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liquide doit iiiurqiicr 22° B à 100". Après un repos de deux heures le liquide esl mis à cristallispr pendant quinze à vingt jours.

On a ainsi de gros cristaux prismatiques à cause de la lenteur de la cristallisation. On obtient le borax octaédrique en amenant la dissolution à 30 ou 32° B. et lafaisant cristalliser à une température allant de 79" à 56°. Quand elle est arrivée à ce dernier degré, l'eau mère soutirée et cristallisant lentement donne des cristaux prismatiques.

Le borate de soude présente donc deux formes cristallines différentes : l'une prismatique, en prismes hexaèdres terminés par des pyramides trièdres, l'autre octaédrique. La première est en petits cristaux non adhérents, tandis que la seconde présente des cristaux volumineux adhérents entre eux. Le borax prismatique qui cri>tallise à la température ordinaire a pour formule 2Bo'^O^i\a2O,10H-2O, sa densité est de 1,7. Il est inaltérable à l'air humide, mais devient opaque et s'effleurit dans l'air sec. Le borax octaédrique, 2 Bo-O^Na^O, 5H^0, a une densité de 1,8, est inaltérable à l'air sec, mais à l'air humide il devient opaque et absorbe de l'eau. Les propriétés physiques dépendent, on le voit, du nombre de molécules d'eau que renferme ce sel.

Ces deux borax ont une saveur urineuse, une réaction alcaline. (Is se dissolvent dans 12 fois leur poids d'eau froide et 2 fois leur poids d'eau bouillante. Insolubles dans l'alcool. Sous l'influence de la chaleur, ils perdent leur eau en subissant la fusion aqueuse (!t se boursouflant.

Ils deviennent ensuite anhydres, et par fusion ignée donnent une masse visqueuse qui, par refroidissement, devi.ent vitreuse et transparente. Dans cet état le borate renferme 30,76 de soude et 69,24 d'acide borique.

Dans l'industrie on préfère le borax octaédrique non chargé d'eau au borax prismatique qui n'est usité qu'en pharmacie.

Le borax fondu dissout les oxydes métalliques en prenant des couleurs qui varient suivant ces derniers. Ainsi, avec l'oxyde de magnésie il est violet, avec l'oxyde de cobalt, bleu intense, avec l'oxyde de nickel, vert émeraude clair, etc. Cette propriété, jointe à celle de subir la fusion visqueuse, est utilisée dans les essais des minéraux par la voie sèche.

II se volatilise à une haute température, ce qui, joint à la faculté qu'il possède de dissoudre les oxydes, l'a fait employer par Ebelmen pour obtenir un certain nombre d'oxydes cristallisés analogues à ceux qu'on rencontre dans la nature, le corindon, des aluminates, etc. C'est à cette même propriété dissolvante qu'il doit d'être utilisé quand on soude le fer avec le cuivre ou l'or avec différents alliages. La soudure ne peut se faire que lorsque les deux surfaces en contact ne sont pas oxydées.

Le borax, en dissolvant les oxydes à mesure qu'ils se forment et en s'opposant à leur formation subséquente, prévient cet inconvénient. Il entre dans la composilion de certains verres fins, dans celle des glaces, dans les émaux, et dans la composition des couleurs employées dans la peinture sur verre et sur porcelaine.

Le borate de potasse qu'on cherche à introduire dans la thérapeutique s'obtient aussi en saturant une solution de carbonate de potasse bouillante par l'acide borique, et en ajoutant ensuite du carbonate potassique jusqu'à réaction alcaline franche. Il forme deux hydrates, l'un avec deux molécules d'eau, l'autre avec

cinq molécules. C'est, connue le borate sodique, un létraborate, 2BoO-0'K-0,2H-0 ou oII^'O.

Le borate d'ammoniaque. 2BoO-0'(AzHM-0, iH-O s'obtient par les mêmes procédés.

Le borate de mercure, que l'on a voulu substituer au chlorure mercureux, se prépare, d'après Guibourl, en traitant une solution de bichlorure de mercure par une solution de borax. Le précipité blanc qui se forme est lavé et séché.

Tartatre horico-potassiqite. Crème de tartre soluble qui, d'après la théorie atomiijue, renferme le reste de boryle (BoO) monoatomique, présente quand elle a été desséchée à 200° la formule C'H'0''(HoO)lv. Elle a été découverte en 1751 par Lassone. Le Codex la prépare d'après le procédé indiqué par Soubeiran.

Crème de tartre pulvérisée (liitarlr:ite de

potasse) 4 parties.

Acide borique I —

Eau 10 —

Mettez sur le feu dans une bassine d'argent, entretenez la liqueur bouillante et remuez jusqu'à ce que la matière soit réduite en pâte solide. Faites sécher à l'étuve. Pulvérisez et conservez en flacons bien bouchés (Codex). C'est la crème de tartre soluble employée en médecine. Elle n'est pas pure et contient de l'acide borique libre. Pour l'avoir dans un état correspondant à la formule précitée, il faudrait dissoudre 1 partie d'acide borique et 2 parties de bitartrale de potasse dans 2i parties d'eau bouillante, évaporer la solution en consistance sirupeuse et précipiter par l'alcool. On broie la masse molle dans le liquide chaud, on décante l'alcool, et le résidu dissous dans l'eau est de nouveau précipité par l'alcool. En répétant cette opération deux ou trois fois l'excès d'acide borique est éliminé. Mais dans cet état ce sel est inusité en médecine.

