C-'H^O" = CH^O^ + 2C0» + M Glucose. Acide

butyrique.

Toutes les matières végétales, les blés avariés et fermentés, les matières animales en décomposilion, donnent naissance à cet acide.

L'alcool butyrique, découvert par Wurtz dans certains alcools amyliques de fermentation, fournit, par oxydation ou sous l'inlluence de la cliaux sodée, de l'acide butyrique ou isobutyrique, cet acide étant à l'alcool butylique ce que l'acide acétique est à l'alcool vinique.

Préparation. — Autrefois on se servait du l)eurre qu'on saponifiait. Mais l'acide butryique y est inélangé d'acide caprique et caproïque; on les sépare à l'état de sels do baryum par la précipitation fractionnée; le caproate prend 200 parties d'eau pour se dissoudre, le caprate 12,5 parties, et le butyrate seulement 3 parties.

D'autre part, l'acide butyrique est soluble dans l'eau, les autres très peu.

Aujourd'hui, on emploie la méthode de Pelouze et Gélis; on prend : glucose 1 kilogramine qu'on dissout dans de l'eau pour faire une liqueur à 10° Baumé, craie 0,500, fromage ou gluten 0,100. Le mélange est maintenu à une température de 25 à 30"; la craie salure l'acide à mesure de sa formation. On a donc ainsi du butyrate de calcium, que l'on décompose par de l'acide sulfurique aqueux; on distille.

On a trouvé une source importante de butyrate calcique et par suite d'acide butyrique dans le noir animal sur lequel on a liltré la glycérine provenant de la préparation de l'acide stéarique. Il suffit de traiter le charbon par l'alcool pour dissoudre le butyrate.

L'oxydation de l'alcool butyliquc peut engendrer l'aldéhyde et l'acide bulylique ou butyrique :

C'K"'0 + 02 = C'H'^0-- + H«0 Alcool Acide butyliquc. butyrique.

Mais cet acide est un simple isomère de l'acide de fermentation: il a un point d'ébuUition moins élevé.

Propriétés. — L'acide butyrique est un liquide incolore, d'une odeur désagréable qui rappelle le beurre rance; sa saveur est acide et brillante. Solul)le dans l'eau, l'alcool, l'éllier; il dissout bien les corps gras neutres; il bout à 16i° et distille sans altération; sous l'action d'un froid très vif produit par un mélange d'acide carbonique solide et d'éther, il se solidifie en masse cristalline.

La densité de l'acide liquide est 0,974 à 15".

Sa vapeur est inflammable et briUe avec une flamme bleue.

L'acide butyrique est monobasique et forme des bulyrates généralement soluliles; le butyrate de calcium, plus soluble à froid qu'à chaud, se prend en masse lors qu'on porte à l'ébullition sa solution saturée à froid.

L'acide butyrique forme facilement des sels-éthers avec les alcools. Le butyrate d'étiiyle s'obtient facilement; c'est un liquide à odeur d'ananas, ce qui a donné l'idée de préparer artificiellement une sorte d'essence d'ananas vendue en Angleterre sous le nom de Pincappie-oil. On obtient l'essence factice d'ananas en saponifiant le beurre par la potasse et distillant ce savon avec un mélange d'alcool et d'acide sulfurique.

Le butyrate d'éthyle pur bout à 119"; il est employé à

BUTY

BUXT

bonifier les eaux-de-vic et à parfumer les confitures et les eaux de toilette.

Les bulyrales métalliques sont presque tous solubles dans l'eau; à l'état humide ils dégagent une odeur de beurre rance.

Le butyrate calcique donne par culcinaliou une acétone, la butyrone C"H'''0.

Gerhardt a découvert l'acide l)utyrique anhydre ou

anhydride butyrique C'H'^O^ = (].i[|-Q|o

L'acide butyrique est sans usage jusqu'à présent.

KiJTYKOiuùvnE:. — Voy. Lait.

buxiu'e. — Voy. Buis.

