fait agir simultanément le chlore et le carbone il se forme du chlorure de bore et de l'oxyde de carbone. Le soufre ou le sulfure de carbone réagissent de la même façon sur un mélange d'acide borique et de carbone.

Le [)olassium et le sodium décomposent l'acide borique anhydre pour produire du bore amorphe.

L'acide fluorhydri(|ue forme du fluorure de bore et de l'eau. Chauffé avec l'acide sulfurique il donne un liquide incolore qui, par refroidissement, se prend en une masse vitreuse, combinaison d'acide sulfurique et d'acide borique anhydre. L'anhydride acétique dissout l'acide borique anhydre à l'ébullition et donne aussi par refroidissement une masse incolore vitreuse, Bo(C2n'0)0^ (Schiiizcnberger).

Chauffé avec du fluorure de calcium et de l'acide sul-

l'uri(jue il forme du Iluorurc de bore fumant à l'air et colorant la flamme de l'alcool en vert.

Constitution. — Il ne paraît exister que deux hydrates boriques bien définis : l'hydrate normal BoO-^lL' ou orthoborique et l'acide BoO'-lI ou métaborique qui se forme quand on chauffe le premier à 80 ou 100°. Les hydrates Bo'O^H^ et 8 Bo-OMPO signalés par Merz ne seraient, d'après Atterberg, que des mélanges dont la composition varie avec la durée de chauffe (voir article Bore supplément au dictionnaire de chimie de Wiirtz).

Borates. (Sur leur constitution voy. Wiiirrz, toc. cit.) — Ils se préparent soit en mettant en présence l'acide borique et les oxydes, soit en décomposant à une haute température par l'acide borique les carbonates, sulfates, chlorures et autres sels à acides moins fixes que lui.

Les borates alcalins sont solubles dans l'eau, mais ils ne sont pas décomposés par l'eau en excès, comme le dit H. Rose, car une solution à ~- n'est pas alcaline. Les autres borates, qui sont peu solubles, sont décomposés dans ce cas.

On reconnaît l'acide bori(|ue par les procédés suivants :

Le borate mélangé avec du fluorure de calcium, de l'acide sulfurique et du marbre, puis chauffé, donne lieu à un dégagement de fluorure de bore entraîné par l'acide carbonique formé et qui, mis en contact avec une flamme obscure, lui communique une coloration verte.

Un borate décomposé à froid par l'acide sulfurique, mis en présence de l'alcool, communique à la flamme de ce dernier la coloration verte caractéristique. 11 faut s'assurer que le mélange ne renferme ni chlore ni cuivre.

Quand une liqueur renferme de l'acide tartrique eu même temps que de l'acide borique, la potasse ne précipite les bases que si on ajoute de l'acide acétique et du fluorure de potassium. L'acide borique passant à l'état de fluoborate potassique n'entrave plus les réactions.

Borate sodique. ( Borax, linkal, chrysocalle, sel de l'erse.) — Ce composé, qui existe dans la nature, se trouve dans un grand nombre de lacs, de sources, dans l'Inde, le Thibet, à Coylan, dans les États de Californie et iNévada, mélangé au borate calcique, dans les marais de Colombie et les eaux de certains lacs américains. Près de Iquique (Pérou) et en Bolivie il existe des quantités considérables do boronatrocalcite, borate double de soude et de chaux.

Le borax nous venait jadis de l'Inde sous le nom de tinkal. Il était brut, et devait être pui'ifié. (tétait alors le borax raffiné. .Aujourd'hui, on le fabrique arfificiellement avec l'acide borique et le carbonate sodique à l'aide du procédé donné par Payen qui, le premier, en 1815, prépara le borax en France.

Dans une grande cuve de bois dou])lée de plomb et chauffée à la vapeur, on introduit 1200 kilogrammes de carbonate sodique et une quantité d'eau telle qu'avec la vapeur condensée elle fasse 2000 kilogrammes. Après dissolution complète, on ajoute par fractions 1000 kilogrammes d'acide borique brut qui élimine l'acide carbonique et se combine avec la soude. (Juand la saturation est complète, on arrête la vapeur et on laisse reposer douze heures. Les impuretés se déposent, et à l'aide d'un robinet placé à une certaine distance du fond on décante le liquide clair qui se rend dans des cuves doublées de plomb où le sel cristallise.

On le purifie en le redissolvant dans l'eau à 100° et ajoutant 5 de carbonate sodique pour 100 de borax. Le

BOUE