Pedro de la Calle indique un procédé qui réussit fort bien. Comme la crème de tartre du commerce renferme du tartrate de chaux et diverses autres impuretés, il la prépare par l'acide tartrique et le bicarbonate de potasse, en présence de l'acide borique :

Bicarbonate de potasse cristallisé 100 grammes.

Acide tartrique cristallisé 100 —

Acide borique 50 —

On fait dissoudre le bicarbonate de potasse dans l'eau bouillante et on projette peu à peu l'acide tartrique pulvérisé dans la liqueur; 75 grammes suffisent pour neutraliser l'alcali; une trace de plus délerminerait un dépôt de tartrate acide. On ajoute alors l'acide borique, et, lorsqu'il est dissous, le reste de l'acide tartrique. On filtre, on évapore la liqueur en remuant continuellement jusqu'à ce que la masse soit devenue très épaisse. Elle est séchéc à l'étuve sur des assiettes, et ou la conserve dans des flacons bien bouchés. On obtient environ 220 grammes de crème de tartre soluble, parfaitement soluble dans l'eau, sans impuretés, et qui après avoir été fondue se redissout parfaitement, ce que ne fait pas celle du Codex.

La crème de tartre soluble est amorphe, blanche, inodore, d'une saveur franchement acide. Elle est soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool. Si elle est devenue insoluble dans l'eau, ce qui arrive parfois, il suffit de la délayer dans deux fois son poids d'eau, de

BORE

BORE

faire bouillir et d'évaporer pour lui rendre sa solubilité.

Les acides minéraux ne précipitent de sa solution ni l'acide borique ni le bilartrate de potasse.

Après un certain temps, l'acide tartrique forme un précipité de bitarlrate de potasse.

Soubeiran a indiqué une combinaison de crème de tartre soluble avec la crème de tartre ordinaire ou bitarlrate de potasse, et dont la formule est 2(C*H''0'"'i5ii01v + C*H*0"K.) Il la prépare en faisant bouillir pendant six heures 1 partie d'acide liorique et 12 parties de crème de tartre avec beaucoup d'eau, et séparant le dépôt après refroidissement. On évapore la solution à siccité et on reprend le résidu par un peu d'eau pour éliminer le l)itartrate de potasse en excès. On répète cette opération jusqu'à ce ([u'il n^ se sépare plus de bitartrate. On évapore enfin la solution dernière et on lave le résidu à l'alcool bouillant. Ce sel double est inusité.

Pharmacologie. — h'acide borique a passé jadis pour un sédatif, d'où le nom de sel sédatif qui lui fut donné par Homberg. Il est parfois employé à l'extérieur en gargarismes contre les angines pullacécs, couenneuses ou gangréneuses, à la dose de 8 à 16 grammes dans 300 grammes d'orge miellée (Gubler). Il sert surtout à la préparation du borax. En dissolution étendue mélangée à l'acide sulfurique, il sert à imprégner les mèches des bougies. Ces mèches se recourbent eu dehors de la flamme, et la perle formée par l'acide borique avec ses cendres disparaît sans laisser de traces.

Il est employé pour la préparation de la crème de tartre soluble.

En Suède, on emploie l'acide borique sous le nom à'aseptine pour conserver les viandes et le lait. Un millième d'acide suffît pour ce dernier. D'après Péligot il tue rapidement les plantes. On n'est pas encore assez fixé sur l'innocuité de l'acide borique pour en autoriser l'emploi comme conservateur des denrées alimentaires.

Borax. — D'après les observations déjà anciennes de Gubler (1858), le borax, comme les autres alcalins, arrête dans leur développement ou frappe de mort les organismes inférieurs qui se développent dans un milieu acide. D'après Dumas, il constituerait l'un des agents les plus efficaces contre la putréfaction, à la condition toutefois d'être employé à dose assez élevée. Ces propriétés le font employer comme modificateur de certaines affections des muqueuses et de la peau. Ses formes pharmaceutiques sont les suivantes :

i" Poudre de borate de soude (Codex). Pulvérisez dans un mortier de marbre et passez au (amis de soie. — Doses : 1 à 5 grammes en])oissons contre la gravelle, ou à l'état solide contre les angines pullacées, les aphtes, le muguet.

2° Gargarisme borate. Le borax est associé à un gargarisme émôllient dans la proportion de 5 à 10 grammes. Gubler formulait ainsi sou gargarisme hbvalé :

Borate soJiqiie 10 grammes.

Eau cliaude 200

Alcool de pyrothre 10 gouttes.

Essence de mentlie 10 —

On dissout le borax dans l'eau et quand la solution est refroidie on ajoute l'alcoolé de pyrèthre et l'essence de menthe.

3° Collutoire borate:

Boralp de soude piilvcrisé 4 graniuies.

McUite simple 25 —

On peut augmenter la dose de borax et la porter au même chiffi'e que celle du mellite.

i" Giycéré de borax. lOO parties de glycérine peuvent dissoudre 60 parties de borax. Le giycéré se fait donc dans les proportions que l'on croit propres à combattre le muguet, les aphtes ou les stomatites.

5° Lotions :

A. Dorux pulvérise G grammes.

Eau chaude '100 —

B. Borax 5 —

Hydrolat de roses ) 5(j

— de fleurs d'oranger )

Alcoolé de benjoin 1 —

Contre les éphélides.