BiixTOM (Eaux minérales de). — Buxton qui est situé dans le comté de Derby sur le cours de la Wyje, est une des principales stations thermales de l'Angleterre dont le sol d'une richesse minière incomparable est si pauvre en sources minérales. Cette petite ville de deux mille habitants, bâtie sur le versant occidental d'une colline à 333 mètres au-dessus du niveau de la mer se trouve dans une étroite vallée ouverte aux vents du Nord et de l'Est, au milieu d'une région aussi fertile qu'agréable. Malheureusement son climat est très pluvieux et très froid; la température moyenne des mois de la saison thermale qui dure du 1" mai au 30 octobre, ne dépasse pas 14 degrés centigrades.

Buxton possède trois sources hypo-thermales, ferruyineuses faibles, azotées fortes et carboniques moyennes (Rotureau).

La source magnésienne (température 17 degrés centigrades), la source Ferrugineuse (température 15,7 degrés centigrades) et la source des Bains Sainte-Anne (température 27,4 degrés centigrades) sourdent par de nombreuses fissures d'une roche calcaire.

1° Source magnésienne. Cetle source qu'on désigne encore sous le nom de Saint-Anns Spring à cause de sa proximité de l'hôtel Sainte-Anne, alimente un puits qui se trouve dans la salle même de la buvette; son eau claire, limpide et transparente, inodore et d'une amertume à peine sensible, d'une densité de 1.000 3 possède une réaction alcaline et ne laisse pas dégager de bulles gazeuses.

Cette source exclusivement employée en boisson, a été analysée ainsi que la deuxième (185!2) par le docteur Lyon Playfour ; d'après ce professeur de l'école des Mines de Londres, elle renferme les principes suivants :

Eau = 1000 gramniG?.

Azote t6l9'=':.4763

Acide carbonique 10.1236

Oxygène traces

1638"=. 5999 grammes.

Carbonate de chaux 0.1109

— de magnésie 0.0648

de protoxyde de fer 0.0017

Sulfate de chaux 0.0322

— de magnésie »

— de protoxyde »

Sulfate de cliaux 0.0322

— do magnésie »

— de calcium »

- de magnésium 0.0016

Chlorure de magnésium 0.0257

Silice 0.0096

Aluiniue • 0.0018

Acide lluorhydrique et fluorure de calcium traces

— phosphorique et pliosphale de ch?ux traces

Matière organique »

Acide nitrique »

"2° Source ferrugineuse. — L'eau de cette source qui émerge au pied d'un monticule, à plus d'un mille de la Buvette magnésienne ne reste point claire, limpide et

transparente comme elle se montre tout d'abord dans les verres; au bout de dix minutes elle se trouble, prend une couleur jaunâtre rouillée et laisse déposer avec le temps, un dépôt qui se fixe aux parois des vases. D'une réaction acide et d'une saveur martiale très accusée, elle n'a ni odeur ni gaz. Voici quelle est sa composition chimique :

grammes.

Carbonate de magnésie •. 0.0303

— de protoxyde de fer 0.0149

— de magnésie 0..661

— de potasse 0.0021

Chlorure de sodium 0.0150

— de calcium »

— de magné.Muiu n

— de potassiimi 0.0066

Silice 0.0065

Alumine traces

3° Source des Bains Sainte-Anne. — Les principaux

griffons de cette source émergent au fond de la piscine des hommes en dégageant de grosses bulles gazeuses qui montent et viennent constamment crever à la surface de l'eau. Celle-ci limpide, inodore d'une saveur légèrement amère et styptique, possède une réaction acide. Cette source sert exclusivement à l'alimentalion des deux établissements balnéaires de Buxton : les Bains Sainte-Anne et le Hot-Bath (bain chaud).

Le llol-liatli où l'eau minérale est échaullée par des tuyaux de vapeur, contient seize cabinets de bains particuliers ; le Bain Sainte-Anne outre ses huit caljinets de bains, a cinq piscines dont deux sont réservées à la classe indigente (une pour chaque sexe).

L'analyse de cette eau qui n'est pas employée en boisson, a été faite par le docteur Slieridan Muspratt (de Liverpool) en 1860.

Voici les résultats de cette analyse :

Azote 82«.590i

Acide carbonique 57.3546

O.'iygènc »